Questões do ENEM: Equilíbrio Químico

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552 questões encontradas. Mostrando a página 21 de 28.

• 2F3A121E-AB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A aparelhagem esquematizada na figura abaixo pode ser utilizada para identificar gases ou vapores produzidos em transformações químicas. No frasco 1, cristais azuis de CoCl₂ anidro adquirem coloração rosa em contato com vapor d'água. No frasco 2, a solução aquosa saturada de Ca(OH)₂ turva-se em contato com CO₂ (g).
  
  Utilizando essa aparelhagem em três experimentos distintos, um estudante de Química investigou os produtos obtidos em três diferentes processos:
  
  I. aquecimento de CaCO₃ puro;
  
  II. combustão de uma vela;
  
  III. reação de raspas de Mg (s) com HCl (aq).
  
  O aparecimento de coloração rosa nos cristais de CoCl₂ anidro e a turvação da solução aquosa de Ca(OH)₂ foram observados, simultaneamente, em

  Escolha uma alternativa para a questão 2f3a121e-ab

  A

  I, apenas.
  

  B

  II, apenas.
  

  C

  III, apenas.
  

  D

  I e III, apenas.
  

  E

  I, II e III

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• 2C63A4A9-AB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir:
  
  As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de;

  Escolha uma alternativa para a questão 2c63a4a9-ab

  A

  HCl, NaOH, KCl e sacarose.
  

  B

  KCl, NaOH, HCl e sacarose
  

  C

  HCl, sacarose, NaOH e KCl
  

  D

  KCl, sacarose, HCl e NaOH.
  

  E

  NaOH, HCl, sacarose e KCl.

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• B35A7C47-9F

  Química

  Cinética QuímicaUNESP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para a produção de energia, os mamíferos oxidam compostos de carbono nos tecidos, produzindo dióxido de carbono gasoso, CO₂(g), como principal subproduto. O principal meio de remoção do CO₂(g) gerado nos tecidos envolve sua dissolução em água, seguida da reação do gás dissolvido com a água, sob a ação de um catalisador biológico, a enzima ani-drase carbônica, como representado a seguir.
  
  A respeito desse processo, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão b35a7c47-9f

  A

  a reação de formação de HCO₃ (aq) na etapa 2 só ocorre na presença do catalisador biológico.
  

  B

  a concentração de CO₂ (aq) não influi na acidez do meio.
  

  C

  a concentração de H⁺ (aq) aumenta com a elevação da temperatura
  

  D

  a concentração de H⁺ (aq) não varia com a elevação da temperatura
  

  E

  o aumento da concentração de CO₂ (aq) aumenta a acidez do meio

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• C10948DB-96

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

        Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:
  
  

  Cl₂ (g) + 2 H₂O ( l ) ⥨ HCIO (aq) + H₃O⁺ (aq) + Cl (aq)

  
  

  HCIO (aq) + H₂O (I) ⥨ H₃O⁺ (aq) + CIO^- (aq) pK_a = - log K_a = 7,53

  
        A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza.

  
  Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão c10948db-96

  A

  0.

  B

  5.

  C

  7.

  D

  9.

  E

  14.

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• B77DC0D0-96

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

        A formação freqüente de grandes volumes de pirita (FeS₂) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas” . Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25 º C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:
  
  

  4 FeS₂ (s) + 15O₂ (g) + 2 H₂O (I) ➙ 2 Fe₂(SO₄)₃ (aq) + 2 H₂ SO₄ (aq)

  
  FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000.
  
  Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b77dc0d0-96

  A

  sulfeto de sódio.

  B

  cloreto de amônio.

  C

  dióxido de enxofre.

  D

  dióxido de carbono.

  E

  carbonato de cálcio.

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• F4BEBAAE-1D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNB · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando o comportamento ideal para os gases envolvidos e o equilíbrio referido acima, assinale a opção correta

  Escolha uma alternativa para a questão f4bebaae-1d

  A

  De acordo com o princípio de Le Chatelier, a inalação de CO favorece a formação do complexo Hm O₂ .

