Questões do ENEM: Transformações Químicas

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1.003 questões encontradas. Mostrando a página 35 de 51.

• 99A50218-AB

  Química

  Transformações QuímicasUFG · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para adquirir estabilidade, os elementos químicos perdem ou ganham elétrons se transformando em íons positivos ou negativos que apresentam configurações eletrônicas de gases nobres. Um exemplo desse processo está representado a seguir.
  
  Cl + e- → Cl-
  Na - e- → Na+
  
  Como resultado dessas transferências de elétrons, os raios iônicos das espécies Cl - e Na+ , quando comparado com seus respectivos raios atômicos, irão, respectivamente

  Escolha uma alternativa para a questão 99a50218-ab

  A

  diminuir e aumentar.

  B

  aumentar e diminuir.

  C

  aumentar e permanecer constante.

  D

  permanecer constante e diminuir.

  E

  diminuir e permanecer constante.

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• 96D0D30D-AB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A síntese da amônia é determinada pelo processo de Haber-Bosch e a sua equação química não balanceada está mostrada a seguir.
  
                          N₂(g) + H₂(g) NH₃(g)
  
  Em uma mistura dos três gases, a 480 °C, a constante de equilíbrio é, aproximadamente, igual a 1,5 x 10^-5 . Supondo-se que as pressões parciais de N₂ e de H₂ sejam iguais a 0,6 e 1,0 atm, respectivamente, a pressão parcial de NH₃ nessa mistura em equilíbrio, em atm, é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 96d0d30d-ab

  A

  1,6 x 10^-3

  B

  2,6 x 10^-3

  C

  3,0 x 10^-3

  D

  9,0 x 10^-3

  E

  8,0 x 10^-2

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• 441899F0-2A

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RS · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão , analise a informação e as afirmativas a seguir.
  
  A Classificação Periódica dos Elementos é importante ferramenta dos químicos. Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmativas:
  
  I. Os elementos prata e chumbo apresentam, respectivamente, massa atômica aproximada de 108 e 207.
  II. Com exceção do hidrogênio, os elementos da extremidade esquerda da tabela periódica são metais de transição.
  III. Na tabela periódica atual, os elementos são organizados em função do seu número atômico.
  IV. Em geral, elementos representativos de mesmo grupo da tabela periódica apresentam massas atômicas similares.
  
  São corretas somente as afirmativas

  Escolha uma alternativa para a questão 441899f0-2a

  A

  I e II.

  B

  I e III.

  C

  I e IV.

  D

  II e III.

  E

  II e IV.

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• 8430ADA6-FB

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUEG · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere os elementos químicos com a distribuição eletrônica na camada de valência: A (ns ² ,np⁴ ); B (ns ² ,np⁵ ); C (ns ¹ ); D (ns ² ). Sobre o comportamento químico dos compostos, a combinação de elementos químicos que levam à formação de ligação química predominantemente covalente ocorre entres os elementos:

  Escolha uma alternativa para a questão 8430ada6-fb

  A

  A e B
  

  B

  C e A
  

  C

  B e D
  

  D

  D e C

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• AA5C1A76-E8

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaFAME · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os materiais mais antigos utilizados na construção civil são os compostos de cálcio que têm capacidade de formar estruturas bastante rígidas.
  
  Sobre os compostos de cálcio, assinale a afirmativa INCORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão aa5c1a76-e8

  A

  A rigidez dos compostos de cálcio está no fato do íon cálcio ser pequeno e de alta carga favorecendo interação com seus vizinhos.

  B

  A hidrólise salina do carbonato de cálcio produz uma base forte utilizada para reduzir a acidez de solos para a agricultura.

  C

  As degradações que ocorrem em materiais à base de carbonatos está no fato da constante do produto de solubilidade do CaCO³ ser relativamente alta.

  D

  A reatividade com água do cálcio é maior que a do magnésio em razão do átomo de cálcio ter maior tamanho.

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• A7CB6098-E8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FAME · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um estudante vai à escola diariamente de bicicleta em um percurso de 5km nos dois sentidos, levando, para esse percurso, 30 minutos em cada direção. O estudante utiliza 1.250KJ/hora no esforço de pedalar. A distância de 5km, um automóvel necessita de 0,4 litros de gasolina. Considere que o estudante vai à escola 150 dias por ano e que a entalpia de combustão da gasolina é igual à entalpia de combustão do octano, cuja densidade é 0,7g/cm³ . A combustão do octano é expressa pela equação abaixo:
  
                      C₈H₁₈ (L) + 25/2 O₂(g) ➡ 8CO₂(g) + 9H₂O(L) Δ H⁰ = -5471KJ
  
  Nestas condições, é CORRETO afirmar que a razão entre as energias gastas em um ano, nessa jornada, pelo automóvel e o estudante na bicicleta, é aproximadamente
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a7cb6098-e8

  A

  0,4.

  B

  12.

  C

  22.

  D

  44.

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• A613BAF7-E8

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrFAME · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O modelo proposto por Bohr introduziu um único número quântico para descrever o comportamento do elétron no átomo. O modelo da mecânica quântica usa três números quânticos.
  
