Questões do ENEM: Transformações Químicas

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Resultados

1.003 questões encontradas. Mostrando a página 32 de 51.

  • AE8B33B2-E0

    Química

    Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
    Centro universitário FAG · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos
    A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27 °C. Supondo que o volume e o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12 °C? Dado: Considere 1 atm ¸ 15 lb/pol2.
    Escolha uma alternativa para a questão ae8b33b2-e0
  • 2A50469C-DE

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
    Escola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    A utilização de misturas de produtos de limpeza é comum quando se deseja eliminar uma mancha difícil. Entretanto, alguns compostos não foram feitos para serem misturados. A mistura de alvejante com produtos de limpeza ácidos, por exemplo, libera gás cloro, responsável pela intoxicação de milhares de pessoas todos os anos. O efeito que esse gás pode provocar ao ser inalado varia de acordo com sua concentração no ar, conforme mostra a tabela abaixo.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    Considere que uma dona de casa tenha produzido 0,01 mol de gás cloro pela mistura de alvejante com outro produto em um cômodo fechado com as dimensões de 2,0m x 3,0m x 2,0m. Após certo período de exposição, a dona de casa terá como mais grave efeito dessa exposição:

    Dado: volume molar do gás, na temperatura do cômodo = 24 L/mol.
    Escolha uma alternativa para a questão 2a50469c-de
  • 6E236557-D9

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    Faculdade Santa Marcelina · 2014Muito fácilEntre para guardar nos favoritos
    O gás metano (CH4) é um dos combustíveis mais utilizados nas residências de alguns bairros da cidade de São Paulo abastecidos com gás encanado. Na combustão do metano com excesso de oxigênio há liberação de energia e moléculas de água e de gás carbônico. A quantidade de mol de moléculas de água produzida na combustão completa de 1 mol de gás metano e a classificação dessa reação quanto ao calor de reação são, respectivamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 6e236557-d9
  • 6E17A18D-D9

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    Faculdade Santa Marcelina · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos
    O peróxido de hidrogênio (H2O2) apresenta ação bactericida, decompondo-se em água e gás oxigênio, conforme a equação:

    H2O2 → H2O + 1/2 O2

    Utilizando-se a equação dos gases ideais P · V = n · R · T (R = 0,082 atm · L · K–1 · mol–1 ), a pressão, em atm, exercida por uma amostra de gás oxigênio confinado em um cilindro de 30 L a 300 K, resultante da decomposição completa de 10 mol de H2O2, é
    Escolha uma alternativa para a questão 6e17a18d-d9
  • 6E01AF76-D9

    Química

    Transformações Químicas
    Faculdade Santa Marcelina · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos
    A falta ou o excesso de metais ou de quaisquer outros elementos químicos pode ser prejudicial à saúde. Uma alimentação balanceada ajuda a manter o equilíbrio e o bom funcionamento do nosso corpo sem acúmulo ou escassez dos elementos essenciais, dentre eles o potássio e o manganês.
    (www.crq4.org.br. Adaptado.)

    Quanto aos elementos citados, assinale a alternativa correta.
    Escolha uma alternativa para a questão 6e01af76-d9
  • AC614B33-D6

    Química

    Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
    Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    O que tem futebol a ver com química? Tudo, se o assunto for a bola. Com 12 pentágonos e 20 hexágonos, ela tem a mesma estrutura de uma forma elementar do carbono, chamada de fulereno, cuja descoberta valeu o Nobel de Química de 1996. Na natureza, a molécula é encontrada no espaço interestelar e, em pequenas concentrações, na fumaça do cigarro. Em laboratório, pode ser obtida pela irradiação de uma superfície de grafite com laser. Um fulereno, representado quimicamente como C60 , tem 60 átomos de carbono, assim como a bola tem 60 vértices.

    (www.jornaldaciencia.org.br. Adaptado.)

    Imagem da questão de Química, da prova de 2014


    No texto são citados dois_________________ do elemento carbono. No C60, cada átomo de carbono faz____________________ligações sigma.

