Questões do ENEM: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

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335 questões encontradas. Mostrando a página 5 de 17.

• 72930AFE-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.CEDERJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em uma célula eletrolítica contendo solução de CoSO4 , dois eletrodos inertes foram imersos. Sabe-se que as semi reações são:

  
  

  
  

  Co+2 + 2e- → Co(s)   Eº = - 0.28 V
  
  

  4e- + O2 (g) + 4 H⁺ → 2H2O   Eº = 1.23V

  
  

  
  

  Após a passagem, pela célula, de uma corrente de 5.0 A durante 1.5 h, as massas de cobalto metálico e de gás oxigênio produzidas são, respectivamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 72930afe-b0

  A

  4.12 e 1.12

  B

  8.25 e 2.24

  C

  12.37 e 3.36

  D

  16.50 e 4.48

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• 4B0D3A5B-0A

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2019Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Estudos mostram o desenvolvimento de biochips utilizados para auxiliar o diagnóstico de diabetes melito, doença evidenciada pelo excesso de glicose no organismo. O teste é simples e consiste em duas reações sequenciais na superfície do biochip, entre a amostra de soro sanguíneo do paciente, enzimas específicas e reagente (iodeto de potássio, KI), conforme mostrado na imagem.

  
  

  

  
  

  Após a adição de soro sanguíneo, o fluxo desloca- -se espontaneamente da esquerda para a direita (ii) promovendo reações sequenciais, conforme as equações 1 e 2. Na primeira, há conversão de glicose do sangue em ácido glucônico, gerando peróxido de hidrogênio:

  
  

  Equação 1

  C6H12O6 (aq) + O2 (g) + H2O (l) C6H12O7 (aq) + H2O2 (aq)

  
  

  Na segunda, o peróxido de hidrogênio reage com íons iodeto gerando o íon tri-iodeto, água e oxigênio.

  
  

  Equação 2

  2 H2O2 (aq) + 3 l− (aq) → I3− (aq) + 2 H2O (I) + O2 (g)

  
  

  GARCIA, P. T. et al. A Handheld Stamping Process to Fabricate Microfluidic Paper-Based Analytical Devices with Chemically Modified Surface for Clinical Assays. RSC Advances, v. 4, 13 ago. 2014 (adaptado).

  
  

  O tipo de reação que ocorre na superfície do biochip, nas duas reações do processo, é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4b0d3a5b-0a

  A

  análise.

  B

  síntese.

  C

  oxirredução.

  D

  complexação.

  E

  ácido-base.

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• 4AEF82E6-0A

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Grupos de pesquisa em todo o mundo vêm buscando soluções inovadoras, visando a produção de dispositivos para a geração de energia elétrica. Dentre eles, pode-se destacar as baterias de zinco-ar, que combinam o oxigênio atmosférico e o metal zinco em um eletrólito aquoso de caráter alcalino. O esquema de funcionamento da bateria zinco-ar está apresentado na figura.

  
  

  

  
  

  No funcionamento da bateria, a espécie química formada no ânodo é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4aef82e6-0a

  A

  H2 (g).

  B

  O2 (g).

  C

  H2O (l).

  D

  OH− (aq).

  E

  Zn(OH)4 2− (aq).

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• 4AAE7154-0A

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para realizar o desentupimento de tubulações de esgotos residenciais, é utilizada uma mistura sólida comercial que contém hidróxido de sódio (NaOH) e outra espécie química pulverizada. Quando é adicionada água a essa mistura, ocorre uma reação que libera gás hidrogênio e energia na forma de calor, aumentando a eficiência do processo de desentupimento. Considere os potenciais padrão de redução (Eo) da água e de outras espécies em meio básico, expressos no quadro.

  
  

  Semirreação de redução Eo (V)

  2 H2O + 2 e− → H2 + 2 OH− −0,83
  

  Co(OH)2 + 2 e− → Co + 2 OH− −0,73

  Cu(OH)2 + 2 e− → Cu + 2 OH− −0,22

  PbO + H2O + 2 e− → Pb + 2 OH− −0,58

  Al(OH)4− + 3 e− → Al + 4 OH− −2,33

  Fe(OH)2 + 2 e− → Fe + 2 OH− −0,88

  
  

  Qual é a outra espécie que está presente na composição da mistura sólida comercial para aumentar sua eficiência?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4aae7154-0a

  A

  Al
  

  B

  Co

  C

  Cu(OH)2

  D

  Fe(OH)2

  E

  Pb

  Responder
• E30BAA7D-BA

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons.

