Questões do ENEM: Soluções e Substâncias Inorgânicas

Resultados

893 questões encontradas. Mostrando a página 2 de 45.

• F9204950-13

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdade de Ciências Médicas de Maricá (FACMAR) · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em uma indústria farmacêutica, realiza-se a neutralização de 49 kg de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de acordo com a equação química a seguir:

  
  

  
  

  H2 SO4 (aq) + 2NaOH(aq) → Na2 SO4 (aq) + 2H2 O(l)

  
  

  
  

  A massa, em quilogramas, de NaOH consumida nessa reação é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão f9204950-13

  A

  20

  B

  40

  C

  80

  D

  160

  Responder
• D31FC59C-11

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUNESP · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a seguinte descrição de um gás, seus efeitos na saúde humana e sua fonte de produção:

  
  

  
  

  -  gás inodoro e incolor, formado no processo de queima de combustíveis fósseis;

  
  

  -  tem alta afinidade com a hemoglobina no sangue, substituindo o gás oxigênio e prejudicando o fornecimento desse gás ao cérebro, ao coração e ao restante do corpo durante o processo de respiração;

  
  

  -  em baixa concentração, causa fadiga e dor no peito; em alta concentração pode levar a asfixia e morte.

  
  

  
  

  A descrição corresponde ao gás

  Escolha uma alternativa para a questão d31fc59c-11

  A

  monóxido de carbono (CO).

  B

  ozônio (O3).

  C

  dióxido de enxofre (SO2).

  D

  dióxido de carbono (CO2).

  Responder
• 7F99EE22-08

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Federal de Itajubá · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Um estudante do curso de Química prepara 300 mL de uma solução aquosa de NaOH com concentração igual a 0,05 mol•L⁻¹. Para realizar um experimento, ele transfere 50 mL dessa solução para um béquer. No entanto, o béquer permanece aberto na bancada por vários dias e parte da água evapora, reduzindo o volume para 12 mL.

  
  

  Considerando-se o completo dissociamento do NaOH e que apenas a água evapora, a massa de NaOH utilizada na preparação da solução inicial, o pH da solução preparada e o pH da solução após a evaporação são, respectivamente,

  
  

  Dados: log 7 = 0,85, log 5 = 0,69, log 3 = 0,48 e log 2 = 0,30

  Escolha uma alternativa para a questão 7f99ee22-08

  A

  0,0015 g, pH ≈ 12,7 e pH ≈ 0,67

  B

  0,6 g, pH ≈ 1,30 e pH ≈ 0,67

  C

  0,6 g, pH ≈ 12,7 e pH ≈ 13,3

  D

  0,6 g, pH ≈ 12,7 e pH ≈ 12,7

  E

  1,20 g, pH ≈ 12,7 e pH ≈ 14,0

  Responder
• B066595B-00

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Analise a tabela que fornece valores de constantes de dissociação (Ka) de dois ácidos e (Kb) de duas bases a 25 ºC.

  
  

  

  
  

  Considere quatro soluções aquosas 0,1 mol/L dos sais forma dos pelas reações entre os ácidos e bases citados na tabela:

  
  

  
  

  1. NaCl

  
  

  2. Na(CH3COO)

  
  

  3. NH4 (CH3COO)

  
  

  4. NH4 Cl

  
  

  
  

  Dentre essas soluções, duas que apresentam pH aproximadamente igual a 7 são as de números

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b066595b-00

  A

  1 e 3.

  B

  1 e 4.

  C

  1 e 2.

  D

  2 e 3.

  E

  3 e 4.

  Responder
• B51E1E87-F9

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A força dos ácidos influencia sua aplicação em diferentes contextos. Os diagramas a seguir representam o comportamento de três ácidos genéricos HX, HY e HZ em soluções aquosas distintas e de mesma concentração molar (as moléculas de água foram omitidas nos diagramas). 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A ordem crescente de força dos ácidos apresentados é dada por

  Escolha uma alternativa para a questão b51e1e87-f9

  A

  HX < HZ < HY.

  
  

  B

  HX < HY < HZ.

  
  

  C

  HY < HZ < HX.

  
  

  D

  HZ < HX < HY.

  
  

  E

  HZ < HY < HX.

  Responder
• FE692F52-F2

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro Universitário FAESA · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A preparação de soluções com concentrações específicas é uma rotina fundamental em laboratórios de química. Frequentemente, soluções diluídas são preparadas a partir de um estoque de reagentes mais concentrados, um processo conhecido como diluição, que envolve a adição de solvente a uma alíquota da solução-estoque. Neste procedimento, a quantidade de matéria do soluto permanece constante, enquanto o volume da solução aumenta e, consequentemente, a concentração diminui. Para realizar essa tarefa com precisão, é crucial relacionar as diferentes formas de expressar a concentração, como a porcentagem em massa, a densidade e a molaridade. Com base nesses princípios, analise o procedimento laboratorial descrito e assinale a alternativa que indica o volume correto da solução-estoque a ser utilizado.

