Questões do ENEM: Transformações Químicas

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1.003 questões encontradas. Mostrando a página 13 de 51.

• CBF2A305-B9

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Virtual de São Paulo · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A queima de uma substância se dá pela reação de combustão entre um comburente e um combustível. Diversos produtos podem ser formados nesta reação, como H2O, CO2,  CO, H2 e CH4. Alguns destes componentes podem causar a chuva ácida que prejudica o meio ambiente com danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta e o agravamento do efeito estufa. A combustão completa de uma substância produz gás carbônico e água como produtos. Considere a reação de combustão completa do etileno mostrada abaixo.

  C2H4 + 3O2 → 2CO2  + 2H2O 

  
  

  Considere as massas molares de C2H4, O2 e CO2 iguais a 28 g/mol, 32 g/mol e 44 g/mol, respectivamente e assinale a alternativa correta que apresenta quantos gramas de CO2 serão formados com uma massa inicial de C2H4 igual a 2g e de  O2 igual a 6g e se a reação é endotérmica ou exotérmica.

  Escolha uma alternativa para a questão cbf2a305-b9

  A

  mCO₂ = 5,50g e a reação é exotérmica

  B

  mCO₂ = 6,25g e a reação é exotérmica

  C

  mCO₂ = 5,43g e a reação é endotérmica

  D

   mCO₂ = 6,25g e a reação é endotérmica

  E

  mCO₂ = 4,20 g e a reação é exotérmica

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• CBEE053E-B9

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Virtual de São Paulo · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  As funções inorgânicas são classificadas em óxidos, ácidos, bases e sais. Os sais são comumente utilizados no nosso dia-a-dia, como o sal de cozinha (NaCl), o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o sulfato de sódio (Na2SO4). Na indústria química, os sais também possuem um papel importante, por exemplo, o NaCl é utilizado na fabricação de soda cáustica. A reação química entre um ácido e uma base de Arrhenius produz um sal.

  
  

  Considere a reação entre o ácido ortofosfórico e o hidróxido de cálcio abaixo e assinale a alternativa correta que apresenta o composto X formado e o valor de n conforme a estequiometria da reação balanceada.

  
  

  2H3PO4 + nCa(OH)₂ →  X + 6H2O

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão cbee053e-b9

  A

  X = Ca2(OH)3 e n = 2

  B

  X = Ca2(PO4)3 e n = 2

  C

  X = Ca2(OH)3 e n = 3
  

  D

  X = Ca(OH)3 e n = 2

  E

  X = Ca₃(PO4)2 e n = 3

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• 62032E42-B9

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  As Leis Ponderais são as leis experimentais que regem as reações químicas em geral. São basicamente leis que relacionam os reagentes e produtos em uma reação química. Com relação a essas leis, pode-se afirmar corretamente que

  Escolha uma alternativa para a questão 62032e42-b9

  A

  de acordo com a Lei de Avogadro, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.

  B

  as reações químicas: C + ½ O2 → CO e C + O2 → CO2 exemplificam a Lei de GayLussac.

  C

  de acordo com a Lei de Dalton, na reação química 2H2 + O2 → 2H2O, tem-se que dois volumes de hidrogênio reagem com 1 volume de oxigênio, formando 2 volumes de água.

  D

  sempre haverá 11,1% em massa de hidrogênio e 88,9% em massa de oxigênio na composição da água, conforme a Lei de Proust.

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• 61F4EDB5-B9

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Uma mistura de gases contém 80% de metano, 10% de eteno e 10% de etano. A massa média dessa mistura é

  Escolha uma alternativa para a questão 61f4edb5-b9

  A

  19,6 g.

  
  

  B

  17,8 g.

  C

  18,6 g.

  D

  16,8 g.

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• 61F13228-B9

  Química

  Cinética QuímicaUECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Foi realizada uma experiência, denominada de “Vulcão de Dicromato”, cujo procedimento foi o seguinte:

  
  

  1. Adicionou-se uma porção de dicromato de amônio sólido em um erlenmeyer de capacidade de 2L, que foi tampado em seguida.

