Questões do ENEM: Transformações Químicas e Energia

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834 questões encontradas. Mostrando a página 19 de 42.

• F44C43CD-DD

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  A respeito da combustão completa de 1 mol de gás propano, no estado padrão, são feitas as seguintes afirmações:
  
  I. Trata-se de um processo endotérmico.
  II. Ocorre com liberação de energia para o meio externo.
  III. Há a formação de 3 mols de dióxido de carbono e 4 mols de água.
  IV. São consumidos 5 mols de gás oxigênio.
  
  Analisando-se as afirmações acima, estão corretas somente

  Escolha uma alternativa para a questão f44c43cd-dd

  A

  I e II.

  B

  I, II e III.

  C

  II, III e IV.

  D

  I, III e IV.

  E

  II e IV.

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• F448E12D-DD

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A respeito dos processos de fissão e fusão nuclear, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão f448e12d-dd

  A

  A fusão nuclear é o processo de junção de núcleos atômicos menores formando núcleos atômicos maiores, absorvendo uma grande quantidade de energia.

  B

  A fissão nuclear é o processo utilizado na produção de energia nas usinas atômicas, com baixo impacto ambiental, sendo considerada uma energia limpa e sem riscos.

  C

  No Sol ocorre o processo de fissão nuclear, liberando uma grande quantidade de energia.

  D

  A equação: , representa uma reação de fissão nuclear.

  E

  O processo de fusão nuclear foi primeiramente dominado pelos americanos para a construção das bombas atômicas de Hiroshima e Nagasaki.

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• 2F6C4808-DB

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Ensino Einstein · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  O elemento de número atômico 117 foi o mais novo dos elementos artificiais obtidos em um acelerador de partículas. Recentemente, a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) anunciou que o nome sugerido para esse novo elemento é Tennessino. Alguns átomos do isótopo 293 desse elemento foram obtidos a partir do bombardeamento de um alvo contendo 13 mg de 249Bk por um feixe de núcleos de um isótopo específico. A reação produziu quatro nêutrons, além do isótopo 293 do elemento de número atômico 117.

  • O isótopo que compõe o feixe de núcleos utilizado no acelerador de partículas para a obtenção do Tennessino é melhor representado por

  Escolha uma alternativa para a questão 2f6c4808-db

  A

  20Ne.

  B

  48Ca.

  C

  48Ti.

  D

  103Rh.

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• 4E9F1053-D8

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Ensino Einstein · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Observe a equação de formação de etanol a seguir:

  
  

  2 Cgraf + 3 H2(g) + ½ O2(g) → C2 H6 O(l) 

  
  

  
  

  Com base nas equações abaixo que resultam na reação de interesse, calcule o ∆H da reação de formação do etanol.

  
  

  I. Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol

  
  

  II. H2(g) + ½ O2(g) → H2 O(l) ∆H = -286 kJ/mol

  
  

  III. C2 H6 O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2 O(l) ∆H = -1368 kJ/mol 
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4e9f1053-d8

  A

  -278 kJ/mol.

  B

  -2048 kJ/mol.

  C

  -688 kJ/mol.

  D

  +294 kJ/mol.

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• 9D6B6866-D5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  A pilha seca foi inventada e patenteada em 1866 pelo engenheiro francês Georges Leclanché. A pilha de Leclanché é a precursora das pilhas secas modernas, podendo ser utilizadas em lanternas, rádios portáteis, gravadores, brinquedos etc. As reações que ocorrem na pilha seca são as seguintes:

  No cátodo:

  2 MnO2(s)+2 NH4 + (aq)+2 e−→ Mn2O3(s)+2 NH3 (aq)+ H2O(l) E° = 0,737 V

  
  

  No ânodo:

  Zn → Zn2+ + 2 e− E° = − 0,763 V

  Qual é a máxima variação de potencial (ΔE) obtida nesta pilha?

