Questões do ENEM: Transformações Químicas

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1.003 questões encontradas. Mostrando a página 29 de 51.

• 895715C0-E0

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaCentro universitário FAG · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as afirmações a seguir.

  
  

  
  

  I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.

  II. Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d.

  III. 3s23p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35.

  IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.

  
  

  
  

  Estão corretas, SOMENTE:

  Escolha uma alternativa para a questão 895715c0-e0

  A

  I e II

  B

  I e III

  C

  II e III

  D

  II e IV

  E

  III e IV

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• 03BED453-DE

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  O hidrogênio é um gás insípido, incolor e inodoro. O hidrogênio pode vir a ser o combustível do futuro, pois queima sem poluir o ar, uma vez que a água é o único subproduto de sua combustão. Sabendo que uma amostra de gás hidrogênio, H2, tem um volume de 9,0 L a 0°C e 1,5 atm, calcule o número de mols de hidrogênio presente na amostra.
  
  Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 ; considere o hidrogênio um gás ideal.

  Escolha uma alternativa para a questão 03bed453-de

  A

  3,7 mol

  B

  2,5 mol

  C

  1,4 mol

  D

  0,60 mol

  E

  0,10 mol

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• 03B7E194-DE

  Química

  Transformações QuímicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os fogos de artifício contêm alguns sais cujos cátions são responsáveis pelas cores observadas, como, por exemplo, vermelho, amarelo e verde, dadas respectivamente pelo estrôncio, bário e cobre. Três afirmações foram feitas considerando esses elementos.
  
  1) Estrôncio e bário são metais alcalino-terrosos.
  2) Dentre esses elementos, só o cobre é um metal de transição do bloco d.
  3) Dentre esses elementos, o bário possui o maior raio.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 03b7e194-de

  A

  1 apenas

  B

  2 apenas

  C

  1 e 2 apenas

  D

  1 e 3 apenas

  E

  1, 2 e 3

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• B28AB55F-DD

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Ao elaborar um resumo sobre a ocorrência das reações químicas de dupla troca, um estudante afirmou que essas reações somente ocorrem se
  
  I. reagentes solúveis formarem pelo menos um produto insolúvel.
  II. reagentes voláteis formarem pelo menos um produto não volátil.
  III. reagentes muito dissociados/ionizados formarem pelo menos um produto menos dissociado/ionizado.
  
  De acordo com as informações acima, a única reação química de dupla troca que não ocorrera é

  Escolha uma alternativa para a questão b28ab55f-dd

  A

  AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCℓ

  B

  H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2CO₃

  C

  HCℓ + Na(CH3COO) → NaCℓ + CH3COOH

  D

  KNO3 + NaCℓ → NaNO3 + KCℓ

  E

  H2SO4 + 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN

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• FD94F97F-DC

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Estadual do Maranhão · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Leia a notícia abaixo divulgada em jornal maranhense.

  “Furto de fiação elétrica, telefônica, de internet e de TV causa prejuízos em São Luís”. São cabos de cobre e de alumínio, levados por bandidos que furtam não apenas as redes de telefonia, mas principalmente a rede elétrica. Esses materiais são visados por criminosos por causa do alto valor de venda no mercado.

  Jornal o Estado do Maranhão. Adaptado.

  
  

  Pode-se afirmar em relação às propriedades dos metais citados que
  

  Escolha uma alternativa para a questão fd94f97f-dc

  A

  ambos possuem alta eletronegatividade.

  B

  o cobre forma cátion e o alumínio forma ânion.

  C

  ambos têm dificuldade de doar seus elétrons mais externos.

  D

  ambos possuem alta eletropositividade

  E

  o cobre forma ânion e o alumínio forma cátion.

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• F6C40470-D8

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUniversidade Estadual de Roraima · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os elementos Flúor e Cloro pertencem a família 7A da tabela periódica e possuem número atômico 9 e 17, respectivamente. Sobre estes dois elementos é INCORRETO afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão f6c40470-d8

  A

  O símbolo químico do flúor e cloro são F e Cl, respectivamente.

  B

  O flúor é mais eletronegativo que o cloro.

  C

  O raio atômico do íon cloreto é maior que o raio atômico do cloro.

  D

  O flúor apresenta energia de ionização maior que a do cloro, por apresentar maior raio atômico.

  E

  O flúor e o cloro apresentam cada um 7 elétrons na camada de valência.

