Questões do ENEM: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Resultados

276 questões encontradas. Mostrando a página 9 de 14.

• 81390357-01

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro Universitário Christus · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Também conhecido como gás natural ou gás dos pântanos, o metano é um gás representado pela fórmula química CH4, incolor, de odor fraco a levemente adocicado, altamente inflamável, estável, praticamente insolúvel em água e solúvel em solventes orgânicos (álcoois, benzenos, ésteres e gasolina). Trata-se do composto mais simples e abundante do grupo dos hidrocarbonetos. O metano se forma a partir da fermentação de resíduos orgânicos pela ação de bactérias, como a decomposição do lixo orgânico nos aterros sanitários, a emissão de vulcões de lama, a digestão de herbívoros, a extração de combustível mineral, o metabolismo de certas espécies bacterianas, o apodrecimento de vegetais nos pântanos (sendo, por isso, chamado de gás dos pântanos), entre outros processos. Por esse motivo, nos aterros sanitários, são colocadas muitas “chaminés”, que atravessam as várias camadas de material, pelos quais escoam os gases formados pela fermentação do lixo.

  Disponível em: http://www.infoescola.com/compostosquimicos/metano/.

  Acesso em: 16 de agosto de 2015.

  
  

  Dados:

  C(graf.) + O2(g) → CO2(g) ∆H = – 393,5 kJ/mol

  H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ) ∆H = – 285,8 kJ/mol

  CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(ℓ) ∆H = – 889,5 kJ/mol

  
  

  A análise dos dados apresentados permite inferir que o calor de formação do metano é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 81390357-01

  A

  – 75,6 kJ/mol.

  B

  + 75,6 kJ/mol.

  C

  – 210,2 kJ/mol.

  D

  + 210,2 kJ/mol.

  E

  + 889,5 kJ/mol.

  Responder
• 81344BF1-01

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro Universitário Christus · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma substância muito usada na produção de compressas frias (BOLSAS DE FRIO INSTANTÂNEO) é o nitrato de amônio sólido. Ao ser dissolvido em água, há uma queda brusca na temperatura do sistema, chegando a uma temperatura de – 5,6 °C, aproximadamente, sem que haja solidificação do líquido.

  A equação química representativa do processo é:

  
  

  
  

  Disponível em: Química: ações e aplicações: 2ª série/Vera Lúcia Duarte de

  Novais – 1ª ed. – São Paulo: FTD, 2013. Adaptado.
  

  
  

  De acordo com a termodinâmica, é pertinente inferir que

  Escolha uma alternativa para a questão 81344bf1-01

  A

  as compressas frias representam um processo de dissolução exotérmico.

  B

  a energia final é menor que a energia inicial durante o processo de dissolução do nitrato de amônio em água.

  C

  o sistema perde energia para as vizinhanças durante o processo de dissolução do nitrato de amônio em água.

  D

  o ambiente perde calor para o sistema durante o processo de dissolução do nitrato de amônio em água.

  E

  não há conservação de energia durante o processo de dissolução do nitrato de amônio em água.

  Responder
• 8105C74B-01

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteCentro Universitário Christus · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  ARMÊNIA: BALÕES DE HÉLIO EXPLODEM

  EM COMÍCIO E FEREM 140

  
  

      Mais de 140 pessoas, em sua maioria menores de idade, ficaram feridas [...] durante um comício eleitoral na capital da Armênia devido à explosão de diversos balões de hélio nas vésperas das eleições parlamentares [...].

      Os motivos da explosão dos balões de propaganda eleitoral ainda são desconhecidos. No entanto, algumas fontes mencionaram que foram causados por cigarros. [...]

  
  

  

  Balões de hélio explodem em um comício do Partido Republicano antes das eleições parlamentares, em Yerevan 
  

  
  

  Disponível em: http://noticias.terra.com.br/mundo/armenia-baloes-dehelio-explodem-em-comicio-e-ferem140,e09cff0df bada310VgnCLD 200000bbcceb0aRCRD.html. Acesso em: 15 de agosto de 2015.