  Escolha uma alternativa para a questão 9d6b6866-d5

  A

  - 0,036 V

  B

  -1,500 V

  C

  1,500 V

  D

  - 0,036V

  E

  1,400 V

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• 9D674EBC-D5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A respiração aeróbica ocorre através de uma reação redox. De uma maneira simplificada, a glicose reage com oxigênio (O2), gerando a energia (calor) necessária ao corpo, a qual é acumulada na forma de ATP, de acordo com a reação:

  
  

  C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + calor

  
  

  Quando 1 mol de glicose reage, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox? 

  Escolha uma alternativa para a questão 9d674ebc-d5

  A

  6

  B

  12

  C

  36

  D

  24

  E

  20

  Responder
• 9D570C4B-D5

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O monóxido de carbono (CO) é um gás tóxico para o ser humano podendo levar à asfixia e à morte. Isso está associado à sua forte interação com a hemoglobina (Hb), impossibilitando o transporte de oxigênio (O2) e de gás carbônico (CO2) envolvidos no processo da respiração.

  
  

  Hb(aq) + CO(aq) HbCO(aq) ΔG° = −80 kJ.mol -1

  Hb(aq) + O2(aq) HbO2(aq) ΔG° = −70 kJ.mol -1

  
  

  De acordo com as equações químicas acima, qual é a variação de energia livre para a reação de substituição do CO ligado à hemoglobina (HbCO) pelo O2?

  Escolha uma alternativa para a questão 9d570c4b-d5

  A

  -150 kJ. mol-1 .

  B

  10 kJ. mol-1 .

  C

  +150 kJ. mol-1 .

  D

  +10 kJ. mol-1 .

  E

  0 kJ. mol-1 .

  Responder
• 9D5203A5-D5

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A glicina, C2H5NO2, não é um aminoácido essencial na dieta humana, uma vez que é sintetizada pelo organismo. A glicina também atua como um neurotransmissor inibitório no sistema nervoso central, especialmente a nível da medula espinal, do tronco cerebral e da retina.

  
  

  Sabendo que a reação de combustão da glicina é representada pela equação química:

  
  

  4 C2H5NO2(s) + 9 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 2 N2(g)

  
  

  calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação listadas na Tabela 1.

  
  

  Tabela 1. Entalpias-padrão de formação, ∆Hf°, a 298 K.

  
  

  
  

  Substância

  C2H5NO2(s)

  CO2(g)

  H2O(l)

  
  

  ∆Hf°(kJ/mol)

  −533,0

  −394

  −286
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9d5203a5-d5

  A

  ∆H°r = − 2.951 kJ

  B

  ∆H°r = − 3.274 kJ

  C

  ∆H°r = − 3.880 kJ

  D

  ∆H°r = − 4.076 kJ

  E

  ∆H°r = − 4.192 kJ

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• 03406342-D5

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  A hidrólise de mono-ésteres de fosfato em sistemas biológicos é um processo crucial e está ligado à regulação metabólica e a uma variedade de sinais celulares. A hidrólise de mono-ésteres fosfatos é um processo termodinamicamente favorável; no entanto, em pH 7 e 298 K, essa reação é muito lenta. Essa hidrólise é catalisada por um grupo de enzimas chamadas de fosfatases, sendo que a reação abaixo envolve uma fosfatase alcalina (AP).

  
  

  

  
  

  
  

  Considere as afirmações e assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 03406342-d5

  A

  A variação da energia livre de Gibbs (∆rG) da reação é positiva.

  B

  A enzima fosfatase atua como um catalisador, fornecendo um novo caminho entre os reagentes e os produtos com uma energia livre de ativação (energia de ativação) menor que a da reação não catalisada.

  C

  O mecanismo da reação não é alterado pela presença do catalisador, pois este apenas aumenta a velocidade da reação.

  D

  Um catalisador, além de aumentar a velocidade da reação, irá também alterar a constante de equilíbrio da reação.

