Questões do ENEM: Transformações Químicas e Energia

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834 questões encontradas. Mostrando a página 27 de 42.

• 145AD60F-DC

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O tipo de pilha mais utilizado em equipamentos eletrônicos são as pilhas alcalinas. Elas são chamadas de alcalinas por causa do tipo de eletrólito utilizado (KOH). As reações que ocorrem em uma pilha alcalina estão descritas nas equações abaixo.
  
  
  I. Zn(s) + 2OH− (aq) → ZnO(s) + H2O(l) + 2e− , E° = +1,26 V
  
  II. 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e− → Mn2O3(s) + 2OH− (aq), E° = +0,26 V
  
  
  É correto afirmar sobre as pilhas alcalinas:
  
  1) A reação (I) ocorre no ânodo; a reação (II) ocorre no cátodo.
  2) A concentração do eletrólito alcalino (KOH) é mantida constante.
  3) O potencial de cela (∆E°) desenvolvido através da célula eletroquímica, envolvendo as duas reações (I e II), será de +1,52 V.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 145ad60f-dc

  A

  1 apenas.

  B

  1, 2 e 3

  C

  1 e 2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  3 apenas.

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• 1454AF65-DC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  A maior parte da energia de nossos corpos provem de carboidratos e gorduras. Os carboidratos se decompõem em glicose, C6H12O6, no intestino. Transportada pelo sangue, a glicose chega às células, onde reage com o oxigênio numa sequência de reações que levam à produção final de gás CO2, água líquida e energia:
  
  

  C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

  
  Calcule a entalpia padrão de combustão da glicose sabendo as entalpias padrão de formação:
  
  

  ∆Hf°(C6H12O6,s) = −1.268 kJ∙mol−1

  ∆Hf°(CO2,g) = −393,51 kJ∙mol−1

  ∆Hf°(H2O,l) = −285,83 kJ∙mol−1

  Escolha uma alternativa para a questão 1454af65-dc

  A

  −2.391 kJ∙mol−1

  B

  −2.645 kJ∙mol−1

  C

  −2.808 kJ∙mol−1

  D

  −2.973 kJ∙mol−1

  E

  −3.166 kJ∙mol−1

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• 141729A0-DC

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  A química nuclear transformou os diagnósticos médicos. Os traçadores radioativos são utilizados para medir as funções de diferentes órgãos do corpo humano. Por exemplo, o isótopo sódio-24 (2411Na) é usado para monitorar o fluxo sanguíneo. Sabendo que o nuclídeo 2411Na se desintegra, espontaneamente, originando o nuclídeo 2412Mg , de acordo com a equação:

  
  

  

  
  

  para completar a equação dessa reação nuclear, a espécie X deve ser:

  Escolha uma alternativa para a questão 141729a0-dc

  A

  uma partícula alfa (α).

  B

  uma partícula beta (β-).

  C

  um nêutron.

  D

  um pósitron (β+).

  E

  um próton.

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• 00956518-B8

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  Em um laboratório de Química, foi realizada uma experiência, cujo procedimento foi o seguinte:

  
  

  1. Colocou-se 30 mL de água destilada em um béquer de capacidade de 100 mL.

  
  

  2. Adicionou-se, neste mesmo béquer, 30 mL de álcool isopropílico.

  
  

  3. Com um bastão de vidro, fez-se agitação na solução.

  
  

  4. Em seguida, mergulhou-se uma cédula de R$ 100,00 no béquer contendo a solução, e deixou-se que a cédula embebesse a solução por dois minutos.

  
  

  5. Com uma pinça de madeira, retirou-se a cédula do béquer pinçando-a por uma das pontas.

  
  

  6. A cédula foi então submetida à chama de uma vela, para que ela queimasse; essa ação permitiu a combustão do álcool isopropílico.

  
  

  7. Observou-se em seguida que, apesar de a cédula ter sido submetida ao fogo da chama da vela, ela não queimou, ficando da mesma forma que estava antes da experiência.