  
  

  A notícia retrata um fato recorrente em reuniões comemorativas. Relacionado ao acontecido, é pertinente inferir que 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8105c74b-01

  A

  a explosão ocorreu porque o gás hélio é comburente.

  B

  a explosão ocorreu porque o gás hélio é extremamente inflamável.

  C

  é impossível um balão cheio de gás sofrer explosão.

  D

  o gás usado nos balões provavelmente era hidrogênio porque apresenta baixa densidade e é muito inflamável.

  E

  o gás usado nos balões não era hélio porque esse gás é muito denso, impedindo a subida do balão.

  Responder
• 54C182C7-E9

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro Universitário de Viçosa · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  

  
  

  Ao se misturar 100 mL de HCl 1/mol/L com100 mL de NaOH de mesma concentração,obtém-se uma solução de NaCl (sal de cozinha) e observa-se claramente um aumento de temperatura.

  Diante do exposto, pode-se afirmar que se trata de uma reação

  Escolha uma alternativa para a questão 54c182c7-e9

  A

  endotérmica.

  B

  exotérmica.

  C

  isotérmica.

  D

  isotônica.

  Responder
• 0B79E3E0-E4

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteCentro universitário FAG · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A presença do gás carbônico na atmosfera terrestre resulta, dentre outras coisas, de reações químicas do tipo combustão. Aponte a alternativa que exemplifica uma reação de combustão e que tenha relação com o aquecimento do planeta.

  Escolha uma alternativa para a questão 0b79e3e0-e4

  A

  No processo de respiração, os seres vivos colaboram para a eliminação do gás carbônico da atmosfera.

  B

  A grande parte da energia que sustenta as indústrias provém da queima de carvão ou de derivados de petróleo.

  C

  Na indústria do álcool, o gás carbônico pode ser obtido como subproduto no processo de fermentação de açúcares.

  D

  As águas naturalmente carbonatadas ou bicarbonatadas, em geral classificadas no grupo de águas minerais, contêm gás carbônico.

  E

  Os extintores de gás carbônico são empregados para apagar focos de fogo em líquidos inflamáveis.

  Responder
• C4CC0E63-E3

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro universitário FAG · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Ao se adicionar cloreto de amônio a uma certa quantidade de água a 25°C, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão c4cc0e63-e3

  A

  O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da temperatura.

  B

  O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da temperatura.

  C

  O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura.

  D

  O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura.

  E

  O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl independe da temperatura.

  Responder
• 77B37C80-DE

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Escola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  O endurecimento do concreto pode parecer óbvio, mas envolve uma série de reações químicas extremamente complexas. O conhecimento dessas reações permite entender, por exemplo, o porquê de uma laje recém concretada ter de ser molhada regularmente por vários dias. Além de a falta de água impedir que aconteçam as reações necessárias, ela pode provocar o surgimento de rachaduras na laje. Uma das explicações para o surgimento das rachaduras é o fato de que as reações químicas envolvidas na secagem do concreto provocam seu aquecimento, fazendo com que ele se expanda. A água impede que o concreto aqueça muito, pois isso levaria a uma grande expansão. Nesse caso, um posterior resfriamento, em uma noite fria, por exemplo, levaria o concreto a uma contração brusca e ao consequente surgimento das rachaduras.

  
  

  
  

  Com base no exposto, deduz-se que as reações químicas envolvidas no endurecimento do concreto:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 77b37c80-de

  A

  Possuem variação de entalpia (ΔH) positiva.

  B

  Ocorrem com alta velocidade de reação.

  C

  São classificadas como exotérmicas.

  D

  Ocorrem com absorção de calor.

  E

  São classificadas como reversíveis.

