Questões do ENEM: Ciências da Natureza

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2EE6EA05-AF
Química
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C    6   12,0
N    7 14,0
O    8 16,0
S     16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P     15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K     19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33    75,04
Ag 47     108,0
Cd 48    112,4
Hg 80    200,6
Pb 82    207,2
Po 84    209,0

Pesquisa feita em livros didáticos de Química adotados no Brasil, publicada na Revista Brasileira de Ensino de Química, volume 1, número 2, aponta erros conceituais na abordagem do tema polaridade molecular. Abaixo estão os conceitos de quatro livros diferentes. Assinale a opção que apresenta o único conceito verdadeiro.

Escolha uma alternativa para a questão 2ee6ea05-afA
“Se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, isto é, se as ligações forem 100% covalentes, a molécula será apolar, qualquer que seja a sua geometria.”

B
“As substâncias simples O₂, O₃, H₂, Cl₂, P₄, S₈, C_graf., C_diam., etc são consideradas apolares.”

C
“É claro que se todas as ligações são apolares, qualquer que seja a geometria, a molécula é apolar.”

D
“A polaridade de uma molécula com mais de dois átomos é expressa pelo vetor momento de dipolo resultante.”

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2EDF4DF9-AF
Química
Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.UECE · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C    6   12,0
N    7 14,0
O    8 16,0
S     16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P     15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K     19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33    75,04
Ag 47     108,0
Cd 48    112,4
Hg 80    200,6
Pb 82    207,2
Po 84    209,0

Um moderno tratamento do diabetes consiste em introduzir, no abdômen do paciente, cápsulas feitas com material semipermeável que libera o fluxo de insulina para o fígado, de acordo com as suas necessidades. Tal procedimento aplica o processo particularmente denominado

Escolha uma alternativa para a questão 2edf4df9-afA
osmose.
B
efusão.
C
hidrólise.
D
capilaridade.
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2ED790BA-AF
Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C    6   12,0
N    7 14,0
O    8 16,0
S     16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P     15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K     19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33    75,04
Ag 47     108,0
Cd 48    112,4
Hg 80    200,6
Pb 82    207,2
Po 84    209,0

Notícia do Portal R7 Notícias em 10/4/2013: “Em vigor desde o dia 29 de janeiro, a nova Lei Seca diz que o motorista que for parado em uma blitz de trânsito e for flagrado com 0,05 mg ou mais de álcool por litro de sangue será multado”.

A aferição sobre a ingestão de álcool pelos motoristas é feita pelo bafômetro moderno onde é produzida uma corrente elétrica que é transformada em sinal digital. A reação que ocorre no aparelho é traduzida, de maneira simplificada, pela equação não balanceada:

CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 ➡ CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

É correto afirmar-se que, no bafômetro moderno,

Escolha uma alternativa para a questão 2ed790ba-afA
ocorre uma reação de óxido-redução na qual o dicromato de potássio é o agente oxidante.
B
a soma dos coeficientes da equação completa balanceada é 39.
C
ocorre um efeito Tyndall sobre a dispersão coloidal expelida dos pulmões.
D
ocorre um efeito termoelétrico produzido pela diferença de temperatura entre o gás expelido dos pulmões e o ar atmosférico.

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2ED1E517-AF
Química
Equilíbrio QuímicoUECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C    6   12,0
N    7 14,0
O    8 16,0
S     16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P     15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K     19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33    75,04
Ag 47     108,0
Cd 48    112,4
Hg 80    200,6
Pb 82    207,2
Po 84    209,0

Quando se dissolve uma substância em água, pode acontecer a formação de uma mistura, uma ionização ou uma dissociação iônica. Verifique as colunas abaixo e faça a associação adequada.

I. Ionização

II. Mistura heterogênea

III. Dissociação iônica

1. Etanol

2. Soda cáustica

3. Óleo de cozinha

4. Ácido clorídrico

A associação correta é:

Escolha uma alternativa para a questão 2ed1e517-afA
I - 2, II - 3, III - 4.
B
I - 4, II - 3, III - 2.
C
I - 3, II - 1, III - 2.
D
I - 2, II - 3, III - 1.
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2ECE3C30-AF
Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C    6   12,0
N    7 14,0
O    8 16,0
S     16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P     15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K     19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33    75,04
Ag 47     108,0
Cd 48    112,4
Hg 80    200,6
Pb 82    207,2
Po 84    209,0

Em seus serões, Dona Benta, personagem imortal de Monteiro Lobato (1882 – 1948) afirma que a água existe em alguns minerais, e cita o alúmen. O mais conhecido dos alumens é a pedra ume que é adstringente e antisséptico. Era usada na antiguidade como coagulante e fixador em estamparias; atualmente é utilizada em desodorantes antitranspirantes.

