Questões do ENEM: Substâncias e suas propriedades

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760 questões encontradas. Mostrando a página 38 de 38.

• DCB87905-70

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEPB · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia atentamente o texto VI e responda às questões 17 e 18.
  
  
  
  Sabendo que, com referência a pedras preciosas, um quilate equivale a duzentos miligramas, e considerando a turmalina Paraíba como sendo um composto covalente que possui massa molar de 1000 g/mol, quantas moléculas de turmalina Paraíba têm um quilate?
  (Dado: 1 mol equivale a 6.10²³ moléculas.)
  

  Escolha uma alternativa para a questão dcb87905-70

  A

  6.10²⁰ moléculas

  B

  6.10²³ moléculas

  C

  1,2.10²³ moléculas

  D

  1,2.10²⁰ moléculas

  E

  1,2.10²² moléculas

  Responder
• D5CDA184-70

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UEPB · 2007DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Leia atentamente o texto IV e responda às questões de 09 a 11.
  
  
  
  Julgue os itens a seguir, de acordo com as informações dadas no texto IV e seus conhecimentos sobre química, e assinale o único verdadeiro.
  

  Escolha uma alternativa para a questão d5cda184-70

  A

  Os carbonos das carbonilas presentes na estrutura da quinona apresentam hibridização sp³ . Isto explica a boa reatividade dessa substância no processo de obtenção do H₂ O₂ .

  B

  A quinona utilizada no processo de obtenção do H₂ O₂ apresenta em sua estrutura três anéis aromáticos.

  C

  Todos os átomos de carbono da quinona utilizada no processo de obtenção do H₂ O₂ apresentam hibridização sp² , por isso, podemos afirmar que esta é uma substância planar, ou seja, todos os átomos de sua estrutura encontram-se num plano.

  D

  Podemos dizer que a molécula da quinona apresenta apenas seis ligações duplas, porque as ligações C=O não podem ser consideradas como pertencentes a essa substância.

  E

  Todos os átomos de carbono da quinona, com exceção dos carbonos carbonílicos, apresentam geometria tetraédrica. Isto se deve ao fato de que estes átomos apresentam uma ligação dupla e duas ligações simples.

  Responder
• 7E8051DC-67

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UEG · 2007DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O cloreto de sódio, encontrado por Gedeão na análise da lágrima, é uma substância de natureza iônica. Compostos iônicos formam uma estrutura cristalina, onde se admitem os cátions e ânions como esferas perfeitas, “empacotadas” o mais densamente possível. Devido à regularidade e à simetria estrutural, é conveniente imaginá-la construída de pequenos “tijolos” idênticos, as chamadas células unitárias. Na figura abaixo, observa-se a estrutura tridimensional do NaCl e o destaque de uma célula unitária. Outros compostos, como MgO, CaO, KCl e KBr, formam retículos cristalinos idênticos ao NaCl. Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7e8051dc-67

  A

  Admitindo que o NaCl pode ser obtido pela reação 2Na_(s) + Cl2_(g)→ 2NaCl_(s), os reagentes Na_(s) e Cl2_(g), excelentes condutores de eletricidade, transformam-se num produto menos condutor. Isso ocorre porque, enquanto naqueles existem “elétrons livres” para se movimentar em toda a estrutura, neste o movimento das cargas Na+ e Cl – é consideravelmente mais difícil.
  

  B

  Se N, m, M, r e R representam, respectivamente, o número de Avogadro, a massa molar do Na, a massa molar do Cl, o raio do cátion e o raio do ânion, é possível demonstrar que a densidade teórica do NaCl vale
  

  C

  Na reação 2Na_(s) + Cl_2(g) → 2NaCl_(s), os átomos de Na e Cl nos reagentes, inicialmente com menos de oito elétrons na camada de valência, passam ambos a ter configuração eletrônica de gás nobre no produto formado, o que está de acordo com a regra do octeto.
  

  D

  Entre os compostos KCl e CaO, o primeiro deve apresentar maior ponto de fusão.

  Responder
• 7D3B8119-67

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UEG · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7d3b8119-67

  A

  A diluição do suco para um volume final de 2,0 L, fará com que a massa do soluto se reduza à metade.

  B

  O suco é um exemplo de uma mistura azeotrópica.

  C

  A concentração de soluto no suco preparado é igual a 10000 mg.L^-1 .

  D

  Caso o aluno utilize açúcar para adoçar o suco, haverá um aumento da condutividade elétrica da solução.

