Questões do ENEM: Ciências da Natureza

Dr. Einstein, em seu consultório, utiliza uma lente convergente para examinar a garganta de um paciente. Ele posiciona a lente a p = 4 cm da região das amígdalas e observa que consegue projetar uma imagem nítida e ampliada na parede do consultório, localizada a p’ = 12 cm atrás da lente. A imagem formada é real, invertida (Aumento negativo) e maior que o objeto real.

Com base no exame realizado, Dr. Einstein precisa determinar as propriedades ópticas da lente que está utilizando. Determine o aumento linear transversal da lente utilizada por Dr. Einstein?

Instrução: Leia o texto para responder a questão.

                                              Não basta matar a sede. Tem de ter grife.

Existem cerca de 3 mil marcas de água no mundo, mas só um punhado delas faz parte do clube das águas de grife, cujo status equivale ao de vinhos renomados. Para ser uma água de grife, além do marketing, pesam fatores como tradição e qualidade. E qualidade, nesse caso, está ligada à composição. O nível de CO2 determina o quanto a água é gaseificada. O pH também conta: as alcalinas são adocicadas, as ácidas puxam para o amargo. Outro fator é o índice de minerais: águas com baixo índice de minerais são mais neutras e leves. Águas mais encorpadas têm índice de minerais mais altos.

                                                                                                                          (O Estado de S.Paulo, 22.03.2010. Adaptado.)

Uma água mineral gasosa, de grande aceitação em todo o mundo, é coletada na fonte e passa por um processo no qual água e gás são separados e recombinados – o gás é reinjetado no líquido – na hora do engarrafamento. Esse tratamento permite ajustar a concentração de CO2, numa amostra dessa água, em 7g/L.

Com base nessas informações, é correto afirmar que:

Após uma derrota dramática de seu time do coração nos minutos finais do campeonato, Faraday, num misto de raiva e frustração, deu um soco violento na parede de concreto da sala. O impacto foi tão forte que ele sentiu uma dor aguda e imediata, seguida de inchaço e hematomas nos dedos e no punho. No hospital, o ortopedista, ao analisar o raio-X que confirmou uma fratura no quinto metacarpo (conhecida como "fratura do lutador"), explicou: "Além do dano ósseo, o senhor sentiu na prática uma das leis mais fundamentais da mecânica clássica."

Qual lei da Física, mencionada pelo médico, explica por que a mão de Faraday se machucou tanto ao socar a parede? 

Instrução: A questão toma por base o texto.

                                                         Descarga de hormônios

Algumas substâncias químicas são capazes de interagir com os receptores de estrógeno (Figura I) e comprometer o sucesso reprodutivo de várias espécies animais. “Disfarçadas” de hormônio, elas produzem uma mensagem enganosa que pode fazer a célula se multiplicar, morrer ou até produzir certas proteínas na hora errada.

Uma das substâncias apontadas pelos cientistas como capaz de mimetizar os efeitos dos hormônios é o bisfenol A (Figura II), usado em produtos de plástico policarbonato, tais como embalagens reutilizáveis de bebidas, mamadeiras, utensílios e muitos outros produtos de uso diário. Com o tempo, ele se desprende dos materiais e contamina o ambiente doméstico, atingindo o esgoto e os cursos d’água.

 

(Unespciência. N.o 6, março de 2010. Adaptado.)

Buscando diferenças e semelhanças entre as estruturas estrógeno e bisfenol A, é correto afirmar que ambos,

Sobre os conceitos de reações de oxirredução, considere as afirmativas a seguir:

I. A espécie química que perde elétrons, isto é, que sofre oxidação, é denominada agente redutor.

II. Na reação: 2AgNO₃(aq) + Cu(s) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s) o cobre atua como agente oxidante.

III. Na reação MnO₂(s) + 2 CO(g) → Mn(s) + 2 CO₂(g) os balanços de massa e de carga encontram-se corretos.

IV. Nas reações de oxirredução, o número de oxidação (Nox) do agente oxidante diminui, enquanto o do agente redutor aumenta.

Está correto o que se afirma em:

No contexto médico, o conhecimento sobre forças intermoleculares é essencial para compreender fenômenos ligados à solubilidade de fármacos em fluidos corporais, ao transporte de substâncias e às propriedades físico-químicas que influenciam processos fisiológicos e terapêuticos. Embora toda substância molecular apresente diferentes tipos de interações, em cada caso há uma predominante. Considerando as substâncias puras H₂O, HCl, NH3 e CH4, em estado líquido, assinale a alternativa que indica corretamente a interação intermolecular predominante em cada uma delas.