  E

  A variação da temperatura não altera a velocidade de reações catalisadas.

  Responder
• 6A919040-C4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEG · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A galvanização é um processo que permite dar um revestimento metálico a determinada peça. A seguir é mostrado um aparato experimental, montado para possibilitar o revestimento de uma chave com níquel.

  
  

  

  
  

  No processo de revestimento da chave com níquel ocorrerá, majoritariamente, uma reação de X, representada por uma semirreação Y. Nesse caso, o par X,Y pode ser representado por
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6a919040-c4

  A

  redução, Ni+ + 1e- → Ni(s)

  B

  redução, Ni(s) → Ni2+ + 2e-

  C

  oxidação, Ni2+ + 2e- → Ni(s)

  D

  oxidação, Ni(s) → Ni2+ + 2e-

  E

  redução, Ni2+ + 2e- → Ni(s)

  Responder
• D60855C0-C2

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.IF-RR · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em termoquímica, é correto afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão d60855c0-c2

  A

  Processo exotérmico é aquele em que ocorre absorção de calor e endotérmico é aquele que ocorre com liberação de calor.
  

  B

  Na prática, o que conseguimos medir é a variação de entalpia (∆H) de um processo, utilizando calorímetros. Essa variação corresponde à quantidade de energia liberada ou absorvida durante o processo, e é dada pela expressão genérica: ∆H = Hfinal – Hinicial ou ∆H = Hreagentes - Hprodutos
  

  C

  Entalpia de formação é o calor liberado ou absorvido a formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias compostas, no estado padrão, com H = 0.
  

  D

  Energia de ligação é a energia liberada na formação de 1 mol de ligações, no estado gasoso, a 25ºC e 1 atm.
  

  E

  Entalpia de combustão é a energia liberada na combustão completa de 1 mol de uma substância no estado padrão.
  

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• 3285D3C5-BA

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Universidade do Estado da Bahia · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  A nova Tabela Periódica, atualizada em março de 2017 pela IUPAC, contém os nomes e símbolos dos elementos químicos niônio113, moscóvio115, tennessínio117 e oganessônio118, em homenagem aos pesquisadores e descobridores japoneses, russos e americanos. Os novos elementos são transactinoides de existência efêmera, de frações de segundos e foram sintetizados nos aceleradores de partículas. Assim, completam o sétimo período da Tabela. A equipe de pesquisadores do niônio113, vai em busca do 119 e de suas propriedades, o primeiro elemento químico do oitavo período. As propriedades periódicas dos elementos químicos, organizados em grupos e períodos, estão relacionadas aos números atômicos e configurações eletrônicas. As tendências dessas propriedades são verificadas em um grupo ou de um grupo para o outro, ou entre elementos de um período.
  

  Levando-se em consideração a equação nuclear e as informações do texto, é correto concluir:

  Escolha uma alternativa para a questão 3285d3c5-ba

  A

  No decaimento do niônio, são emitidas 6 partículas alfa, representadas por x na equação nuclear.

  B

  Ao emitir 3 partículas alfa, o niônio 278 decai até o dúbnio 262.

  C

  O elemento químico tennessínio é um halogênio gasoso, à temperatura ambiente.

  D

  O moscóvio apresenta maior primeira energia de ionização, dentre os elementos químicos do grupo 15.

  E

  O mendelévio 254 possui o mesmo número de nêutrons que o isótopo 258.

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• 3269C23C-BA

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade do Estado da Bahia · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Todos os gases na condição de baixa massa específica obedecem à lei dos gases ideais.

  Considerando-se a constante dos gases ideais igual a 8,3J/mol.K, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3269c23c-ba

  A

  Um gás ideal mantido à pressão constante tem sua temperatura alterada de 27°C para 137°C, enquanto seu volume é dobrado.

  B

  Na equação de estado do gás ideal, usa-se a escala Celsius, se for escolhido um valor adequado para a constante dos gases ideais.