  Responder
• FD9A296A-DC

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Estadual do Maranhão · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A indústria sucroalcooleira, considerada uma das principais responsáveis pela movimentação interna da economia, gerando bilhões de dólares, mantém os cortadores de cana de açúcar no país, em condição subumana e com vida útil equiparada à dos escravos. Cerca de 97% do que o Maranhão colherá em cana de açúcar, na atual safra 2015/2016, será destinado à produção de etanol (C2H5OH) anidro e hidratado. O etanol anidro é misturado à gasolina com um dos objetivos de aumentar sua octanagem, pois um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18), combustível automotivo, que, por meio da sua combustão, libera energia, permitindo que o carro entre em movimento.

  
  

  Jornal o Estado do Maranhão. Adaptado.

  
  

  Suponha que determinada gasolina seja composta de hidrocarbonetos com fórmula (C8H18). Nessas condições, as equações químicas que representam as reações de combustão completas do etanol e do octano, devidamente balanceadas, permitem afirmar que a combustão de

  Escolha uma alternativa para a questão fd9a296a-dc

  A

  2 mols de octano liberam 8 vezes mais mols de água que a de 1 mol de etanol.

  B

  2 mols de octano liberam 8 vezes mais gás carbônico que a de 1 mol de etanol.
  

  C

  2 mols de octano devem reagir com 3 mols de oxigênio a mais que 1 mol de etanol.

  D

  1mol de etanol deve reagir com 2 mols de oxigênio a mais que 1 mol de octano.

  E

  1mol de etanol libera 2 mols de água a mais que 1 mol de octano.

  Responder
• 1454AF65-DC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  A maior parte da energia de nossos corpos provem de carboidratos e gorduras. Os carboidratos se decompõem em glicose, C6H12O6, no intestino. Transportada pelo sangue, a glicose chega às células, onde reage com o oxigênio numa sequência de reações que levam à produção final de gás CO2, água líquida e energia:
  
  

  C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

  
  Calcule a entalpia padrão de combustão da glicose sabendo as entalpias padrão de formação:
  
  

  ∆Hf°(C6H12O6,s) = −1.268 kJ∙mol−1

  ∆Hf°(CO2,g) = −393,51 kJ∙mol−1

  ∆Hf°(H2O,l) = −285,83 kJ∙mol−1

  Escolha uma alternativa para a questão 1454af65-dc

  A

  −2.391 kJ∙mol−1

  B

  −2.645 kJ∙mol−1

  C

  −2.808 kJ∙mol−1

  D

  −2.973 kJ∙mol−1

  E

  −3.166 kJ∙mol−1

  Responder
• 00956518-B8

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  Em um laboratório de Química, foi realizada uma experiência, cujo procedimento foi o seguinte:

  
  

  1. Colocou-se 30 mL de água destilada em um béquer de capacidade de 100 mL.

  
  

  2. Adicionou-se, neste mesmo béquer, 30 mL de álcool isopropílico.

  
  

  3. Com um bastão de vidro, fez-se agitação na solução.

  
  

  4. Em seguida, mergulhou-se uma cédula de R$ 100,00 no béquer contendo a solução, e deixou-se que a cédula embebesse a solução por dois minutos.

  
  

  5. Com uma pinça de madeira, retirou-se a cédula do béquer pinçando-a por uma das pontas.

  
  

  6. A cédula foi então submetida à chama de uma vela, para que ela queimasse; essa ação permitiu a combustão do álcool isopropílico.

  
  

  7. Observou-se em seguida que, apesar de a cédula ter sido submetida ao fogo da chama da vela, ela não queimou, ficando da mesma forma que estava antes da experiência.

  
  

  Com relação a essa experiência, assinale a afirmação verdadeira.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 00956518-b8

  A

  A reação de combustão do álcool isopropílico é 2C3H7OH(l) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 8H2O(g), e a entalpia é: ΔH = + 1827 kJ/mol.

  B

  A combustão do álcool isopropílico libera energia na forma de calor e a vaporização da água também libera energia que apaga as chamas da cédula.