Sobre alumens, pode-se afirmar corretamente que

Escolha uma alternativa para a questão 2ece3c30-afA
sendo adstringentes, são classificados como hidróxidos pentahidratados.
B
obrigatoriamente apresentam na sua fórmula o metal alumínio e doze mols de água.
C
são fosfatos duplos decaidratados que podem apresentar na sua fórmula alumínio e potássio.

D
são sulfatos duplos dodecaidratados que na sua fórmula podem apresentar cromo, ferro, amônia, metal alcalino ou prata.

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2ECAFA77-AF
Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C    6   12,0
N    7 14,0
O    8 16,0
S     16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P     15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K     19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33    75,04
Ag 47     108,0
Cd 48    112,4
Hg 80    200,6
Pb 82    207,2
Po 84    209,0

O uso de pilhas e baterias é intenso em nossa sociedade. Muitas vezes nem nos damos conta de como essa tecnologia está presente em nosso cotidiano. Um dos tipos de pilha alcalina muito utilizada em aparelhos MP3 contém íons Hg2+. Com relação a esse tipo de pilha, assinale a afirmação correta.

Escolha uma alternativa para a questão 2ecafa77-afA
Os íons Hg2+ são oxidados a mercúrio metálico quando a pilha está sendo descarregada.
B
A redução dos íons Hg2+ ocorre no catodo.
C
Quando a pilha está sendo descarregada, os íons Hg2+ são oxidados para íons Hg4+ .
D
A redução dos íons Hg2+ ocorre no anodo.
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2EC71810-AF
Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C    6   12,0
N    7 14,0
O    8 16,0
S     16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P     15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K     19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33    75,04
Ag 47     108,0
Cd 48    112,4
Hg 80    200,6
Pb 82    207,2
Po 84    209,0

Quando a tampa de uma bebida gaseificada é sacada, ocorre uma efervescência. O fenômeno ilustra com precisão uma lei atribuída a

Escolha uma alternativa para a questão 2ec71810-afA
Graham.
B
Dalton.
C
Henry.
D
Raoult.
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2EC3C758-AF
Química
Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUECE · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C    6   12,0
N    7 14,0
O    8 16,0
S     16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P     15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K     19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33    75,04
Ag 47     108,0
Cd 48    112,4
Hg 80    200,6
Pb 82    207,2
Po 84    209,0

Existem substâncias químicas que fazem parte da composição de produtos comuns, geralmente vendidos em supermercados, depósitos de construção ou farmácias. Assinale a opção que associa corretamente a substância ao produto em que está contida.

Escolha uma alternativa para a questão 2ec3c758-afA
carbonato de cálcio – gesso
B
hipoclorito de sódio – água sanitária
C
ácido sulfúrico – pilhas comuns
D
dióxido de manganês – bateria usada nos carros
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2EBF9580-AF
Química
Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.UECE · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C    6   12,0
N    7 14,0
O    8 16,0
S     16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P     15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K     19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33    75,04
Ag 47     108,0
Cd 48    112,4
Hg 80    200,6
Pb 82    207,2
Po 84    209,0

A Química está presente nos alimentos industrializados. As três substâncias aqui apresentadas fazem parte da galeria de aditivos dos alimentos artificiais.

As moléculas dessas substâncias têm em comum o grupo

Escolha uma alternativa para a questão 2ebf9580-afA
carbonil.
B
benzil.
C
fenol.
D
metil.
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2EBBB6DC-AF
Química
Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.UECE · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C    6   12,0
N    7 14,0
O    8 16,0
S     16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P     15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K     19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33    75,04
Ag 47     108,0
Cd 48    112,4
Hg 80    200,6
Pb 82    207,2
Po 84    209,0

Examine as seguintes afirmações sobre as substâncias orgânicas nitrogenadas:

I. Aminas são compostos teoricamente derivados do NH2.
II. A função amina está presente nos aminoácidos, que são os formadores das proteínas.
III. Amidas são compostos teoricamente derivados do NH3 pela substituição de um hidrogênio por um grupo acila.
IV. Nitrilas são compostos contendo o grupo funcional – C≡N.
V. O nitrobenzeno usado na fabricação de corantes e explosivos pertence à família dos isonitrilas.