  B

  Como o CO age como um catalisador da reação, a sua inalação favorece a formação do complexo Hm·CO.

  C

  Se a pressão parcial de CO for igual à pressão parcial do O₂ , então, em condições de equilíbrio, serão iguais a quantidade de moléculas de hemoglobina complexadas com O₂ e a das complexadas com CO.

  D

  Se a pressão parcial de O₂  nos pulmões for 100 mbar, então é suficiente a pressão parcial de CO igual a 1,0 mBar para que, em condições de equilíbrio, mais de 50% dos grupos heme estejam ligados às moléculas de CO.

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• 0AF2D9FB-63

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNEAL · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  As cavernas calcárias são formadas pela dissolução de carbonatos pela água e pelo gás carbônico; o surgimento e evolução dessas cavernas podem ser descritos pela equação química a seguir:
  
                                     
  
  De acordo com essa equação química, dadas as afirmativas seguintes,
  
  I. A reação química é reversível.
  
  II. As espécies químicas presentes no lado dos produtos são chamadas de íons.
  
  III. A equação química não está corretamente balanceada.
  
  IV. A reação química para estar em equilíbrio, a velocidade da reação direta tem que ser igual à velocidade da reação inversa.
  
  verifica-se que estão corretas
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0af2d9fb-63

  A

  I, II, III e IV.

  B

  II e IV, apenas.

  C

  II e III, apenas.

  D

  I, II e IV, apenas.

  E

  I, III e IV, apenas.

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• 630A9C00-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Alguns sais, em soluções aquosas, modificam a concentração de íons H+ e OH- do meio, dependendo da força ácida ou básica de quem lhes deu origem. A adição de íons comuns aos existentes nas soluções destes sais podem, ou não, modificar o pH. É importante saber como se comportam esses sistemas de soluções salinas com adição de ácidos ou bases, pois eles são identificados como reguladores de muitos sistemas biológicos, a exemplo da regulação do pH do sangue no organismo humano, dentre outros.

  
  

  
  

  Analise os sistemas descritos e assinale a proposição correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 630a9c00-e6

  A

  A adição de uma solução aquosa diluída de HCl a uma solução aquosa de NH4Cl mantém inalterado o pH do meio.

  B

  A hidrólise salina do NaCN (s) aumenta a concentração de íons OH- e o pH da solução.

  C

  A reação entre KOH (aq) e NaCH3COO (aq) torna a solução mais básica.

  D

  O pH de uma solução aquosa de Na2CO3 é menor que o de uma solução de CO2 (g) dissolvido em água.

  E

  A constante de hidrólise do hipoclorito de sódio (Ka HClO = 3,0 x 10-8 a 25º C) é menor que a do fluoreto de sódio (Ka HF = 3,5 x 10-4 a 25º C).

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• 6303D2BC-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A ureia reage com a amônia líquida, formando um sal de amônio

  
  

  
  

  
  

  Sobre a natureza das interações entre as espécies envolvidas na reação, o comportamento químico das substâncias reagentes e o átomo de nitrogênio, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6303d2bc-e6

  A

  A amônia líquida atua como base e a ureia como ácido de Brönsted-Lowry.

  B

  As ligações de hidrogênio N—H na amônia são mais fortes que as interações entre os íons NH4 + e NH2CONH2 -

  C

  Os átomos ao redor do nitrogênio da ureia assumem um arranjo espacial diferente da geometria molecular da amônia.

  D

  O íon amônio NH4 + gerado nesta reação tem força ácida menor que o íon amônio obtido da reação entre HCl (aq) e NH4OH (aq).

  E

  A adição de CH3COOH não altera o equilíbrio da reação.

