Questões do ENEM: Cinética Química

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219 questões encontradas. Mostrando a página 7 de 11.

• B3B1D4B0-B6

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri de Minas Gerais · 2016Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Enzimas são moléculas de proteína que participam de reações metabólicas bastante complexas. Uma das maneiras de descrever a ação dessas moléculas é por meio do modelo "chave-fechadura", descrita por meio da seguinte reação:

   E + S ⇌ ES ⇌ E+ P

  
  

  
  

  O substrato (S) encaixa-se em um local específico da enzima (E) formando o complexo (ES). Essa espécie, ao se decompor, forma os produtos da reação (P) e regenera a enzima(E).

  
  

  A função das enzimas nas diversas reações no organismo é atuar como

  Escolha uma alternativa para a questão b3b1d4b0-b6

  A

  reagente.

  B

  sítio ativo.

  C

  catalisador.

  D

  complexo ativado.

  Responder
• D15CBE5F-B2

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Estadual do Norte do Paraná · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A produção de biodiesel tem sido cada vez maior no Brasil e o estudo sobre tipos de catalisadores no processo de síntese é uma linha de pesquisa que tem merecido destaque. Sobre o efeito de catalisadores em reações químicas, considere as afirmativas a seguir.

  I. Diminui a energia do complexo ativado.

  II. Aumenta a velocidade reacional.

  III. Aumenta o rendimento reacional.

  IV. Diminui o valor de entalpia da reação.

  
  

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão d15cbe5f-b2

  A

  Somente as afirmativas I e II são corretas.

  B

  Somente as afirmativas I e IV são corretas.

  C

  Somente as afirmativas III e IV são corretas.

  D

  Somente as afirmativas I, II e III são corretas.

  E

  Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

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• 8FAAA9E7-B0

  Química

  Cinética QuímicaUDESC · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  A área da Química que trata das velocidades das reações é chamada de Cinética Química. Ela é uma área de vasta importância e se relaciona, por exemplo, com a rapidez com que um medicamento é capaz de agir no organismo.

  
  

  Assinale a alternativa correta em relação aos fatores que afetam as velocidades das reações.

  Escolha uma alternativa para a questão 8faaa9e7-b0

  A

  Se a reação é de ordem zero para um dos reagentes, o aumento da concentração deste reagente não afetará a velocidade da reação.

  B

  A reação química entre um gás e um sólido independe da área superficial da substância sólida, já que a substância gasosa envolve toda a substância sólida.

  C

  Para uma reação geral: aA + bB → cC + dD a lei da velocidade é dada pela expressão:

  
  

  
  

  D

  Os catalisadores aumentam a velocidade das reações devido provocarem um aumento na energia de ativação das reações.

  E

  A energia necessária para que uma reação tenha início é chamada de energia mínima.

  Responder
• 2D42BA0F-A6

  Química

  Cinética QuímicaUEMG · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma reação química hipotética é representada pela seguinte equação:

  
  

  A(g) + B(g) → C(g) + D(g) e ocorre em duas etapas:

  A(g) → E(g) + D(g) (Etapa lenta)

  E(g) + B(g) → C(g) (Etapa rápida)

  
  

  A lei da velocidade da reação pode ser dada por
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2d42ba0f-a6

  A

  v=k.[A]

  B

  v=k.[A][B]

  C

  v=k.[C][D]

  D

  v=k.[E][B]

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• 352426A4-3B

  Química

  Cinética QuímicaUFPR · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Num experimento, foi montada a aparelhagem mostrada na figura ao lado. Um tubo contendo 20 mL de ar está imerso na água da cuba. Pode-se considerar que a composição do ar é 80% de N₂(g) e 20% de O₂(g). O NO(g) formado no gerador passa pela mangueira até chegar ao tubo imerso na água, como ilustrado.

  
  

  Deixou-se o NO(g) borbulhar até que fossem acrescidos ao tubo 4 mL desse gás. Após cessar o fluxo de NO(g), o tubo foi mantido imerso na posição vertical, de modo que seu volume pudesse variar, mantendo a pressão em seu interior igual à pressão exterior, mas sem escape de gás. Após certo tempo, o gás dentro do tubo adquire cor castanha, em função da seguinte reação: 

  2NO(g) + O₂(g)  2NO₂ (g)

  
  

  
  

  A respeito desse experimento, identifique as afirmativas abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F):

  
  

  ( ) O NO(g) é reagente limitante da reação.

  ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, o volume de gás dentro do tubo irá diminuir após o gás ficar castanho.

  ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, a pressão parcial de N₂(g) dentro do tubo irá aumentar após o gás ficar castanho.

  ( ) O valor de pH da água na região A (dentro do tubo) irá diminuir após o gás se tornar castanho.

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 352426a4-3b

  A

  V – V – V – V.

  B

  F – V – F – V.

  C

  V – F – F – V.

  D

  V – F – V – F.

  E

  F – F – V – F.

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• 608E9ECA-30

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RS · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise a fórmula e o texto abaixo, que contém lacunas.

  

  A lactose é um _________ encontrado em diversos tipos de leite e, junto com as gorduras, é uma das fontes de energia para filhotes de mamíferos. A estrutura dessa molécula apresenta numerosos grupos funcionais característicos dos _________, que conferem a ela boa solubilidade em água. A digestão da lactose exige uma enzima específica, a lactase, que normalmente os filhotes de mamíferos possuem, mas não os adultos. A lactase é uma proteína que age como _________, acelerando a reação de quebra da molécula da lactose. A falta dessa enzima no organismo origina a intolerância à lactose, que acomete parte da população.

  Assinale a alternativa com as palavras que preenchem corretamente as lacunas.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 608e9eca-30

  A

  carboidrato – álcoois – catalisador

  B

  carboidrato – fenóis – regulador de pH

  C

  carboidrato – ésteres – aminoácido

  D

  ácido graxo – álcoois – inibidor de reação

  E

  ácido graxo – fenóis – solvente

  Responder
• 0015BCB0-E1

  Química

  Cinética QuímicaUSP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma aula experimental, dois grupos de alunos (G1 e G2) utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico. As condições de temperatura e pressão eram as mesmas nos dois procedimentos e, em cada um deles, os estudantes empregaram a mesma massa inicial de carbonato de cálcio e o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma concentração.

  O grupo G1 acompanhou a transformação ao longo do tempo, realizada em um sistema aberto, determinando a variação de massa desse sistema (Figura 1 e Tabela).

  O grupo G2 acompanhou essa reação ao longo do tempo, porém determinando o volume de dióxido de carbono recolhido (Figura 2).

  
  

  Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados de CO2, em litros, recolhidos pelo grupo G2 após 60, 180 e 240 segundos devem ter sido, respectivamente,

  Note e adote:

  massa molar do CO2: 44 g/mol;

  volume molar do CO2: 24 L/mol;

  desconsidere a solubilidade do CO2 em água.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0015bcb0-e1

  A

  0,14; 0,20 e 0,25

  B

  0,14; 0,34 e 0,60

  C

  0,34; 0,48 e 0,60

  D

  0,34; 0,48 e 0,88

  E

  0,62; 0,88 e 1,10

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• 5958F612-D8

  Química

  Cinética QuímicaPUC - SP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Durante uma transformação química as concentrações das substâncias participantes foram determinadas ao longo do tempo. O gráfico a seguir resume os dados obtidos ao longo do experimento.

  

  
  

  A respeito do experimento, foram feitas algumas afirmações:

  
  

  I. A e B são reagentes e C é o produto da reação estudada.

  II. A reação química estudada é corretamente representada pela equação: B + 2 C → A

  III. Não houve consumo completo dos reagentes, sendo atingido o equilíbrio químico.

  IV. A constante de equilíbrio dessa reação, no sentido da formação de A, nas condições do experimento é menor do que 1.

  
  

  Estão corretas apenas as afirmações:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5958f612-d8

  A

  I e IV.

  B

  II e III.

  C

  II e IV.

  D

  III e IV.

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• 595130B8-D8

  Química

  Cinética QuímicaPUC - SP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  O fluoreto de nitrila (NO2F) é um composto explosivo que pode ser obtido a partir da reação do dióxido de nitrogênio (NO2) com gás flúor (F2), descrita pela equação.

  2 NO2 (g) + F2(g) → 2 NO2 F(g)

  
  

   A tabela a seguir sintetiza os dados experimentais obtidos de um estudo cinético da reação.

  
  

  
  

  
  

  A expressão da equação da velocidade nas condições dos experimentos é 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 595130b8-d8

  A

  v = k[NO2]

  B

  v = k[NO2][F2]

  C

  v = k[NO2]2 [F2]

  D

  v = k[F2]

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• 0874E21F-B6

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O titânio é obtido a partir do mineral rutilo (TiO2 ) em duas etapas: a primeira, formando cloreto de titânio a 1000 °C (Equação I); e a segunda, usando magnésio para promover a redução e obter o titânio (Equação II).