É verdadeiro o que se afirma em

Escolha uma alternativa para a questão 2ebbb6dc-afA
II, III e IV apenas.
B
I, III e V apenas.
C
II, IV e V apenas.
D
I, II, III, IV e V.
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2EB61F83-AF
Química
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C    6   12,0
N    7 14,0
O    8 16,0
S     16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P     15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K     19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33    75,04
Ag 47     108,0
Cd 48    112,4
Hg 80    200,6
Pb 82    207,2
Po 84    209,0

A amônia tem sido usada desde 1860, como agente refrigerante, menos nocivo que os CFCs; quando em solução aquosa, é conhecida como amoníaco. Sobre as propriedades e a estrutura do amoníaco, marque a afirmação verdadeira.

Escolha uma alternativa para a questão 2eb61f83-afA
Não é solvente de compostos iônicos.
B
É uma base de Brönsted-Lowry.
C
Sua molécula tem momento dipolar zero.
D
Apresenta geometria trigonal do tipo sp2 .
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2EB2674A-AF
Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C    6   12,0
N    7 14,0
O    8 16,0
S     16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P     15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K     19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33    75,04
Ag 47     108,0
Cd 48    112,4
Hg 80    200,6
Pb 82    207,2
Po 84    209,0

Existem muitas substâncias químicas que são classificadas como ácidos. O aumento da acidez da água de rios e lagos pode causar a morte de grandes populações de peixes. Essa acidificação pode ser consequência do despejo direto de resíduos industriais na água, ou de chuva ácida. De acordo com a teoria de Arrhenius sobre os ácidos, assinale a afirmação correta.

Escolha uma alternativa para a questão 2eb2674a-afA
Nos ácidos, os elementos H e O estão sempre presentes.
B
Os ácidos possuem sabor adstringente.
C
Os ácidos sofrem ionização em meio aquoso.
D
Os ácidos sofrem dissociação em meio aquoso.
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2EAF0861-AF
Química
Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C    6   12,0
N    7 14,0
O    8 16,0
S     16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P     15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K     19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33    75,04
Ag 47     108,0
Cd 48    112,4
Hg 80    200,6
Pb 82    207,2
Po 84    209,0

Ferroceno é um agente antidetonante usado em combustíveis de motores de explosão, sendo mais seguro do que o tetraetilchumbo, anteriormente usado.

Assinale a alternativa que associa corretamente a classe a que o ferroceno pertence com o nome do anel ligado ao ferro.

Escolha uma alternativa para a questão 2eaf0861-afA
composto organometálico – ciclopentadienil
B
composto organometálico – ciclopentil
C
composto de Grignard – ciclopentadienil
D
composto metaloceno – ciclopentenil
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2EA2B1CC-AF
Química
Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C    6   12,0
N    7 14,0
O    8 16,0
S     16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P     15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K     19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33    75,04
Ag 47     108,0
Cd 48    112,4
Hg 80    200,6
Pb 82    207,2
Po 84    209,0

Atente para a letra da música composta por Chico Buarque de Holanda e Milton Nascimento.

Cio da Terra

Debulhar o trigo.

Recolher cada bago do trigo.

Forjar no trigo o milagre do pão.

É se fartar de pão.

Decepar a cana.

Recolher a garapa da cana.

Roubar da cana a doçura do mel.

Se lambuzar de mel.

Afagar a terra.

Conhecer os desejos da terra.

Cio da terra, a propícia estação.

É fecundar o chão.

Observe a associação feita entre alguns itens da letra da música e a Química, e assinale a afirmação verdadeira.

Escolha uma alternativa para a questão 2ea2b1cc-afA
O trigo é um vegetal que em sua composição contém amido, de fórmula molecular C12H22O11.

B
Bolhas de ar e o gás monóxido de carbono, que se expandem quando o pão está assando no forno, são os responsáveis pelo crescimento do pão.

