Questões do ENEM: Transformações Químicas

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1.003 questões encontradas. Mostrando a página 37 de 51.

• EDA9B11B-23

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUERJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental da natureza, tem massa da ordem de 126 vezes maior que a do próton, sendo, portanto, mais pesada do que a maioria dos elementos químicos naturais.
  
  O símbolo do elemento químico cuja massa é cerca de metade da massa desse bóson é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão eda9b11b-23

  A

  Cu
  

  B

  I
  

  C

  Mo
  

  D

  Pb

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• E7D88BB0-23

  Química

  Transformações QuímicasUERJ · 2013Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  
  
  
  Nessa equação, o átomo correspondente a X é simbolizado por:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão e7d88bb0-23

  A

  C
  

  B

  H
  

  C

  N
  

  D

  O

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• E0154941-23

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUERJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”.
  Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal.
  
  O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo:
  

  Escolha uma alternativa para a questão e0154941-23

  A

  Ac
  

  B

  La
  

  C

  Lu
  

  D

  Sc

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• F4BEBAAE-1D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNB · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando o comportamento ideal para os gases envolvidos e o equilíbrio referido acima, assinale a opção correta

  Escolha uma alternativa para a questão f4bebaae-1d

  A

  De acordo com o princípio de Le Chatelier, a inalação de CO favorece a formação do complexo Hm O₂ .

  B

  Como o CO age como um catalisador da reação, a sua inalação favorece a formação do complexo Hm·CO.

  C

  Se a pressão parcial de CO for igual à pressão parcial do O₂ , então, em condições de equilíbrio, serão iguais a quantidade de moléculas de hemoglobina complexadas com O₂ e a das complexadas com CO.

  D

  Se a pressão parcial de O₂  nos pulmões for 100 mbar, então é suficiente a pressão parcial de CO igual a 1,0 mBar para que, em condições de equilíbrio, mais de 50% dos grupos heme estejam ligados às moléculas de CO.

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• 0C46B808-63

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UNEAL · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gás oxigênio é essencial para respiração celular e indispensável à vida; faz parte da medicina em todos os níveis, desde primeiros socorros até cirurgias de alta complexidade. Sabendo que o estado de um gás é caracterizado por suas condições de temperatura, pressão e volume, e considerando o oxigênio como um gás de comportamento ideal, qual deve ser a temperatura de certa quantidade desse gás, inicialmente a 250 K, para que volume e pressão dupliquem?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0c46b808-63

  A

  250 K

  B

  500 K

  C

  125 K

  D

  1000 K

  E

  750 K

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• 0AF2D9FB-63

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNEAL · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  As cavernas calcárias são formadas pela dissolução de carbonatos pela água e pelo gás carbônico; o surgimento e evolução dessas cavernas podem ser descritos pela equação química a seguir:
  
                                     
  
  De acordo com essa equação química, dadas as afirmativas seguintes,
  
  I. A reação química é reversível.
  
  II. As espécies químicas presentes no lado dos produtos são chamadas de íons.
  
  III. A equação química não está corretamente balanceada.
  
  IV. A reação química para estar em equilíbrio, a velocidade da reação direta tem que ser igual à velocidade da reação inversa.
  
  verifica-se que estão corretas
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0af2d9fb-63

  A

  I, II, III e IV.

  B

  II e IV, apenas.

  C

  II e III, apenas.

  D

  I, II e IV, apenas.

  E

  I, III e IV, apenas.

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• 099E68A3-63

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNEAL · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  O estômago humano produz uma secreção formada pelo ácido clorídrico, enzimas, sais e muco. Ela mantém o pH do estômago entre 0,9 e 2 e proporciona uma melhor degradação dos alimentos ingeridos, para que se possa absorver os nutrientes. Quando essa produção de ácido se descontrola, sente-se o que se conhece por azia, que pode ser facilmente aliviada com a ingestão de bases, como hidróxido de magnésio (leite de magnésia) ou bicarbonato de sódio. Sobre o HCl e as bases mencionadas, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 099e68a3-63

  A

  a fórmula do hidróxido de magnésio é MgOH.

