Questões do ENEM: Transformações Químicas e Energia

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834 questões encontradas. Mostrando a página 12 de 42.

• CE106ED1-B8

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  A revista Superinteressante, número 406, de agosto de 2019, traz uma matéria importante sobre um desastre nuclear em reatores do Complexo Mayak na antiga União Soviética no ano de 1957. Nesse acidente, o protagonista é o plutônio-238 que tem uma meia vida de 88 anos e estava sendo produzido nos reatores do local. Considerando as características e propriedades do plutônio, utilizado na bomba nuclear Fat Man, de Nagasaki, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão ce106ed1-b8

  A

  o plutônio 239 é obtido artificialmente por decaimento beta pelo urânio 239 e neptúnio 239.

  B

  esse elemento não apresenta isótopos nem alótropos.

  C

  se trata de um elemento de transição, cuja distribuição eletrônica é semelhante à de um metal alcalino.

  D

  88 anos é o tempo médio que isótopo de plutônio-238 leva para se desintegrar.

  Responder
• 9FFFFCDC-B7

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.ENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível — o único produto da combustão desse gás é o vapor de água, como mostrado na equação química.

  
  

  
  

  2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)

  
  

  
  

  Um cilindro contém 1 kg de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e formadas ligações químicas que envolvem as energias listadas no quadro.

  
  

  
  

  
  

  
  

  Massas molares ( g/mol ): H2 = 2; O2 = 32; H2O = 18.

  
  

  Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de combustão do hidrogênio contido no cilindro?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9ffffcdc-b7

  A

  −242 000

  B

  −121 000

  C

  −2 500

  D

  +110 500

  E

  +234 000

  Responder
• 9FF7F623-B7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  O etanol é um combustível renovável obtido da cana-de-açúcar e é menos poluente do que os combustíveis fósseis, como a gasolina e o diesel. O etanol tem densidade 0,8 g/cm³ , massa molar 46 g mol e calor de combustão aproximado de −1 300 kJ/mol . Com o grande aumento da frota de veículos, tem sido incentivada a produção de carros bicombustíveis econômicos, que são capazes de render até 20 km/L em rodovias, para diminuir a emissão de poluentes atmosféricos.

  
  

  O valor correspondente à energia consumida para que o motorista de um carro econômico, movido a álcool, percorra 400 km na condição de máximo rendimento é mais próximo de

  Escolha uma alternativa para a questão 9ff7f623-b7

  A

  565 MJ.

  B

  452 MJ.

  C

  520 kJ.

  D

  390 kJ.

  E

  348 kJ.

  Responder
• 9FCD35D7-B7

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Algumas moedas utilizam cobre metálico em sua composição. Esse metal, ao ser exposto ao ar úmido, na presença de CO2, sofre oxidação formando o zinabre, um carbonato básico de fórmula Cu2(OH)2CO3, que é tóxico ao homem e, portanto, caracteriza-se como um poluente do meio ambiente. Com o objetivo de reduzir a contaminação com o zinabre, diminuir o custo de fabricação e aumentar a durabilidade das moedas, é comum utilizar ligas resultantes da associação do cobre com outro elemento metálico.

  
  

  A propriedade que o metal associado ao cobre deve apresentar para impedir a formação de zinabre nas moedas é, em relação ao cobre,

  Escolha uma alternativa para a questão 9fcd35d7-b7

  A

  maior caráter ácido.

  B

  maior número de oxidação.

  C

  menor potencial de redução.

  D

  menor capacidade de reação.

  E

  menor número de elétrons na camada de valência.

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• C80D68BB-B2

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.FATEC · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das áreas de aplicação dos conhecimentos de biotecnologia no mercado de trabalho é a produção de alimentos, bebidas e biocombustíveis que utilizam microorganismos em sua fabricação. Nesse contexto, um dos processos utilizados é a fermentação de carboidratos.