  Responder
• 84230579-4B

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUNIFESP · 2007DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O índice de gasolina em não-conformidade com as especifi- cações da ANP (Agência Nacional de Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis) é um dado preocupante, já que alguns postos estavam vendendo gasolina com mais de 85% de álcool anidro. Todo posto de gasolina deve ter um kit para testar a qualidade da gasolina, quando solicitado pelo consumidor. Um dos testes mais simples, o “teste da proveta”, disposto na Resolução ANP n.º 9, de 7 de março de 2007, é feito com solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), na concentração de 10% p/v (100 g de sal para cada litro de água). O teste consiste em colocar 50 mL de gasolina numa proveta de 100 mL com tampa, completar o volume com 50 mL da solução de cloreto de sódio, misturar por meio de 10 inversões e, após 15 minutos de repouso, fazer a leitura da fase aquosa. O cálculo do teor de álcool é determinado pela expressão:
  
  T = (A × 2) + 1, onde:
  T: teor de álcool na gasolina, e
  A: aumento em volume da camada aquosa (álcool e água).
  
  O teste aplicado em uma amostra X de gasolina de um determinado posto indicou o teor de 53%. O volume, em mL, da fase aquosa obtida quando o teste foi realizado corretamente com a amostra X foi
  

  Escolha uma alternativa para a questão 84230579-4b

  A

  76.

  B

  53.

  C

  40.

  D

  26.

  E

  24.

  Responder
• F5AF2FB0-E1

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Católica de Pelotas · 2006FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na reação de óxi-redução

  
  

  

  
  

  as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão f5af2fb0-e1

  A

  Zero para -2 e -1 para zero.

  B

  +2 para zero e zero para +1.

  C

  Zero para +2 e +1 para zero.

  D

  -2 para zero e zero para -1.

  E

  Zero para -1 e -1 para zero.

  Responder
• F5A4EB63-E1

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Católica de Pelotas · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação:

  Escolha uma alternativa para a questão f5a4eb63-e1

  A

  H4P2O5

  B

  H3PO3

  C

  H2PO3

  D

  H3PO2

  E

  HPO3

  Responder
• 72BA5016-DF

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUFMT · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  O termômetro ao lado utiliza a densidade de uma substância X, cujo comportamento termométrico não é necessariamente linear, para marcar a temperatura e possui apenas três marcas (a, b, c), representando temperaturas diferentes (Ta, Tb, Tc). A partir dessas informações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

  
  

  ( ) Se a marca 0 ºC e c marca 100 ºC, b pode representar a temperatura de um corpo humano febril.

  ( ) Se a marca b é alcançada quando o termômetro está em equilíbrio térmico com água a 4 ºC, é possível afirmar que a pode representar a temperatura da água a 3 ºC, se a substância X for o mercúrio.

  ( ) Se Tb > Ta, então, obrigatoriamente, Tc > Tb, independente da substância X.

  
  

  

  
  

  
  

  Assinale a seqüência correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 72ba5016-df

  A

  F, V, V

  B

  V, V, V

  C

  V, V, F

  D

  F, V, F

  E

  F, F, V

  Responder
• 727C53B9-DF

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUFMT · 2006FácilEntre para guardar nos favoritos

  O Pantanal mato-grossense, com uma extensão de 250 mil km2, é a maior área alagável do mundo. A diferença de nível das águas entre as estações de seca e de cheias é em média quatro metros. Devido à pouca declividade, grande parte da água evapora, ao invés de escoar pelos rios. Qual a quantidade aproximada de energia solar absorvida pela água, considerando que metade da água pluvial derramada sobre o pantanal seja evaporada?

  
  

  Considere:

  1 cal = 4,2J

  L = 540 cal/g
  

  Escolha uma alternativa para a questão 727c53b9-df

  A

  1039 J

  B

  1030 J

  C

  1021 J

  D

  1052 J

  E

  109 J

  Responder
• 726A00B3-DF

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UFMT · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dentre os vários usos de cloro no cotidiano, destaca-se o do sal comum (NaCl) na culinária, o de hipoclorito como alvejante de roupas e agente sanitizante. Os estados de oxidação do cloro nas substâncias ClO− 3; Cl− ; ClO− ; ClO− 4 e ICl são, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 726a00b3-df

  A

  (+5), (+1), (+2), (+7), (+1).

  B

  (+6), (−1), (+1), (+3), (−1).

  C

  (−3), (+1), (+1), (−1), (+1).

  D

  (+5), (−1), (+1), (+7), (−1).

  E

  (−5), (−2), (+1), (+7), (+1).

  Responder
• E7F20323-66

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UNIFESP · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  A solubilidade da sacarose em água é devida à formação de forças intermoleculares do tipo ........................................... que ocorrem entre estas moléculas. Esse dissacarídeo, quando hidrolisado por ação de soluções aquosas de ácidos diluídos ou pela ação da enzima invertase, resulta em glicose e frutose. A combustão de 1 mol de glicose (C₅H₁₂O₆) libera ............ kJ de energia. Considere os dados da tabela e responda.
  
                                                   
  
  As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente por
  

  Escolha uma alternativa para a questão e7f20323-66

  A

  dipolo-dipolo e 2812.

  B

  dipolo-dipolo e 588.

  C

  ligações de hidrogênio e 2812.

  D

  ligações de hidrogênio e 588.

  E

  ligações de hidrogênio e 1948.