  
  

  TiO2(s) + 2 C(s) + 2 Cl2(g) → TiCl4(g) + 2CO(g)           (Equação I)

  TiCl4(l) + 2 Mg(s) → Ti(s) + 2 MgCl2(l)                           (Equação II) 

  
  

  Considere que 6,0 ton de minério produziram massa igual a 2,4 ton de Ti, considerando as reações completas. A porcentagem (valor arredondado mais próximo) de TiO2 originalmente no minério é:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0874e21f-b6

  A

  34

  B

  40

  C

  55

  D

  67

  E

  73

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• 754B8C42-B6

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gráfico abaixo mostra o caminho da reação de conversão de um reagente (R) em um produto (P), tendo r e p como coeficientes estequiométricos. A cinética da reação é de primeira ordem.

  
  

  A partir das informações do gráfico é certo que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 754b8c42-b6

  A

  a reação é completa.

  B

  o valor da constante de equilíbrio é 4.

  C

  o equilíbrio reacional é alcançado somente a partir de 15 s.

  D

  a velocidade da reação é maior em 10 s do que em 5 s.

  E

  a reação tem os coeficientes r e p iguais a 2 e 1, respectivamente.

  Responder
• D8A1D95C-A6

  Química

  Cinética QuímicaENEM · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como

  

  em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química:

  CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr

  As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80.

  O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de
  

  Escolha uma alternativa para a questão d8a1d95c-a6

  A

  22%.

  B

  40%.

  C

  50%.

  D

  67%.

  E

  75%.

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• BD7DC77B-31

  Química

  Cinética QuímicaUERJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um exame clínico, monitorou-se a concentração de um hormônio no sangue de um paciente, das 14 h de um dia às 10 h do dia seguinte. Os resultados do monitoramento, organizados em períodos de quatro horas, estão apresentados no gráfico abaixo.

  
  

  

  A maior taxa de produção do hormônio, em mol.mL–1.h–1, verificada em um dos cinco períodos do exame, corresponde a:

  Escolha uma alternativa para a questão bd7dc77b-31

  A

  1,0 × 10−10

  B

  2,0 × 10−10

  C

  4,0 × 10−10

  D

  5,0 × 10−10

  Responder
• 3FC48D87-07

  Química

  Cinética QuímicaUNICENTRO · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação A + 3B → 2C ocorre em um sistema fechado em condições tais que sua velocidade obedece à equação v = k[A][B]3.

  
  

  Com base nessa reação e expressão para a velocidade e nos conhecimentos sobre cinética, considere as afirmativas a seguir.

  
  

  I. A adição do reagente B ao sistema resulta no aumento da velocidade da reação.

  II. A velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de C.

  III. A velocidade de desaparecimento de B é três vezes maior que a velocidade de aparecimento de C.

  IV. Os reagentes A e B são consumidos com a mesma velocidade.

  
  

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 3fc48d87-07

  A

  Somente as afirmativas I e II são corretas.

  B

  Somente as afirmativas I e IV são corretas.

  C

  Somente as afirmativas III e IV são corretas.

  D

  Somente as afirmativas I, II e III são corretas.

  E

  Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

  Responder
• 14419FE7-DC

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Ao abastecer um automóvel com gasolina, é norma do órgão controlador do governo que o abastecimento seja suspenso após o disparo automático da bomba de combustível. Um dos argumentos é a preservação da saúde do frentista e o outro uma questão de segurança, isso porque moléculas dos componentes da gasolina, que podem ser percebidas pelo olfato, podem sofrer combustão em contato com moléculas de oxigênio.
  
  
  À partir dessas informações, foram feitas três afirmações:
  
  1) À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão.
  2) A reação de combustão entre as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio pode ser iniciada na presença de um cigarro aceso, provocando uma explosão.
  3) Entre as moléculas dos componentes da gasolina podemos encontrar compostos derivados do benzeno, que são compostos cancerígenos.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 14419fe7-dc

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  1 e 2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

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• 3F04AF3D-91

  Química

  Cinética QuímicaUECE · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os químico alemães Fritz Haber (1868-1934) e Carl Bosch (1874-1940) desenvolveram, em 1909, um processo de produção de amônia, matéria-prima para a fabricação de explosivos utilizados durante a Primeira Guerra Mundial. De acordo com o processo Haber, a obtenção da amônia se faz através da reação:

  N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

  Para essa reação, a variação de entalpia é negativa, sugerindo que ela ocorra a baixas temperaturas. No entanto, a reação é favorecida por elevada temperatura, garantindo alta energia de ativação para
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3f04af3d-91

  A

  quebrar as ligações entre os átomos de hidrogênio.

