Questões do ENEM: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

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335 questões encontradas. Mostrando a página 2 de 17.

• FAE2081D-73

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Na urgência de eliminar as emissões de carbono e substituir o petróleo, o hidrogênio (H2) desponta como o combustível do futuro.

  
  

  Hidrogênio verde é aquele produzido por rotas que não utilizam compostos de carbono como matéria-prima. A eletrólise da água alimentada por energia solar ou eólica, por exemplo, é uma possível rota de produção do hidrogênio verde.

  
  

  Com relação à eletrólise da água, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

  
  

  ( ) É possível obter H2 promovendo a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl com eletrodos de grafite.

  
  

  ( ) Na eletrólise da água com eletrodos de cobre, H2 se desenvolve no anodo.

  
  

  ( ) Na eletrólise da solução aquosa de H2SO4, é necessário aplicar carga equivalente a dois mols de elétrons para produzir 1 mol de H2 .

  
  

  As afirmativas são, na ordem apresentada, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão fae2081d-73

  A

  V, V e V.

  B

  V, V e F. 

  C

  F, F e V.

  D

  V, F e V.

  E

  F, V e F. 

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• C02DF885-68

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Ensino Einstein · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Um estudante resolveu cobrear um objeto de aço inoxidável por meio da deposição eletrolítica de uma camada de cobre metálico sobre o objeto. Para isso, montou a cuba eletrolítica ilustrada a seguir e a deixou funcionando durante 80 minutos sob corrente elétrica constante de 200 mA.

  
  

  

  
  

  Considerando que a constante de Faraday (F) é igual a 96 500 C/mol, estima-se que a massa de cobre metálico depositada no objeto de aço inoxidável nesse processo foi, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão c02df885-68

  A

  0,005 g.

  B

  0,01 g.

  C

  0,5 g.

  D

  0,2 g.

  E

  0,3 g.

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• 7E59075A-04

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFGD · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  O diabetes é uma doença causada pela produção insuficiente de insulina ou pela má absorção desta, hormônio que regula a glicose no sangue e garante energia para o organismo. Estima-se que 463 milhões de pessoas ao redor do mundo tenham diabetes. Essa é uma doença que também afeta muitos brasileiros. Alguns dados indicam que adultos entre 20 a 79 anos morrem decorrentes de complicações provenientes dessa doença, o que corresponde a 55,6% do total de óbitos na América Latina. Portanto, é muito importante que todos façam o acompanhamento do nível de glicose no sangue, principalmente os diabéticos. Para isso, desenvolveu-se um dispositivo eletrônico que monitora a concentração de glicose pela reação de transformação da glicose em ácido glicônico como apresentado a seguir.

  
  

  

  
  

  Considerando a equação do teste da glicose, é correto afirmar que 

  Escolha uma alternativa para a questão 7e59075a-04

  A

  não ocorre reação de oxirredução no teste da glicose.

  B

  ocorre a oxidação da glicose com oxidação do hexacianoferrato (III).

  C

  ocorre a redução da glicose juntamente com a redução do hexacianoferrato (III).

  D

  ocorre a redução da glicose juntamente com a oxidação do hexacianoferrato (III).

  E

  ocorre a oxidação da glicose juntamente com a redução do hexacianoferrato (III).

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• B5FD5F3D-A9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

   

  É comum, nas grandes comemorações, como aniversários e passagens de um ano para outro (Réveillon) usar fogos de artifício, cuja reação química é a seguinte:

  
  

  3KCℓO4 + 8Aℓ → 3KCℓ + 4Aℓ2O3 + energia luminosa

  
  

  Nessa reação, o
  

  Escolha uma alternativa para a questão b5fd5f3d-a9

  A

  KCℓO4 é oxidante.

  B

  Aℓ sofre redução.

  C

  KCℓ é redutor.

  D

  Aℓ2O3 sofre oxidação. 