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• D8B88A68-D8

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A imagem mostra cilindros de mesma capacidade, cada um com gás de uma substância diferente, conforme indicado, todos à mesma pressão e temperatura.

  

  
  

  O cilindro que contém a maior massa de gás em seu interior é o

  Escolha uma alternativa para a questão d8b88a68-d8

  A

  5.

  B

  3.

  C

  1.

  D

  2.

  E

  4.

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• 00807955-B8

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund.

  Escolha uma alternativa para a questão 00807955-b8

  A

  1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz0 

  B

  1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1

  C

  1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py0 3pz2 

  D

  1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py2 3pz1 

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• 00751DA8-B8

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  A panela de pressão, inventada pelo físico francês Denis Papin (1647-1712) é um extraordinário utensílio que permite o cozimento mais rápido dos alimentos, economizando combustível. Sobre a panela de pressão e seu funcionamento, pode-se afirmar corretamente que

  Escolha uma alternativa para a questão 00751da8-b8

  A

  é uma aplicação prática da lei de BoyleMariotte.

  B

  foi inspirada na lei de Dalton das pressões parciais.

  C

  aumenta o ponto de ebulição da água contida nos alimentos.

  D

  o vapor d’água represado catalisa o processo de cocção dos alimentos.

  Responder
• 0070CA11-B8

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o filósofo grego Demócrito disse que se dividirmos a matéria em pedacinhos, cada vez menores, chegaremos a grãozinhos indivisíveis, que são os átomos (a = não e tomo = parte). Em 1897, o físico inglês Joseph Thompson (1856-1940) descobriu que os átomos eram divisíveis: lá dentro havia o elétron, partícula com carga elétrica negativa. Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que os átomos tinham uma região central compacta chamada núcleo e que lá dentro encontravam-se os prótons, partículas com carga positiva.

  
  

  Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a eletrosfera do átomo.

  
  

  

  
  

  Com relação à figura acima, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0070ca11-b8

  A

  o núcleo é muito pequeno, por isso, tem pouca massa se comparado à massa do átomo.

  B

  mais de 90% de toda a massa do átomo está na eletrosfera.

  C

  considerando as reais grandezas do núcleo e da eletrosfera do átomo, se comparadas às suas representações na figura, o tamanho da eletrosfera está desproporcional ao tamanho do núcleo.

  D

  a massa do núcleo é bem maior do que a massa da eletrosfera, cuja relação fica em torno de 100 vezes.

  Responder
• 006A0096-B8

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  O fósforo foi descoberto pelo alquimista alemão Hennig Brandt ao submeter uma mistura de urina e areia a um processo de destilação quando buscava a pedra filosofal; os fósforos de segurança foram inventados pelo farmacêutico britânico John Walker em 1827. Sobre o fósforo e seus derivados, assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 006a0096-b8

  A

  O fósforo é uma substância diamagnética que não sofre influência de campos magnéticos externos.

  B

  No pentacloreto de fósforo, o ângulo entre duas ligações equatoriais é 90° e entre uma ligação axial e uma equatorial é 120°.

  C

  Na reação que ocorre nos fósforos de segurança estão presentes: fósforo, areia, parafina, clorato de potássio e pólvora.

  D

  O excesso de fosfatos em mananciais permitirá a proliferação de algas que disputarão o oxigênio disponível para a respiração dos organismos aquáticos.

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• F691D5C7-4A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do minério calcosita (Cu2S). Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, de forma que o cobre fique "livre" e o enxofre se combine com o O2 produzindo SO2 , conforme a equação química:

  
  

  

  
  

  As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32 g/mol.

  CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão? São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado).

  
  

  Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em gramas, do minério necessária para obtenção do cobre é igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão f691d5c7-4a

  A

  955.

  B

  1 018.

  C

  1 590.

  D

  2 035.

  E

  3 180.

  Responder
• 457B8B34-3C

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UNESP · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  A energia liberada pelo Sol é fundamental para a manuten- ção da vida no planeta Terra. Grande parte da energia produzida pelo Sol decorre do processo de fusão nuclear em que são formados átomos de hélio a partir de isótopos de hidrogênio, conforme representado no esquema:

  
  

  A partir das informações contidas no esquema, é correto afirmar que os números de nêutrons dos núcleos do hidrogênio, do deutério, do isótopo leve de hélio e do hélio, respectivamente, são

  Escolha uma alternativa para a questão 457b8b34-3c

  A

  1, 1, 2 e 2.

