Questões do ENEM: Equilíbrio Químico

Resultados

552 questões encontradas. Mostrando a página 11 de 28.

• 661C2104-09

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A desomorfina, assim como a morfina e a heroína, é um derivado do ópio. Usada para fins medicinais na terapia da dor crônica e aguda de alta intensidade, a desomorfina produz fortes ações de insensibilidade à dor. A ingestão de doses elevadas da substância causa euforia, estados hipnóticos e dependência. A desomorfina é de 8 a 10 vezes mais potente que a morfina, tratando-se de um opiáceo sintético com estrutura quase idêntica à da heroína, mas muito mais barata.

  
  

  Supondo que, a 25 °C, a desomorfina tenha um pKa de 9,69, a morfina tenha um pKa de 8,21 e a heroína tenha um pKa de 7,60, tem-se que a

  Escolha uma alternativa para a questão 661c2104-09

  A

  heroína é mais básica que a morfina.

  B

  morfina é mais básica que a desomorfina.

  C

  desomorfina é mais ácida que a morfina e a heroína.

  D

  heroína é mais ácida que a morfina e a desomorfina.

  Responder
• D8C49F99-F1

  Química

  Cinética QuímicaUNICAMP · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  De tempos em tempos, o mundo se choca com notícias sobre o uso de armas químicas em conflitos. O sarin é um composto organofosforado líquido, insípido, incolor e inodoro, altamente volátil, que se transforma em gás quando exposto ao ar, sendo um dos principais alvos dessas notícias. Em 1955, um projeto confidencial do exército americano estudou a eficiência de hipoclorito na eliminação de sarin em ambientes contaminados. A tabela a seguir mostra alguns resultados obtidos nesse estudo.

  
  

  
  

  
  

  Sendo t1/2 o tempo para a concentração do sarin cair à metade, de acordo com a tabela a reação é mais rápida em

  Escolha uma alternativa para a questão d8c49f99-f1

  A

  maiores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez do meio reacional.

  B

  menores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez do meio reacional.

  C

  meios mais ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclorito.

  D

  meios menos ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclorito.

  Responder
• D8B9F703-F1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICAMP · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  O refluxo gastroesofágico é o retorno do conteúdo do estômago para o esôfago, em direção à boca, podendo causar dor e inflamação. A pHmetria esofágica de longa duração é um dos exames que permitem avaliar essa doença, baseando-se em um resultado como o que é mostrado a seguir.

  
  

  
  
  

  Dados: O pH normal no esôfago mantém-se em torno de 4 e o pH da saliva entre 6,8-7,2.

  
  

  Assim, episódios de refluxo gastroesofágico acontecem quando o valor de pH medido é
  

  Escolha uma alternativa para a questão d8b9f703-f1

  A

  menor que 4; no exemplo dado eles ocorreram com maior frequência durante o dia.

  B

  maior que 4; no exemplo dado eles ocorreram com maior frequência à noite.

  C

  menor que 4; no exemplo eles não ocorreram nem durante o dia nem à noite.

  D

  maior que 4; no exemplo eles ocorreram durante o período do exame.

  Responder
• 98D7E2AB-E8

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O manejo adequado do solo possibilita a manutenção de sua fertilidade à medida que as trocas de nutrientes entre matéria orgânica, água, solo e o ar são mantidas para garantir a produção. Algumas espécies iônicas de alumínio são tóxicas, não só para a planta, mas para muitos organismos como as bactérias responsáveis pelas transformações no ciclo do nitrogênio. O alumínio danifica as membranas das células das raízes e restringe a expansão de suas paredes, com isso, a planta não cresce adequadamente. Para promover benefícios para a produção agrícola, é recomendada a remediação do solo utilizando calcário (CaCO3).

  BRADY, N. C.; WEIL, R. R. Elementos da natureza e propriedades dos solos. Porto Alegre: Bookman, 2013 (adaptado).

  
  

  Essa remediação promove no solo o(a)

  Escolha uma alternativa para a questão 98d7e2ab-e8

  A

  diminuição do pH, deixando-o fértil.