  
  

  Com relação a essa experiência, assinale a afirmação verdadeira.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 00956518-b8

  A

  A reação de combustão do álcool isopropílico é 2C3H7OH(l) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 8H2O(g), e a entalpia é: ΔH = + 1827 kJ/mol.

  B

  A combustão do álcool isopropílico libera energia na forma de calor e a vaporização da água também libera energia que apaga as chamas da cédula.

  C

  Ao mesmo tempo em que ocorre a combustão do álcool isopropílico, ocorre a absorção do calor dessa combustão pela água, não existindo calor suficiente para que a cédula se queime.

  D

  A vaporização da água pode ser demonstrada através da equação: H2O(l) → H2O(g) ΔH = - 43,7 kJ/mol.

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• 008F6EE5-B8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  Reações de oxidorredução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas ou mais substancias químicas. Numa reação de oxidorredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. No meio em que vivemos, ocorrem muitas reações de oxidorredução. A esse respeito, assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 008f6ee5-b8

  A

  Quando o vinho é exposto ao ar, ele se transforma em vinagre, cujo principal componente é o ácido acético. Isso ocorre porque o álcool etílico ou etanol presente no vinho reduz-se em contato com o oxigênio atmosférico, resultando no ácido acético.

  B

  O efeito branqueador dos alvejantes se dá em razão da presença dos seguintes agentes oxidantes: o ânion hipoclorito (em geral, na forma de sal sódico – NaOCℓ), presente, por exemplo, na água sanitária, e o peróxido de hidrogênio (H2O2), que é comercializado como água oxigenada.

  C

  Um bafômetro simples descartável consiste em um tubo transparente contendo uma solução aquosa do sal dicromato de potássio e sílica umedecida com ácido sulfúrico, misturada com cor laranja. Esse sal, em contato com o vapor do álcool contido na respiração do motorista embriagado, reage, mudando a coloração para verde. Isso significa que é causada a redução do etanol (álcool) a etanal.

  D

  Em supermercados, as latas contendo alimentos são feitas de ferro revestido por estanho. Não se deve comprar alimento que esteja em lata amassada, porque o revestimento metálico é usado para evitar que o metal constituinte do objeto se oxide; esse revestimento deve permanecer intacto, sem ranhuras, para evitar o contato do metal com maior potencial de oxidação com o alimento.

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• 007931C5-B8

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  A glicose é produzida no intestino pela degradação dos carboidratos, e transportada pelo sangue até as células onde reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água. Para entender a formação da glicose, são fornecidas as seguintes equações:

  
  

  1. C(s) + O2(g) ⇾ CO2(g) ΔH = - 94,1 kcal

  2. H2(g) + ½ O2(g) ⇾ H2O(g) ΔH = - 68,3 kcal

  3. C6H12O6(s) + 6 O2(g)⇾ 6CO2(g) + 6 H2O ΔH = - 673,0 kcal

  
  

  Considerando as reações que conduzem à formação da glicose e apenas as informações acima, pode-se afirmar corretamente que o processo é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 007931c5-b8

  A

  espontâneo.

  B

  não espontâneo.

  C

  endoenergético.

  D

  exoenergético.

  Responder
• F68EBBA1-4A

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.ENEM · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  O urânio é um elemento cujos átomos contêm 92 prótons, 92 elétrons e entre 135 e 148 nêutrons. O isótopo de urânio 235U é utilizado como combustível em usinas nucleares, onde, ao ser bombardeado por nêutrons, sofre fissão de seu núcleo e libera uma grande quantidade de energia (2,35 x1010 kJ/mol). O isótopo 235U ocorre naturalmente em minérios de urânio, com concentração de apenas 0,7%. Para ser utilizado na geração de energia nuclear, o minério é submetido a um processo de enriquecimento, visando aumentar a concentração do isótopo 235U para, aproximadamente, 3% nas pastilhas. Em décadas anteriores, houve um movimento mundial para aumentar a geração de energia nuclear buscando substituir, parcialmente, a geração de energia elétrica a partir da queima do carvão, o que diminui a emissão atmosférica de CO2 (gás com massa molar igual a 44 g/mol). A queima do carvão é representada pela equação química:

  
  

  C(s) + O2 (g) → CO2(g) ΔH = -400 kJ/mol

  
  

  Qual é a massa de CO2 , em toneladas, que deixa de ser liberada na atmosfera, para cada 100 g de pastilhas de urânio enriquecido utilizadas em substituição ao carvão como fonte de energia?
  