  Sobre os números quânticos propostos no modelo de Bohr e no modelo da mecânica quântica, é CORRETO afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão a613baf7-e8

  A

  o modelo atômico de Bohr está relacionado a um número quântico que descreve sobre a orientação dos orbitais.

  B

  o número quântico azimutal tem valores positivos e inteiros e à medida que esse número quântico aumenta, o orbital torna-se maior.

  C

  o nível com o número quântico principal n consistirá em n subníveis, e cada subnível corresponde a um valor permitido diferente do número quântico secundário entre 1 e n-1.

  D

  as energias relativas do elétron nos orbitais do átomo de hidrogênio têm valores diferentes quando o elétron estiver nos orbitais de mesmo subnível.

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• F8D3D9A3-2E

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade do Contestado - Santa Catarina · 2013Entre para guardar nos favoritos

  No jornal Folha de São Paulo, de 01 de novembro de 2013, foi publicada um reportagem sobre uma Universidade paulista que foi construída sobre terra que contém lixo orgânico ́ ́[...] Com o passar do tempo, esse material começa a emitir gás metano, que é tóxico e explosivo [...]”.
  

  Quantos litros de O2(g) a 1,00 atm e 27ºC são necessários para reagir em uma reação de combustão completa com 40g de gás metano? Dado: Constante universal dos gases (R): 0,082 atm.L.mol-.K-. C: 12 g/mol, H: 1 g/mol.

  Escolha uma alternativa para a questão f8d3d9a3-2e

  A

  123L

  B

  61,5L

  C

  24,6L

  D

  49,2L

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• D25C1803-DC

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considerando dois gases com comportamento ideal, CH4 e C2H6, contidos em compartimentos separados e fechados, ambos com volumes iguais a 10 L, sob mesmas condições de temperatura e pressão, de acordo com a hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que ambos os gases

  Escolha uma alternativa para a questão d25c1803-dc

  A

  contêm a mesma quantidade de moléculas.

  B

  possuem a mesma massa.

  C

  possuem a mesma massa molar.

  D

  contêm, respectivamente, 2 e 5 mols.

  E

  possuem iguais velocidades de difusão.

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• 86B70F00-C6

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  “O raciocínio indutivo se desenvolve a partir do que já é conhecido, mas requer uma etapa adicional para descrever o que ainda é desconhecido.” (Jacob Bronowski – A escalada do homem). Foi o raciocínio indutivo que permitiu ao cientista Mendeleiev
  

  Escolha uma alternativa para a questão 86b70f00-c6

  A

  sugerir a existência do germânio e do gálio até então desconhecidos.
  

  B

  montar a tabela periódica na ordem crescente de números atômicos.

  C

  estabelecer a primeira lei periódica conhecida como a lei das oitavas.
  

  D

  descobrir, a partir de outros elementos, a estrutura dos gases nobres.

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• B68FB3E4-B8

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a que chegou Rutherford durante a experiência sobre a estrutura da matéria.

  
  

  I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.

  
  

  II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.

  
  

  III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.

  
  

  IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia.

  
  

  V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo.

  
  

  No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão b68fb3e4-b8

  A

  I, II, III, IV e V.

  B

  I, II e III apenas.

  C

  III, IV e V apenas.

  D

  I, II e V apenas.

  Responder
• B68684CD-B8

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  Considere quatro elementos químicos representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se que os elementos J e G pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás nobre, é correto afirmar-se que

  Escolha uma alternativa para a questão b68684cd-b8

  A

  os elementos J e G apresentam potenciais de ionização idênticos por possuírem o mesmo número de elétrons no último nível.

  B

  o composto formado por J e Z é iônico e sua fórmula química é ZJ.

  C

  o composto formado por G e Z é molecular e sua fórmula química é ZG².

  D

  o composto JX apresenta ligação coordenada.

  Responder
• B683B346-B8

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  Wolfgang Ernst Pauli (1900–1958), físico austríaco, estabeleceu o princípio de exclusão, segundo o qual férmions, como é o caso dos elétrons, “não podem ocupar o mesmo estado quântico simultaneamente”. Este princípio está em consonância com uma das propriedades da matéria, conhecida pelos pré-socráticos desde os tempos imemoriais, denominada de

  Escolha uma alternativa para a questão b683b346-b8

  A

  impenetrabilidade.

  B

  inércia.

  C

  divisibilidade.

  D

  extensão.

  Responder
• B6723CEF-B8

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  Com algumas informações e utilizando uma das leis dos gases ideais adaptada aos gases reais, é possível determinar a massa molecular de uma substância no estado gasoso. Baseado nesta informação, considere a seguinte situação: um balão com capacidade de 5 L encerra 16,77 g de um gás submetido a uma pressão de 2 atm, a uma temperatura de 47 ªC. Utilizando estes dados e sabendo que a sua estrutura molecular apresenta ligações sigma e pi, pode-se concluir acertadamente que o gás contido no balão é o

  Escolha uma alternativa para a questão b6723cef-b8

  A

  dióxido de carbono.

  B

  eteno.