    As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por
    Escolha uma alternativa para a questão ac614b33-d6
  • AC557834-D6

    Química

    Transformações Químicas
    Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    Para realização de certa atividade experimental, os alunos de uma turma foram organizados em cinco grupos. Cada grupo recebeu uma amostra de um metal que deveria ser identificado e, por isso, os grupos deveriam calcular sua densidade a partir dos valores de massa, determinados em uma balança, e de volume, determinados por meio do deslocamento do volume de água contida em uma proveta. As cinco amostras recebidas pelos grupos apresentavam- -se com as superfícies polidas e suas características são indicadas na tabela.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    Após constatar que os grupos identificaram corretamente os metais, o professor fez as seguintes observações:

    • O metal do grupo 1 tinha coloração avermelhada.
    • O metal do grupo 2 tinha menor densidade dentre os metais do experimento.
    • O metal do grupo 3 tinha massa = 39,5 g e a proveta utilizada por esse grupo tinha volume de 25 mL com água e de 30 mL com água mais amostra.
    • O metal do grupo 4 tinha maior densidade que o do grupo 5.


    A amostra recebida pelo grupo 5 foi a do metal

    Escolha uma alternativa para a questão ac557834-d6
  • AC46005F-D6

    Química

    Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
    Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos
    O gás carbônico é um dos produtos da reação de bicarbonato de sódio com solução de ácido clorídrico. Por sua ação antiácida, o bicarbonato de sódio está presente na formulação de alguns medicamentos para alívio de acidez estomacal. A reação descrita é representada na equação:

    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    Considerando R = 0,08 atm∙L∙K–1 ∙mol–1 , o volume de gás carbônico, em mL, que pode ser coletado a 300 K e 1,5 atm a partir de 0,01 mol de bicarbonato de sódio é
    Escolha uma alternativa para a questão ac46005f-d6
  • AC409111-D6

    Química

    Transformações Químicas
    Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    Açaí, castanha-de-caju, castanha-do-brasil e cupuaçu são produtos nativos da América do Sul, cada vez mais exportados para Europa. A tabela apresenta um dos constituintes minerais de cada um desses produtos.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    Dentre os elementos químicos indicados na tabela, aquele que apresenta a 1.a energia de ionização mais elevada e o que apresenta maior raio atômico são, respectivamente, os que constituem
    Escolha uma alternativa para a questão ac409111-d6
  • C1857052-BB

    Química

    Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
    Universidade do Estado da Bahia · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    A luz é um dos fenômenos físicos mais interessantes da natureza. Aliás só é possível observar a natureza a partir da luz. [...] A luz é uma radiação eletromagnética que, dependendo da frequência ou do comprimento de onda, interage com a matéria de diferentes modos. Por exemplo, a luz visível — que compreende radiações de uma pequena faixa do espectro eletromagnético, de 700 a 400 nanômetros — é a faixa que os olhos conseguem ver.

    Os materiais semicondutores que constituem os LEDs são usados na construção de quase todos os dispositivos eletrônicos utilizadas hoje pela população. A grande vantagem desses materiais é que sua condutividade elétrica pode ser controlada a partir da introdução de outros elementos na liga formada pelos semicondutores. De modo simplificado, pode-se dizer que, ao introduzir outro elemento, aumenta-se ou diminuí-se a quantidade de elétrons disponíveis para conduzir eletricidade no semicondutor. O material obtido é conhecido como nitreto de gálio, GaN, e, quando dopado com alumínio e índio, emite luz na faixa do azul. O prêmio Nobel de Física de 2014 contemplou uma descoberta que já se transformou em tecnologia e permitirá uma revolução nos processos da geração de luz. As LEDs, que emitem luz branca, estão cada vez mais presentes no dia a dia. Muito delas já são utilizadas em luminárias e em automóveis, com a grande vantagem de ter eficiência e durabilidade muito maiores que as dos demais tipos de lâmpadas. (OLIVEIRA, 2014).

    Semicondutor Ponto de fusão °C, 1,0atm Densidade em gcm-3 Retículo Cristalino

    GaN 2500 6,1 Covalente


    Tendo em vista a importância dos materiais semicondutores na fabricação de LEDs usados em quase todos os dispositivos eletrônicos no mundo e, dentre esses, um dos mais modernos é o nitreto de gálio, GaN, dopado com átomos de alumínio e de índio, emissor de luz na faixa do azul, é correto afirmar:

    Escolha uma alternativa para a questão c1857052-bb
  • 4AC2DFA2-BA

    Química

    Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
    UERJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária.

    Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:
    Escolha uma alternativa para a questão 4ac2dfa2-ba
  • 68886758-B9

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


              ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                               H                                              1                                           1,0

                              He                                             2                                           4,0

                              Li                                               3                                           6,9

                              C                                               6                                          12,0

                              N                                               7                                          14,0

                              O                                               8                                          16,0

                              F                                                9                                          19,0

                             Ne                                             10                                          20,2

                             Na                                             11                                           23,0

                             Si                                              14                                           28,1

                              P                                               15                                         31,0

                             S                                                16                                          32,0

                            Cl                                                17                                          35,5

                            K                                                19                                           39,0

                            Ca                                               20                                         40,0

                            Mn                                               25                                         55,0

                           Co                                                27                                         58,9

                           Zn                                                30                                          65,4

                           Ge                                                32                                          72,6

                           As                                                33                                           75,0

                           Nb                                                41                                            93,0

                           Pb                                                 82                                          208,0 

    A revista eletrônica mexicana Muy Interesante (http://www.muyinteresante.com.mx) revela a criação de um sorvete que brilha no escuro. Ele é produzido com uma proteína encontrada na água viva que reage com o cálcio em pH neutro quando o sorvete é degustado. O brilho do sorvete é ocasionado por um fenômeno conhecido como
    Escolha uma alternativa para a questão 68886758-b9
  • 68857CEC-B9

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    UECE · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


              ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                               H                                              1                                           1,0

                              He                                             2                                           4,0

                              Li                                               3                                           6,9

                              C                                               6                                          12,0

                              N                                               7                                          14,0

                              O                                               8                                          16,0

                              F                                                9                                          19,0

                             Ne                                             10                                          20,2

                             Na                                             11                                           23,0

                             Si                                              14                                           28,1

                              P                                               15                                         31,0

                             S                                                16                                          32,0

                            Cl                                                17                                          35,5

                            K                                                19                                           39,0

                            Ca                                               20                                         40,0

                            Mn                                               25                                         55,0

                           Co                                                27                                         58,9

                           Zn                                                30                                          65,4

                           Ge                                                32                                          72,6

                           As                                                33                                           75,0

                           Nb                                                41                                            93,0

                           Pb                                                 82                                          208,0 

    Arqueólogos e físicos cobiçam igualmente o chumbo romano antigo existente em antigas embarcações de naufrágios, estimado em 2 mil anos de idade. Para os físicos, como o chumbo antigo é puro, denso e muito menos reativo que o metal recém-minerado, ele será muito aplicado nos dias de hoje, entretanto, ele também tem significado histórico e muitos arqueólogos se opõem ao derretimento de lingotes. Considerando a importância desse metal, assinale a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão 68857cec-b9
  • 688283BC-B9

    Química

    Transformações Químicas
    UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


              ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                               H                                              1                                           1,0

                              He                                             2                                           4,0

                              Li                                               3                                           6,9

                              C                                               6                                          12,0

                              N                                               7                                          14,0

                              O                                               8                                          16,0

                              F                                                9                                          19,0

                             Ne                                             10                                          20,2

                             Na                                             11                                           23,0

                             Si                                              14                                           28,1

                              P                                               15                                         31,0

                             S                                                16                                          32,0

                            Cl                                                17                                          35,5

                            K                                                19                                           39,0

                            Ca                                               20                                         40,0

                            Mn                                               25                                         55,0

                           Co                                                27                                         58,9

                           Zn                                                30                                          65,4

                           Ge                                                32                                          72,6

                           As                                                33                                           75,0

                           Nb                                                41                                            93,0

                           Pb                                                 82                                          208,0 

    Dmitri Mendeleiev, químico russo (1834– 1907), fez prognósticos corretos para a tabela periódica, mas não soube explicar por que ocorriam algumas inversões na ordem dos elementos. Henry Moseley (1887–1915), morto em combate durante a primeira guerra mundial, contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de Mendeleiev ao descobrir experimentalmente
    Escolha uma alternativa para a questão 688283bc-b9
  • 6BDE06B1-B9