  B

  quebrar as ligações entre os átomos de nitrogênio.

  C

  melhorar, simultaneamente, o rendimento da amônia e a velocidade da reação.

  D

  reorganizar a estrutura na molécula da amônia.

  Responder
• 4A03B08C-A4

  Química

  Cinética QuímicaUNESP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A bioluminescência é o fenômeno de emissão de luz visível por certos organismos vivos, resultante de uma reação química entre uma substância sintetizada pelo próprio organismo(luciferina) e oxigênio molecular, na presença de uma enzima (luciferase). Como resultado dessa reaçãobioquímica é gerado um produto em um estado eletronicamenteexcitado (oxiluciferina*). Este produto, por suavez, desativa-se por meio da emissão de luz visível, formandoo produto no estado normal ou fundamental (oxiluciferina).Ao final, a concentração de luciferase permanece constante.

                                
  

  O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de bio-luminescência de vagalumes, no qual são formados dois produtos diferentes em estados eletronicamente excitados,responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor vermelha.

                                  
  

  A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a enzima luciferase

  Escolha uma alternativa para a questão 4a03b08c-a4

  A

  aumenta a energia de ativação da reação global de formação da oxiluciferina.

  B

  é um dos produtos da reação.

  C

  é responsável pela emissão de luz.

  D

  é o intermediário da reação, a partir do qual se originam os produtos.

  E

  atua como catalisador, pois interfere na reação sem ser consumida no processo.

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• C8361D8F-E3

  Química

  Cinética QuímicaCentro universitário FAG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A ação anestésica do clorofórmio (CHC؃) dá-se por esse ser muito volátil. Dessa forma, ele absorve calor da pele, a qual tem temperatura diminuída, então os nervos sensitivos, que mandam as informações ao cérebro, ficam inativos e a sensação de dor e diminuída. A tabela a seguir apresenta os dados de três experimentos da reação química dada por:

  
  

  CHCl3(g) + Cl2(g) → CCl4(g) + HCl(g).

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  Usando esses dados, assinale o correto.

  Escolha uma alternativa para a questão c8361d8f-e3

  A

  A lei da velocidade é: v = k[CHCl3][Cl2].

  B

  A reação é de segunda ordem em relação ao clorofórmio.

  C

  O valor da constante de velocidade é k = 5 × 103 (mol/L)-1/2 s-1.

  D

  A reação é de ordem três meios (3/2) em relação ao cloro.

  E

  Nenhuma das alternativas anteriores

  Responder
• 2A547D26-DE

  Química

  Cinética QuímicaEscola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O palito de fósforo moderno permite a obtenção de fogo pelo seu simples atrito com a superfície de sua caixa. Na sua versão antiga, entretanto, ele poderia ser aceso pelo atrito com qualquer superfície abrasiva. Ele era constituído de uma lasca de madeira com a ponta coberta com fósforo branco, enxofre e clorato de potássio, todos eles recobertos por uma camada de cola, conforme mostrado na figura. A raspagem do palito retirava a cola da superfície permitindo que o oxigênio do ar entrasse em contato com o fósforo, que entrava em combustão instantaneamente. Essa primeira reação levava à queima dos demais componentes, que faziam, também, a madeira se queimar.

  
  

  O acendimento instantâneo do palito de fósforo antigo era possível por que a reação entre fósforo branco e oxigênio possui:

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2a547d26-de

  A

  madeira atuando como catalisador.

  B

  baixa energia de ativação.

  C

  alta energia de ativação.

  D

  variação de entalpia positiva.

  E

  variação de entalpia negativa.

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• AB59A039-B4

  Química

  Cinética QuímicaFundação Educacional Inaciana Padre Sabóia de Medeiros · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para o gráfico a seguir, é incorreto afirmar que:

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ab59a039-b4

  A

  A energia do complexo ativado é de 25 kcal.

  B

  A energia de ativação para a reação A + B → C é igual a 15 kcal.

  C

  A energia de ativação para a reação C → A + B é igual a 15 kcal.

  D

  A energia absorvida pela reação A + B → C é de 10 kcal.

  E

  A energia liberada pela reação C → A + B é igual a 10 kcal.

  Responder