  C

  Ao mesmo tempo em que ocorre a combustão do álcool isopropílico, ocorre a absorção do calor dessa combustão pela água, não existindo calor suficiente para que a cédula se queime.

  D

  A vaporização da água pode ser demonstrada através da equação: H2O(l) → H2O(g) ΔH = - 43,7 kJ/mol.

  Responder
• 007931C5-B8

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  A glicose é produzida no intestino pela degradação dos carboidratos, e transportada pelo sangue até as células onde reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água. Para entender a formação da glicose, são fornecidas as seguintes equações:

  
  

  1. C(s) + O2(g) ⇾ CO2(g) ΔH = - 94,1 kcal

  2. H2(g) + ½ O2(g) ⇾ H2O(g) ΔH = - 68,3 kcal

  3. C6H12O6(s) + 6 O2(g)⇾ 6CO2(g) + 6 H2O ΔH = - 673,0 kcal

  
  

  Considerando as reações que conduzem à formação da glicose e apenas as informações acima, pode-se afirmar corretamente que o processo é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 007931c5-b8

  A

  espontâneo.

  B

  não espontâneo.

  C

  endoenergético.

  D

  exoenergético.

  Responder
• E1D15716-30

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - PR · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os efeitos tóxicos do dióxido de carbono exigem a sua remoção contínua de espaços fechados. A reação entre hidróxido de lítio e de dióxido de carbono é usada para remover o gás de naves espaciais e submarinos. O filtro utilizado nestes equipamentos é basicamente composto de hidróxido lítio. O ar seria direcionado para o filtro através de ventiladores, ao entrar em contato com o hidróxido de lítio presente nos filtros ocorre a reação com o dióxido de carbono existente no ar. A reação global é exotérmica, formando carbonato de lítio sólido e água no estado gasoso.

  Disponível em: <http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/14/4463-18723.html>.

  Analisando o texto e a reação não balanceada, assinale a alternativa CORRETA.

  CO2(g) + LiOH(s) → Li2CO3(s) + H2O(v)

  Escolha uma alternativa para a questão e1d15716-30

  A

  A reação entre o gás carbônico e hidróxido de lítio forma um sal com pOH < 7.

  B

  A constante de hidrólise deste sal é dada pela seguinte relação:

  Kh = [OH- ] . [H2CO3-2] / [CO3-2] . [H2O].

  C

  É impossível a reação de hidrólise entre o hidróxido de lítio e o ácido carbônico, reagentes responsáveis pela produção de carbonato de lítio.

  D

  A constante de hidrólise para o referido sal pode ser dada por: Kh = Kw.

  E

  A reação acima é exotérmica, ou seja, torna o ambiente muito frio.

  Responder
• 3F0C7532-91

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Durante a Segunda Guerra Mundial, o monóxido de carbono foi usado como combustível alternativo nos veículos para suprir a falta de gasolina. O monóxido de carbono era obtido em equipamentos conhecidos como gasogênios, pela combustão parcial da madeira. Nos motores dos automóveis, o monóxido de carbono era convertido em gás carbônico ao reagir com o oxigênio, e liberava 57,0 kcal/mol. Sabendo-se que a entalpia do produto dióxido de carbono é – 94,0 kcal, podese afirmar corretamente que a entalpia de formação do monóxido de carbono é

  Escolha uma alternativa para a questão 3f0c7532-91

  A

  – 37,0 kcal/mol.

  B

  – 151,0 kcal/mol.

  C

  + 37,0 kcal/mol.

  D

  + 151,0 kcal/mol.

  Responder
• 3F04AF3D-91

  Química

  Cinética QuímicaUECE · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os químico alemães Fritz Haber (1868-1934) e Carl Bosch (1874-1940) desenvolveram, em 1909, um processo de produção de amônia, matéria-prima para a fabricação de explosivos utilizados durante a Primeira Guerra Mundial. De acordo com o processo Haber, a obtenção da amônia se faz através da reação:

  N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

  Para essa reação, a variação de entalpia é negativa, sugerindo que ela ocorra a baixas temperaturas. No entanto, a reação é favorecida por elevada temperatura, garantindo alta energia de ativação para
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3f04af3d-91

  A

  quebrar as ligações entre os átomos de hidrogênio.