  
  

  
  

  No laboratório você dispõe de uma solução-estoque que apresenta 70%(m/m) de HNO3 e cuja densidade é 1,42 g cm-3. Calcule o volume dessa solução necessário para preparar 500 mL de uma solução diluída de HNO3(aq) 1,5 mol L-1.

  Escolha uma alternativa para a questão fe692f52-f2

  A

  O volume da solução-estoque a ser utilizado é de aproximadamente 475 mL. 

  B

  O volume da solução-estoque a ser utilizado é de aproximadamente 67,5 mL.

  C

  O volume da solução-estoque a ser utilizado é de aproximadamente 47,5 mL. 

  D

  O volume da solução-estoque a ser utilizado é de aproximadamente 23,4 mL. 

  Responder
• 0DC40AB5-DF

  Química

  Química OrgânicaCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de um analgésico, um ácido monoprótico C9H8O4, foi analisada como aspirina por meio de uma titulação com uma base. Uma amostra de 0.500 g da droga consumiu 21.5 cm3 de uma solução 0.10 M de NaOH.

  
  

  
  

  O percentual em massa de aspirina, na amostra analisada, é: 

  Escolha uma alternativa para a questão 0dc40ab5-df

  A

  12.5 %

  
  

  B

  25.0 %

  
  

  C

  50.0 %

  
  

  D

  77.4 %

  
  

  Responder
• 8E9E4000-D0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere que a reação A → 3B é um processo elementar que ocorre em meio aquoso. As substâncias A e B não são voláteis. No início da reação, 1 mol de A está dissolvido em 90 g de água. Após 20 horas, a pressão de vapor da solução é igual a 16 mmHg. Considere que: (i) a temperatura é de 25 °C durante a reação; e (ii) a pressão de vapor da água pura a 25 °C é igual a 24 mmHg.

  
  

  
  

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta a pressão de vapor da solução após 30 horas.

  Escolha uma alternativa para a questão 8e9e4000-d0

  A

  11,54 mmHg.

  B

  12,07 mmHg.

  C

  13,20 mmHg.

  D

  14,05 mmHg.

  E

  15,48 mmHg.

  Responder
• 76E5F418-CD

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  As definições de ácidos e de bases evoluíram ao longo da história da química, sendo inicialmente estabelecidas pela teoria de Arrhenius, expandindo-se para os conceitos de BrønstedLowry e Lewis. Essas definições permitiram uma compreensão mais ampla das interações químicas, incluindo a formação de soluções-tampão, a hidrólise salina e a regulação do pH em sistemas biológicos e industriais. Considere as reações ácidobase e suas classificações:  

  
  

  

  
  

  Com base nos conceitos de ácidos e de bases, assinale a alternativa correta.  

  Escolha uma alternativa para a questão 76e5f418-cd

  A

  A reação 3 segue a teoria de Arrhenius, pois envolve a formação de uma base forte na solução.  

  B

  A reação 2 não pode ser classificada como ácido-base, pois não envolve transferência de prótons (H+). 

  C

  A reação 1 pode ser explicada pela teoria de Lewis, pois o íon amônio formado atua como doador de elétrons. 

  D

  A reação 1 exemplifica a teoria de Brønsted-Lowry, pois o HCl doa um próton (H+) à amônia, formando o íon amônio (NH4+).

  E

  A reação 2 exemplifica o conceito de base de Lewis, pois o óxido de cálcio (CaO) age como um receptor de elétrons na formação da base. 

  Responder
• 76E0E9CB-CD

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os óxidos e sais desempenham papéis fundamentais em diversas reações químicas, sendo frequentemente envolvidos em processos de neutralização, de decomposição e de síntese. A reação entre um óxido básico e um ácido forte resulta na formação de um sal e água, enquanto a decomposição térmica de certos sais pode gerar óxidos como produtos. Considere a reação térmica do carbonato de cálcio (CaCO3), um composto presente em rochas calcárias e em conchas marinhas: 

  
  

  

  
  

  Com base nessa reação e nos princípios das funções químicas e das relações estequiométricas, assinale a alternativa correta.  

  Escolha uma alternativa para a questão 76e0e9cb-cd

  A

  O dióxido de carbono (CO2) gerado é um óxido básico, pois reage com água formando ácido carbônico (H2CO3). 

  B

  O carbonato de cálcio (CaCO3) é classificado como um sal ácido, pois ainda contém hidrogênios ionizáveis na estrutura. 

  C

  O óxido formado na reação (CaO) é um óxido básico, pois reage com água formando a base hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). 