  B

  solubilização do alumínio, ocorrendo sua lixiviação pela chuva.

  C

  interação do íon cálcio com o íon alumínio, produzindo uma liga metálica.

  D

  reação do carbonato de cálcio com os íons alumínio, formando alumínio metálico.

  E

  aumento da sua alcalinidade, tornando os íons alumínio menos disponíveis.

  Responder
• AB374337-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFPR · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera, sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, pode-se produzir o SO2 (g) em pequena escala a partir da reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico concentrado. Para evitar o escape desse gás para a atmosfera e que seja inalado, é possível montar uma aparelhagem em que o SO2 (g) seja canalizado e borbulhado numa solução salina neutralizante.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Com base nas informações fornecidas, qual dos sais indicados a seguir é o mais eficiente como solução neutralizante?
  

  Escolha uma alternativa para a questão ab374337-dd

  A

  Sulfato de sódio.

  B

  Carbonato de sódio.

  C

  Fosfato de sódio

  D

  Hidrogenocarbonato de sódio.

  E

  Monohidrogenofosfato de sódio.

  Responder
• 32B399FF-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-PR · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Duas soluções nomeadas X e Y foram preparadas a 25 ºC com as características dadas na tabela a seguir:

  
  

  

  
  

  Considerando as informações fornecidas, analise os itens I a III.

  I) A solução Y apresenta pH mais baixo que a solução X.

  II) O ácido acético é mais fraco que o ácido tricloroacético.

  III) A solução Y apresentará maior condutibilidade elétrica que a X.

  Estão corretos os itens:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 32b399ff-dd

  A

  apenas I e II.

  B

  apenas I e III.

  C

  apenas II e III.

  D

  I, II e III.

  Responder
• F955D40E-CC

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfato de cálcio CaSO4 possui produto de solubilidade igual a 9 x 10–6 . Se uma quantidade suficientemente grande de sulfato de cálcio for adicionada a um recipiente contendo 1 litro de água, qual será, ao se atingir o equilíbrio, a concentração, em mol L -1 , esperada de Ca2+ em solução aquosa?

  Escolha uma alternativa para a questão f955d40e-cc

  A

  9,0 x 10 – 6

  B

  4,5 x 10 – 6 .

  C

  3,0 x 10 – 6

  D

  1,5 x 10 – 3 .

  E

  3,0 x 10 – 3 .

  Responder
• F94E4E9B-CC

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere os dados termodinâmicos da reação abaixo, na tabela a seguir.

  
  

  Com base nesses dados, considere as seguintes afirmações sobre o deslocamento do equilíbrio químico dessa reação.

  I - O aumento da temperatura desloca no sentido dos produtos.

  II - O aumento da pressão desloca no sentido dos produtos.

  III- A adição de CO2 desloca no sentido dos reagentes.

  
  

  Quais estão corretas?
  

  Escolha uma alternativa para a questão f94e4e9b-cc

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas I e II.

  E

  I, II e III.

  Responder
• 2517AC90-CB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUDESC · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local (temperatura e umidade do ar), devido à presença do composto químico cloreto de cobalto nesse objeto. A reação química que ocorre é demonstrada pela equação química abaixo:

  

  
  

  Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação química que ocorre no “galinho do tempo”, analise as proposições.

  I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul.

  II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa quando a umidade do ar for elevada.

  III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do tempo” será rosa.

  Assinale a alternativa correta. 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2517ac90-cb

  A

  Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

  B

  Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

  C

  Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

  D

  Somente a afirmativa I é verdadeira.

  E

  Todas as afirmativas são verdadeiras.

  Responder
• F7CF1786-A6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um balão volumétrico, foram adicionados 60 mL de uma solução de HNO3 de concentração desconhecida e 40 mL de solução de KOH 0,4 mol/L. Sabendo-se que o pH final da mistura é igual a 12, é correto afirmar que a molaridade da solução de ácido nítrico era de

  Escolha uma alternativa para a questão f7cf1786-a6

  A

  0,1 mol/L.

  B

  0,25 mol/L.

  C

  0,4 mol/L.

