Questões do ENEM: Representação das transformações químicas

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796 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 40.

• 20258672-89

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFU-MG · 2026Entre para guardar nos favoritos

  Na indústria têxtil, a presença de íons de cálcio (Ca²⁺) na água causa aumento da dureza, podendo formar incrustações de carbonato de cálcio em caldeiras e tubulações, o que prejudica etapas como tingimento do tecido. Para evitar esses problemas, estações de tratamento frequentemente promovem a precipitação do cálcio com o uso da solução de carbonato de sódio (Na₂CO₃), formando CaCO₃(s) que, por sua vez, pode ser removido por filtração.

  
  

  
  

  Um tanque recebeu 500 L de efluente cuja concentração de íons de cálcio é 0,020 mol.L-1. Para a precipitação desses íons, foi adicionado carbonato de sódio sólido, com alto grau de pureza previamente dissolvido e em quantidade estequiométrica. Considerando que a reação ocorre completamente, a massa de carbonato de cálcio formada será de  

  
  

  
  

  Dados: (g.mol-1): Ca²⁺= 40; Na₂CO₃= 106; CaCO₃ = 100 

  Escolha uma alternativa para a questão 20258672-89

  A

  1,00 kg 

  B

  5,67 kg

  C

  6,00 kg 

  D

  0,02 kg 

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• C2040061-6F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2026Entre para guardar nos favoritos

  

  Em um laboratório industrial, um técnico precisa preparar uma solução de hidróxido de potássio (KOH) utilizando uma amostra comercial que apresenta 80% de pureza. Para isso, ele pesa 280 g dessa amostra. Considerando essa situação, assinale a opção que apresenta corretamente a quantidade de matéria (em mol) de KOH puro presente na amostra.

  Escolha uma alternativa para a questão c2040061-6f

  A

  2,0 mol.

  B

  3,0 mol.

  C

  4,0 mol.

  D

  5,0 mol.

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• C201781A-6F

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2026Entre para guardar nos favoritos

  

  Em motores automotivos, a combustão completa do etanol (C₂H₆O) é uma reação importante para a geração de energia. Essa reação ocorre com o gás oxigênio, formando dióxido de carbono e água, conforme a equação não balanceada a seguir.

  
  

  
  

  C₂H₆O(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l).

  
  

  
  

  Considerando rendimento de 100% e condições ideais, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão c201781a-6f

  A

  a razão, em quantidade de matéria, entre O₂ consumido e CO₂ produzido é de 2:3. 

  B

  a combustão de 0,5 mol de etanol produz 1,0 mol de H₂O.

  C

  o consumo de 6 mol de O₂ leva à formação de 4 mol de CO₂. 

  D

  a combustão de 1 mol de etanol consome 2 mol de O₂.

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• C1F6F75E-6F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2026Entre para guardar nos favoritos

  

  Um produtor rural está utilizando um fungicida à base de sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO₄·5H₂O) para combater doenças em sua plantação de frutas. Sabendo que o efeito fungicida está diretamente relacionado à quantidade de cobre presente no composto, o produtor precisa calcular a porcentagem de cobre no produto para dosar corretamente a aplicação e evitar o desperdício do material e possíveis danos às plantas. Com base na fórmula do composto, assinale a opção que apresenta a composição percentual aproximada de cobre (Cu) no CuSO₄·5H₂O.

  Escolha uma alternativa para a questão c1f6f75e-6f

  A

  20%

  B

  25%

  C

  30%

  D

  40%

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• C1CEFAE1-47

  Química

  Representação das transformações químicasUniversidade Virtual de São Paulo · 2026DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A reação de dupla troca de iodeto de potássio (KI) com nitrato de chumbo(II) [Pb(NO3 )2] é curiosa, pois ambas as substâncias se apresentam em soluções aquosas incolores e, quando misturadas, formam um sólido amarelo, que é o iodeto de chumbo(II) (PbI2), conforme a equação não balanceada:

  
  

  
  

  KI (aq) + Pb(NO3 ) 2 (aq) ➞ PbI 2 (s) + KNO3 (aq)

  
  

  
  

  
  

  O resultado da soma dos menores coeficientes inteiros que completam o balanceamento da equação e a função inorgânica à qual pertence o sólido amarelo formado são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão c1cefae1-47

  A

  4 e sal.

  B

  6 e óxido.

  C

  4 e base.

  D

  6 e sal.

  E

  4 e óxido.

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• 53334ACA-75

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2025Entre para guardar nos favoritos

  O nitreto de tório(IV), Th3N4 , é um composto empregado em tecnologia nuclear. O Brasil detém reservas de minério de tório, a monazita. A partir desse minério, obtém-se o composto óxido de tório(IV), ThO2 , que é usado como matéria- -prima no processo de obtenção de nitreto de tório, representado pela equação de reação a seguir. Essa reação é processada em um reator selado.