  C

  Uma máquina de Carnot, operando entre dois reservatórios de calor nas temperaturas T1 e T2, respectivamente iguais a 127°C e 27°C, retira 280,0J do reservatório quente e realiza um trabalho de 50,0J.

  D

  O trabalho realizado quando uma substância sofre variação de pressão, volume e temperatura é, numericamente, igual à área sob a curva em um diagrama pV.

  E

  Uma transformação adiabática é aquela na qual a variação de energia interna é nula.

  Responder
• 12BC33AA-B6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.IF-RR · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Dadas as equações:

  
  

  I. Decomposição do mármore: CaCO3(s) →CaO(s) + CO2(g)

  
  

  II. Produção do gás hidrogênio a partir do metano: CH4(g) + H2O(v) → CO(g) + 3H2(g)

  
  

  III. Oxidação da sacarose: C12H22O11(s) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(l)

  
  

  
  

  Dados:

  
  

  Tabela – Entalpia padrão de formação de algumas substâncias a 25 ºC e 1 atm.

  
  

  
  

  
  

  Calcule, a partir dos dados acima, a variação de entalpia das reações e assinale a opção correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 12bc33aa-b6

  A

  ∆H da reação III = +1349,0 kcal/mol

  B

  ∆H da reação II = + 49,2 kcal/mol

  C

  ∆H da reação II = -8,0 kcal/mol

  D

  ∆H da reação I = - 177,4 kJ/mol

  E

  ∆H da reação I = + 477,3 kcal/mol

  Responder
• 5FA8BCC0-B5

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.IF-PR · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os efeitos globais gerados pela poluição advinda da queima de combustíveis fósseis tem levado à urgente necessidade por fontes alternativas de energia. Nesse contexto, o etanol (C2 H6O) e o gás hidrogênio (H2) emergem como possíveis substitutos da gasolina (C8 H18). A seguir estão apresentadas as reações de combustão de cada uma dessas espécies e os respectivos valores de entalpia padrão (25 ºC):

  (Dadas as massas molares em g/mol: H=1, C=12, O=16)

  C8 H18 + 12,5 O2 -> 8 CO2 + 9 H2O
  

  = –5471 kJ/mol

  
  

  C2 H6O + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O
  

  = –1368 kJ/mol

  
  

  H2 + ½ O2 -> H2O
  

  = –286 kJ/mol

  Com base nessas informações, pode-se afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 5fa8bcc0-b5

  A

  comparado ao etanol e ao hidrogênio, a queima da gasolina gera menor quantidade de gás carbônico por mol de combustível.

  B

  a combustão dos três combustíveis é endotérmica.

  C

  o gás hidrogênio libera mais energia por grama de combustível.

  D

  por formar mais moléculas de água por mol de combustível, a gasolina é considerada menos poluente que o etanol ou hidrogênio.

  Responder
• 0F6C6CAC-B4

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.IF-MT · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O livro “As Garotas da Cidade Atômica” (Denise Kiernan), lançado em 2015, aborda a presença de mulheres anônimas, que passaram despercebidas pela história, recrutadas em todos os Estados Unidos para trabalharem na cidade secreta de Oak Ridge em troca de bons salários. A cidade era sede do Projeto Manhattan, codinome de um plano criado para enriquecer urânio e criar bombas para uso bélico.

  Eram secundaristas, químicas, estatísticas e secretárias, que pouco ou nada sabiam sobre o real propósito do que faziam e do misterioso projeto. A finalidade só foi divulgada ao mundo após o lançamento das bombas atômicas sobre Hiroshima e Nagasaki, no Japão, em agosto de 1945.