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• 37EB152B-A2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  Duas células eletrolíticas ligadas em série são submetidas a uma corrente contínua. Um dos eletrólitos é uma solução de nitrato de prata, e o outro é uma solução de sulfato de cobre II. Quando são depositados 0,60 g de prata metálica, se depositam de cobre, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 37eb152b-a2

  A

  0,18 g.

  B

  0,90 g.

  C

  0,48 g. 

  D

  0,24 g.

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• 37E83C4D-A2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para minimizar os efeitos da corrosão, as chapas do casco de um navio são presas às cavernas por rebites de magnésio, que têm como função sofrer corrosão no lugar do ferro contido no aço. Isso é possível porque, certamente, o magnésio tem 

  Escolha uma alternativa para a questão 37e83c4d-a2

  A

  maior potencial de ionização.

  B

  maior potencial de redução.

  C

  maior potencial de oxidação. 

  D

  maior afinidade eletrônica.

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• 37E399DA-A2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na eletrólise de uma solução aquosa de H2SO4, os produtos formados são

  Escolha uma alternativa para a questão 37e399da-a2

  A

  H2(g) e OH-(aq).

  B

  H2(g) e O2(g).

  C

  H2(g) e SO3(g).

  D

  H+(aq) e OH(aq).

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• 37DE7B46-A2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere a eletrólise da água decompondo-se em hidrogênio e oxigênio e os seguintes valores de energias de ligação: E[H-H] = 104,20 kcal/mol; E[O=O] = 119,02 kcal/mol; E[O-H] = 111,61 kcal/mol. A variação de entalpia no sistema em kcal/mol para 1 mol de água é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 37de7b46-a2

  A

  46,61.

  B

  59,51.

  C

  62,71.

  D

  68,71.

  Responder
• 8AB53948-69

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

       A figura ilustra de solos esquematicamente um processo de remediação de solos  contaminados com tricloroeteno (TCE), um agente desengraxante. Em razão de vazamentos de tanques de estocagem ou de manejo inapropriado de resíduos industriais, ele se encontra presente em águas subterrâneas, nas quais forma uma fase líquida densa não aquosa (DNAPL) que se deposita no fundo do aquífero. Essa tecnologia de descontaminação emprega o Íon persulfato (S2O82-), que é convertido no radical •SO4- por minerais que contêm Fe(Ill). O esquema representa de forma simplificada o mecanismo de ação química sobre o TCE e a formação dos produtos de degradação. 

  
  

  Esse procedimento de remediação de águas subterrâneas baseia-se em reações de 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8ab53948-69

  A

  oxiredução.

  B

  substituição.

  C

  precipitação

  D

  desidratação.

  E

  neutralização. 

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• 8A9AD897-69

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  A nanotecnologia é responsável pelo aprimoramento de diversos materiais, incluindo os que são impactados com a presença de poluentes e da umidade na atmosfera, causadores de corrosão. O processo de corrosão é espontâneo e provoca a deterioração de metais como o ferro, que, em presença de oxigênio e água, sofre oxidação, conforme ilustra a equação química:  

  
  

  4Fe(s) + 2H2O(I) + 3O2(g) → 2 Fe2O3 ˑ H2O (s)

  
  

  Uma forma de garantir a durabilidade da estrutura metálica e a sua resistência à umidade consiste na deposição de filmes finos nanocerâmicos à base de zircônia (ZrO2) e alumina (AL2O3) sobre a superficie do objeto que se deseja proteger.

  CLEMENTE. G. A. B. F. et al. O uso de matenais hibridos ou nanocompósitos como revestimentos anticorrosivos do aço. Quimica Nova, n. 9, 2021 (adaplado).

  
  

  Essa nanotecnologia aplicada na proteção contra a corrosão se baseia no(a)  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8a9ad897-69

  A

  proteção catódica, que utiliza um metal fortemente redutor.

  B

  uso de metais de sacrifício, que se oxidam no lugar do ferro.

  C

  passivação do ferro, que fica revestido pelo seu próprio óxido.

  D

  efeito de barreira, que impede o contato com o agente oxidante. 

  E

  galvanização, que usa outros metais de menor potencial de redução.