  Escolha uma alternativa para a questão f68ebba1-4a

  A

  2,10

  B

  7,70

  C

  9,00

  D

  33,0

  E

  300

  Responder
• 457E658F-3C

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UNESP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A energia liberada pelo Sol é fundamental para a manuten- ção da vida no planeta Terra. Grande parte da energia produzida pelo Sol decorre do processo de fusão nuclear em que são formados átomos de hélio a partir de isótopos de hidrogênio, conforme representado no esquema:

  
  

  A partir das etapas consecutivas de fusão nuclear representadas no esquema, é correto afirmar que ocorre

  Escolha uma alternativa para a questão 457e658f-3c

  A

  formação de uma molécula de hidrogênio.

  B

  emissão de nêutron.

  C

  formação de uma molécula de hidrogênio e de dois átomos de hélio.

  D

  emissão de pósitron.

  E

  emissão de próton.

  Responder
• 457B8B34-3C

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UNESP · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  A energia liberada pelo Sol é fundamental para a manuten- ção da vida no planeta Terra. Grande parte da energia produzida pelo Sol decorre do processo de fusão nuclear em que são formados átomos de hélio a partir de isótopos de hidrogênio, conforme representado no esquema:

  
  

  A partir das informações contidas no esquema, é correto afirmar que os números de nêutrons dos núcleos do hidrogênio, do deutério, do isótopo leve de hélio e do hélio, respectivamente, são

  Escolha uma alternativa para a questão 457b8b34-3c

  A

  1, 1, 2 e 2.

  B

  1, 2, 3 e 4.

  C

  0, 1, 1 e 2.

  D

  0, 0, 2 e 2.

  E

  0, 1, 2 e 3.

  Responder
• 1DB8716A-31

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.PUC - Campinas · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  O isótopo do elemento césio de número de massa 137 sofre decaimento segundo a equação:

  

  O número atômico do isótopo que X representa é igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1db8716a-31

  A

  54.

  B

  56.

  C

  57.

  D

  136.

  E

  138.

  Responder
• 1DAEEDD1-31

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.PUC - Campinas · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Durante a fusão nuclear que ocorre no Sol, formam-se átomos de hélio 4/2He . Esse átomo possui

  Escolha uma alternativa para a questão 1daeedd1-31

  A

  2 prótons e 2 nêutrons.

  B

  2 prótons e 4 nêutrons.

  C

  2 prótons e nenhum nêutron.

  D

  4 prótons e 2 nêutrons.

  E

  4 prótons e nenhum nêutron.

  Responder
• E1D15716-30

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - PR · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os efeitos tóxicos do dióxido de carbono exigem a sua remoção contínua de espaços fechados. A reação entre hidróxido de lítio e de dióxido de carbono é usada para remover o gás de naves espaciais e submarinos. O filtro utilizado nestes equipamentos é basicamente composto de hidróxido lítio. O ar seria direcionado para o filtro através de ventiladores, ao entrar em contato com o hidróxido de lítio presente nos filtros ocorre a reação com o dióxido de carbono existente no ar. A reação global é exotérmica, formando carbonato de lítio sólido e água no estado gasoso.

  Disponível em: <http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/14/4463-18723.html>.

  Analisando o texto e a reação não balanceada, assinale a alternativa CORRETA.

  CO2(g) + LiOH(s) → Li2CO3(s) + H2O(v)

  Escolha uma alternativa para a questão e1d15716-30

  A

  A reação entre o gás carbônico e hidróxido de lítio forma um sal com pOH < 7.

