Use os filtros para chegar às questões que interessam. Cada resultado abre em uma página própria com enunciado, alternativas e gabarito.
760 questões encontradas. Mostrando a página 3 de 38.
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambiente: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1
ln X = 2,3 log X
O gráfico abaixo representa o diagrama de aquecimento de um mol de água. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre informações obtidas a partir desse diagrama.
( ) Os segmentos de reta AB, CD e EF representam processos de aquecimento, e os segmentos de reta BC e DE representam processos de mudança de estado físico.
( ) O calor absorvido, durante a vaporização da água, fornece energia para romper as ligações covalentes das moléculas de água.
( ) A variação de entalpia total para a obtenção de um mol de vapor de água a 100 °C, a partir de um mol de água sólida a 0 °C, é ΔH = + 54,2 kJ mol-1.
( ) A condensação de 6,0 g de vapor de água a 100 °C libera 13,6 kJ de calor.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Na coluna da esquerda, abaixo, estão listados compostos moleculares; na da direita, possíveis geometrias moleculares. Considerando que pode haver repetição, associe a coluna da direita à da esquerda.
( ) SnCl2
( ) NF3
( ) BeCl2
( ) SO3
( ) ICl5
( ) BF3
(1) 
(2) 
(3) 
(4) 
(5) 
(6) 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Ao realizar um experimento, um aluno deixou cair uma certa quantidade de sal de cozinha em um copo contendo 100 mL de óleo de soja. Para recuperar o sal, o aluno misturou 100 mL de água fria e agitou vigorosamente. Após um certo tempo em repouso, a mistura no copo apresentou três fases.
Sobre essas fases e a possível recuperação do sal derrubado, considere as afirmações abaixo.
I - As fases, na ordem de baixo para cima, são constituídas por sal sólido, seguido de solução aquosa salina e de óleo de soja, devido às diferentes densidades dos componentes da mistura.
II - A solução aquosa está supersaturada em sal, e o óleo de soja praticamente não contém sal, devido às diferentes polaridades das substâncias.
III - Todo o sal presente na mistura pode ser recuperado inicialmente pela decantação do óleo de soja, seguida por filtração simples e evaporação.
Quais estão corretas?
O quadro apresenta os nomes de três substâncias químicas a 25 ºC e pressão de 1 atm.
A tabela apresenta valores de temperaturas de fusão e ebulição, a 1 atm, relacionadas às três substâncias do quadro, aleatoriamente.
O dado da substância __________ da tabela corresponde à substância __________ do quadro.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por
O oxigênio dissolvido na água, responsável pela manutenção da vida aquática, é de extrema importância no equilíbrio do ecossistema marítimo. Por exemplo, nas águas frias do Atlântico Norte existe maior atividade pesqueira do que nas águas quentes equatoriais, devido á maior abundância de vida marinha, já que as baixas temperaturas favorecem a interação entre as moléculas de oxigênio e as moléculas de água.
Considere as interações intermoleculares abaixo:
I. Interação entre moléculas de O2.
II. Interação entre moléculas de H2O.
III. Interação entre moléculas de O2 e H2O.
Pode-se dizer que nos sistemas I, II e III as interações intermoleculares mais fortes presentes são, respectivamente, do tipo