  
  

  A equação química que representa a reação que ocorre na fermentação alcoólica da glicose é

  
  

  C6H12O6(aq) → 2 C2H6O(aq) + 2 CO2(g) ΔrH = ?

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da entalpia padrão da reação (ΔrH) de fermentação da glicose, em kJ/mol.

  
  

  
  

  Entalpias de formação em kJ/mol

  
  

  Substância ΔfH

  C6H12O6(aq) – 1 277

  C2H6O (aq) – 278

  CO2(g) – 394
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão c80d68bb-b2

  A

  – 67

  B

  – 32

  C

  +16

  D

  +32

  E

  +67

  Responder
• 72930AFE-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.CEDERJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em uma célula eletrolítica contendo solução de CoSO4 , dois eletrodos inertes foram imersos. Sabe-se que as semi reações são:

  
  

  
  

  Co+2 + 2e- → Co(s)   Eº = - 0.28 V
  
  

  4e- + O2 (g) + 4 H⁺ → 2H2O   Eº = 1.23V

  
  

  
  

  Após a passagem, pela célula, de uma corrente de 5.0 A durante 1.5 h, as massas de cobalto metálico e de gás oxigênio produzidas são, respectivamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 72930afe-b0

  A

  4.12 e 1.12

  B

  8.25 e 2.24

  C

  12.37 e 3.36

  D

  16.50 e 4.48

  Responder
• 728A073D-B0

  Química

  Substâncias e suas propriedadesCEDERJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  São processos com ΔH positivo:

  Escolha uma alternativa para a questão 728a073d-b0

  A

  Fusão e condensação

  B

  Evaporação e solidificação

  C

  Combustão e sublimação de gás para sólido

  D

  Ebulição e sublimação de sólido para gás

  Responder
• 0CF9CBD6-99

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.USP · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gás hélio disponível comercialmente pode ser gerado pelo decaimento radioativo, sobretudo do urânio, conforme esquematizado pela série de decaimento. Desde a formação da Terra, há 4,5 bilhões de anos, apenas metade do 238U decaiu para a formação de He.

  
  

  

  
  

  Com base nessas informações e em seus conhecimentos, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 0cf9cbd6-99

  A

  O decaimento de um átomo de 238U produz, ao final da série de decaimento, apenas um átomo de He.

  B

  O decaimento do 238U para 234U gera a mesma quantidade de He que o decaimento do 234U para 230Th.

  C

  Daqui a 4,5 bilhões de anos, a quantidade de He no planeta Terra será o dobro da atual.

  D

  O decaimento do 238U para 234U gera a mesma quantidade de He que o decaimento do 214Pb para 214Po.

  E

  A produção de He ocorre pela sequência de decaimento a partir do 206Pb.

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• 4B147259-0A

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.ENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O2. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O2 e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:

  
  

  C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) ∆cH = −2 800 kJ

  CH3CH(OH)COOH (s) + 3 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆cH = −1 344 kJ

  
  

  O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4b147259-0a

  A

  libera 112 kJ por mol de glicose.

  B

  libera 467 kJ por mol de glicose.

  C

  libera 2 688 kJ por mol de glicose.

  D

  absorve 1 344 kJ por mol de glicose.

  E

  absorve 2 800 kJ por mol de glicose.

  Responder
• 4B0D3A5B-0A

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2019Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Estudos mostram o desenvolvimento de biochips utilizados para auxiliar o diagnóstico de diabetes melito, doença evidenciada pelo excesso de glicose no organismo. O teste é simples e consiste em duas reações sequenciais na superfície do biochip, entre a amostra de soro sanguíneo do paciente, enzimas específicas e reagente (iodeto de potássio, KI), conforme mostrado na imagem.

  
  

  

  
  

  Após a adição de soro sanguíneo, o fluxo desloca- -se espontaneamente da esquerda para a direita (ii) promovendo reações sequenciais, conforme as equações 1 e 2. Na primeira, há conversão de glicose do sangue em ácido glucônico, gerando peróxido de hidrogênio:

  
  

  Equação 1

  C6H12O6 (aq) + O2 (g) + H2O (l) C6H12O7 (aq) + H2O2 (aq)

  
  

  Na segunda, o peróxido de hidrogênio reage com íons iodeto gerando o íon tri-iodeto, água e oxigênio.