  Responder
• 5BDF9DFD-63

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUFMG · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um balão de vidro, que contém água, é aquecido até que essa entre em ebulição.
  
  Quando isso ocorre,
  
  • desliga-se o aquecimento e a água pára de ferver;
  
  • fecha-se, imediatamente, o balão; e, em seguida,
  
  • molha-se o balão com água fria; então,
  
  • a água, no interior do balão, volta a ferver por alguns segundos.
  
  Assim sendo, é CORRETO afirmar que, imediatamente após o balão ter sido molhado, no interior dele,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5bdf9dfd-63

  A

  a pressão de vapor da água aumenta.

  B

  a pressão permanece constante.

  C

  a temperatura da água aumenta.

  D

  a temperatura de ebulição da água diminui.

  Responder
• 54078A76-63

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFMG · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  O oxigênio e o enxofre formam, com o hidrogênio, respectivamente, as substânciasH₂O e H₂S. 
  
  A 25 °C e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso.
  
  Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença de estado físico das duas substâncias está relacionada ao fato de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 54078a76-63

  A

  a ligação covalente S–H ser mais forte que a O–H.

  B

  a massa molar de ser menor que a de .

  C

  a pressão de vapor de ser menor que a de

  D

  a temperatura de ebulição de ser maior que a de

  Responder
• 513BF083-63

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UFMG · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise este gráfico, em que está representada a variação da temperatura de fusão e da temperatura de ebulição em função da massa molar para F₂, Cl₂, Br₂ e l₂, a 1 atm de pressão:
  
                                                
  
  Considerando-se as informações contidas nesse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 513bf083-63

  A

  a temperatura de fusão das quatro substâncias está indicada na curva 1.

  B

  as interações intermoleculares no Cl₂ são dipolo permanente-dipolo permanente.

  C

  as interações intermoleculares no F₂ são menos intensas que no l_2.

  D

  o Br₂ se apresenta no estado físico gasoso quando a temperatura é de 25 ºC.

  Responder
• 4EC8BE50-63

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UFMG · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Algumas propriedades físicas são características do conjunto das moléculas de uma substância, enquanto outras são atributos intrínsecos a moléculas individuais.
  
  Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma propriedade intrínseca de uma molécula de água é a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4ec8be50-63

  A

  densidade.

  B

  polaridade

  C

  pressão de vapor.

  D

  temperatura de ebulição.

  Responder
• 60241BAE-4E

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UFRN · 2006Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  As questões 25, 26 e 27 referem-se à situação seguinte:
  
  
  
  A molécula que apresenta geometria tetraédrica é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 60241bae-4e

  A

  CO₂

  B

  SO₂

  C

  CO

  D

  CH₄

  Responder
• 5F0CF38B-4E

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UFRN · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  As questões 22, 23 e 24 referem-se à situação seguinte:
  
  
  
  A mistura heterogênea bifásica foi formada porque
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5f0cf38b-4e

  A

  a substância I é pouco solúvel em água enquanto a substância III é muito solúvel.

  B

  a substância III é pouco solúvel em água enquanto a substância I é muito solúvel.

  C

  a substância I é pouco solúvel em água enquanto a substância II é muito solúvel.

  D

  a substância III é pouco solúvel em água enquanto a substância II é muito solúvel.

  Responder
• 004E8B4E-E1

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Universidade Católica de Pelotas · 2005MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um sistema constituído de três gases

  Escolha uma alternativa para a questão 004e8b4e-e1

  A

  é sempre monofásico.

  B

  é sempre polifásico.

  C

  pode ser homogêneo ou heterogêneo, dependendo da natureza dos gases.

  D

  pode ser monofásico, bifásico ou trifásico, dependendo dos gases.

  E

  varia em número de fases, dependendo se os gases forem substâncias simples ou compostas.

  Responder
• 175F9DE3-28

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UNIFESP · 2005DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Compostos orgânicos com enxofre, chamados tióis, ou mercaptanas, compõem uma classe de compostos químicos que possuem odores altamente desagradáveis. Eles podem ser percebidos mesmo quando se encontram em concentrações de até uma parte de tiol em 400 milhões de partes de ar. A síntese de um tiol pode ser feita de acordo com a reação:
  
  
  
  O ângulo de ligação C–C–C em I e o produto da oxidação com permanganato de potássio do álcool análogo a II são, respectivamente,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 175f9de3-28

  A

  120º e cetona.

  B

  120º e aldeído.

  C

  120º e ácido carboxílico.

  D

  109,5º e ácido carboxílico.

  E

  109,5º e cetona.

  Responder
• 1689AAEE-28

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UNIFESP · 2005MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z.
  
  
  
  A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1689aaee-28

  A

  molecular, covalente e metálico.

  B

  molecular, covalente e iônico.

  C

  covalente, molecular e iônico.

  D

  covalente, metálico e iônico.

  E

  iônico, covalente e molecular.

  Responder