  B

  A constante de hidrólise deste sal é dada pela seguinte relação:

  Kh = [OH- ] . [H2CO3-2] / [CO3-2] . [H2O].

  C

  É impossível a reação de hidrólise entre o hidróxido de lítio e o ácido carbônico, reagentes responsáveis pela produção de carbonato de lítio.

  D

  A constante de hidrólise para o referido sal pode ser dada por: Kh = Kw.

  E

  A reação acima é exotérmica, ou seja, torna o ambiente muito frio.

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• 3F2ECABF-91

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UECE · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O Sol é responsável pela temperatura, pela evaporação, pelo aquecimento e por muitos processos biológicos que ocorrem em plantas e animais. Sua massa é muito maior que a massa do planeta Terra. A temperatura média na superfície do Sol chega a milhares de graus Celsius. A luz solar chega ao planeta Terra em poucos minutos, pois ela viaja a uma velocidade de 300.000 km/s. Com relação ao Sol, assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 3f2ecabf-91

  A

  Na parte mais interior da estrela, ocorrem reações químicas como, por exemplo, a fissão nuclear entre átomos de hidrogênio.

  B

  Do ponto de vista químico, o Sol é formado pelos seguintes elementos: 73% de hélio, 25% de hidrogênio e 2% de outros elementos.

  C

  Na parte do núcleo do Sol ocorre atrito constante de partículas de hélio. Esse processo é o responsável pela fusão nuclear que transforma massa em energia.

  D

  As reações nucleares do Sol transformam o hidrogênio em hélio e nessa transformação é liberada uma enorme quantidade de energia.

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• 3F0C7532-91

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Durante a Segunda Guerra Mundial, o monóxido de carbono foi usado como combustível alternativo nos veículos para suprir a falta de gasolina. O monóxido de carbono era obtido em equipamentos conhecidos como gasogênios, pela combustão parcial da madeira. Nos motores dos automóveis, o monóxido de carbono era convertido em gás carbônico ao reagir com o oxigênio, e liberava 57,0 kcal/mol. Sabendo-se que a entalpia do produto dióxido de carbono é – 94,0 kcal, podese afirmar corretamente que a entalpia de formação do monóxido de carbono é

  Escolha uma alternativa para a questão 3f0c7532-91

  A

  – 37,0 kcal/mol.

  B

  – 151,0 kcal/mol.

  C

  + 37,0 kcal/mol.

  D

  + 151,0 kcal/mol.

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• 3F04AF3D-91

  Química

  Cinética QuímicaUECE · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os químico alemães Fritz Haber (1868-1934) e Carl Bosch (1874-1940) desenvolveram, em 1909, um processo de produção de amônia, matéria-prima para a fabricação de explosivos utilizados durante a Primeira Guerra Mundial. De acordo com o processo Haber, a obtenção da amônia se faz através da reação:

  N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

  Para essa reação, a variação de entalpia é negativa, sugerindo que ela ocorra a baixas temperaturas. No entanto, a reação é favorecida por elevada temperatura, garantindo alta energia de ativação para
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3f04af3d-91

  A

  quebrar as ligações entre os átomos de hidrogênio.

  B

  quebrar as ligações entre os átomos de nitrogênio.

  C

  melhorar, simultaneamente, o rendimento da amônia e a velocidade da reação.

  D

  reorganizar a estrutura na molécula da amônia.

  Responder
• 07860298-1D

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RS · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O funcionamento da pilha comumente utilizada em controles remotos de TV, também conhecida como pilha seca ou de Leclanché, é expresso pela equação química a seguir:

  Zn(s) + 2 MnO2(s) + 2 NH4 +(aq) → Zn2+(aq) + Mn2 O3(s) + 2 NH3(g) + H2O(l)

  Um dos motivos de essa pilha não ser recarregável é porque
  

  Escolha uma alternativa para a questão 07860298-1d

  A

  a reação ocorre em meio ácido.

  B

  a pilha é lacrada para evitar vazamentos.

  C

  o processo inverso necessita de muita energia.

  D

  a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes.