  B

  a reação que ocorre entre o HCl e o leite de magnésia é uma reação de neutralização total.

  C

  o bicarbonato de sódio, no uso citado, tem caráter ácido.

  D

  a fórmula do bicarbonato de sódio é Na₂CO₃.

  E

  a reação que ocorre entre o HCl e o leite de magnésia é uma reação de hidrólise.

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• F90361C0-63

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUNEAL · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um dos experimentos conduzidos pela equipe de Rutherford revolucionou o modo como os físicos da época passaram a imaginar o átomo. Ele consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro para estudo de deflexões (desvios) de partículas alfa. De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, dadas as afirmativas seguintes,
  
  I. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo e é no núcleo onde são encontrados os prótons e nêutrons.
  
  II. O átomo é uma esfera de carga positiva na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa.
  
  III. A matéria é constituída de átomos que são partículas indivisíveis e indestrutíveis.
  
  IV. O átomo é constituído por duas regiões distintas: um núcleo denso, muito pequeno, e uma região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons, a eletrosfera.
  
  verifica-se que estão corretas
  

  Escolha uma alternativa para a questão f90361c0-63

  A

  I, II, III e IV.

  B

  II e IV, apenas.

  C

  II e III, apenas.

  D

  I, III e IV, apenas.

  E

  I e IV, apenas.

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• 113CACB4-F5

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFRN · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito acontece porque, nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está relacionado com

  Escolha uma alternativa para a questão 113cacb4-f5

  A

  o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.

  B

  o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais.

  C

  o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais.

  D

  o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.

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• 1133D53C-F5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFRN · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Lavosier, no seu livro Tratado Elementar de Química (1789), referindo-se à importância da linguagem da química como ciência, escreveu:

  "E como as palavras são as que conservam e transmitem as ideias, resulta que não se pode aperfeiçoar a linguagem sem se aperfeiçoar a ciência, como tampouco a ciência sem a linguagem; e por muito certo que fossem os fatos, por muito justas as ideias que os originaram, somente transmitiríamos impressões falsas se não tivéssemos expressões exatas para nomeá-los."

  Conhecer essa linguagem é essencial para se compreender a química como ciência. As fórmulas químicas são representações que fazem parte de sua linguagem. A seguir, estão representadas quatro espécies químicas.

  
  

  

  
  

  Em relação às informações que as fórmulas químicas oferecem, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1133d53c-f5

  A

  A estrutura II representa um cátion.

  B

  A estrutura I representa um radical livre.

  C

  A estrutura III representa um ácido inorgânico.

  D

  A estrutura IV representa um óxido ácido.

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• 631D08D4-E6

  Química

  Transformações QuímicasIF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Baseando-se no conhecimento das propriedades dos elementos químicos, de ligações químicas e das propriedades da matéria, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 631d08d4-e6

  A

  As primeiras energias de ionização aumentam na sequência Fe, As e Kr.

  B

  A densidade do Kr é maior que a do As devido ao seu maior número atômico.

  C

  A afinidade eletrônica do Fe é maior que a do As.

  D

  O Fe e o Kr apresentam oito elétrons na camada de valência e por isso são isoeletrônicos.

  E

  O As e o Fe tendem a formar ligações covalentes um com o outro.

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• E90872C7-DD

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais.

  X: 2s2 ; 2p5 Y: 6s1 Z: 4s2; 4p5

  A partir dessas informações, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão e90872c7-dd

  A

  o elemento Y é um metal alcalino-terroso.

  B

  os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z.

  C

  o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y.

  D

  o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y.

  E

  X, Y e Z são elementos de transição

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• E901FE95-DD

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Sabendo-se que dois elementos químicos e são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão e901fe95-dd

  A

  15 e 32.

  B

  32 e 16.

  C

  15 e 17.

  D

  20 e 18.

  E

  17 e 16.