  
  

  I - Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

  II - Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo.

  III- A reação de oxidação ocorre no cátodo.

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão e30baa7d-ba

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas I e II.

  E

  I, II e III.

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• CC4AD450-9C

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  O nitrato de prata tem ampla aplicação em eletrodeposição, na fabricação de vidros e espelhos, podendo ainda ser empregado como germicida e antisséptico. Usando uma solução de nitrato de prata e uma corrente de 2 amperes em uma eletrodeposição, o tempo que um ourives gasta para produzir 48 g de prata é, em horas, aproximadamente

  Escolha uma alternativa para a questão cc4ad450-9c

  A

  4

  B

  3

  C

  6

  D

  5

  Responder
• 7F9F0CD3-3E

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEMG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe o aparelho esquematizado a seguir:

  
  

  

  
  

  Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a substância que, quando adicionada em quantidade adequada à água, poderia provocar um brilho muito intenso na lâmpada.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7f9f0cd3-3e

  A

  AgCl.

  B

  CaSO4.

  C

  NaNO3.

  D

  FeS.

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• 843305F0-05

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Ao se casar, um químico decidiu utilizar a galvanoplastia para reaproveitar sua aliança de prata, fazendo o depósito de uma camada de ouro sob a prata. Para isso, o químico possui apenas 17,5 g de brometo de ouro (III). Para a produção de 200 mL de solução de brometo de ouro (III), utilizando toda a massa que possui, qual será a concentração da solução obtida?

  
  

  Dados: Massas molares em g.mol−1 : Au = 197; Br = 80.

  Escolha uma alternativa para a questão 843305f0-05

  A

  2 x 10-2 mol.L-1

  B

  2 x 10-1 mol.L-1

  C

  3 x 10-2 mol.L-1

  D

  2 x 10-3 mol.L-1

  E

  5 x 10-1 mol.L-1

  Responder
• 842F5BC4-05

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das funções da Lei Seca no Brasil é coibir o consumo de bebidas alcoólicas ao dirigir. Um dos primeiros bafômetros criados (dispositivo utilizado para a medição do teor alcoólico ingerido pelo motorista) foi baseado na reação do etanol com o dicromato de potássio em meio ácido, de acordo com a reação química que está descrita a seguir.

  
  

  
  

  
  

  Após a reação redox, ocorre uma mudança de coloração promovida pelos compostos de cromo (Cr), levando à formação do etanal. Com base na equação química acima, qual é o número de oxidação do cromo (Cr) nos compostos K2Cr2O7 e Cr2(SO4)3, respectivamente?

  Escolha uma alternativa para a questão 842f5bc4-05

  A

  +3 e +6.

  B

  +6 e +2.

  C

  +3 e +4.

  D

  +6 e +3.

  E

  +6 e +4.

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• 8410C46F-05

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Após a realização de exercícios físicos de forma intensa, pode ocorrer o acúmulo de lactato em grande quantidade, provocando dor e desconforto muscular. A nicotinamida adenina dinucleotídio (NADH – coenzima envolvida na transferência de energia) é responsável pela redução do piruvato (produto final da degradação da glicose) levando à formação de lactato. Os potenciais-padrão de redução das semirreações envolvidas no processo de oxirredução entre NADH e piruvato estão representados abaixo.

  
  

              Reação                                     E°red

  piruvato + 2H⁺ + 2e- → lactato             -0,185 V

  NAD+ + H⁺ + 2e- → NADH                  -0,315 V

  
  

  Com base nos potenciais-padrão de redução apresentados, qual é a variação do potencial padrão  da reação de oxirredução que promove a formação do lactato?

  Escolha uma alternativa para a questão 8410c46f-05

  A

  0,130 V

  B

  -0,500 V

  C

  -0,185 V

  D

  0,500 V

  E

  -0,130 V

  Responder
• CCFF2B6B-03

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEA · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A redução de 1,8 g de um metal X a partir de seu cátion trivalente consumiu 0,2 Faraday. A massa molar desse metal é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão ccff2b6b-03

  A

  18 g/mol.

  B

  27 g/mol.

  C

  39 g/mol.

  D

  70 g/mol.

  E

  9 g/mol.

  Responder
• EC35331F-01

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEA · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para evitar a corrosão do casco dos navios, eletrodos de zinco são colocados em contato com o ferro presente no aço, como ilustrado na figura. 