  
  

  2. Colocou-se o erlenmeyer contendo a porção de dicromato de amônio sólido para aquecer sobre uma chapa aquecedora.

  
  

  3. Observou-se que, no início do aquecimento, a cor laranja do dicromato se acentuou, ficando mais escuro, com formação de fagulhas luminosas e, em seguida, ocorreram mudança de coloração do sólido para verde e saída intensa de luz, caracterizando a decomposição, por calor, do dicromato de amônio.

  
  

  
  

  
  

  Com relação a essa experiência, é correto dizer que

  Escolha uma alternativa para a questão 61f13228-b9

  A

  a reação do dicromato de amônio é de simples troca, com formação do gás nitrogênio e óxido de crômio (III).

  B

  para que essa reação comece, o dicromato precisa receber uma energia mínima, que é a energia de ativação.

  C

  a reação do dicromato de amônio produz óxido de crômio (III) e gás oxigênio.

  D

  é uma reação endotérmica, e isso permite que a reação continue ocorrendo.

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• 61EABCED-B9

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  A regra de Hund foi publicada em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hermann Hund, conhecido por seu trabalho sobre a estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Considerando essa regra, assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 61eabced-b9

  A

  Em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.

  B

  Quanto maior o número de elétrons com spins paralelos em um orbital incompleto, maior será a energia.

  C

  Todo orbital, em um subnível, é ocupado individualmente antes de qualquer orbital ser duplamente ocupado.

  D

  O preenchimento dos orbitais deve ser feito de um modo que se obtenha o menor número possível de orbitais desemparelhados.

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• 61E0F0A7-B9

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  O livro Curiosidades da Ciência, da Editora Abril, traz uma matéria intitulada “Por que o fogo pode ter várias cores diferentes?” Uma experiência conhecida como teste da chama, que utiliza sais de alguns metais aquecidos pelo bico de Bunsen, responde à indagação. Sobre o teste da chama, é INCORRETO afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 61e0f0a7-b9

  A

  ilustra, de maneira simples e convincente, o salto quântico.

  B

  está baseado no espectro de emissão característico de cada elemento.

  C

  pode ser usado na identificação de alguns íons metálicos.

  D

  a presença de contaminantes na amostra do metal não impede a precisão do experimento.

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• 61DA45F1-B9

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Sob o título A matéria é feita de partículas, no livro Química, da Publifolha, encontra-se a seguinte afirmação: “Os antigos filósofos gregos acreditavam que a matéria era infinitamente divisível – que não tinha partículas fundamentais. Pensadores posteriores mantiveram essa crença por mais de 2 mil anos”. Analisando o exposto e considerando os registros históricos, é correto dizer que essa afirmação é

  Escolha uma alternativa para a questão 61da45f1-b9

  A

  verdadeira, porque a ideia da existência do átomo surgiu com Dalton no século XIX.

  B

  falsa, porque Demócrito e Leucipo, no século IV a,C., e Epicuro, no século II a.C., já preconizaram a existência do átomo.

  C

  falsa, porque Tales de Mileto, que era um filósofo pré-socrático do século VI a.C., já acreditava na existência do átomo.

  D

  verdadeira, porque foi Boyle, no século XVII, quem, pela primeira vez, se preocupou com a existência de partículas elementares.
  

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• 61D74B0B-B9

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Segundo a revista Superinteressante de novembro de 2019, o cigarro é uma arma química que mata 8 milhões de pessoas, no mundo, por ano. Quando um cigarro é aceso, ocorrem reações que produzem mais de 250 substâncias tóxicas tais como monóxido de carbono, nicotina, amônia, cetonas, formaldeído, acetaldeído e acroleína e mais de 40 substâncias comprovadamente cancerígenas, dentre as quais se encontram arsênio, níquel, cádmio, polônio, fósforo, acetona, naftaleno etc.