Instrução: Leia o texto para a questão.

                                Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênio

Na teoria e no laboratório, a injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de hidrogênio. No processo, oxigênio líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias da mina de carvão, onde se transforma em oxigênio gasoso, começando o processo denominado de gaseificação de carvão.                                          

                                                                                                                          (www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)

A passagem do oxigênio líquido para oxigênio gasoso é uma transformação física:

Na prática médica, exames de diagnóstico por imagem, como a radiografia, utilizam radiação eletromagnética produzida por transições eletrônicas em átomos. O modelo atômico de Bohr contribuiu para compreender como elétrons se organizam em diferentes níveis de energia e como ocorre a emissão de radiação eletromagnética a partir dessas transições. Com base nesse modelo, assinale a alternativa correta. 

Sobre as propriedades dos compostos orgânicos e inorgânicos, analise as afirmações a seguir e marque (V) para as verdadeiras e (F) para as falsas. Logo após, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

( ) A dissolução da ureia em água, representada pela equação química CH₄N₂O (s) ⟶ CH₄N₂O (aq), resulta em uma solução eletrolítica.

( ) A fenolftaleína adquire coloração rósea em solução saturada de KOH.

( ) A ionização do ácido sulfúrico libera o ânion sulfito e prótons (H⁺), que em meio aquoso formam íons hidrônio (H₃O⁺).

( ) Os ânions nitrito (NO₂⁻) e nitrato (NO₃⁻) derivam, respectivamente, dos ácidos nitroso (HNO₂) e nítrico (HNO₃). 

Em um dos processos de gaseificação de carvão, pode ocorrer a reação com o vapor, gerando um gás rico em hidrogênio, enquanto que em outro ocorre a formação de um intermediário contendo um átomo de carbono parcialmente oxidado, e que, posteriormente, irá produzir o gás hidrogênio. Considere as equações químicas apresentadas.

I. CO(g) + H2O(v) → CO2(g) + H2(g).

II. CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3H2(g)

III. 3C(s) + O2(g) + H2O(v) → H2(g) + 3CO(g).

IV. 2CO2(g) + 6H2O(v) → 2CH4(g) + 5O2(g) + 2H2(g).

As equações que representam corretamente as transformações químicas que ocorrem no processo de gaseificação descrito no texto são:

A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico.

A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica.

 

No gráfico a seguir são apresentados os valores da velocidade V, em m/s, alcançada por um dos pilotos em uma corrida em um circuito horizontal e fechado, nos primeiros 14 segundos do seu movimento. Sabe-se que de 8 a 10 segundos a trajetória era retilínea. Considere g = 10 m/s2 e que para completar uma volta o piloto deve percorrer uma distância igual a 400 m.

 

As figuras 1 e 2 representam dois esquemas experimentais utilizados para a determinação do coeficiente de atrito estático entre um bloco B e uma tábua plana, horizontal.

                      

As moléculas de água (H2O) são atraídas umas pelas outras em associação por pontes de hidrogênio. Essa característica da água é responsável pela existência da tensão superficial, que permite que sobre a superfície da água se forme uma fina camada, cuja pressão interna é capaz de sustentar certa intensidade de força por unidade de área e, por exemplo, sustentar um pequeno inseto em repouso. Sobre a superfície tranquila de um lago, um inseto era sustentado pela tensão superficial.

Após o despejo de certa quantia de detergente no lago, a tensão superficial se alterou e o pobre inseto afundou, pois, com esse despejo,

Foi realizada uma experiência em que se utilizava uma lâmpada de incandescência para, ao mesmo tempo, aquecer 100 g de água e 100 g de areia. Sabe-se que, aproximadamente, 1 cal = 4 J e que o calor específico da água é de 1 cal/g ºC e o da areia é 0,2 cal/g ºC. Durante 1 hora, a água e a areia receberam a mesma quantidade de energia da lâmpada, 3,6 kJ, e verificou-se que a água variou sua temperatura em 8 ºC e a areia em 30 ºC. Podemos afirmar que a água e a areia, durante essa hora, perderam, respectivamente, a quantidade de energia para o meio, em kJ, igual a:

Para que alguém, com o olho normal, possa distinguir um ponto separado de outro, é necessário que as imagens desses pontos, que são projetadas em sua retina, estejam separadas uma da outra a uma distância de 0,005 mm.