  
  

  
  

  (http://mediavisa.net. Adaptado.)

  
  

  Considere os potenciais de redução:

  
  

  Zn2+ + 2e– → Znº                             Eº = –0,76 V

  Fe2+ + 2e– → Feº                             Eº = –0,44 V

  H2O + 1/2 O2 + 2e– → 2OH–                Eº = +0,40 V

  
  

  Essa técnica, conhecida como proteção catódica, é eficiente porque
  

  Escolha uma alternativa para a questão ec35331f-01

  A

  o ferro atua como cátodo, sofrendo redução e provocando a oxidação do zinco.

  B

  o zinco, por ter menor potencial de redução que o ferro, sofre oxidação em seu lugar.

  C

  o zinco atua como redutor, funcionando como cátodo no processo e mantendo o ferro reduzido.

  D

  o zinco reage espontaneamente com o ferro, uma vez que a ddp dessa reação é positiva.

  E

  o zinco diminui a área de contato do aço com a água, reduzindo a velocidade de corrosão.

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• EC24793F-01

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEA · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Carbonato de cálcio e água são substâncias que podem sofrer decomposição em condições apropriadas. As equações não balanceadas a seguir representam essas reações.

  
  

  CaCO3 → CaO + CO2

  H2O → H2 + O2

  
  

  A equação que representa uma reação de óxido-redução é a decomposição ____________ e a soma dos menores coeficientes inteiros das duas equações é igual a ___________.

  
  

  As lacunas do texto devem ser preenchidas por
  

  Escolha uma alternativa para a questão ec24793f-01

  A

  da água – 6.

  B

  da água – 8.

  C

  da água – 7.

  D

  do carbonato de cálcio – 6.

  E

  do carbonato de cálcio – 8.

  Responder
• 2AD4263F-FF

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro Universitário Christus · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  MARCA-PASSO CARDÍACO:

   UMA PILHA QUE SALVA VIDAS

  
  

          Os Marca-passos Cardíacos Artificiais (MP) são dispositivos eletrônicos de estimulação multiprogramável capazes de substituir impulsos elétricos e/ou ritmos ectópicos, para se obter atividade elétrica cardíaca mais fisiológica. Foram introduzidos na prática médica entre 1958 e 1960, o que marcou o início de nova fase no tratamento de cardiopatias. 

  
  

  Disponível em:

  <http://www.scielo.br/pdf/rba/v53n6/v53n6a15.pdf>.

  Acesso em: 30 out. 2018. 

  
  

  
  

  Há vários tipos de marca-passos, sendo um deles uma pilha que usa lítio e iodo como eletrodos.

  A seguir são fornecidas, de forma simplificada, as semirreações com os respectivos potenciais de redução das espécies envolvidas no funcionamento dessa pilha: 

  
  

  Li+ + e–   →   Li          E° = – 3,05 V

  I2 + 2 e –   →   2 I –    E° = + 0,54 V

  
  

  Dado: massas atômicas: Li = 7; I = 127 

  
  

  A análise do texto e dos dados permite inferir que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2ad4263f-ff

  A

  uma das desvantagens dessa pilha é que o lítio é considerado um metal pesado, o que causa desconforto ao paciente.

  B

  os elétrons, durante o funcionamento dessa pilha, fluem do eletrodo de lítio para o eletrodo de iodo.

  C

  o lítio metálico, durante o funcionamento dessa pilha, funciona como agente oxidante.

  D

  o cátodo dessa pilha é o eletrodo de lítio.

  E

  a voltagem padrão ou ddp dessa pilha é de + 6,64V.

  Responder
• D8281686-FF

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICENTRO · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  As pilhas de lítio, muito utilizadas em marcapasso, possuem uma grande diferença de potencial, em torno de 3,4V.

  
  Um determinado tipo de pilha de lítio pode ser representada pela equação química global. 

  
  Em relação à pilha de lítio, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão d8281686-ff

  A

  O ânodo é o SOCl2(g).

  B

  No cátodo, há oxidação do lítio.

  C

  O estado do oxidação do lítio passa de zero a + 1 na reação global.

  D

  A relação molar entre Li(s) e íons cloreto é igual a 4.

  Responder
• 39DDF9BF-FF

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.IFN-MG · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A eletrodeposição é uma técnica utilizada para proteger e tornar alguns objetos mais belos. A FIGURA  03 representa o processo de douração de bijuterias, em que uma corrente de 10 C/s atravessa o sistema durante 2,0 minutos.