  D

  0,55 mol/L.

  Responder
• F7C4D1E5-A6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para a produção de gás hidrogênio, em um recipiente fechado e à temperatura constante, introduziu-se monóxido de carbono e vapor de água, os quais apresentavam pressões parciais iguais, de 0,90 atm cada. Após um determinado tempo, o equilíbrio químico foi atingido, CO(g) + H2O_(g) ⇋ CO2(g) + H2(g) , e medindo-se a pressão parcial do monóxido de carbono obteve-se 0,60 atm. Diante dessa afirmação, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio, Kp, para a reação exposta.

  Escolha uma alternativa para a questão f7c4d1e5-a6

  A

  1/4

  B

  1/9

  C

  0,44

  D

  4,0

  Responder
• 5774DBBA-A5

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFU-MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  

  Disponível em: <http://2.bp.blogspot.com/>. Acesso em 10 de março de 2018
  
  

  Na charge são lidas algumas substâncias que aparecem no "leite de caixinha", substâncias essas adicionadas com funções distintas na preservação e na conservação do produto.

  
  

  As substâncias citadas na charge
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5774dbba-a5

  A

  podem ser obtidas por reação de neutralização ácido-base e, quando dissolvidas em água, aumentam sua condutividade elétrica.

  B

  formam um tampão que promove a variação contínua do pH do leite, aumentando seu tempo de validade.

  C

  são sais de ácido e base fortes que se neutralizam com a finalidade de manter a acidez do leite controlada.

  D

  estão presentes em diversos alimentos, pois são óxidos que colaboram na conservação dos produtos.

  Responder
• 82283892-74

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na situação de equilíbrio para a reação

  
  

  2S02(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g)

  
  

  as concentrações de reagentes e produtos a 1000 K foram determinadas como sendo [SO2] = 0.27 m ol.L-1, [O2] = 0.40 mol.L-1 e [SO3] = 0.33 m ol.L-1.

  
  

  Na temperatura dada, o valor da constante de equilíbrio da reação em termos de concentração será:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 82283892-74

  A

  3.1

  B

  3.7

  C

  4.5

  D

  4.9

  Responder
• 82217010-74

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução é preparada com 28.2 g de um ácido monoprótico fraco (MM = 47.0 g/mol), em um balão volumétrico com 1.0 L de capacidade, e complementada com água destilada. Sabendo-se que o ácido se dissociou 5.0 %, a concentração da base conjugada e a constante de dissociação do ácido fraco são, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 82217010-74

  A

  3.0 x 10-2 mol/L; 1.6 x 10-3 mol/L

  B

  6.0 x 10-1 mol/L; 1.6 x 10-4 mol/L

  C

  5.0 x 10-2 mol/L; 1.0 x 10-3 mol/L

  D

  5.7 x 10-1 mol/L; 1.0 x 10-4 mol/L

  Responder
• 82176D05-74

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A calcinação de 2.8400 g de uma mistura sólida constituída de CaCO3 e MgCO3 produziu um gás e um resíduo sólido de peso 1.5200 g.

  
  

  Com essas informações, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 82176d05-74

  A

  se o gás for recolhido em água destilada contendo fenolftaleína, a solução saturada de gás ficará rosa.

  B

  a composição centesimal da mistura sólida inicial é de aproximadamente 70.0%(m/m) de CaCO3 e 30.0%(m/m) de MgCO3.

  C

  se o resíduo sólido for dissolvido em água destilada contendo fenolftaleína, a solução será incolor.

  D

  o resíduo sólido é constituído pelos bicarbonatos de cálcio e de magnésio.

  Responder
• 32FE1E33-58

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para sua apresentação em um “show de química”, um grupo de estudantes confeccionou um recipiente com três compartimentos, 1, 2 e 3, dispostos de modo a lembrar o formato da bandeira brasileira. A esses compartimentos, adicionaram três soluções aquosas diferentes, todas incolores e de concentração igual a 0,1 mol/L, uma em cada compartimento. O recipiente foi mantido em posição horizontal.