  
  

  Considerando as substâncias mencionadas acima, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 61d74b0b-b9

  A

  níquel e cádmio são metais de transição e fazem parte da mesma família na tabela periódica.

  B

  arsênio e fósforo estão localizados no mesmo período da tabela periódica.

  C

  a acroleína, a nicotina e as cetonas são compostos orgânicos de diferentes funções.

  D

  o polônio é um metal de transição pertencente à família do oxigênio.

  Responder
• CE137C2E-B8

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  No laboratório, um recipiente vazio que pesa 70,0 g é cheio com oxigênio e passa a pesar 72,0 g. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, enche-se um recipiente idêntico com outro gás e sua massa fica sendo 72,75 g. Assim, é correto concluirse que esse outro gás é o

  Escolha uma alternativa para a questão ce137c2e-b8

  A

  dióxido de enxofre.

  B

  gás carbônico.

  C

  monóxido carbônico.

  D

  gás etano.

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• CE09D003-B8

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  A 15ª edição da Escola de Verão de Química da UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150 anos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O modelo atual é uma contribuição de vários pesquisadores, entre os quais se destaca Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907). Sobre o trabalho brilhante de Mendeleev, assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão ce09d003-b8

  A

  Deixou lacunas na tabela que seriam preenchidas posteriormente pelos gases nobres.

  B

  Descobriu vários elementos novos, entre eles, o germânio, o frâncio e o escândio.

  C

  Estabeleceu a primeira lei periódica conhecida como lei das oitavas baseada na escala musical.

  D

  Priorizou, no alinhamento dos elementos, as propriedades químicas em detrimento da ordem de massas atômicas.

  Responder
• 9FFFFCDC-B7

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.ENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível — o único produto da combustão desse gás é o vapor de água, como mostrado na equação química.

  
  

  
  

  2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)

  
  

  
  

  Um cilindro contém 1 kg de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e formadas ligações químicas que envolvem as energias listadas no quadro.

  
  

  
  

  
  

  
  

  Massas molares ( g/mol ): H2 = 2; O2 = 32; H2O = 18.

  
  

  Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de combustão do hidrogênio contido no cilindro?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9ffffcdc-b7

  A

  −242 000

  B

  −121 000

  C

  −2 500

  D

  +110 500

  E

  +234 000

  Responder
• 9F861EC0-B7

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Antes da geração do céu, teremos que rever a natureza do fogo, do ar, da água e da terra.

  Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica.

  
  

  PlATÃO, Timeu (c. 360 a.C.).

  
  

  
  

  Buscando compreender a diversidade de formas e substâncias que vemos no mundo, diversas culturas da Antiguidade elaboraram a noção de “quatro elementos” fundamentais, que seriam terra, água, ar e fogo. Essa visão de mundo prevaleceu até o início da Era Moderna, quando foi suplantada diante das descobertas da química e da física.

  
  

  PlATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECh, 2011.

  
  

  
  

  Do ponto de vista da ciência moderna, a descrição dos “quatro elementos” feita por Platão corresponde ao conceito de

  Escolha uma alternativa para a questão 9f861ec0-b7

  A

  partícula elementar.

  B

  força fundamental.

  C

  elemento químico.

  D

  fase da matéria.

  E

  lei da natureza.

  Responder
• C84CCDBC-B2

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFATEC · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A Química do Slime

  
  

  A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa.

  O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de sódio (Na3BO3).

  A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade.

  
  

  Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.

  
  

  
  

  
  

  
  

  A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1. 

  
  

  

  
  

  O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2.

  
  

  
  

  
  

  O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do polímero que constitui o slime.

  
  

  

  
  <https://tinyurl.com/y4mmd9w> Acesso em: 01.10.2019. Adaptado.
  

  Assinale a alternativa que contém a equação química balanceada que representa, corretamente, a reação que ocorre entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio.