  
  

  FIGURA 03
  

  
  

  
  

  (Disponível em:< https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/galvanoplastia-ou-eletrodeposicao.htm. >Acesso em 28/09/ 2018.)

  
  

  (Considere: Au = 197g/mol; 1F = 96500 C/mol)
  

  
  

  
  

  É possível afirmar que a massa de ouro produzida sobre o anel de alumínio, nesta eletrodeposição, foi de:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 39ddf9bf-ff

  A

  1,6 g.

  B

  0,8 g.

  C

  0,2 g.

  D

  0,4 g

  Responder
• ACEE5493-FD

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Exame Nacional para Certificação de Competências de Jovens e Adultos · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O alto forno derrete o minério de ferro e o purifica, transformando-o em um líquido contendo 95% de ferro, chamado de ferro-gusa. A reação química que ocorre na transformação do minério de ferro em ferro-gusa é dada por:

  
  

  Fe2 O3 (l) + 3 CO (g) → 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)

  PEIXOTO, D. Fabricação do ferro-gusa e do aço.

  Disponível em: www.ifba.edu.br. Acesso em: 8 set. 2013.

  
  

  A formação de ferro-gusa ocorre através de uma reação de
  

  Escolha uma alternativa para a questão acee5493-fd

  A

  redução.

  B

  oxidação.

  C

  precipitação.

  D

  neutralização.

  Responder
• ACD5D14C-FD

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Exame Nacional para Certificação de Competências de Jovens e Adultos · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um carpinteiro resolveu mexer em sua caixa velha de ferramentas que estava guardada há algum tempo. Ao abri-la, verificou que os pregos estavam enferrujados. O prego é feito de ferro, um metal de fácil oxidação, utilizado na fabricação de várias ferramentas.

  
  

  Uma das soluções para prevenir a ocorrência desse processo químico é

  Escolha uma alternativa para a questão acd5d14c-fd

  A

  manter o ferro em contato com o ar

  B

  conservar o ferro em contato com a água.

  C

  revestir o ferro com tinta à base de cal hidratada.

  D

  cobrir o ferro com tinta à base de esmalte sintético.

  Responder
• 68F6B951-FD

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFT · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A formação da ferrugem (corrosão do ferro) é uma reação de oxirredução entre o ferro metálico e o oxigênio do ar. Uma forma de evitar a corrosão é proteger o ferro por meio da galvanização, isto é, recobrir a superfície da peça metálica com uma película de zinco. A camada de zinco impede a oxidação do ferro porque evita que ele entre em contato com a umidade do ar. Se a peça galvanizada for riscada, o ferro tende a oxidar nesse local, mas, imediatamente, ocorre a oxidação do zinco e o ferro é reduzido novamente aferro metálico, fazendo assim a proteção.De acordo com o texto, assinale a alternativa INCORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão 68f6b951-fd

  A

  Os processos de formação da ferrugem e proteção pela galvanização funcionam como uma pilha.

  B

  Tanto na reação de formação da ferrugem quanto na reação de proteção à corrosão ocorrem transferências de elétrons.

  C

  O potencial padrão de redução do ferro é menor do que do oxigênio e o potencial padrão de redução do zinco é menor do que do ferro.

  D

  Na formação de ferrugem, o ferro atua como catodo e o oxigênio como anodo e na proteção do ferro galvanizado, o ferro atua como anodo e o zinco como catodo.

  Responder
• D516A0DE-FC

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O metal alumínio (Al) é largamente usado na produção de latinhas de refrigerante e cerveja, janelas e portas, papel alumínio, etc. Industrialmente, o alumínio é obtido através da eletrólise ígnea do óxido de alumínio extraído do minério bauxita. No processo são usados eletrodos de grafite (C), que são gastos durante a eletrólise e substituídos por novos eletrodos a cada 20 dias aproximadamente. O uso dos eletrodos de grafite gera um subproduto que acarreta intensificação do efeito estufa da atmosfera terrestre.

  
  

  Com base no texto, são feitas as seguintes afirmativas:

  
  

  I. A fórmula do óxido de alumínio é Al3 O2 .

  II. O alumínio metálico é formado no ânodo da célula eletrolítica.

  III. O subproduto que causa problemas ambientais é o dióxido de carbono.

  
  

  Está/Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

  Escolha uma alternativa para a questão d516a0de-fc

  A

  I.

  B

  III.

  C

  I e II.

  D

  II e III.

  Responder