  
  

  
  

  3ThO2 (s) + 6C (s) + 2N2 (g)  →  Th3 N4 (s) + 6CO (g)

  
  

  
  

  Ao serem adicionados no reator 12 mol de cada um dos reagentes, a quantidade máxima de Th3N4 , em mol, que se forma é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 53334aca-75

  A

  6.

  B

  2.

  C

  12.

  D

  4.

  E

  8.

  Responder
• 02996D4E-74

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEA · 2025Entre para guardar nos favoritos

  O metano (CH4 ), principal componente do gás natural, é utilizado como combustível em geradores de energia elétrica instalados em localidades remotas, onde não há acesso à rede elétrica convencional. A reação da combustão completa do metano é representada na equação a seguir.

  
  

  
  

  CH4 (g) + O2 (g) -----> CO2 (g) + H2O (l)

  
  

  
  

  Para a reação de combustão completa de 2 mol de gás metano, há o consumo de ___________ de gás oxigênio, o que resulta na formação de ___________ de produtos no total.

  
  

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

  Escolha uma alternativa para a questão 02996d4e-74

  A

  4 mol – 6 mol.

  B

  1 mol – 4 mol.

  C

  2 mol – 3 mol.

  D

  2 mol – 4 mol.

  E

  4 mol – 4 mol.

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• FDC2E986-74

  Química

  Química OrgânicaFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2025Entre para guardar nos favoritos

  A fórmula estrutural a seguir é de um composto empregado em estudos de bioquímica e biotecnologia.

  
  

  

  
  

  Esse composto é formado a partir da ligação química entre dois aminoácidos iguais, que resulta na liberação de uma molécula de água.

  
  

  O nome da ligação formada entre os dois aminoácidos que originaram esse composto e a fórmula molecular desse aminoácido são:

  Escolha uma alternativa para a questão fdc2e986-74

  A

  ligação iônica e C2 H4 N2 O3

  B

  ligação peptídica e C2 H4 N2 O3

  C

  ligação de hidrogênio e C2 H4 N2 O3 

  D

  ligação peptídica e C2 H5 NO2

  E

  ligação de hidrogênio e C2 H5 NO2

  Responder
• FDBA6A26-74

  Química

  Representação das transformações químicasFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2025Entre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  

  
  

  O tricloreto de fósforo, PCl3 , é um composto sintético, empregado na produção de defensivos agrícolas e aditivos de plásticos. A obtenção do tricloreto de fósforo é feita a partir da reação entre o fósforo branco sólido, P4 , e o gás cloro, Cl2 .

  Para cada 1 mol de fósforo branco, a quantidade, em mols, de gás cloro que reage e a quantidade, em mols, de tricloreto de fósforo que se forma são, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão fdba6a26-74

  A

  6 e 4.

  B

  4 e 6.

  C

  3 e 4.

  D

  4 e 2.

  E

  1 e 1.

  Responder
• FDB28500-74

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2025Entre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  Isoflavonas são substâncias químicas produzidas por vegetais e classificadas como compostos bioativos, pois seu consumo resulta em interações no organismo com benefícios à saúde. Uma dessas substâncias, a formononetina, apresenta a seguinte fórmula estrutural: 

  
  

  

  A fórmula mínima da formononetina é:

  Escolha uma alternativa para a questão fdb28500-74

  A

  C16H4 O4

  B

  C4 H3 O

  C

  CH4 O4

  D

  CHO

  E

  C16H12O4

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• 49AF6A7D-6F

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  O cromo é importante na metalurgia porque é usado na fabricação do aço inoxidável e na cromagem de artefatos. O metal é obtido a partir do mineral cromita (FeCr2O4), que é fundido a 2180 °C e eletrolisado entre eletrodos de carbono. A eletrólise ígnea envolve a reação entre a cromita e o C por passagem de corrente elétrica, produzindo Fe, Cr e gás CO.

  
  

  
  

  Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre essa eletrólise.

  
  

  
  

  ( ) Na reação balanceada, 1 mol de cromita reage com 1 mol de C, produzindo 1 mol de Fe, 2 mols de Cr e 1 mol de CO.

  
  

  ( ) Durante a eletrólise, o carbono é o agente redutor, cedendo 8 mols de elétrons por mol de cromita para a produção de Fe a partir de Fe2+ e de Cr a partir de Cr3+.

  
  

  ( ) No ânodo da célula eletrolítica, é produzido o gás CO.

  
  

  ( ) Durante a eletrólise, o carbono consumido constitui o cátodo da célula eletrolítica.

  
  

  
  

  A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

  Escolha uma alternativa para a questão 49af6a7d-6f

  A

  V – V – F – F.

  
  

  B

  V – F – V – F.

