Questões do ENEM: Cinética Química

Resultados

219 questões encontradas. Mostrando a página 5 de 11.

• 324A9161-C2

  Química

  Cinética QuímicaINSPER · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Foi proposto a um grupo de alunos um experimento sobre a reação da casca de ovos com soluções de ácido clorídrico (HCl), usando os materiais e as condições descritas na tabela.

  
  

  

  (http://www.saude.co/ e www.animalnatural.com.br. Adaptado)
  

  
  

  O experimento consistia em medir o tempo da reação da solução ácida com a amostra de casca de ovo. Para a preparação do experimento, foi removida a película de material orgânico que compõe a casca de ovo, tanto para o seu uso in natura como para preparação da amostra em pó.

  A combinação que apresentou o menor tempo de reação foi aquela que usou
  

  Escolha uma alternativa para a questão 324a9161-c2

  A

  a casca do ovo em pó e o HCl 1,5 mol/L a 60 ºC.

  B

  a casca de ovo in natura e o HCl 0,5 mol/L a 20 ºC.

  C

  a casca de ovo in natura e o HCl 0,5 mol/L a 60 ºC.

  D

  a casca do ovo in natura e o HCl 1,5 mol/L a 20 ºC.

  E

  a casca do ovo em pó e o HCl 0,5 mol/L a 20 ºC.

  Responder
• 61591AF3-B6

  Química

  Cinética QuímicaIFN-MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Coletar dados cinéticos das reações químicas e analisá-los, para determinar a velocidade das reações, levam os químicos ou engenheiros químicos a proporem mudanças que aumentam a eficiência do processo reacional. O gráfico a seguir (FIGURA 02) representa o comportamento cinético de uma reação.

  
  

  
  

  Analisando a FIGURA 02, é possível dizer que a velocidade média de consumo do reagente A é de, aproximadamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 61591af3-b6

  A

  0,01 mol/L.min

  B

  3,0 mol/L.min

  C

  1,0 mol/L.min

  D

  0,03 mol/L.min

  Responder
• 1471EBD1-B5

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O fosgênio, COCl2, é um composto organoclorado tóxico e corrosivo, porém, importante na indústria de polímeros, corantes e produtos farmacêuticos. O estudo da reação reversível de produção do fosgênio determinou a entalpia de formação (reação direta) como sendo -57 kJ/mol. Considere a decomposição do COCl2 (reação inversa) ocorrendo sob duas condições: no primeiro caso (Condição A) a energia de ativação da reação de decomposição do COCl2 foi de +70 kJ/mol, enquanto no segundo caso (Condição B) a energia de ativação desta reação passa a ser +60 kJ/mol. Ambas as condições estão descritas graficamente nas figuras abaixo:

  
  

  

  
  

  A respeito destes processos, assinale a alternativa correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1471ebd1-b5

  A

  Sob a Condição A, a entalpia da reação inversa é +13 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de catalisador, fazendo com que a entalpia da reação inversa passe a ser +3 kJ/mol.

  B

  Sob a Condição A, a entalpia da reação inversa é +57 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de altas temperaturas, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser -10 kJ/mol.

  C

  Sob a Condição A, a energia de ativação da reação direta é +70 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de catalisador, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser +60kJ/mol.

  D

  Sob a Condição A, a energia de ativação da reação direta é +13 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de catalisador, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser +3 kJ/mol.

  E

  Sob a Condição A, a energia de ativação da reação direta é +13 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de altas temperaturas, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser +3 kJ/mol.

  Responder
• 61B72E60-B0

  Química

  Cinética QuímicaPUC - SP · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A velocidade de uma reação pode ser medida pela concentração de um reagente ou de um produto em diferentes instantes de tempo. Para isso é necessário procurar uma propriedade mensurável, ou de um reagente ou de um produto. Por exemplo, é possível medir a decomposição do peróxido de hidrogênio recolhendo e medindo o volume de gás liberado. A velocidade média da reação leva em conta a estequiometria da reação. Assim, a velocidade da reação média é a mesma, sendo calculada através do consumo de um reagente, ou da formação de um produto. Observe o gráfico abaixo que representa a decomposição do peróxido de hidrogênio.

  
  

  Considerando a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio e o gráfico representado abaixo, avalie as afirmativas apresentadas abaixo e assinale a alternativa CORRETA.

  
  

  I. A curva em verde representa o consumo de peróxido de hidrogênio.

  II. A curva em azul representa a produção de oxigênio.

  III. A velocidade média de decomposição da água oxigenada pode ser representada por: -Δ[H₂O₂]/ Δt

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 61b72e60-b0

  A

  As afirmativas I e II estão corretas.