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• 228121C6-8B

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNESP · 2021Entre para guardar nos favoritos

  Considere os seguintes fenômenos:

  
  

  
  

  1.   Formação de um depósito de prata metálica sobre um fio de cobre imerso em uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3).

  
  

  2.   Formação de água pela reação explosiva entre oxigênio e hidrogênio gasosos.

  
  

  3.   Formação de um precipitado de carbonato de cálcio quando dióxido de carbono é borbulhado em solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio.

  
  

  4.   Formação de uma solução límpida quando vinagre é adicionado a uma suspensão opaca de hidróxido de magnésio (leite de magnésia).

  
  

  
  

  Ocorrem reações de oxirredução somente nos fenômenos 

  Escolha uma alternativa para a questão 228121c6-8b

  A

  1 e 3.

  B

  1 e 2.

  C

  1 e 4.

  D

  2 e 4.

  E

  3 e 4.

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• 62AB0811-7A

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

      O quadro lista alguns dispositivos eletrônicos que estão presentes no dia a dia, bem como a faixa de força eletromotriz necessária ao seu funcionamento.

  
  

  
  

      Considere que uma bateria é construída pela associação em série de três pilhas de lítio-iodo, nas condições-padrão, conforme as semiequações de redução apresentadas.

  
  

  

  
  

  
  

  Essa bateria é adequada para o funcionamento de qual dispositivo eletrônico?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 62ab0811-7a

  A

  I

  B

  II

  C

  III

  D

  IV

  E

  V

  Responder
• 8E16D021-75

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 8e16d021-75

  A

  100. 

  B

  80.

  C

  90.

  D

  70. 

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• 8DFFA206-75

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  As baterias recarregáveis possuem a característica de prolongar muito sua vida útil, o que aumenta a relação custo-benefício. A bateria recarregável mais conhecida é a bateria de chumbo usada nos carros, que, por armazenar energia elétrica, é definida como bateria de armazenamento. Esse tipo de bateria consiste em seis células, cada uma gerando 2,0 V para um total de 12,0 V. A reação celular geral é dada pela seguinte equação química:

  Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

  Sobre essa reação, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8dffa206-75

  A

  o ânodo é feito de Pb, o cátodo de PbO2 e o eletrólito é uma solução concentrada de H2SO4. 

  B

  o cátodo é o PbSO4, o ânodo é feito de Pb e o eletrólito é uma solução concentrada de H2SO4. 

  C

  o ânodo é feito de Pb, o cátodo de PbO2 e o eletrólito é o PbSO4. 

  D

  o cátodo é feito de Pb, o ânodo PbO2 e o eletrólito é o PbSO4.

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• 31A31805-57

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

      O ciclo do cobre é um experimento didático em que o cobre metálico é utilizado como reagente de partida. Após uma sequência de reações (I, II, III, IV e V), o cobre retorna ao seu estado inicial ao final do ciclo.  

  
  

  

  
  

  A reação de redução do cobre ocorre na etapa
  

  Escolha uma alternativa para a questão 31a31805-57

  A

  I.

  B

  II.

  C

  III.

  D

  IV.

  E

  V.

  Responder
• C4CF85C6-0B

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  Na limpeza de sua casa, para remover uma sujeira mais intensa, Lindalva precisa usar ácido muriático (HCℓ concentrado). Para preparar sua solução de limpeza, ela tem, ao seu dispor, vasilhames de prata, de zinco, de chumbo e de alumínio. Tendo em mente os materiais desses vasilhames, observe as seguintes semirreações e seus potenciais padrões de redução:

  
  

  Ag+(aq) + e– → Ag(s) Eo = + 0,80 volts

  Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) Eo = – 0,76 volts

  2H+(aq) + 2e– → H2(g) Eo = 0,00 volts

  Pb2+(aq) + 2e– → Pb(s) Eo = – 0,13 volts

  Aℓ3+(aq) + 3e– → Aℓ (s) Eo = – 1,66 volts

  
  

  Considerando as semirreações e seus potenciais padrões de redução, acima apresentados, é correto afirmar que Lindalva deve escolher o vasilhame de
  

  Escolha uma alternativa para a questão c4cf85c6-0b

  A

  chumbo, porque este metal não é atacado pelo ácido.