  
  

  C

  V – F – F – V.

  
  

  D

  F – V – V – F.

  
  

  E

  F – F – V – V.

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• 49831BA7-6F

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  Tricloreto de fósforo é obtido pela reação de fósforo branco com cloro gasoso, de acordo com a reação química

  
  

  
  

  P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl3 (g)

  
  

  
  

  A quantidade máxima de produto obtido pela mistura de 31 g de fósforo branco com 24,6 L de gás cloro a 10 atm de pressão e 727 °C, em gramas, é

  Escolha uma alternativa para a questão 49831ba7-6f

  A

  124,0.

  B

  137,5.

  C

  275,0.

  D

  426,0.

  E

  550,0.

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• 7EB4FA5A-68

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasEnsino Einstein · 2025Entre para guardar nos favoritos

  Anortisito (Ca_xAl_ySi_zO₈) é uma rocha que, apesar de relativamente rara na Terra, é comum na superfície lunar, tendo sido também detectada em Marte, o que justifica o grande interesse científico por essa rocha.

  
  

  Aqui na Terra, sabe-se que, em meio levemente ácido, o anortisito sofre intemperismo conforme a equação química balanceada:

  
  

  1Ca_xAl_ySi_zO₈(s) + 3H₂O(l) + 1CO₂(g)

  →1CaCO₃(s) + 2Al(OH)₃(s) + 2SiO₂(s)

  
  

  De acordo com a equação, a fórmula unitária do anortisito é:

  Escolha uma alternativa para a questão 7eb4fa5a-68

  A

  CaAlSiO₈

  B

  CaAl2Si2O₈

  C

  CaAl₂Si₃O₈

  D

  Ca₂Al₂Si₂O₈

  E

  Ca₂Al₃Si₂O₈

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• F90E48DE-13

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade de Ciências Médicas de Maricá (FACMAR) · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um exame toxicológico, uma amostra de cabelo apresentou 4,14 x 10–6 g de chumbo.

  A quantidade de matéria, em mols, de chumbo nessa amostra equivale a: 

  Escolha uma alternativa para a questão f90e48de-13

  A

  2,0 x 10–6

  B

  3,0 x 10–6

  C

  2,0 x 10–8 

  D

  3,0 x 10–8

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• D3224FA7-11

  Química

  Representação das transformações químicasUNESP · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  O metano (CH4) é um gás inflamável produzido durante a queima de combustíveis fósseis. Em condições especiais, o metano se combina com o oxigênio (O2), formando gás carbônico (CO2) e água (H2O), reação representada a seguir:

  
  

  
  

  CH4 + 2O2  → CO2 + 2H2O 

  
  

  
  

  De acordo com as leis ponderais da química, essa reação ocorre na proporção de 1:4 (um para quatro), ou seja, para cada grama de metano, são necessários 4 gramas de oxigênio para que esses reagentes se convertam totalmente nos produtos gás carbônico e água.

  
  

  
  

  Se 16 g de metano forem utilizados em uma reação, a massa total dos produtos dessa reação, em gramas, será igual a 

  Escolha uma alternativa para a questão d3224fa7-11

  A

  32.

  B

  64.

  C

  80.

  D

  96.

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• 7F9CA87F-08

  Química

  Representação das transformações químicasUniversidade Federal de Itajubá · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  

  O fósforo branco (P₄) é um alótropo altamente reativo e tóxico, comumente utilizado como matéria-prima na produção de ácido fosfórico. Sua produção envolve o aquecimento de rochas fosfáticas na presença de sílica e carbono, que atua como um agente redutor. A equação simplificada, não balanceada, que representa a reação é:

  
  

  

  
  

  Após o balanceamento, é correto afirmar que a soma de todos os índices estequiométricos a, b, c, d, e, f é:

  Escolha uma alternativa para a questão 7f9ca87f-08

  A

  30.

  B

  18.

  C

  17.

  D

  35.

  E

  8.

  Responder
• C8E450D6-00

  Química

  Representação das transformações químicasUNESP · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O metano (CH4) é um gás inflamável produzido durante a queima de combustíveis fósseis. Em condições especiais, o metano se combina com o oxigênio (O2), formando gás carbônico (CO2) e água (H2O), reação representada a seguir:

  
  

  CH4 + 2O2  → CO2 + 2H2O

  
  

  De acordo com as leis ponderais da química, essa reação ocorre na proporção de 1:4 (um para quatro), ou seja, para cada grama de metano, são necessários 4 gramas de oxigênio para que esses reagentes se convertam totalmente nos produtos gás carbônico e água.

  
  

  Se 16 g de metano forem utilizados em uma reação, a massa total dos produtos dessa reação, em gramas, será igual a

  Escolha uma alternativa para a questão c8e450d6-00

  A

  32.

  B

  64.

  C

  80.