  C

  acetileno.

  D

  propano.

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• 404BF58B-B0

  Química

  Transformações QuímicasPUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A configuração eletrônica para os elementos A e B são apresentadas a seguir:

  
  

  A = 1s2 2s2 2p6 3s2     B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

  
  

  
  

  De posse dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA. 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 404bf58b-b0

  A

  B possui maior energia de ionização que A.

  B

  A e B necessariamente participam de ligação covalente.

  C

  A possui menor afinidade por elétrons que B.

  D

  AB2 é uma fórmula provável para um composto formado entre A e B.

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• 9BB6F362-B0

  Química

  Transformações QuímicasPUC-MINAS · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Assinale a afirmativa INCORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão 9bb6f362-b0

  A

  A energia de ionização necessária para retirar o segundo elétron do átomo de cálcio é maior que a energia necessária para retirar o primeiro elétron.
  

  B

  Os metais alcalinos são assim chamados por formarem soluções básicas quando reagem com a água.

  C

  Os gases nobres são os elementos químicos da tabela periódica que apresentam maior afinidade eletrônica.
  

  D

  A maior eletronegatividade do cloro em comparação ao hidrogênio faz com que os elétrons da ligação do cloreto de hidrogênio fiquem com o cloro durante a ionização dessa substância em água.
  

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• 9BAD330C-B0

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrPUC-MINAS · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  O modelo atômico de Rutherford foi proposto com base em observações experimentais do bombardeamento de uma folha delgada de ouro por partículas alfa. Em relação ao átomo de Rutherford, pode-se afirmar:

  
  

  I. O átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.

  II. Os elétrons estão em movimento circular, com velocidade e posição bem definidas.

  III. A orbital é uma região de maior probabilidade de se encontrar um elétron.

  IV. Toda a massa do átomo é praticamente concentrada no núcleo.

  
  

  As alternativas CORRETAS são:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9bad330c-b0

  A

  I e IV

  B

  II e III

  C

  II e IV

  D

  III e IV

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• 2EEA8DD9-AF

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                  H                                     1                               1,0

                  C                                     6                              12,0

                  N                                     7                              14,0

                  O                                     8                              16,0

                  S                                     16                             32,0

                  F                                      9                              19,0

                  Na                                   11                              23,0

                  Al                                    13                              27,0

                  P                                     15                             31,0

                  Cl                                    17                                 35,5

                  Ca                                   20                                 40,0

                  K                                     19                                  39,0

                  Cr                                    24                                 52,0

                  Mn                                   25                                 55,0

                  Fe                                    26                                 56,0

                  Cu                                    29                                63,5

                  As                                    33                               75,04

                  Ag                                    47                               108,0

                  Cd                                    48                               112,4

                  Hg                                    80                               200,6

                  Pb                                    82                               207,2

                  Po                                    84                               209,0 

  Segundo artigo de Brianna Rego, publicado no site da Scientific American Brasil, a indústria do tabaco sabe há décadas como remover isótopo perigoso (polônio) dos cigarros, mas se omite [...] No Brasil, mortes por tabagismo somam 552 vítimas a cada dia. O fumo do cigarro contém, entre outras substâncias, hidrocarbonetos policíclicos aromáticos, nitrosaminas, chumbo, arsênio, cádmio e polônio. Sobre essas substâncias, pode-se afirmar corretamente que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2eea8dd9-af

  A

  arsênio, chumbo, cádmio e polônio são conhecidos como metais pesados.
  

  B

  o polônio é um metal radioativo que emite partículas alfa.
  

  C

  o cádmio é considerado um elemento representativo na tabela periódica.
  

  D

  o chumbo é um elemento de transição interna.
  

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• 1A8EB2D0-AF

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  Na feira de ciências de uma escola pública do interior do Estado, foi apresentada uma experiência em que pedras de gelo pegavam fogo. O gelo estava misturado com carbeto de cálcio, ou carbureto, que reage com água, na medida em que ocorre sua fusão, produzindo um álcali e um gás bastante inflamável que é o

  Escolha uma alternativa para a questão 1a8eb2d0-af

  A

  metano.

  B

  hidrogênio.

  C

  acetileno.

  D

  gás carbônico.

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• 1A85EF3C-AF

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  Recentemente dois professores da Universidade de Michigan conseguiram desenvolver um processo de retirar ouro da água do mar. Tudo graças à Cupriavidus metallidurans, uma bactéria que geralmente é encontrada no solo, próximo a minas. Os pesquisadores criaram um dispositivo no qual essa bactéria é colocada em contato com o cloreto de ouro existente na água do mar. Essa bactéria, ao longo de uma semana, come o cloreto e excreta ouro. A mais provável reação química da excreção é

  Escolha uma alternativa para a questão 1a85ef3c-af

  A

  AuCl3(s) → Au(s) + 3/2Cl2(g).

  B

  AuCl3(s) → Au3+ (aq) + 3Cl – (aq).

  C

  AuCl2(s) → Au2+ (aq) + 2Cl – (aq).

  D

  AuCl3(s) → Au3+ (aq) + 3Cl – (g).

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