Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário

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402 questões encontradas. Mostrando a página 17 de 21.

• 0F6E9556-D5

  Física

  CinemáticaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A figura a seguir mostra os valores da força que atua em uma partícula ao longo do eixo x, em função da posição da partícula no eixo. Supondo que a partícula estava inicialmente em repouso em x = 0, calcule a sua posição quando a velocidade se anula novamente.
  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f6e9556-d5

  A

  1 m

  B

  2 m

  C

  3 m

  D

  4 m

  E

  5 m

  Responder
• 0F6AF7D7-D5

  Física

  CinemáticaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um estudante está curioso para saber a aceleração do elevador do prédio onde mora. Para isso, ele usa uma balança de precisão e um objeto. Quando medido em repouso, a balança indica que o peso do objeto é igual a 1,00 N. Quando o elevador está subindo acelerado, em um determinado instante, a balança colocada no seu interior indica que o peso do objeto é igual a 1,20 N. Se o estudante considerar a aceleração da gravidade 10,0 m/s2 , ele concluirá que, neste instante, a aceleração do elevador vale

  Escolha uma alternativa para a questão 0f6af7d7-d5

  A

  0,20 m/s2

  B

  1,00 m/s2

  C

  2,00 m/s2

  D

  10,0 m/s2

  E

  20,0 m/s2

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• 0F64CEAD-D5

  Física

  Conteúdos BásicosCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O vírus da zika possui um diâmetro típico de 40 nanômetros (nm), onde 1 nm = 10−9 m. Quando a saliva do mosquito transmissor é inoculada na pele humana, o vírus da zika pode infectar células do tecido conjuntivo denominadas fibroblastos. Se o diâmetro típico de um fibroblasto é de 20 micrômetros (µm), onde 1 µm = 10−6 m, qual é a ordem de grandeza da razão entre os diâmetros do vírus da zika e do fibroblasto?

  Escolha uma alternativa para a questão 0f64cead-d5

  A

  10−6

  B

  10−3

  C

  100

  D

  103

  E

  106

  Responder
• 0F3C650B-D5

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para diminuir a poluição atmosférica, de acordo com a legislação brasileira, todos os carros devem utilizar conversores catalíticos, que são dispositivos sólidos do tipo "colmeias", contendo catalisadores apropriados por onde fluem os gases produzidos na combustão da gasolina. Ocorrem reações complexas com transformações de substâncias tóxicas em não-tóxicas, como:
  
  

  2 CO + 2 NO 2 CO2 + N2

  2 CO + O2 2 CO2

  2 NO2 2 O2 + N2
  
  

  Com relação às equações das reações descritas, analise as afirmações seguintes:
  
  1) Todas as equações envolvem catálise heterogênea.
  2) Os catalisadores são consumidos nas reações.
  3) Os catalisadores diminuem a energia de ativação das reações, aumentando assim a velocidade.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f3c650b-d5

  A

  1 apenas.

  B

  2 apenas.

  C

  1 e 2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 0F38530F-D5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma prática comum em laboratório é armazenar solução concentrada de um reagente, denominada “solução estoque” e diluí-la para a concentração necessária. Um enfermeiro precisa preparar 500 mL de uma solução de glicose 1,8 .10−3 mol.L −1 a partir de uma solução estoque de glicose 0,15 mol.L −1 . Determine o volume da solução estoque que o enfermeiro precisa pipetar para preparar a referida solução.

  Escolha uma alternativa para a questão 0f38530f-d5

  A

  4,0 mL

  B

  5,0 mL

  C

  6,0 mL

  D

  7,0 mL

  E

  8,0 mL

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• 0F34B8EB-D5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfeto de hidrogênio, H2S, proveniente da decomposição de matéria orgânica ou de depósitos minerais subterrâneos, possui um cheiro desagradável de “ovo podre”. O gás cloro, que é muito usado no tratamento de águas e esgotos, pode remover o sulfeto de hidrogênio da água potável pela reação:
  
  

  8 Cl2(g) + 8 H2S(aq) → S8(s) + 16 HCl(aq)

  
  Analisando a reação redox acima, três afirmações foram feitas:
  
  1) O H2S é o agente oxidante.
  2) O NOX (número de oxidação) do cloro varia de zero para -1; portanto, o cloro sofre redução.
  3) Cada mol de Cl2 gasoso recebe 2 mol de elétrons.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f34b8eb-d5

  A

  1 apenas.

  B

  2 apenas.

  C

  1 e 3 apenas.