C
A garapa da cana contém sacarose que pertence à família dos lipídios.
D
O mel pertence à família dos glicídios.
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2E9FD5E8-AF
Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C    6   12,0
N    7 14,0
O    8 16,0
S     16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P     15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K     19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33    75,04
Ag 47     108,0
Cd 48    112,4
Hg 80    200,6
Pb 82    207,2
Po 84    209,0

Em 2012, a emissão de gás carbônico (CO2) na atmosfera foi muito elevada, atingindo a concentração de 392 ppm (partes por milhão − medida de concentração das soluções), o que causou enormes prejuízos para o meio ambiente e, por consequência, para a humanidade. Considerando a quantidade do ar atmosférico de 100 trilhões de toneladas nesse ano, a emissão de CO2, em bilhões de toneladas, foi

Escolha uma alternativa para a questão 2e9fd5e8-afA
3,92.
B
36,1.
C
39,2.
D
392.
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2E979E2E-AF
Física
CinemáticaUECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
Recentemente se teve notícia de um tornado que causou grande destruição na cidade de Oklahoma – EUA. Suponha que, próximo à superfície da Terra, o tornado possa ser descrito como uma massa de ar cilíndrica girando em torno de seu eixo com velocidade angular constante. Há estimativas que apontam, nessa ocorrência nos EUA, para ventos com velocidades em torno de 300 km/h na parte mais externa do tornado. Supondo-se que o diâmetro do tornado seja de 1,5 km e, com base nos dados anteriores, a melhor estimativa para a velocidade angular do tornado é

Escolha uma alternativa para a questão 2e979e2e-afA
400 radianos/s.
B
300 rotações/min.
C
450 radianos/s.
D
200 radianos/h.
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2E94863B-AF
Física
Circuitos Elétricos e Leis de KirchhoffUECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
Considere duas lâmpadas: uma lâmpada incandescente com consumo de 20 W, vida útil de 1.000 horas e rendimento (fração energética efetivamente transformada em luz) de 25%; e uma segunda, do tipo fluorescente, com vida útil de 7.500 horas e rendimento de 60%. Considere um experimento em que as duas lâmpadas são ligadas em paralelo a uma tomada de energia elétrica residencial, permanecendo ligadas durante suas vidas úteis. Qual deve ser a potência, em Watts, consumida pela fluorescente para que perca energia em forma de calor tanto quanto a incandescente durante o período do experimento?

Escolha uma alternativa para a questão 2e94863b-afA
20.
B
25.
C
60.
D
5.
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2E91117F-AF
Física
Força Gravitacional e SatélitesUECE · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
Satélites artificiais, como os usados em transmissão de TV, têm sistemas eletrônicos instalados e que se aquecem por efeito Joule. Além disso, as partes do satélite que estejam voltadas para o sol estão expostas a temperaturas em torno de 300 K, enquanto as partes sombreadas ficam em um ambiente de 2,7 K. A geração de calor por efeito Joule e essas diferenças de temperatura exigem um projeto muito sofisticado no tocante à dissipação de calor. Considerando que o satélite esteja fora da atmosfera terrestre, onde não haja um meio condutor de calor para o ambiente, pode-se afirmar corretamente que a principal forma de dissipação de calor do satélite é

Escolha uma alternativa para a questão 2e91117f-afA
difusão.
B
irradiação.
C
condução.
D
convecção.
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2E8C3AF9-AF
Física
Conteúdos BásicosUECE · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos
Densitometria é o termo que se refere ao procedimento de estimar a composição corporal através da densidade do corpo. Esse procedimento pode, por exemplo, ser utilizado para monitoramento de mudanças na composição corporal associadas ao crescimento, monitoramento do nível de gordura corporal, dentre outros. Para estimar a densidade de uma pessoa, foram realizadas duas medições de seu peso: uma com o corpo dentro d’água e outra fora d’água. Verificou-se que sua densidade foi 5% acima da densidade da água. Assim, a razão entre seu peso medido dentro d’água e fora d’água é

Escolha uma alternativa para a questão 2e8c3af9-afA
0,05.
B
0,05/1,05.
C
1,05.
D
1,05/0,05.
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2E892FCD-AF
Física
EletricidadeUECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
Dois objetos de material isolante têm massas diferentes e estão carregados eletricamente com cargas de mesmo sinal. Considere que haja somente ação das forças gravitacional e elétrica, e que os objetos estejam separados um do outro em equilíbrio estático. Denotando por k a constante eletrostática (ou de Coulomb), por G a constante gravitacional, e por r1 e r2 a razão entre a carga e a massa dos corpos 1 e 2, respectivamente, uma condição para que haja equilíbrio estático é

Escolha uma alternativa para a questão 2e892fcd-afA
(r1 ⋅ r2)2 = G/k.
B
r1 / r2 = G/k.
C
r1 ⋅ r2 = G/k.
D
r2 / r1 = G/k.
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