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• 2AB6A354-B8

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

   ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

  QUÍMICO            ATÔMICO

         H                        1                           1,0

         C                        6                           12,0

         N                        7                           14,0

         O                        8                          16,0
         S                       16                          32,0

        Cl                        17                         35,5

        Ca                       20                         40,0

        Fe                       26                          56,0

        Cu                      29                          63,5

        Zn                      30                          65,4

       Ag                       47                         108,0 

       Sn                       50                         119,0

       Xe                       54                         131,0

       W                        74                         184,0 

  Atente para as seguintes citações a respeito do tungstênio: "Meu tio apreciava a densidade do tungstênio que ele preparava, sua refratariedade, sua grande estabilidade química [...]”; “A sensação de tocar o tungstênio sinterizado é incomparável."

  
  

  SACHS, Oliver, Tio Tungstênio: Cia. de Bolso.

  
  

  Sobre o tungstênio, assinale a opção verdadeira.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2ab6a354-b8

  A

  A distribuição eletrônica do tungstênio é [Xe] 4f14 5d6 .

  B

  Pertence ao grupo 5 da tabela periódica.

  C

  É um metal de transição, com alto ponto de fusão.

  D

  Localiza-se no quinto período da tabela periódica.

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• 2AB2F23E-B8

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2012Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

   ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

  QUÍMICO            ATÔMICO

         H                        1                           1,0

         C                        6                           12,0

         N                        7                           14,0

         O                        8                          16,0
         S                       16                          32,0

        Cl                        17                         35,5

        Ca                       20                         40,0

        Fe                       26                          56,0

        Cu                      29                          63,5

        Zn                      30                          65,4

       Ag                       47                         108,0 

       Sn                       50                         119,0

       Xe                       54                         131,0

       W                        74                         184,0 

  A primitiva ideia da existência do átomo é atribuída a Demócrito e Leucipo, mas a primeira teoria atômica é atribuída a Epicuro (341-271 a.C.), conforme registros na obra de Titus Lucretius Carus (99-55 a.C.), no livro De Rerum Natura. Durante muitos séculos a teoria atômica permaneceu latente e só foi resgatada em pleno século XIX, com o modelo atômico conhecido como "bola de brilhar" atribuído a

  Escolha uma alternativa para a questão 2ab2f23e-b8

  A

  Bohr.

  B

  Dalton.

  C

  Proust.

  D

  Thomson.

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• 2AAFE4ED-B8

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

   ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

  QUÍMICO            ATÔMICO

         H                        1                           1,0

         C                        6                           12,0

         N                        7                           14,0

         O                        8                          16,0
         S                       16                          32,0

        Cl                        17                         35,5

        Ca                       20                         40,0

        Fe                       26                          56,0

        Cu                      29                          63,5

        Zn                      30                          65,4

       Ag                       47                         108,0 

       Sn                       50                         119,0

       Xe                       54                         131,0

       W                        74                         184,0 

  Uma amostra de nitrogênio gasoso de volume conhecido V1 é mantida sob pressão constante a uma temperatura de 200o C. Reduzindo-se essa temperatura Celsius pela metade, e sem necessitar fazer conversão de escala termométrica, o volume V2 será obtido, em termos aproximados, multiplicando-se V1 por

  Escolha uma alternativa para a questão 2aafe4ed-b8

  A

  0,79.

  B

  0,69.

  C

  0,50.

  D

  1,58.

  Responder
• B8047BA2-B7

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

                                    ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA
  

  
  

                                     QUÍMICO                     ATÔMICO

  
                                           H                                    1                               1,0

                                           C                                    6                              12,0

                                           N                                    7                              14,0

                                           O                                    8                              16,0

                                           F                                     9                              19,0

                                          Si                                    14                             28,0

                                          S                                     16                             32,0

                                          Cl                                    17                             35,5

                                          Ca                                   20                             40,0

                                          Mn                                  25                              55,0

                                          Fe                                   26                              56,0

                                          Br                                   35                               80,0

                                         Rb                                   37                               85,5

                                         Zr                                    40                               91,0

                                         Ag                                   47                             108,0

                                        Cd                                   48                              112,5

                                        Ba                                   56                              137,0

                                        Pb                                   82                              207,0

                                        U                                     92                              238,0

                                        Pu                                   94                              244,0

  A missão Mars Science Laboratory, que chegará a Marte em agosto deste ano, está levando consigo um robô movido a plutônio. Segundo a Nasa, o calor gerado pelo material nuclear produz 110 watts de eletricidade, o suficiente para alimentar o robô. O plutônio 239 sofre decaimento de acordo com a seguinte reação nuclear:

  
  

  239 94Pu → 235 92U + X.