  D

  2 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 0F31D5A4-D5

  Química

  Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A doença do refluxo gastroesofágico é uma doença digestiva em que os ácidos presentes dentro do estômago voltam pelo esôfago ao invés de seguir o fluxo normal da digestão. Esse movimento, conhecido como refluxo, irrita os tecidos que revestem o esôfago. O bicarbonato de sódio é o antiácido mais comumente utilizado. O alívio é imediato, mas não é duradouro. O processo de neutralização do HCl no estômago pode ser descrito através das equações:
  
  

  NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq)

  H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)

  
  Com relação às reações acima, três afirmações foram feitas:
  
  1) O NaHCO3 é uma base que reage com HCl para gerar um novo ácido, o ácido carbônico.
  2) O aumento da quantidade de H2CO3 no estômago desloca o equilíbrio para a formação de CO2, que explica o alívio e liberação de gás do estômago.
  3) Quando tomamos NaHCO3 o pH do estômago aumenta.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 0f31d5a4-d5

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  2 e 3 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 0F2ED041-D5

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Muitas reações químicas tendem a um estado de equilíbrio dinâmico, e a composição no equilíbrio determina quanto do produto podemos esperar. O estudo do equilíbrio permite manipular os resultados de uma reação pelo controle de condições tais como pressão e temperatura. Isso tem grande significado econômico e biológico. Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
  
  

  CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g)

  
  Com relação a esse equilíbrio, três afirmações foram feitas:
  
  1) A formação de metanol é favorecida pela remoção de CO.
  2) O aumento da pressão não influencia o equilíbrio.
  3) A adição de gás hidrogênio favorece a formação de metanol.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f2ed041-d5

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  2 e 3 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 0F2B3A42-D5

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe simplesmente porque eles utilizam a energia livre contida na glicose (C6H12O6), através do processo de oxidação e liberação de CO2 e H2O de acordo com a reação:
  
  

  C6H12O6(s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

  
  Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f2b3a42-d5

  A

  2.882 kJ.mol−1, não-espontânea.

  B

  −2.728 kJ.mol−1, espontânea.

  C

  −2.882 kJ.mol−1, espontânea.

  D

  −3.064 kJ.mol−1, espontânea.

  E

  3.064 kJ.mol−1, não-espontânea.

  Responder
• 0F275FD7-D5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A equação termoquímica para a fermentação da glicose em álcool e dióxido de carbono é:

  
  

  C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1

  
  

  Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.

  
  

  Dados:

  Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.

  Escolha uma alternativa para a questão 0f275fd7-d5

  A

  354 g

  B

  412 g

  C

  547 g

  D

  628 g

  E

  730 g

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• 0F238677-D5

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O cobre é essencial no metabolismo animal. Em alguns animais, tais como o polvo e alguns artrópodes, serve como transportador de oxigênio através do sangue, o mesmo papel desempenhado pelo ferro nos mamíferos. Como resultado, o sangue desses animais é verde em vez de vermelho. Cobre metálico pode ser preparado passando-se amônia gasosa sobre óxido de cobre a altas temperaturas, como mostra a equação química não balanceada:

  
  

  x NH3(g) + y CuO(s) → t N2(g) + w Cu(s) + z H2O(g)

  
  

  A soma dos coeficientes estequiométricos, x, y, t, w e z que tornam a equação balanceada é:

  Escolha uma alternativa para a questão 0f238677-d5

  A

  9

  B

  10

  C

  11

  D

  12

  E

  13

  Responder
• 0F1FE6C9-D5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O maior consumo de ácido sulfúrico ocorre na produção de fertilizantes fosfatados. Nesse processo, fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, na forma de minério fosfatado, que não pode ser utilizado pelas plantas por ser insolúvel em água, é convertido em ácido fosfórico, solúvel em água, como mostra a equação química:

  
  

  Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)

  
  

  A mistura resultante de CaSO4 e H3PO4 é seca, pulverizada e espalhada pelos campos para plantações, onde o fosfato é dissolvido pelas águas das chuvas. Calcule a quantidade de ácido fosfórico produzida a partir de 1,00 kg de ácido sulfúrico.

  
  

  Dados: Massas molares em g . mol−1: H = 1; O = 16; P = 31; S = 32.

  Escolha uma alternativa para a questão 0f1fe6c9-d5

  A

  530 g

  B

  667 g

  C

  732 g

  D

  841 g

  E

  905 g

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• 0F1C98F3-D5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O lítio não é muito abundante no universo porque não é favorecido nas reações nucleares que produzem os elementos nas estrelas. Os compostos de lítio são utilizados em cerâmicas, lubrificantes e em medicina. Pequenas doses diárias de carbonato de lítio, Li2CO3, foram reconhecidas como efetivas no tratamento de distúrbios maníaco-depressivos. Determine a concentração em mol.L−1 de uma solução de carbonato de lítio que contém 60,0 g desse sal em 2.000 mL de solução.
  
  Dados:
  

  
  Massas molares em g . mol−1: Li = 7; C = 12; O = 16.