  D

  96.

  Responder
• B06384AB-00

  Química

  Representação das transformações químicasUNESP · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Manganês é um metal muito utilizado para a produção de aço e outras ligas metálicas. Uma das principais fontes naturais desse metal é o mineral pirolusita (MnO2).

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  Uma das etapas iniciais do processo de obtenção do manganês envolve a reação representada pela equação não balanceada:

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  A solução aquosa de sulfato de manganês(II) obtida nessa etapa é submetida à eletrólise, em que íons Mn2+ capturam elétrons, formando o metal.

  
  

  
  

  
  

  Quando 869 kg de MnO2 puro reagem completamente com excesso de ácido sulfúrico, é produzida uma quantidade, em mol, de íons Mn2+ igual a

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b06384ab-00

  A

  50.

  B

  5 000.

  C

  10 000.

  D

  1 000.

  E

  10.

  Responder
• FE63C909-F2

  Química

  Representação das transformações químicasCentro Universitário FAESA · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Durante a calibração de um sistema automatizado para produção de fertilizantes nitrogenados, um técnico supervisiona a síntese de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio em um reator fechado. A reação entre os dois gases ocorre em condições controladas de temperatura e pressão, e a eficiência do processo depende da correta proporção dos reagentes conforme a equação química balanceada. Considerando que o controle da produção exige o monitoramento preciso das quantidades de matéria envolvidas em cada etapa, inclusive em termos de mols, massa, volume e número de partículas, avalie as interpretações quantitativas da reação e assinale a alternativa correta.

  
  

  
  

  Reação de Síntese da Amônia (Processo de Haber-Bosch):

  
  

  N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

  
  

  
  

  As relações entre os participantes dessa reação podem ser lidas das seguintes maneiras:

  
  

  
  

  Em Proporção de Moléculas: 

  
  

  A nível microscópico, 1 molécula de gás nitrogênio reage com 3 moléculas de gás hidrogênio para formar 2 moléculas de amônia.

  
  

  
  

  Em Proporção de Mols:

  
  

  Para quantidades molares, 1 mol de gás nitrogênio reage com 3 mols de gás hidrogênio, produzindo 2 mols de amônia.

  
  

  
  

  Em Proporção de Massa:

  
  

  Considerando as massas molares, 28 gramas de gás nitrogênio reagem com 6 gramas de gás hidrogênio para produzir 34 gramas de amônia, o que demonstra a conservação da massa.

  
  

  
  

  Em Proporção de Volume (CNTP):

  
  

  Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 22,4 litros de gás nitrogênio reagem com 67,2 litros de gás hidrogênio para formar 44,8 litros de amônia.

  
  

  
  

  Em Proporção de Número de Partículas:

  
  

  Utilizando a constante de Avogadro, 6,02 x 1023 moléculas de gás nitrogênio reagem com três vezes esse número de moléculas de gás hidrogênio (aproximadamente 18,06 x 1023 moléculas) para formar duas vezes esse número de moléculas de amônia (aproximadamente 12,04 x 1023 moléculas).

  
  

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão fe63c909-f2

  A

  A aplicação de 1,28 g de N2 em uma reação com 3 mols de hidrogênio gasoso permitirá a produção de 2 mols de amônia, desde que a temperatura e a pressão sejam mantidas constantes durante o processo.

  B

  A liberação de 3×6,02·1023 moléculas de hidrogênio permite a formação de exatamente 3 mols de amônia, desde que haja quantidade suficiente de gás nitrogênio para consumo total, segundo os coeficientes da equação balanceada.

  C

  A utilização de 1 mol de N2 e 3 mols de H2 resulta na formação de 2 mols de NH3, o que corresponde a aproximadamente 34 gramas de produto, respeitando a proporção estequiométrica de 1:3:2 entre os reagentes e o produto.

  D

  A adição de 22,4 litros de gás nitrogênio à temperatura e pressão ambiente reagirá completamente com 2 mols de gás hidrogênio, produzindo 1 mol de amônia e liberando 22,4 litros de gás produto.

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• 0DCBF508-DF

  Química

  Representação das transformações químicasCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um dos métodos mais usados em laboratório para a obtenção de gás cloro é o da reação de permanganato de potássio com ácido clorídrico. A equação a seguir representa a reação não balanceada que ocorre nesse método.

  
  

  
  

  KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

  
  

  
  

  Para se obter 177.5 gramas de cloro, são necessários:

  Escolha uma alternativa para a questão 0dcbf508-df

  A

  1 mol de KMnO4 e 8 mols de HCl.

  
  

  B

  2 mols de KMnO4 e 16 mols de HCl.

  
  

  C

  3 mols de KMnO4 e 24 mols de HCl.

  
  

  D

  4 mols de KMnO4 e 32 mols de HCl.

  Responder