  B

  quebrar as ligações entre os átomos de nitrogênio.

  C

  melhorar, simultaneamente, o rendimento da amônia e a velocidade da reação.

  D

  reorganizar a estrutura na molécula da amônia.

  Responder
• 076BC6C2-1D

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RS · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise as informações a seguir.
  

  O fogo sempre foi objeto de fascínio e instrumento de extrema utilidade para o ser humano. Mesmo hoje, com o uso cada vez mais disseminado da energia elétrica, não deixamos de utilizar o fogo no cotidiano: ainda queimamos carvão na churrasqueira, lenha na lareira, gás liquefeito de petróleo no fogão e parafina nas velas.

  Sobre esse assunto, são apresentadas as seguintes afirmativas:

  I. A combustão é uma reação redox em que o comburente age como oxidante.

  II. Na combustão do gás de cozinha, há produção de água, mas na do carbono não há.

  III. A velocidade de combustão do carvão em pedaços é igual à do carvão em pó.

  IV. As reações de combustão são exotérmicas e liberam gás carbônico.

  Em relação à combustão, são corretas somente as afirmativas
  

  Escolha uma alternativa para a questão 076bc6c2-1d

  A

  I e II.

  B

  I e III.

  C

  I e IV.

  D

  II e III.

  E

  II e IV.

  Responder
• C19E0DEF-1C

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - SP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

              

  Dados:

  Entalpia de formação padrão do O3 : 143 kJ.mol–1  

  Entalpia de ligação O=O: 498 kJ.mol-1 

  NO (g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ΔHθ = – 200 kJ

  Diversas reações ocorrem na atmosfera devido à ação da luz solar e à presença de poluentes. Uma das reações relevantes é a decomposição do dióxido de nitrogênio em óxido nítrico e oxigênio atômico.

                           NO2(g) → NO(g) + O(g)

  A partir dos dados é possível concluir que essa reação é  

  Escolha uma alternativa para a questão c19e0def-1c

  A

  endotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de NO2 decomposto.

  B

  endotérmica, absorvendo 441 kJ a cada mol de NO2 decomposto.

  C

  exotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de NO2 decomposto.

  D

  exotérmica, liberando 441 kJ a cada mol de NO2 decomposto.

  Responder
• D9871EBB-A2

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.UCS · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Curvas de solubilidade, como as representadas no gráfico abaixo, descrevem como os coeficientes de solubilidade de substâncias químicas, em um determinado solvente, variam em função da temperatura.
  
                                  
  
  Considerando as informações apresentadas pelo gráfico acima, assinale a alternativa correta. 
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d9871ebb-a2

  A

  Todas as substâncias químicas são sais, com exceção da sacarose.

  B

  O aumento da temperatura de 10 °C para 40 °C favorece a solubilização do sulfato de cério (III) em água.

  C

  A massa de nitrato de amônio que permanece em solução, quando a temperatura da água é reduzida de 80 °C para 40 °C, é de aproximadamente 100 g.

  D

  A dissolução do iodeto de sódio em água é endotérmica.

  E

  A 0 °C, todas as substâncias químicas são insolúveis em água.

  Responder
• D981AC5A-A2

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UCS · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

       O 1,2-dicloroetano ocupa posição de destaque na indústria química americana. Trata-se de um líquido oleoso e incolor, de odor forte, inflamável e altamente tóxico. É empregado na produção do cloreto de vinila que, por sua vez, é utilizado na produção do PVC, matéria-prima para a fabricação de dutos e tubos rígidos para água e esgoto.
  