  
  

  Equação 2

  2 H2O2 (aq) + 3 l− (aq) → I3− (aq) + 2 H2O (I) + O2 (g)

  
  

  GARCIA, P. T. et al. A Handheld Stamping Process to Fabricate Microfluidic Paper-Based Analytical Devices with Chemically Modified Surface for Clinical Assays. RSC Advances, v. 4, 13 ago. 2014 (adaptado).

  
  

  O tipo de reação que ocorre na superfície do biochip, nas duas reações do processo, é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4b0d3a5b-0a

  A

  análise.

  B

  síntese.

  C

  oxirredução.

  D

  complexação.

  E

  ácido-base.

  Responder
• 4AEF82E6-0A

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Grupos de pesquisa em todo o mundo vêm buscando soluções inovadoras, visando a produção de dispositivos para a geração de energia elétrica. Dentre eles, pode-se destacar as baterias de zinco-ar, que combinam o oxigênio atmosférico e o metal zinco em um eletrólito aquoso de caráter alcalino. O esquema de funcionamento da bateria zinco-ar está apresentado na figura.

  
  

  

  
  

  No funcionamento da bateria, a espécie química formada no ânodo é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4aef82e6-0a

  A

  H2 (g).

  B

  O2 (g).

  C

  H2O (l).

  D

  OH− (aq).

  E

  Zn(OH)4 2− (aq).

  Responder
• 4AAE7154-0A

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para realizar o desentupimento de tubulações de esgotos residenciais, é utilizada uma mistura sólida comercial que contém hidróxido de sódio (NaOH) e outra espécie química pulverizada. Quando é adicionada água a essa mistura, ocorre uma reação que libera gás hidrogênio e energia na forma de calor, aumentando a eficiência do processo de desentupimento. Considere os potenciais padrão de redução (Eo) da água e de outras espécies em meio básico, expressos no quadro.

  
  

  Semirreação de redução Eo (V)

  2 H2O + 2 e− → H2 + 2 OH− −0,83
  

  Co(OH)2 + 2 e− → Co + 2 OH− −0,73

  Cu(OH)2 + 2 e− → Cu + 2 OH− −0,22

  PbO + H2O + 2 e− → Pb + 2 OH− −0,58

  Al(OH)4− + 3 e− → Al + 4 OH− −2,33

  Fe(OH)2 + 2 e− → Fe + 2 OH− −0,88

  
  

  Qual é a outra espécie que está presente na composição da mistura sólida comercial para aumentar sua eficiência?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4aae7154-0a

  A

  Al
  

  B

  Co

  C

  Cu(OH)2

  D

  Fe(OH)2

  E

  Pb

  Responder
• E30BAA7D-BA

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons.

  
  

  I - Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

  II - Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo.

  III- A reação de oxidação ocorre no cátodo.

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão e30baa7d-ba

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas I e II.

  E

  I, II e III.

  Responder
• E2F117D4-BA

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a reação de hidrogenação do ciclopenteno, em fase gasosa, formando ciclopentano, e a tabela de entalpias de ligação, mostradas abaixo.

  
  

  

  
  

  Qual será o valor da entalpia da reação de hidrogenação do ciclopenteno em kJ/mol?
  

  Escolha uma alternativa para a questão e2f117d4-ba

  A

  - 265

  B

  - 126.

  C

  + 126.

  D

  + 265.

  E

  + 335.

  Responder
• E2EC3340-BA

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Duas reações químicas envolvendo o gás metano, juntamente com o seu efeito térmico, são equacionadas abaixo.

  
  

  C(graf) + 2 H2 (g) → CH4 (g) ΔHI

  CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ΔHII

  
  

  Considere as seguintes afirmações a respeito das reações químicas.