  B

  As afirmativas I e III estão corretas.

  C

  As afirmativas I, II e III estão corretas.

  D

  Apenas a afirmativa I está correta.

  Responder
• D0E50592-F2

  Química

  Cinética QuímicaUSP · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um antiácido comercial em pastilhas possui, em sua composição, entre outras substâncias, bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico. Ao ser colocada em água, a pastilha dissolve‐se completamente e libera gás carbônico, o que causa a efervescência. Para entender a influência de alguns fatoressobre a velocidade de dissolução da pastilha, adicionou‐ se uma pastilha a cada um dos quatro recipientes descritos na tabela, medindo‐se o tempo até a sua dissolução completa.

  
  

  

  
  

  Para todos os experimentos, foi usada água mineral da mesma marca. Considere a água com gás como tendo gás carbônico dissolvido.

  
  

  Com base nessas informações, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão d0e50592-f2

  A

  o uso da água com gás, ao invés da sem gás, diminuiu a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 50%, uma vez que, como já possui gás carbônico, há o deslocamento do equilíbrio para a formação dos reagentes.

  B

  o uso da água com gás, ao invés da sem gás, aumentou a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 33%, uma vez que o gás carbônico acidifica a água, aumentando a velocidade de consumo do carbonato de sódio.

  C

  nem a mudança de temperatura nem a adição de gás carbônico na solução afetaram a velocidade da reação, uma vez que o sistema não se encontra em equilíbrio.

  D

  o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que aumentou a frequência e a energia de colisão entre as moléculas envolvidas na reação.

  E

  o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que facilita a liberação de gás carbônico da solução, deslocando o equilíbrio para a formação dos reagentes.

  Responder
• D8C49F99-F1

  Química

  Cinética QuímicaUNICAMP · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  De tempos em tempos, o mundo se choca com notícias sobre o uso de armas químicas em conflitos. O sarin é um composto organofosforado líquido, insípido, incolor e inodoro, altamente volátil, que se transforma em gás quando exposto ao ar, sendo um dos principais alvos dessas notícias. Em 1955, um projeto confidencial do exército americano estudou a eficiência de hipoclorito na eliminação de sarin em ambientes contaminados. A tabela a seguir mostra alguns resultados obtidos nesse estudo.

  
  

  
  

  
  

  Sendo t1/2 o tempo para a concentração do sarin cair à metade, de acordo com a tabela a reação é mais rápida em

  Escolha uma alternativa para a questão d8c49f99-f1

  A

  maiores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez do meio reacional.

  B

  menores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez do meio reacional.

  C

  meios mais ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclorito.

  D

  meios menos ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclorito.

  Responder
• 9894BDCD-E8

  Química

  Cinética QuímicaENEM · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfeto de mercúrio(ll) foi usado como pigmento vermelho para pinturas de quadros e murais. Esse pigmento, conhecido como vermilion, escurece com o passar dos anos, fenômeno cuja origem é alvo de pesquisas. Aventou-se a hipótese de que o vermilion seja decomposto sob a ação da luz, produzindo uma fina camada de mercúrio metálico na superfície. Essa reação seria catalisada por íon cloreto presente na umidade do ar.

  WOGAN, T. Mercury's Dark Influence on Art. Disponível em: www.chemistryworld.com. Acesso em: 26 abr. 2018 (adaptado).

  
  

  Segundo a hipótese proposta, o íon cloreto atua na decomposição fotoquímica do vermilion

  Escolha uma alternativa para a questão 9894bdcd-e8

  A

  reagindo como agente oxidante.

  B

  deslocando o equilíbrio químico.

  C

  diminuindo a energia de ativação.

  D

  precipitando cloreto de mercúrio.

  E

  absorvendo a energia da luz visível.

  Responder
• AB233DD2-DD

  Química

  Cinética QuímicaUFPR · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  O níquel é empregado na indústria como catalisador de diversas reações, como na reação de reforma do etileno glicol, que produz hidrogênio a ser utilizado como combustível. O processo ocorre num tempo muito menor quando é utilizado 1 g de níquel em uma forma porosa desse material, em comparação à reação utilizando uma única peça cúbica de 1 g de níquel. Abaixo está esquematizada a equação de reforma do etileno glicol e ao lado uma imagem de microscopia eletrônica de uma amostra de níquel na forma porosa.

  
  

  

  
  

  

  
  

  Nas condições mencionadas, a reação de reforma ocorre num tempo menor quando usado o níquel poroso porque:
  

  Escolha uma alternativa para a questão ab233dd2-dd

  A

  a temperatura local é maior.