  D

  A decomposição térmica do carbonato de cálcio gera um óxido anfótero, pois o CaO pode reagir tanto com ácidos quanto com bases. 

  E

  O balanceamento da equação química exige que o coeficiente do carbonato de cálcio seja 2 para garantir a conservação da massa. 

  Responder
• 76CC899E-CD

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um hospital, uma equipe de farmacêuticos precisa preparar soluções intravenosas para pacientes, garantindo que estejam na concentração correta para evitar problemas de osmolaridade. Durante o processo, eles analisam como diferentes substâncias se comportam quando dissolvidas em água, classificando as soluções de acordo com sua composição e estudando os efeitos das propriedades coligativas, como variação do ponto de ebulição e da pressão osmótica. Esse conhecimento é essencial para garantir a segurança e a eficácia dos medicamentos administrados. As propriedades coligativas das soluções dependem exclusivamente da quantidade de partículas dissolvidas e não da sua natureza química. Com base nessa afirmação, assinale a alternativa correta.  

  Escolha uma alternativa para a questão 76cc899e-cd

  A

  O efeito coligativo da redução da pressão de vapor ocorre apenas em soluções aquosas e não se manifesta em outros solventes. 

  B

  
  A adição de um soluto não volátil a um solvente provoca um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de congelamento da solução.

  C

  A adição de um soluto a um solvente puro não altera suas propriedades físico-químicas, pois apenas ocorre uma diluição da substância dissolvida.  

  D

  A pressão osmótica de uma solução depende apenas da natureza química do soluto, sendo independente da quantidade de partículas dissolvidas.  

  E

  As propriedades coligativas variam de acordo com o tipo de soluto dissolvido, sendo mais intensas em soluções contendo substâncias orgânicas do que em soluções com sais inorgânicos.  

  Responder
• C6149F4D-CC

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  O permanganato de potássio é um sal empregado em medicina por ter ação antisséptica, antibacteriana, antifúngica e é indicado para o tratamento de dermatites, por exemplo. O produto pode ser comercializado na forma de comprimidos com 100 mg do sal. O permanganato deve ser usado somente na forma tópica após a diluição do comprimido em água. A recomendação médica é da adição de um comprimido para cada dois litros de solução aquosa.

  
  

  A concentração em mol/L de permanganato de potássio após o preparo da solução citada no texto é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão c6149f4d-cc

  A

  3,16 x 10–4 

  B

  3,52 x 10–4

  C

  6,33 x 10–4

  D

  5,00 x 10–2

  Responder
• ECD4301A-CC

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFAME · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere que um técnico em Química precisa distinguir entre duas soluções ácidas que estão sem identificação. Uma delas é de ácido clorídrico, a outra, de ácido sulfúrico. Ele tem à sua disposição soluções aquosas de sulfato de cobre, hidróxido de sódio, cloreto de potássio e nitrato de bário. Sabe‑se que a adição de algumas gotas de apenas um desses reagentes a amostras de cada ácido permitirá distinguir as duas soluções.

  
  

  Nesse caso, qual das quatro soluções disponíveis deverá ser escolhida?

  Escolha uma alternativa para a questão ecd4301a-cc

  A

  Sulfato de cobre. 

  B

  Hidróxido de sódio. 

  C

  Cloreto de potássio. 

  D

  Nitrato de bário. 

  Responder
• 05CB12BE-C4

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro Universitário das Faculdades Associadas de Ensino · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sobre as propriedades dos compostos orgânicos e inorgânicos, analise as afirmações a seguir e marque (V) para as verdadeiras e (F) para as falsas. Logo após, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

  
  

  
  

  ( ) A dissolução da ureia em água, representada pela equação química CH₄N₂O (s) ⟶ CH₄N₂O (aq), resulta em uma solução eletrolítica.

  
  

  ( ) A fenolftaleína adquire coloração rósea em solução saturada de KOH.

  
  

  ( ) A ionização do ácido sulfúrico libera o ânion sulfito e prótons (H⁺), que em meio aquoso formam íons hidrônio (H₃O⁺).

  
  

  ( ) Os ânions nitrito (NO₂⁻) e nitrato (NO₃⁻) derivam, respectivamente, dos ácidos nitroso (HNO₂) e nítrico (HNO₃). 

  Escolha uma alternativa para a questão 05cb12be-c4

  A

  F – V – V – F.

  B

  V – F – F – V.

  C

  F – V – F – V.

  D

  V – V – F – F.