  
  

  I - ΔHI é um exemplo de entalpia de ligação.

  II - ΔHII é um exemplo de entalpia de combustão.

  III- ΔHII é negativo.

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão e2ec3340-ba

  A

  Apenas I
  

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas II e III.

  E

  I, II e III.

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• CC4AD450-9C

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  O nitrato de prata tem ampla aplicação em eletrodeposição, na fabricação de vidros e espelhos, podendo ainda ser empregado como germicida e antisséptico. Usando uma solução de nitrato de prata e uma corrente de 2 amperes em uma eletrodeposição, o tempo que um ourives gasta para produzir 48 g de prata é, em horas, aproximadamente

  Escolha uma alternativa para a questão cc4ad450-9c

  A

  4

  B

  3

  C

  6

  D

  5

  Responder
• 7F9F0CD3-3E

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEMG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe o aparelho esquematizado a seguir:

  
  

  

  
  

  Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a substância que, quando adicionada em quantidade adequada à água, poderia provocar um brilho muito intenso na lâmpada.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7f9f0cd3-3e

  A

  AgCl.

  B

  CaSO4.

  C

  NaNO3.

  D

  FeS.

  Responder
• 843305F0-05

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Ao se casar, um químico decidiu utilizar a galvanoplastia para reaproveitar sua aliança de prata, fazendo o depósito de uma camada de ouro sob a prata. Para isso, o químico possui apenas 17,5 g de brometo de ouro (III). Para a produção de 200 mL de solução de brometo de ouro (III), utilizando toda a massa que possui, qual será a concentração da solução obtida?

  
  

  Dados: Massas molares em g.mol−1 : Au = 197; Br = 80.

  Escolha uma alternativa para a questão 843305f0-05

  A

  2 x 10-2 mol.L-1

  B

  2 x 10-1 mol.L-1

  C

  3 x 10-2 mol.L-1

  D

  2 x 10-3 mol.L-1

  E

  5 x 10-1 mol.L-1

  Responder
• 842F5BC4-05

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das funções da Lei Seca no Brasil é coibir o consumo de bebidas alcoólicas ao dirigir. Um dos primeiros bafômetros criados (dispositivo utilizado para a medição do teor alcoólico ingerido pelo motorista) foi baseado na reação do etanol com o dicromato de potássio em meio ácido, de acordo com a reação química que está descrita a seguir.

  
  

  
  

  
  

  Após a reação redox, ocorre uma mudança de coloração promovida pelos compostos de cromo (Cr), levando à formação do etanal. Com base na equação química acima, qual é o número de oxidação do cromo (Cr) nos compostos K2Cr2O7 e Cr2(SO4)3, respectivamente?

  Escolha uma alternativa para a questão 842f5bc4-05

  A

  +3 e +6.

  B

  +6 e +2.

  C

  +3 e +4.

  D

  +6 e +3.

  E

  +6 e +4.

  Responder
• 8423A2AD-05

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Devido à alta dureza e ao elevado valor agregado do carbono diamante (Cdiam), a conversão do carbono grafite (Cgraf) em carbono diamante é algo viável em termos comerciais, a partir da aplicação de alta temperatura e pressão. Desta forma, o cálculo da entalpia de reação para essa transformação pode ser realizado a partir das reações de formação do gás carbônico a partir do Cgraf e do Cdiam, expressas abaixo:

  
  

  Cgraf + O2(g) → CO2(g) = -393,3 kJ

  Cdiam + O2(g) → CO2(g) = -395,2 kJ

  Cgraf → Cdiam = ?

  
  

  A partir dos valores de entalpia de formação do CO2, qual é a entalpia de reação para a transformação do carbono grafite em carbono diamante?

  Escolha uma alternativa para a questão 8423a2ad-05

  A

  -1,9 kJ

  B

  788,5 kJ

  C

  3,8 kJ

  D

  1,9 kJ

  E

  -788,5 kJ

  Responder