  Uma das possíveis reações de fissão nuclear, que ocorre na explosão da bomba atômica está representada a seguir:

  92U235 + 0 n1 → 56 Ba141 + 36Kr 92 + 3 X + energia

  Na equação apresentada, X representa a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f6c6cac-b4

  A

  radiação beta: -1β0

  B

  partícula alfa: 2α4

  C

  partícula nêutron: 0n1

  D

  partícula próton: 1p1

  E

  radiação gama: 0ɣ0

  Responder
• 0F6361B3-B4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.IF-MT · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ferro, utilizado em cascos de navio, oxidaria (enferrujaria) rapidamente ao entrar em contato com a água do mar, se não houvesse a presença de um “metal de sacrifício”. O metal de sacrifico é fixado ao casco do navio, conforme figura a seguir, e sofre a oxidação no lugar do ferro. Assim, quando as plaquetas do metal de sacrifício são “corroídas”, fica mais fácil e econômico trocá-las do que substituir toda a estrutura de ferro do navio.

  

  Fonte da figura: http://www.foz.unioeste.br/~lamat/downmateriais/materiaiscap9.pdf adaptada).

  
  

  Considerando a equação de redução do ferro:

  Fe+2 + 2e- → Fe° Eº = - 0,44 V

  Assinale a alternativa que apresenta um metal de sacrifício que poderia ser usado nas plaquetas fixadas ao casco do navio, de forma a proteger o ferro da oxidação.

  Escolha uma alternativa para a questão 0f6361b3-b4

  A

  Mg2+ + 2e- → Mg° E0 = - 2,37 V

  B

  Ni2+ + 2e- → Ni° E0 = - 0,25 V

  C

  Cu2+ + 2e- → Cu° E0 = + 0,34 V

  D

  Pb2+ + 2e– → Pb° E° = – 0,13 V

  E

  Ag+ + e- → Ag° E° = +0,80 V

  Responder
• 35FC3EAE-B4

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Tocantins · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O metano é um gás natural produzido por matéria orgânica em decomposição, sendo uma boa fonte de calor. Determine o calor liberado por 11,2 litros de metano na CNTP, utilizando o calor de formação das substâncias na tabela.

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 35fc3eae-b4

  A

  804 Kj/mol

  B

  224 Kj/mol

  C

  4002 Kj/mol

  D

  126 Kj/mol

  E

  44,4Kj/mol

  Responder
• 78DC5BA9-B4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade de Pernambuco · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  .Pesquisadores desenvolveram um novo tipo de bateria de Li-O2 ou Li-ar, representada ao lado. Ela fornece mais energia e apresenta maior estabilidade que os protótipos similares, criados até agora, sendo inteiramente de estado sólido. Esse tipo de bateria captura o oxigênio atmosférico para gerar uma reação química em seu interior, no ciclo de descarregamento e libera esse oxigênio de volta na hora do recarregamento.

  
  

  

  Disponível em: http://sciencewatch.com/ Adaptado

  
  

  Geradores desse tipo

  Escolha uma alternativa para a questão 78dc5ba9-b4

  A

  fazem uso de catalisadores com baixa porosidade.

  B

  produzem Hidrogênio, que faz reação catalítica com o O2.

  C

  utilizam, do Lítio, uma fonte renovável de energia e geram pouco impacto no ambiente.

  D

  devem ser bastante estáveis termodinamicamente, pois são compostos por um superóxido (LiO2).

  E

  fornecem corrente elétrica a partir da oxidação do lítio no ânodo da bateria e da redução do oxigênio no cátodo.

  Responder
• 78D1C73A-B4

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Universidade de Pernambuco · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise o fenômeno representado ao lado.

  

  Fonte: Ilustração: Peter Hermes Furian / Shutterstock.com

  
  

  Uma aplicação desse fenômeno é verificada na

  Escolha uma alternativa para a questão 78d1c73a-b4

  A

  irradiação de frutas.

  B

  atividade de um radiofármaco

  C

  geração de energia em usinas nucleares.

  D

  ação de um radiotraçador dentro de uma planta.

  E

  fonte de radiação de um equipamento de radioterapia.

  Responder