  Escolha uma alternativa para a questão 0f1c98f3-d5

  A

  0,405 mol.L−1

  B

  0,513 mol.L−1

  C

  0,587 mol.L−1

  D

  0,648 mol.L−1

  E

  0,712 mol.L−1

  Responder
• 0F1964D7-D5

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  É comum observarmos, nos telejornais, notícias sobre o envio de balões meteorológicos para realização de medidas na troposfera, região onde ocorre a formação de nuvens, ventos e chuva. Nas imagens podemos observar que os balões não estão completamente cheios. A troposfera tem uma altura aproximada de 10 km, a temperatura no seu topo é cerca de −50°C e su a pressão é 0,25 atm. Se um balão, preenchido com gás hélio até um volume de 10 L, a 1,00 atm e 27°C for solto, qual deverá ser o volume mínimo deste balão, para que o mesmo não exploda quando chegar ao topo da troposfera? (Dados: 0 Kelvin = −273°C)

  Escolha uma alternativa para a questão 0f1964d7-d5

  A

  25 L

  B

  40 L

  C

  19 L

  D

  33 L

  E

  30 L

  Responder
• 0F15DB5D-D5

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Você já se perguntou por que aquecemos a carne antes de comer? A carne é um músculo animal, composto por cerca de 75% de água, 20% de proteína e 5% de gordura, bem como pequenas quantidades de carboidratos, ácidos e sais minerais. As moléculas de proteína estão organizadas na forma de bobinas interligadas e quando um pedaço de carne crua vai para uma frigideira, com o calor, as ligações intermoleculares se quebram permitindo um relaxamento na estrutura. Isso torna a carne mais mole e mais fácil de digerir.
  
  Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:
  
  1) A “ligação de hidrogênio” é um tipo de ligação entre o átomo de hidrogênio e átomos de oxigênio ou nitrogênio, e pode ocorrer de forma intermolecular (entre os átomos de diferentes moléculas).
  2) As ligações de Van der Waals são ligações mais fortes que as ligações covalentes e ocorrem de forma intramolecular (entre os átomos de uma mesma molécula).
  3) Numa ligação covalente ocorre o compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f15db5d-d5

  A

  1 apenas.

  B

  2 apenas.

  C

  1 e 2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 0F0F8CD9-D5

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  O processo de reação nuclear mais importante na natureza é o que ocorre nas estrelas, conhecido como nucleossíntese estrelar. A fusão de núcleos atômicos em uma estrela, a partir da abundância de hidrogênio e hélio iniciais, fornece energia e sintetiza novos núcleos como subprodutos do processo de fusão. A reação produtora de energia é a fusão de hidrogênio, deutério e trítio para formar hélio, que ocorre no núcleo do Sol à temperatura de 14 milhões de kelvin.

  
  

  Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:

  
  

  1) são isótopos do hidrogênio.

  2) são elementos isóbaros.

  3) são elementos isótonos.

  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 0f0f8cd9-d5

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  1 e 2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 0F0C31BD-D5

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  A teoria quântica revolucionou a Física no início do século 20, quando Planck e Einstein postularam que a energia da luz é emitida ou absorvida em quantidades discretas conhecidas como quanta. Em 1913, Bohr incorporou esta ideia em seu modelo do átomo. Em 1924, Louis de Broglie propôs que todas as partículas subatômicas, como os elétrons, exibem um grau de comportamento ondulatório. Schrödinger, demonstrou que o movimento de um elétron em um átomo poderia ser melhor explicado como uma função de onda, e não como uma partícula pontual.
  
  Com relação a essas descrições, três afirmações foram feitas:
  
  1) Nos átomos ou moléculas, os elétrons podem absorver ou emitir energia, passando de um orbital para outro.
  2) A teoria quântica foi fundamental para o desenvolvimento do modelo atômico atual.
  3) O modelo atômico de Bohr é o modelo atômico mais atual.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f0c31bd-d5

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  1 e 2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 0F095C65-D5

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  A alotropia é a propriedade que alguns elementos químicos possuem de realizar ligações por meio de ligações covalentes e, assim, formar duas ou mais substâncias simples diferentes. Com relação a essa definição, três afirmações foram feitas:
  
  1) O grafite e o diamante são formas alotrópicas do carbono.
  2) O oxigênio molecular (O2) e o ozônio (O3) são formas alotrópicas do oxigênio.
  3) A água e a água oxigenada são formas alotrópicas do íon hidróxido.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f095c65-d5

  A

  1 apenas.

  B

  1 e 2 apenas.

  C

  2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 0EEC63B0-D5

  Biologia

  Identidade dos seres vivosCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sobre o ciclo de replicação do vírus Zika, analise a figura abaixo:
  
  

  
  
  

  É possível concluir que esse vírus:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0eec63b0-d5

  A

  possui genoma de DNA.

  B

  apresenta ciclo lisogênico.

  C

  não possui capsídeo ou envelope viral.

  D

  sintetiza proteínas virais no ribossomo celular.

  E

  penetra o núcleo para utilização de enzimas celulares.

  Responder
• 0EE86E27-D5

  Biologia

  FungosCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O fungo ascomiceto Claviceps purpurea, conhecido como “esporão do centeio”, é fonte do ácido lisérgico (LSD), droga alucinógena popular nos anos de 1970. Pode-se afirmar que esse organismo:

  Escolha uma alternativa para a questão 0ee86e27-d5

  A

  é unicelular com flagelos em algum estágio do ciclo de vida.

  B

  é multicelular e reproduz-se assexualmente por meio de brotamento.

  C

  apresenta esporos sexuais chamados zigósporos no interior de esporângios.

  D

  possui micélio com hifas sem septos e esporos assexuais formados em basídios.

  E

  possui hifas septadas e esporos sexuais no interior de estruturas chamadas ascos.

  Responder