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• E914E091-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (KC) é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão e914e091-dd

  A

  1,80. 10-4

  B

  3,00. 10-2

  C

  6,00. 10-1

  D

  3,60. 10-1

  E

  1,44. 104

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• 2AC360CA-B8

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

   ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

  QUÍMICO            ATÔMICO

         H                        1                           1,0

         C                        6                           12,0

         N                        7                           14,0

         O                        8                          16,0
         S                       16                          32,0

        Cl                        17                         35,5

        Ca                       20                         40,0

        Fe                       26                          56,0

        Cu                      29                          63,5

        Zn                      30                          65,4

       Ag                       47                         108,0 

       Sn                       50                         119,0

       Xe                       54                         131,0

       W                        74                         184,0 

  O óxido nítrico é um gás incolor que pode resultar de uma reação no interior de máquinas de combustão interna e, ao ser resfriado no ar, é convertido a dióxido de nitrogênio, um gás de cor castanha, que irrita os pulmões e diminui a resistência às infecções respiratórias, conforme a reação:

  
  

  2 NO(g) + O2(g)⇽⇾ 2 NO2(g) ΔH <0

  
  

  Considerando o sistema acima em equilíbrio, é correto afirmar-se que a produção de dióxido de nitrogênio será favorecida quando se
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2ac360ca-b8

  A

  adicionar um catalisador.

  B

  aumentar a pressão.

  C

  elevar a temperatura.

  D

  retirar oxigênio.

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• 19F198E7-B6

  Química

  Equilíbrio QuímicoInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N2, H2 e NH3, como mostra a equação a seguir.

  
  

  A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19f198e7-b6

  A

  Se aumentarmos a temperatura, mantendo a pressão constante, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de NH3.

  B

  A reação é exotérmica.

  C

  Uma mudança na pressão do sistema deslocará o equilíbrio estabelecido.

  D

  Todos os reagentes, como o produto da reação direta, são compostos covalentes.

  E

  Com a retirada do gás hidrogênio, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de gás nitrogênio.

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• 50497ABF-77

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - PR · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Peter Sorensen, bioquímico dinamarquês, apesar de importantes trabalhos com proteínas, enzimas e aminoácidos, ficou mais conhecido como o criador da escala de pH, usada para medir a acidez de uma solução, que varia de zero a 14. Para preparar uma solução com pH =12 foi adicionado hidróxido de - sódio em 50 mL de água a 25 °C. A quantidade em gramas de soda cáustica necessária é de:

  Dados: Na=23u, O=16u, H=1u.

  Escolha uma alternativa para a questão 50497abf-77

  A

  5.10-5 g

  B

  5. 10-3 g

  C

  2. 10 -3 g

  D

  2. 10-2 g

  E

  4.10-3 g

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• F0CB8695-36

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Cores nas lagoas
  

  

  O listrado multicor que se desenha na areia quando o nível da água baixa nas lagoas do Pantanal da Nhecolândia, conhecidas como salinas, em Mato Grosso do Sul, por muito tempo foi um mistério para observadores. A explicação está numa cianobactéria que sobrevive nas condições dessas águas de pH entre 9 e 11. Na época seca essas bactérias se reproduzem em profusão e pintam as lagoas com substâncias de sua própria decomposição.

  (Pesquisa FAPESP, fevereiro de 2012. Adaptado.)

  Águas que apresentam pH entre 9 e 11 são
  

  Escolha uma alternativa para a questão f0cb8695-36

  A

  ácidas, com [H+] que varia de 10–5 a 10–3 mol/L.

  B

  ácidas, com [H+] que varia de 10–2 a 10– 4 mol/L.

  C

  alcalinas, com [OH–] que varia de 10–2 a 10– 4 mol/L.

  D

  alcalinas, com [OH–] que varia de 10–5 a 10–3 mol/L.

  E

  neutras, com [H+] que se iguala a [OH–], de 10–7 mol/L.

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• C74838C0-E4

  Química

  Cinética QuímicaUSP · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H₂ e I₂ estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H₂ e I₂ (experimento A) ou somente de HI (experimento B).
  
  
  
  Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que

  Escolha uma alternativa para a questão c74838c0-e4

  A

  no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido.

  B

  no experimento B, as concentrações das substâncias (HI, H₂ e I₂) são iguais no instante t1.

  C

  no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo.

  D

  no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido.

  E

  no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K₁) é maior do que 1.