  Responder
• 3E19E84C-C4

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdade Municipal Professor Franco Montoro - São Paulo · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  O metabolismo do cálcio e do fósforo é essencial para a manutenção da homeostase e para a formação de tecidos mineralizados, como ossos e dentes. No corpo humano, o ácido fosfórico, produto do metabolismo de compostos fosforados, pode reagir com o íon cálcio em um processo que é crucial para a mineralização óssea. Em uma das etapas intermediárias desse processo, o ácido fosfórico reage com o hidróxido de cálcio presente no meio intracelular em uma reação de neutralização incompleta que forma o monoidrogenofosfato de cálcio, um dos precursores da hidroxiapatita, o principal componente mineral dos ossos. Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa que contém a fórmula correta do sal monoidrogenofosfato de cálcio.

  Escolha uma alternativa para a questão 3e19e84c-c4

  A

  Ca3(PO4)2.

  B

  CaHPO4.

  C

  Ca2H2PO4.

  D

  Ca3PO4. 

  Responder
• 43C587C2-68

  Química

  Representação das transformações químicasUEG · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  O permanganato de potássio, KMnO4, é um sólido cristalino de coloração púrpura. É um agente oxidante que, em contato com determinadas substâncias, pode provocar ignição instantânea e até mesmo explosões. Na área da saúde, dentre outras aplicações, é usado como medicamento no tratamento de catapora. Em análise química quantitativa, é utilizado na determinação da concentração de íons Fe (II) em solução, por titulação. A reação química da titulação pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada

  
  

  KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq)  K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)

  
  

  Nessa equação, verifica-se que 

  Escolha uma alternativa para a questão 43c587c2-68

  A

  o número de oxidação do Mn no KMnO4 é +7 e a soma dos coeficientes estequiométricos é 40.

  B

  o número de oxidação do Mn no KMnO4 é +2 e a soma dos coeficientes estequiométricos é 34.

  C

  o número de oxidação do Mn no MnSO4 é +7 e a soma dos coeficientes estequiométricos é 30. 

  D

  o número de oxidação do Mn no KMnO4 é +7 e a soma dos coeficientes estequiométricos é 36.

  E

  o número de oxidação do Mn no MnSO4 é +2 e a soma dos coeficientes estequiométricos é 34.

  Responder
• 43C33103-68

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os valores de solubilidade de vários sais, à temperatura ambiente, em g de soluto/100g de água, são apresentados na tabela abaixo:

  
  

  

  
  

  Considerando a densidade da água igual a 1g/mL, se uma alíquota de uma solução saturada de um desses sais for destilada

  obtendo-se um resíduo de aproximadamente 12,3g do sal e 20mL de água, o sal é:

  Escolha uma alternativa para a questão 43c33103-68

  A

  Pb(NO3)2

  B

  AgNO3

  C

  NH4Cl

  D

  NaCl 

  E

  KCl 

  Responder
• A06E9817-67

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A solução aquosa de ácido clorídrico para limpeza é comercializada com a denominação de ácido muriático, com concentração média de 10% em massa. Se esse ácido muriático for diluído em água destilada até a concentração de HCl atingir o valor de 0,100 mol/L, o pH dessa solução será igual a

  Escolha uma alternativa para a questão a06e9817-67

  A

  0,1

  B

  14

  C

  10

  D

  7

  E

  1

  Responder
• 51D36137-47

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFAME · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere que, em uma aula prática de Química, o estudante queimou um pedaço de fita de magnésio com o intuito de avaliar os processos reacionais. A combustão da fita produziu um pó e, a este, foi adicionada água. A mistura da água com o pó deixou a solução incolor, mas, quando o estudante adicionou algumas gotas de fenolftaleína, a solução mudou sua coloração para rosa.

  
  

  
  

  Entre os processos de queima da fita de magnésio e mistura do pó com a água, os compostos produzidos são, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 51d36137-47

  A

  MgOH e MgCO3

  B

  MgO e Mg(OH)2

  C

  MgO2 e MgOH 

  D

  MgCO3 e MgO

  Responder
• 51CB3F30-47

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFAME · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Um acidente envolvendo um caminhão provocou o vazamento de ácido sulfônico em Joinville (SC). Segundo o responsável técnico químico, uma substância capaz de neutralizar o ácido sulfônico é o hidróxido de sódio (NaOH). O ácido sulfônico é uma substância perigosa para a saúde humana e tem potencial para causar mortes.

  
  

  Disponível em: https://www.cnnbrasil.com.br/nacional/acido-sulfonicosaiba-o-que-e-a-substancia-que-vazou-em-rio-apos-acidentecom-caminhao-em-sc/. Acesso em: 12 mar. 2025 (adaptado).

  
  

  
  

  A fórmula estrutural do ácido sulfônico é representada a seguir:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Para neutralizar 2 mols de moléculas do ácido sulfônico, é(são) necessário(s)

  Escolha uma alternativa para a questão 51cb3f30-47

  A

  1,0 mol de NaOH.

  B

  1,5 mols de NaOH.

  C

  2,0 mols de NaOH.

  D

  4,0 mols de NaOH.

  Responder