  
  

  

  
  

  Em seguida, acrescentaram em cada compartimento o indicador azul de bromotimol, que apresenta cor azul em pH > 7,6 e amarela em pH < 6,0. Como resultado, o recipiente apresentou as cores da bandeira nacional, conforme mostra a figura.

  
  

  

  
  

  As soluções aquosas colocadas inicialmente pelos estudantes nos compartimentos 1, 2 e 3 podem ter sido, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 32fe1e33-58

  A

  cloreto de sódio, ácido clorídrico e hidróxido de sódio.

  B

  cloreto de sódio, carbonato de sódio e ácido clorídrico.

  C

  hidróxido de sódio, ácido clorídrico e cloreto de sódio.

  D

  hidróxido de sódio, carbonato de sódio e ácido clorídrico.

  E

  carbonato de sódio, hidróxido de sódio e ácido clorídrico.

  Responder
• 32ECD224-58

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O quadro fornece indicações sobre a solubilidade de alguns compostos iônicos inorgânicos em água a 20 ºC.

  
  

  

  
  

  Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a partir da reação de uma liga metálica com ácido nítrico contém nitrato de cobre(II) e nitrato de prata. Dessa solução, pretende-se remover, por precipitação, íons de prata e íons de cobre(II), separadamente. Para tanto, pode-se adicionar à mistura uma solução aquosa de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 32ecd224-58

  A

  nitrato de sódio e filtrar a mistura resultante.

  B

  cloreto de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de hidróxido de sódio.

  C

  hidróxido de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de cloreto de sódio.

  D

  hidróxido de sódio e filtrar a mistura resultante.

  E

  cloreto de sódio e filtrar a mistura resultante.

  Responder
• 624DAE78-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considera­-se que quando uma pessoa ingere dois copos de água, seu suco  gástrico (solução de ácido clorídrico, pH igual a 1) dilui de 50 para 500 mL. Nessa condição o pH da solução restante logo após a ingestão da água será de:

  Escolha uma alternativa para a questão 624dae78-ff

  A

  10

  B

  8

  C

  6

  D

  4

  E

  2

  Responder
• 62355F71-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Adicionando-­se um pouco de cloreto de cálcio, CaCl2, a uma solução saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, pode-­se afirmar que:

  
  

  I. Ocorrerá aumento do pH dessa solução.

  II. Ocorrerá diminuição do pH dessa solução.

  III. Não ocorrerá alteração do pH.

  IV. Ocorrerá precipitação de Ca(OH)2.

  
  

  Marque a alternativa que indica a(s) afirmação(ões) correta(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 62355f71-ff

  A

  III e IV

  B

  I

  C

  II

  D

  III

  E

  II e IV

  Responder
• 614CCA78-76

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Virtual de São Paulo · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responde a questão.
  

  
  

  Uma semana depois do rompimento de duas barragens na cidade de Mariana, na região central de Minas, foi divulgada a primeira análise que comprova a alta concentração de metais pesados no rio Doce. Entre os índices elevados, estão os de arsênio, que apresentou concentração de 2,63 mg/L (o normal seria somente de 0,01 mg/L), chumbo, com 1,03 mg/L, (sendo que o recomendável seria de 0,01 mg/L) e manganês, com 61,22 mg/L, muito acima do 0,1 mg/L adequado para o tratamento da água.

  
  

  <http://tinyurl.com/lamariana> Acesso em: 28.05.2017. Adapatado.
  

  Considere uma amostra de lama, coletada no rio Doce, em que se pode ter o equilíbrio químico do carbonato de chumbo II, a25°C, representado pela equação.

  
  

  PbCO3(s) ⥋ Pb2 +(aq) + CO3 2 –(aq)

  
  

  A concentração de íons carbonato, presentes nesse equilíbrio, é

  
  

  Dado:

  Produto de Solubilidade do PbCO3, a 25 °C: Kps = 7,4 · 10–14

  Escolha uma alternativa para a questão 614cca78-76

  A

  7,4 . 10–7

  B

  7,4 . 10–14

  C

  3,7 . 10–7

  D

  2,7 . 10–14

  E

  2,7 . 10–7

  Responder