  B

  1, 2, 3 e 4.

  C

  0, 1, 1 e 2.

  D

  0, 0, 2 e 2.

  E

  0, 1, 2 e 3.

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• 8854DF5E-31

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbientePUC - PR · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A atmosfera é uma camada de gases que envolve a terra, sua composição em volume é basicamente feita de gás nitrogênio (78%), gás oxigênio (21%) e 1% de outros gases, e a pressão atmosférica ao nível do mar é de aproximadamente 100000 Pa. A altitude altera a composição do ar, diminui a concentração de oxigênio, tornando-o menos denso, com mais espaços vazios entre as moléculas; consequentemente, a pressão atmosférica diminui. Essa alteração na quantidade de oxigênio dificulta a respiração, caracterizando o estado clínico conhecido como hipóxia, que causa náuseas, dor de cabeça, fadiga muscular e mental, entre outros sintomas. Em La Paz, na Bolívia, capital mais alta do mundo, situada a 3600 metros acima do nível do mar, a pressão atmosférica é cerca de 60000 Pa e o teor de oxigênio no ar atmosférico é cerca de 40% menor que ao nível do mar. Os 700.000 habitantes dessa região estão acostumados ao ar rarefeito da Cordilheira dos Andes e comumente mascam folhas de coca para atenuar os efeitos da altitude. Em La Paz, a pressão parcial do gás oxigênio, em volume, é aproximadamente de:

  Escolha uma alternativa para a questão 8854df5e-31

  A

  10200 Pa.

  B

  12600 Pa.

  C

  16000 Pa.

  D

  20000 Pa.

  E

  24000 Pa.

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• 884C8E95-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - PR · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  O airbag é um equipamento de segurança na forma de bolsas infláveis que protege os ocupantes de veículos em caso de acidente e tem como princípio fundamental reações químicas. Esse dispositivo é constituído de pastilhas contendo azida de sódio e nitrato de potássio, que são acionadas quando a unidade de controle eletrônico envia um sinal elétrico para o ignitor do gerador de gás. A reação de decomposição da azida de sódio (NaN3) ocorre a 300 °C e é instantânea, mais rápida que um piscar de olhos, cerca de 20 milésimos de segundo, e desencadeia a formação de sódio metálico e nitrogênio molecular, que rapidamente inflam o balão do airbag. O nitrogênio formado na reação é um gás inerte, não traz nenhum dano à saúde, mas o sódio metálico é indesejável. Como é muito reativo, acaba se combinando com o nitrato de potássio, formando mais nitrogênio gasoso e óxidos de sódio e potássio, segundo as reações a seguir:  

  
  

                                                NaN3 → Na + N2

                                   Na + KNO3 →  K2O + Na2O + N2 

  
  

  Considerando uma pastilha de 150 g de azida de sódio com 90% de pureza, o volume aproximado de gás nitrogênio produzido nas condições ambientes é de:

  Dados: Volume molar de gás nas condições ambientes = 25 L/mol e massa molar do NaN3 = 65 g/mol.  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 884c8e95-31

  A

  60 L.

  B

  75 L.

  C

  79 L.

  D

  83 L.

  E

  90 L.

  Responder
• 1DB8716A-31

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.PUC - Campinas · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  O isótopo do elemento césio de número de massa 137 sofre decaimento segundo a equação:

  

  O número atômico do isótopo que X representa é igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1db8716a-31

  A

  54.

  B

  56.

  C

  57.

  D

  136.

  E

  138.

  Responder
• 1DB55C35-31

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.PUC - Campinas · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  O quartzo é um mineral cuja composição química é SiO2, dióxido de silício. Considerando os valores de eletronegatividade para o silício e oxigênio, 1,8 e 3,5, respectivamente, e seus grupos da tabela periódica (o silício pertence ao grupo 14 e o oxigênio ao grupo 16), prevê-se que a ligação entre esses átomos seja:

  Escolha uma alternativa para a questão 1db55c35-31

  A

  covalente apolar.

  B

  covalente coordenada.

  C

  covalente polar.

  D

  iônica.

  E

  metálica.