  Escolha uma alternativa para a questão c84ccdbc-b2

  A

  H3BO3 + Na3HCO3 → Na3BO3 + H2O + CO2

  B

  H3BO3 + 3 NaHCO3 → Na3BO3 + H2O + CO2

  C

  H3BO3 + 3 NaHCO3 → Na3BO3 + 3 H2O + 3 CO2

  D

  H3BO2 + 3 NaHCO3 → Na3BO2 + 3 H2O + 3 CO2

  E

  H2BO2 + 2 NaHCO3 → Na2BO2 + 2 H2O + 2 CO2

  Responder
• 72776297-B0

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.CEDERJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Tem-se dois balões A e B, ligados por um tubo de comunicação munido de torneira. O balão A contém 3.2 g de O2 (g) e o balão B está vazio (vácuo). Abrindo-se a torneira de comunicação, depois de um tempo prolongado, a pressão do O2 (g) nos balões interligados é igual a 0.41 atm.

  
  

  Considerando-se desprezível o volume do tubo de comunicação e sabendo-se que o volume do balão A é igual a 4.1 L e que a temperatura foi mantida em 27 ºC durante todo processo, o volume do balão B corresponde a:

  Escolha uma alternativa para a questão 72776297-b0

  A

  6.0 L

  B

  1.9 L

  C

  0.84 L

  D

  0.19 L

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• 0CDC2CB8-99

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.USP · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Molécula criada em laboratório. Disponível em http://revistapesquisa.fapesp.br/.

  Adaptado.
  

  Com base nas informações do texto e em seus conhecimentos, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 0cdc2cb8-99

  A

  o Cs é um elemento químico radioativo e, devido a essa característica química, a molécula de NaCs não se formaria sem esse modo inovador (L.2), que estabiliza o decaimento.

  B

  o raio atômico do Na é maior que o do Cs, portanto, a sua energia de ionização também é maior. O esbarrão (L.3) entre os átomos retira um elétron do Na, permitindo a ligação.

  C

  o terceiro laser (L.8) usado no experimento serviu para retirar um nêutron do Cs, tornando‐o um cátion e possibilitando a reação com o Na.

  D

  na natureza, com esses elementos se esbarrando por acaso (L.10‐11), a tendência seria formar CsNa, e não NaCs, justificando o caráter inovador do experimento.

  E

  o Cs e o Na não formariam uma molécula espontaneamente (L.11‐12), uma vez que ambos têm grande tendência a formarem cátions e ligações iônicas.

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• 4AFFFF73-0A

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.

  Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4affff73-0a

  A

  6

  B

  8

  C

  10

  D

  12

  E

  14

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• 4AF5D29B-0A

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um teste de laboratório permite identificar alguns cátions metálicos ao introduzir uma pequena quantidade do material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz emitida.

  
  

  A cor observada é proveniente da emissão de radiação eletromagnética ao ocorrer a

  Escolha uma alternativa para a questão 4af5d29b-0a

  A

  mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento metálico.

  B

  combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas de oxigênio da atmosfera.

  C

  diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma órbita na eletrosfera atômica.

  D

  transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na eletrosfera atômica.

  E

  promoção dos elétrons que se encontram no estado fundamental de energia para níveis mais energéticos.

  Responder
• 4AAB83CC-0A

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:

  1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.

  2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.

  3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.

  4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.

  5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.

  Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.

  OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).

  
  

  Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?

  Escolha uma alternativa para a questão 4aab83cc-0a

  A

  1

  B

  2

  C

  3

  D

  4

  E

  5

  Responder
• E2FA977F-BA

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  De acordo com a teoria das colisões, para ocorrer uma reação química em fase gasosa deve haver colisões entre as moléculas reagentes, com energia suficiente e com orientação adequada.

  Considere as seguintes afirmações a respeito da teoria das colisões.

  
  

  I - O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas.

  II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões.

  III- Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer.

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão e2fa977f-ba

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas I e II.

  E

  I, II e III.

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