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• B3B721EB-25

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo:
  
                                 4 NH_3(g) + 5 O_2(g) 4 NO_(g) + 6 H₂O_(g)  ΔH = -900KJ
  
  
  Sobre a reação, é correto afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b3b721eb-25

  A

  ela é endotérmica na formação de NO e H₂O.

  B

  ela requer 900 kJ de energia na formação de 1 mol de NO.

  C

  em temperaturas mais baixas aumenta o rendimento da formação de NO e H₂O.

  D

  ao alcançar o equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões parciais, será     K_p = {[H₂O] x [NO]} / {[O₂] x [NH₃]}

  E

  se trata de um equilíbrio heterogêneo.

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• 6773904A-BF

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2012Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases.
  Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.
  
  
  
  Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6773904a-bf

  A

  Álcool ou sabão.
  

  B

  Suco de limão ou álcool.
  

  C

  Suco de limão ou vinagre.
  

  D

  Suco de limão, leite ou sabão.
  

  E

  Sabão ou carbonato de sódio/barrilha.
  

  Responder
• 3771B276-59

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRN · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ferro é encontrado, nos alimentos, no estado de oxidação 3+, ou seja, como Fe (III), mas, para que possa ser absorvido pelo organismo, deve apresentar-se no estado de oxidação 2+, ou seja, como Fe (II).
  
  Contribuem, para a transformação do Fe (III) em Fe (II), substâncias redutoras presentes no suco gástrico. Por sua vez, outras substâncias podem facilitar ou dificultar a biodisponibilidade do Fe ( II) para sua absorção pelo organismo. Em presença da vitamina C, o Fe (II) forma complexos solúveis, enquanto que, com o oxalato, forma um composto cujo valor de Kps é muito baixo.
  
  Algumas pessoas recomendam consumir espinafre por conter alto teor de Fe (I I), mas que também contém elevada quantidade de oxalato. Também aconselham que a feijoada, rica em Fe (II), seja consumida juntamente com suco de laranja, rico em vitamina C. Em relação às recomendações para se consumir espinafre com o suco de laranja, nessas condições, é correto afirmar:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3771b276-59

  A

  O espinafre é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível, uma vez que se forma oxalato de Fe (II) muito solúvel, o que facilita sua absorção pelo organismo.

  B

  O espinafre não é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível, uma vez que se forma oxalato de Fe (II) pouco solúvel, o que dificulta sua absorção pelo organismo.

  C

  O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta elevado valor de Kps, o que dificulta sua absorção.

  D

  O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta muito baixo valor de Kps, o que facilita sua absorção.

  Responder
• F0145423-3F

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um dos maiores inimigos dos monumentos históricos de Roma é a poluição causada pela fumaça lançada dos veículos, que transforma em pó mesmo as pedras calcárias mais resistentes. Esse processo vem arrui- nando baixos-relevos, colunas, portas e esculturas de valor inestimável, a uma velocidade aproximada de cinco milímetros em cada trinta anos.
  
  
  O fenômeno referido é motivado
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f0145423-3f

  A

  pelo elevado pH do meio produzido na reação entre a fumaça e a água.
  

  B

  pela ação mecânica entre as partículas da fumaça e o granito.
  

  C

  .pela reação química representada por: CaCO₃ (s) + 2H⁺(aq) &rarr; CO₂ (g)+ H₂ O(l) + Ca²⁺aq) .
  

  D

  pelo caráter alcalino dos gases emanados dos veículos.
  

  E

  pela ação de micro-organismos presentes na fumaça.
  

  Responder
• B0FE7694-19

  Química

  Equilíbrio QuímicoFATEC · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para que uma transformação química esteja em estado de equilíbrio dinâmico, é necessário, entre outros fatores, que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b0fe7694-19

  A

  os reagentes e produtos sejam incolores.

  B

  os reagentes e produtos estejam em estados físicos diferentes.

  C

  haja liberação de calor do sistema para o ambiente.

  D

  haja coexistência de reagentes e produtos no sistema.

  E

  as concentrações dos produtos aumentem com o tempo.

  Responder