  B

  outra via de reação é favorecida.

  C

  a concentração dos reagentes é maior

  D

  a área superficial do catalisador é maior.

  E

  a pressão parcial das espécies gasosas é maior.

  Responder
• 32B05823-DD

  Química

  Cinética QuímicaIF-PR · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A figura a seguir mostra o diagrama de energia da reação A+B→C, ocorrendo via caminho 1 (linha sólida) ou 2 (pontilhado).

  
  

  

  
  

  Com base no diagrama, analise os itens a seguir:

  I) Existe a formação de um intermediário de reação no caminho 2.

  II) Apenas um estado de transição (complexo ativado) está presente no caminho 1.

  III) A reação deve se processar mais rapidamente, se ocorrer pelo caminho 1.

  IV) O caminho 2 pode representar a reação A+B→C,na presença de um catalisador.

  Estão corretos os itens:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 32b05823-dd

  A

  apenas I, II e IV.

  B

  apenas I, III e IV.

  C

  apenas II, III e IV.

  D

  I, II, III e IV.

  Responder
• 41FD18BA-CC

  Química

  Cinética QuímicaUFMS · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A cinética química dedica-se ao estudo da velocidade de uma reação química e os fatores que a influenciam. Ter conhecimento sobre esses fatores possibilita o controle da formação dos produtos, uma vez que, em determinados casos, faz-se necessário que uma reação ocorra mais rapidamente ou mais lentamente. Sobre os fatores que influenciam a cinética de reações, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 41fd18ba-cc

  A

  Ao aumentar a temperatura de um sistema, aumenta-se a energia das moléculas reagentes e, consequentemente, o número de colisões efetivas. Assim, quanto maior a temperatura do sistema reacional, maior a velocidade de reação.

  B

  A chamada Lei da Ação da Massas postula que, num certo instante e numa determinada temperatura, a velocidade de uma reação é inversamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes.

  C

  Para que uma reação ocorra é necessário que as moléculas dos reagentes colidam de modo efetivo. A superfície de contato dos reagentes não influi na probabilidade de ocorrência de choques efetivos e consequente aumento da velocidade da reação.

  D

  Alterações de pressão no sistema reacional, independentemente do estado físico dos reagentes (sejam eles sólido, líquido ou gás), não exercem influência na velocidade de uma reação.

  E

  Catalisadores são substâncias capazes de acelerar a velocidade das reações químicas, porém são totalmente consumidos durante a reação. Tal fato obriga a adição de uma reação de recuperação do catalisador ao final do processo, possibilitando a extração do produto desejado.

  Responder
• 41F1E7B7-CC

  Química

  Cinética QuímicaUFMS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  No processo de produção de cervejas, uma das reações utilizadas é a fermentação alcoólica, que consiste na conversão de açúcares, como a glicose, em álcool etílico. A equação química dessa reação é:

  
  

  C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2
  

  
  

  Considerando um processo de conversão com eficiência de 85%, qual será a massa de etanol obtida da fermentação de 100 kg de glicose?

  (Massa molar (g/mol): C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0)
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 41f1e7b7-cc

  A

  51,11 kg

  B

  46,00 kg

  C

  92,00 kg

  D

  180,00 kg

  E

  43,44 kg

  Responder
• F94AA7E4-CC

  Química

  Cinética QuímicaUFRGS · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido hidrazoico HN3 é um ácido volátil e tóxico que reage de modo extremamente explosivo e forma hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação abaixo.

  2 HN3 → H2 + 3 N2

  
  

  Sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do HN3 é de 6,0 x 10 –2 mol L – 1 min – 1

  Nas mesmas condições, as velocidades de formação de H2 e de N2 em mol L – 1 min – 1 , são, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão f94aa7e4-cc

  A

  0,01 e 0,03.

  B

  0,03 e 0,06.

  C

  0,03 e 0,09.

  D

  0,06 e 0,06.

  E

  0,06 e 0,18.

  Responder
• F9470ECE-CC

  Química

  Cinética QuímicaUFRGS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final.

  Considere as afirmações abaixo, sobre a Lei de Hess.

  I - A reação reversa de uma reação endotérmica é sempre exotérmica.

  II - A reação de combustão de um açúcar produzindo CO2 e água terá a mesma variação de entalpia, caso ocorra em um calorímetro ou no organismo humano.

  III- Um catalisador adequado propicia um caminho com menor diferença de entalpia entre reagente e produtos.

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão f9470ece-cc

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas I e II.

  E

  I, II e III.