    Química

    Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
    UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos


    A sensação refrescante dos refrigerantes é devida à solubilidade do gás carbônico que é introduzido na etapa de envasamento. A afirmação “a solubilidade de um gás em um líquido é proporcional à pressão do gás sobre a solução”, que pode ser qualitativamente compreendida dentro da teoria cinético-molecular, é atribuída a

    Escolha uma alternativa para a questão 6bde06b1-b9
  • 6BDA9615-B9

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
    UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos


    No nosso cotidiano, há muitas reações químicas envolvidas, como por exemplo, no preparo de alimentos, na própria digestão destes alimentos por nosso organismo, na combustão nos automóveis, no aparecimento da ferrugem, na fabricação de remédios, etc. Com relação às reações químicas, assinale a afirmação correta. 

    Escolha uma alternativa para a questão 6bda9615-b9
  • 6BCF6FAE-B9

    Química

    Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
    UECE · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos


    Segundo Sam Kean, no livro A Colher que Desaparece, Nabucodonosor II da Babilônia (632 a.C. - 562 a.C.) usou uma mistura de chumbo e antimônio para pintar as paredes de seu palácio de amarelo e, pouco depois, enlouqueceu em consequência da inalação do material utilizado. Sobre o chumbo e o antimônio, marque a única afirmação FALSA.

    Escolha uma alternativa para a questão 6bcf6fae-b9
  • C66EF531-B8

    Química

    Transformações Químicas
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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


    ELEMENTO QUÍMICO          NÚMERO ATÔMICO       MASSA ATÔMICA

             

              H                                              1                                           1,0

             He                                             2                                           4,0

             Li                                               3                                           6,9

             C                                               6                                          12,0

             N                                               7                                          14,0

             O                                               8                                          16,0

             F                                                9                                          19,0

            Ne                                             10                                          20,2

            Na                                             11                                           23,0

            Si                                              14                                           28,1

            P                                               15                                           31,0

            S                                               16                                           32,0

           Cl                                               17                                           35,5

            K                                               19                                           39,0

           Ca                                               20                                          40,0

           Mn                                              25                                           55,0

           Co                                               27                                           58,9

           Zn                                                30                                           65,4

           Ge                                               32                                           72,6

           As                                                33                                          75,0

           Nb                                                41                                          93,0

           Pb                                                82                                          208,0 

    Com o título O Novo Ouro, a publicação Química Nova, de dezembro de 2013, trata da importância dos elementos conhecidos como terras raras. Segundo a matéria, são fundamentais para a fabricação de motores elétricos, turbinas eólicas, superímãs, telefones inteligentes, computadores, tablets, lâmpadas de LED, mísseis e muitos outros produtos. Sobre os elementos terras raras, pode-se afirmar corretamente que
    Escolha uma alternativa para a questão c66ef531-b8
  • C04030E5-B8

    Química

    Transformações Químicas
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    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    Em jogos de futebol, é comum os jogadores usarem chuteiras com travas de borracha (para gramado seco) e travas de alumínio (para dias de chuva). Com relação ao alumínio, assinale a afirmação correta.
    Escolha uma alternativa para a questão c04030e5-b8
  • C03434F9-B8

    Química

    Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.
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    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    Atente para a seguinte manchete da Folha de São Paulo em 06.12.2006: “Morte de ex-espião russo torna polônio 210 conhecido no mundo”. Segundo o periódico, Alexander Litvinenko foi envenenado com uma dose da substância, descoberta pelo casal Curie, ministrada junto com o chá por ele ingerido. Apesar de ser raro, o polônio é encontrado no cigarro e emite radiações α (alfa). Sobre o polônio, assinale com V (verdadeira) ou F (falsa) as afirmações abaixo.

    ( ) Sua distribuição eletrônica é [Kr] 4f14 5d10 6s26p4 .
    ( ) Trata-se de um elemento transurânico.
    ( ) Sua radiação pode ser detida por uma folha de papel.
    ( ) Só é letal quando ingerido ou inalado.
    ( ) É mais eletronegativo do que o selênio e o telúrio.

    A sequência correta, de cima para baixo, é:
    Escolha uma alternativa para a questão c03434f9-b8