  
  

  No que diz respeito a X, assinale a opção correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão b8047ba2-b7

  A

  É o núcleo de um átomo que se encontra no grupo 2 (2A).

  B

  Sua distribuição eletrônica é 1s²2s²

  C

  Possui 4 nêutrons.

  D

  Pode ser encontrado no grupo 18 (8A).

  Responder
• B7CFD16A-B7

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

                                    ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA
  

  
  

                                     QUÍMICO                     ATÔMICO

  
                                           H                                    1                               1,0

                                           C                                    6                              12,0

                                           N                                    7                              14,0

                                           O                                    8                              16,0

                                           F                                     9                              19,0

                                          Si                                    14                             28,0

                                          S                                     16                             32,0

                                          Cl                                    17                             35,5

                                          Ca                                   20                             40,0

                                          Mn                                  25                              55,0

                                          Fe                                   26                              56,0

                                          Br                                   35                               80,0

                                         Rb                                   37                               85,5

                                         Zr                                    40                               91,0

                                         Ag                                   47                             108,0

                                        Cd                                   48                              112,5

                                        Ba                                   56                              137,0

                                        Pb                                   82                              207,0

                                        U                                     92                              238,0

                                        Pu                                   94                              244,0

  A tabela periódica já era objeto das preocupações dos antigos químicos a partir de Robert Boyle (1627-1691), pela necessidade de se organizar preciosas informações sobre os elementos químicos. Pesquisando a tabela periódica e fazendo a distribuição eletrônica dos elementos, pode-se constatar que

  Escolha uma alternativa para a questão b7cfd16a-b7

  A

  o íon brometo é muito menor do que o átomo de bromo.

  B

  íons formados a partir do manganês e do ferro apresentam a configuração de gás nobre.

  C

  quando o átomo do rubídio perde um elétron, libera energia.

  D

  a carga nuclear efetiva do cádmio é maior que a do zircônio.

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• 9E051453-B7

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  O inquieto cientista Martyn Poliakoff, químico e ambientalista britânico, costuma fazer experimentos com o trióxido de cromo que reage violentamente com o etanol conforme a equação iônica esquemática, não balanceada, abaixo:

  
  

  CH3CH2OH + CrO3 -> CH3CHO + Cr3+ + HO-

  
  

  A cor original do trióxido de cromo é vermelha e o produto tem a cor esverdeada. Analisando a equação acima, pode-se afirmar corretamente que

  Escolha uma alternativa para a questão 9e051453-b7

  A

  ocorreu uma reação de óxido-redução na qual o trióxido de cromo é o agente oxidante.

  B

  se trata de uma reação de análise na qual o etanol é reduzido a etanal.

  C

  a soma dos coeficientes inteiros e mínimos da equação balanceada é 15.

  D

  a mudança de cor envolvendo o composto de cromo e o produto indica que a reação é espontânea e reversível.

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• 9E00A154-B7

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  No seu livro Oppenheimer e a bomba atômica em 90 minutos, afirma Paul Strathern: “Heinsenberg e Schrödinger logo passaram a se olhar como aqueles que sustentam teorias opostas em outros campos – da religião à administração do futebol. Heinsenberg chamou a teoria de Schrödinger de ‘repugnante’, enquanto Schrödinger reputava a teoria de Heinsenberg ‘repulsiva e deprimente”.

  
  

  As teorias de Heinsenberg e Schrödinger são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 9e00a154-b7

  A

  princípio da exclusão e regra da máxima multiplicidade.

  B

  princípio da incerteza e equação ondulatória.

  C

  regra da máxima multiplicidade e equação ondulatória.

  D

  princípio da incerteza e princípio da exclusão.

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