  B

  prata, porque não é oxidado pelo ácido.

  C

  zinco, porque desloca o hidrogênio da solução de ácido muriático e é reduzido.

  D

  alumínio, porque, dos metais disponíveis, é o que possui menor potencial padrão de redução.

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• D8F2DED4-05

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC-MINAS · 2021DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere o esquema da pilha:

  
  

  
  

  
  

  Fonte: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/potencialpadrao-reducao-das-pilhas.htm. Acesso 15/05/2021.

  
  

  Em relação a essa pilha, foram feitas as seguintes afirmativas:

  
  

  I – Durante o funcionamento da pilha, a acidez da solução no catodo diminui.

  II – Ocorre oxidação da espécie Zn2+(aq).

  III – A semirreação de redução que ocorre na pilha é: 2H+(aq) + 2e- ➜ H2(g).

  IV – A força eletromotriz da pilha é dependente da concentração das espécies em solução.

  
  

  Estão CORRETAS as afirmativas:
  

  Escolha uma alternativa para a questão d8f2ded4-05

  A

  I e III, apenas.

  B

  I, III e IV, apenas.

  C

  II e IV, apenas.

  D

  I, II, III e IV.

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• 6896155D-7C

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os tanques de armazenamento de gasolina podem, com o tempo, sofrer processos oxidativos, resultando na contaminação do combustível e do solo à sua volta. Uma forma de evitar tais problemas econômicos e ambientais é utilizar preferencialmente metais de sacrifício, protegendo os tanques de armazenamento.

  
  

  Suponha que seja necessário usar um metal de sacrifício em um tanque de aço (liga de ferro-carbono). Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais padrão.

  
  

  
  

  Dos metais citados, o que garantirá proteção ao tanque de aço é o
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6896155d-7c

  A

  zinco.

  B

  cobre.

  C

  níquel.

  D

  cádmio.

  E

  mercúrio.

  Responder
• 68678C29-7C

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2021DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um cidadão que se mudou de Brasília para Recife, após algum tempo, percebeu que partes de seu carro estavam enferrujando muito rapidamente. Perguntou para seu filho, estudante do ensino médio, a explicação para o fenômeno. O filho pesquisou na internet e descobriu que, por causa da maresia, gotículas de água do mar atingem os objetos de aço (liga de ferro e carbono) e intensificam sua corrosão. Com base nessa informação, o estudante explicou corretamente ao pai o efeito do cloreto de sódio na corrosão.

  
  

  A explicação correta de a maresia acelerar a corrosão do aço é porque
  

  Escolha uma alternativa para a questão 68678c29-7c

  A

  reduz o ferro.

  B

  oxida o carbono.

  C

  dissolve a pintura do carro.

  D

  torna a água mais condutora.

  E

  diminui a dissolução do oxigênio na água.

  Responder
• DF75E3DE-7B

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.USP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  No fragmento a seguir, o autor explora conceitos químicos na forma de poesia:

  
  

  

  
  

  Sobre os conceitos mencionados, foram feitas as seguintes afirmações:

  
  

  I. A equação química mostrada na linha 2 pode ser associada à liberação de energia, pois corresponde à reação de fotossíntese com consumo de gás carbônico.

  II. A equação química apresentada na linha 6 representa uma reação na qual o número de oxidação das espécies é alterado, sendo associada a corrosão.

  III. O modelo incompleto referido na linha 7 refere-se ao proposto por Thomson, que identificava a presença de partículas com carga negativa dentro de uma esfera.

  
  

  Está correto o que se afirma no(s) item(ns): 
  

  Escolha uma alternativa para a questão df75e3de-7b

  A

  I, apenas.

  B

  II, apenas.

  C

  I e III, apenas.

  D

  II e III, apenas.

  E

  I, II e III.

  Responder