  E

  a amônia sai de dentro da pilha, impossibilitando a reação inversa.

  Responder
• 076BC6C2-1D

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RS · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise as informações a seguir.
  

  O fogo sempre foi objeto de fascínio e instrumento de extrema utilidade para o ser humano. Mesmo hoje, com o uso cada vez mais disseminado da energia elétrica, não deixamos de utilizar o fogo no cotidiano: ainda queimamos carvão na churrasqueira, lenha na lareira, gás liquefeito de petróleo no fogão e parafina nas velas.

  Sobre esse assunto, são apresentadas as seguintes afirmativas:

  I. A combustão é uma reação redox em que o comburente age como oxidante.

  II. Na combustão do gás de cozinha, há produção de água, mas na do carbono não há.

  III. A velocidade de combustão do carvão em pedaços é igual à do carvão em pó.

  IV. As reações de combustão são exotérmicas e liberam gás carbônico.

  Em relação à combustão, são corretas somente as afirmativas
  

  Escolha uma alternativa para a questão 076bc6c2-1d

  A

  I e II.

  B

  I e III.

  C

  I e IV.

  D

  II e III.

  E

  II e IV.

  Responder
• C1C26751-1C

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.PUC - SP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Foram estudados, independentemente, o comportamento de uma amostra de 100 mg do radioisótopo bismuto-212 e o de uma amostra de 100 mg do radioisótopo bismuto-214. Essas espécies sofrem desintegração radioativa distinta,sendo o bismuto-212 um emissor β, enquanto que o bismuto-214 é um emissor α.

  As variações das massas desses radioisótopos foram acompanhadas ao longo dos experimentos. O gráfico a seguir ilustra as observações experimentais obtidas durante as primeiras duas horas de acompanhamento.

  

  Sobre esse experimento é INCORRETO afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão c1c26751-1c

  A

  a meia vida do 212Bi é de 60 minutos.

  B

  após aproximadamente 25 minutos do início do experimento, a relação entre a massa de 212Bi e a massa de 212Po é igual a 3.

  C

  no decaimento do 214Bi forma-se o isótopo 210Tl.

  D

  após 4 horas do início do experimento, ainda restam 12,5 mg de 212Bi sem sofrer desintegração radioativa.

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• C19E0DEF-1C

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - SP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

              

  Dados:

  Entalpia de formação padrão do O3 : 143 kJ.mol–1  

  Entalpia de ligação O=O: 498 kJ.mol-1 

  NO (g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ΔHθ = – 200 kJ

  Diversas reações ocorrem na atmosfera devido à ação da luz solar e à presença de poluentes. Uma das reações relevantes é a decomposição do dióxido de nitrogênio em óxido nítrico e oxigênio atômico.

                           NO2(g) → NO(g) + O(g)

  A partir dos dados é possível concluir que essa reação é  

  Escolha uma alternativa para a questão c19e0def-1c

  A

  endotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de NO2 decomposto.

  B

  endotérmica, absorvendo 441 kJ a cada mol de NO2 decomposto.

  C

  exotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de NO2 decomposto.

  D

  exotérmica, liberando 441 kJ a cada mol de NO2 decomposto.

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• 74462FC9-B8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.CEDERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

      Define-se por eletrólise o processo no qual se induz no sistema, artificial e forçadamente, uma corrente – seja ela elétrica ou química – a fim de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química ou vice-versa. Em resumo, quando dois compostos entram em contato químico, seus elementos são separados, de modo forçado, através da corrente elétrica de energia química.
  
  Em relação à eletrólise,

  Escolha uma alternativa para a questão 74462fc9-b8

  A

  o polo positivo é o anodo, em que ocorre a reducão.

  B

  a aquosa é aquela em que não há dissociação de um composto iônico em solução e onde o eletrodo tem que ser inerte.

  C

  a ígnea é aquela em que não há presença de água e onde metais iônicos são fundidos e se ionizam formando íons.

  D

  o polo positivo é o catodo, em que ocorre a oxidação.

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