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• E1D3F9CF-30

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - PR · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  “O ácido Sulfúrico é tido como um indicador da economia de um país, pois é o produto químico mais utilizado pela indústria. Sua aplicação tem larga escala, desde em fertilizantes e baterias de automóveis, até no refino do petróleo. É extremamente solúvel em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela, pois seus vapores são liberados agressivamente”. 
  

  Disponível em: <http://www.brasilescola.com/> .

  Uma das maneiras de produzi-lo é através das reações com oxigênio, o qual ocupa uma fração de 21%, aproximadamente, no ar atmosférico. A partir das informações fornecidas e utilizando as reações não balanceadas apresentadas a seguir, referentes às etapas de produção de ácido sulfúrico, assinale a alternativa CORRETA.

  Dados: (Ma (g/mol): H = 1, O = 16, S= 32). Volume molar na CNTP: 22,71 L/mol, Avogadro = 6X10²³  

  I) S8(s) + O2(g) → SO2(g)

  II) SO2(g)+ O2(g) → SO3(g)

  III) SO3(g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)  

  Escolha uma alternativa para a questão e1d3f9cf-30

  A

  Para produzir 40 g de ácido sulfúrico, são necessárias 17 g de enxofre.

  B

  Devemos colocar cuidadosamente a água no ácido, pois seus vapores são liberados, podendo causar queimaduras graves no corpo do manuseador.

  C

  O volume de ar que conterá O2(g) suficiente para combustão completa de 50g de enxofre será de aproximadamente 253 L.

  D

  O ácido sulfúrico também pode ser denominado anidrido sulfuroso.

  E

  Para se obter 1,2X1021 moléculas de ácido sulfúrico, há necessidade de 3X10-4 mol de dióxido de enxofre.

  Responder
• E1CEB3E1-30

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - PR · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido permangânico é um composto instável, de cor branca, extremamente corrosivo, o qual oxida em soluções aquosas. Já o hidróxido de ferro III é uma base insolúvel em água que, em conjunto com outras substâncias, pode servir, por exemplo, em medicina para ajudar a tratar anemias.

  Disponível em: <http://www.quimica.seed.pr.gov.br> .

  No que diz respeito aos ácidos e bases, assinale a alternativa CORRETA.

  Dadas massas atômicas em (g/mol): H = 1, O = 16, Mn = 55, Fe = 56

  Escolha uma alternativa para a questão e1ceb3e1-30

  A

  O nox do manganês no sal possui valor igual a 6.

  B

  Quando utilizado 300 g do ácido, são consumidos 95 g da base e 5,54 mols de água, respectivamente.

  C

  O sal resultante desta reação possui caráter neutro em solução, visto que provém de um ácido forte e uma base forte.

  D

  A proporção da quantidade de mol da reação balanceada para o ácido, base, sal e água é, respectivamente, 3:1: 1:3.

  E

  O hidróxido de ferro III atua de maneira efetiva no tratamento da anemia, não necessitando de outras substâncias para o referido tratamento.

  Responder
• E1CBF9B0-30

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - PR · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O sulfato de potássio e o permanganato de potássio são duas importantes substâncias. O sulfato de potássio é utilizado na agricultura como um dos constituintes dos fertilizantes, pois ajuda na adubação das culturas que estão com carência de potássio, ao passo que o permanganato de potássio é utilizado no tratamento da catapora, pois ajuda a secar os ferimentos causados pela doença. A reação a seguir mostra uma maneira de produzir o sulfato de potássio a partir do permanganato de potássio. Considerando as informações apresentadas e a análise da reação não balanceada, assinale a alternativa CORRETA.

  Dados: massas atômicas em (g/mol): H= 1, O= 16, S = 32, K = 39, Mn = 55

  KMnO4(aq) + H2SO4(aq) + H2O2(aq) → K2SO4(aq) + H2O(l) + MnSO4(aq) + O2(g)

  Escolha uma alternativa para a questão e1cbf9b0-30

  A

  O permanganato de potássio ajuda na cura da catapora, pois é um importante agente redutor.

  B

  Todo o oxigênio produzido provém do ácido sulfúrico e do permanganato de potássio.

  C

  Considerando a reação balanceada, seriam necessários 44,8 L de permanganato de potássio na CNTP para produzir aproximadamente 30 X 1023 íons de gás oxigênio.

  D

  O sulfato de potássio é utilizado na agricultura para ajudar na correção do pH do solo, pois é um sal de caráter básico.

  E

  Na reação balanceada, a soma dos menores coeficientes inteiros é de: 26

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