       A equação química que descreve, simplificadamente, o processo de obtenção industrial do 1,2-dicloroetano, a partir da reação de adição de gás cloro ao eteno, encontra-se representada abaixo. 
  
                                 C2H4(g) + Cℓ2(g) ® C2H4Cℓ2(ℓ)
  
  Disponível em:<http://laboratorios.cetesb.sp.gov.br/wp-content/uploads/sites/47/2013/11/dicloroetano.pdf>. Acesso em: 3 set. 15. (Adaptado.)
  
  A variação de entalpia da reação acima é igual a
  
  Dados: 
  
  Ligação       Energia de ligação (kJ/mol)
  
  C–H                        413,4
  
  C–Cℓ                       327,2
  
  C–C                        346,8
  
  C=C                        614,2
  
  Cℓ–Cℓ                      242,6
  
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d981ac5a-a2

  A

  –144,4 kJ/mol.

  B

  –230,6 kJ/mol.

  C

  –363,8 kJ/mol.

  D

  +428,2 kJ/mol.

  E

  +445,0 kJ/mol.

  Responder
• 9569D84D-7F

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.ENEM · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo ΔH₁ a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e ΔH₂ a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido.
  
  
  
  
  A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO₂ (gasoso) e H₂O (gasoso) é:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9569d84d-7f

  A

  -106.

  B

  -94,0.

  C

  - 82,0.

  D

  - 21,2.

  E

  -16,4.

  Responder
• 6E5A0BE5-34

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC-GO · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 3  
  
                                         O outro
  
       Ele me olhou como se estivesse descobrindo o mundo. Me olhou e reolhou em fração de segundo. Só vi isso porque estava olhando-o na mesma sintonia. A singularização do olhar. Tentei disfarçar virando o pescoço para a direita e para a esquerda, como se estivesse fazendo um exercício, e numa dessas viradas olhei rapidamente para ele no volante. Ele me olhava e volveu rapidamente os olhos, fingindo estar tirando um cisco da camisa. Era um ser de meia idade, os cabelos com alguns fios grisalhos, postura de gente séria, camisa branca, um cidadão comum que jamais flertaria com outra pessoa no trânsito. E assim, enquanto o semáforo estava no vermelho para nós, ficou esse jogo de olhares que não queriam se fixar, mas observar o outro espécime que nada tinha de diferente e ao mesmo tempo tinha tudo de diferente. Ele era o outro e isso era tudo. É como se, na igualdade de milhares de humanos, de repente, o ser se redescobrisse num outro espécime. Quando o semáforo ficou verde, nós nos olhamos e acionamos os motores. 
  
                                                (GONÇALVES, Aguinaldo. Das estampas. São Paulo: Nankin, 2013. p. 130.)
  
     Atente-se ao seguinte trecho do Texto 3:
  
  
  “Quando o semáforo ficou verde, nós nos olhamos e acionamos os motores."
  
  
      Os motores de combustão interna conseguem transformar a energia química em energia mecânica. Na maioria dos automóveis, temos motores de ignição por centelha de quatro tempos. O ciclo de funcionamento de um motor de quatro tempos apresenta quatro etapas: admissão, compressão, combustão/expansão e exaustão. A respeito do texto acima, analise as afirmativas a seguir:
  
  
  I-A energia liberada de uma reação de combustão é dada pelo balanço da energia necessária para romper as ligações do combustível e da energia necessária para formar as ligações dos produtos da reação, sendo que a primeira é sempre maior que a última.
  
  
  II- Pode-se dizer que o aumento da temperatura na combustão leva ao aumento do grau de desordem do sistema.
  
  
  III-Considerando-se apenas a câmara de combustão do motor, pode-se afirmar que os gases resultantes da combustão vão aumentar a pressão no interior desta.
  
  
  IV-Os produtos de uma reação de combustão completa são sempre CO e H₂O.
  
  Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos corretos:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6e5a0be5-34

  A

  I e III.

  B

  I e IV

  C

  II e III.

  D

  II e IV.

  Responder