  Responder
• DBFE537E-83

  Química

  Cinética QuímicaIF-PE · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Várias indústrias químicas e de alimentos buscam aumentar a velocidade das reações químicas envolvidas em seus processos para que possam aumentar a produção realizada em um determinado tempo, gerando, assim, uma maior produção e, consequentemente, um maior lucro. Por esses motivos é que o estudo da velocidade de uma reação química é importante. A esse respeito, analise as afirmações a seguir.

  
  

  I. Com a elevação da temperatura a velocidade de uma reação química aumenta.

  II. O aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade de uma reação química.

  III.O uso de catalisadores aumenta a velocidade das reações químicas.

  IV.Quanto maior for a superfície de contato, para os sólidos, menor será a velocidade da reação química.

  V. A velocidade de uma reação química não depende do aumento da temperatura, do uso de catalisadores ou do aumento da superfície de contato (no caso de sólidos), apenas depende da natureza dos reagentes envolvidos.

  
  

  Estão CORRETAS, apenas, as proposições

  Escolha uma alternativa para a questão dbfe537e-83

  A

  III e IV.

  B

  II e III.

  C

  II e V.

  D

  I e V.

  E

  I e III.

  Responder
• 8224E14E-74

  Química

  Cinética QuímicaCEDERJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a combustão completa do butan-2-ol. Sabendo-se que, em uma hora de reação, foram produzidos 63.36 kg de gás carbônico, a velocidade da reação do álcool, em mols consumidos por minuto, é de:

  Escolha uma alternativa para a questão 8224e14e-74

  A

  1.5 mols/min

  B

  3.0 mols/min

  C

  6.0 mols/min

  D

  9.0 mols/min

  Responder
• BA187AAB-02

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade do Contestado - Santa Catarina · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere os dados sobre a cinética da reação química genérica abaixo.

  
  

  2A + 3B → 3C + 2D

  

  
  

  Assinale a alternativa que contém o valor da ordem total da reação química indicada.
  

  Escolha uma alternativa para a questão ba187aab-02

  A

  1

  B

  5

  C

  3

  D

  2

  Responder
• BE240C83-FF

  Química

  Cinética QuímicaUNICENTRO · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dos fatores abaixo relacionados, apenas um deles, se aumentado, provoca diminuição na velocidade de uma reação química. O referido fator será:

  Escolha uma alternativa para a questão be240c83-ff

  A

  Temperatura

  B

  Energia de ativação

  C

  Pressão

  D

  Concentração dos reagentes

  Responder
• 34968825-F9

  Química

  Cinética QuímicaUFRGS · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a cinética descrita abaixo.

  
  

  3A + B → 2C v = k[A]2 [B]

  
  

  A velocidade dessa reação foi determinada em dependência das concentrações dos reagentes, conforme os dados relacionados a seguir.

  
  

  

  
  

  Assinale, respectivamente, os valores de x e y que completam a tabela de modo adequado.
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 34968825-f9

  A

  6,0 x 10 – 5 e 9,0 x 10 – 5

  B

  6,0 x 10 – 5 e 12,0 x 10 – 5

  C

  12,0 x 10 – 5 e 12,0 x 10 – 5

  D

  12,0 x 10 – 5 e 24,0 x 10 – 5

  E

  18,0 x 10 – 5 e 24,0 x 10 – 5

  Responder
• 821CC9F7-F8

  Química

  Cinética QuímicaUEG · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  No gráfico a seguir, é apresentada a variação da energia durante uma reação química hipotética.

  
  

  

  
  

  Com base no gráfico, pode-se correlacionar X, Y e Z, respectivamente, como
  

  Escolha uma alternativa para a questão 821cc9f7-f8

  A

  energia de ativação, complexo ativado e variação da entalpia.

  B

  variação da entalpia, energia de ativação e complexo ativado.

  C

  complexo ativado, energia de ativação e variação de entalpia.

  D

  variação da entalpia, intermediário da reação e complexo ativado.

  E

  intermediário da reação, energia de ativação e variação da entalpia.

  Responder
• 4A60E1F2-F2

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade do Vale do Paraíba · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A velocidade inicial de uma reação X + Y → P foi acompanhada para as concentrações de X e Y nos experimentos, conforme a tabela:

  
  

  
  

  
  

  
  

  A lei de velocidade para a reação e as ordens de reação para X e Y, respectivamente, é

  Escolha uma alternativa para a questão 4a60e1f2-f2

  A

  V = k.[X] , 1, 0

  B

  V = k.[X]2 , 2, 0

  C

  V = k.[Y]2 , 0, 2

  D

  V = k.[X].[Y], 1, 1

  E

  V = k.[X]2 .[Y]2 , 2, 2

  Responder