Questões do ENEM: Equilíbrio Químico

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552 questões encontradas. Mostrando a página 22 de 28.

• 76E98EBC-17

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as seguintes reações (I e II):
  
  
  
  O valor da constante de equilíbrio (K_I ) para a reação (I) é 4,17 x 10^-34 a 25^o C. Assim sendo, pode-se afirmar que o valor da constante de equilíbrio (K_II ) para a reação (II) na mesma temperatura será
  

  Escolha uma alternativa para a questão 76e98ebc-17

  A

  2,40 x 10³³

  B

  4,17 x 10^-33

  C

  8,34 x 10 ³⁴

  D

  2,40 x 10^-33

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• 28650365-0E

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6g de MgCl₂, sendo o volume completado com H₂O destilada. Sabendo que o MgCI₂ foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada (mol/L) de íons Mg⁺² nessa solução:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 28650365-0e

  A

  0,05

  B

  0,2

  C

  0,1

  D

  0,4

  E

  3,2

  Responder
• 2373B17B-0E

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Certo elemento X  forma um  óxido sólido que, dissolvido em água, forma  uma solução que,  por  sua vez,   testada em  fenolftaleína,   adquire   coloração   rósea.   O  elemento X pode ser:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2373b17b-0e

  A

  um não ­metal;

  B

  o sódio;

  C

  o enxofre;

  D

  o carbono;

  E

  o cromo. 

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• B03C366C-09

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  A produção industrial de metanol envolve a reação do monóxido de carbono com o hidrogênio, em determinadas condições, de acordo com o sistema em equilíbrio representado pela equação química.
  Considerando-se essas informações e a equação química que representa o sistema em equilíbrio, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b03c366c-09

  A

  O aumento de pressão desse sistema em equilíbrio favorece a formação de metanol.

  B

  A constante de equilíbrio, Kc, é calculada pela expressão

  C

  A adição de hidrogênio ao sistema aumenta a concentração de monóxido de carbono.

  D

  O valor da constante de equilíbrio Kc é igual ao da constante de equilíbrio Kp.

  E

  A redução da temperatura do sistema não altera o equilíbrio representado.

  Responder
• C341F98C-FD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade do Contestado - Santa Catarina · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um técnico preparou 420g de uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO₃, dissolvida em água) em um béquer a uma temperatura de 60ºC. Depois deixou a solução esfriar até uma temperatura de 40ºC, verificando a presença de um precipitado.

  A massa aproximada desse precipitado é:

  (desconsidere a massa de água presente no precipitado)

  

  Escolha uma alternativa para a questão c341f98c-fd

  A

  100 g.
  

  B

  60 g.
  

  C

  50 g.
  

  D

  320 g.
  

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• BF97BA67-E9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Luterana do Brasil · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Achocolatado é recolhido depois de causar mal-estar em consumidores

  
  

  Queixas chegaram à Vigilância Sanitária Estadual e foram relatadas por moradores de Canoas, São Leopoldo e Porto Alegre

  
  

  
  Na zona sul da Capital, uma menina de 10 anos foi levada ao Hospital de Pronto Socorro (HPS) depois que sentiu uma forte ardência na boca e na garganta ao beber o produto, comprado pela avó dela, que é dona de um minimercado no bairro Guarujá. A garota foi medicada e retornou para casa nesta tarde.

  Segundo a responsável pelo setor de alimentos da Divisão de Vigilância Sanitária do Estado, Susete Lobo Saar de Almeida, uma análise laboratorial prévia do produto constatou alterações no pH da bebida. Esse índice, que aponta o quanto uma substância é ácida ou alcalina, estaria em torno de 13 — em uma escala que vai de zero a 14 — indicando grande alcalinidade no produto.

  
  

  Fonte: http://zerohora.clicrbs.com.br

  
  

  
  

  Qual das substâncias abaixo poderia ter causado o problema citado na reportagem?
  

  Escolha uma alternativa para a questão bf97ba67-e9

  A

  Ácido sulfúrico.

  B

  Hidróxido de sódio.

  C

  Nitrato de potássio.

  D

  Dióxido de carbono.

  E

  Cloreto de amônio.

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• B2489E2A-E8

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFAC · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um professor de química, em uma aula sobre ácidos e determinação de pH (potencial hidrogeniônico), resolveu diferenciar sua aula utilizando um rótulo de vinagre comercial, que continha a seguinte informação:

  
  

  Concentração de ácido acético: 6,0% m/V

  
  

  
  

  Ao explicar que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (ácido etanóico), o professor deixou o seguinte questionamento valendo um ponto na média: “Qual o pH do vinagre?” As seguintes informações foram fornecidas pelo professor:  

  
  

  
  

  
  

  Assim, ganhará o ponto o aluno que responder que o pH é aproximadamente: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão b2489e2a-e8

  A

  7,0.

  B

  1,2.

  C

  2,4.

  D

  9,6.

  E

  5,0.

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• A1D8CAE6-E8

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a1d8cae6-e8

  A

  O pH da solução de ácido acético é igual a 3.

  B

  A concentração de H+ (aq) no equilíbrio químico é 1,0.10–2mol.L–1.

  C

  A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1mol.L–1.

  D

  O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é 1,8.10–5.

  E

  A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.

  Responder
• A1D56A27-E8

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O deslocamento do equilíbrio químico de um sistema é toda e qualquer alteração de velocidade de reação direta ou inversa, que provoca modificações nas concentrações de substâncias químicas e, consequentemente, leva a um novo estado de equilíbrio.

  
  

  
  

  A aplicação desse conceito de deslocamento de equilíbrio químico ao sistema representado pela equação química permite corretamente afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1d56a27-e8

  A

  A remoção de H2S(g) implica aumento da pressão parcial de SO2(g).

  B

  A adição de oxigênio ao sistema provoca a diminuição da concentração de SO2(g).

  C

  O aumento de temperatura do sistema promove aumento da concentração de H2S(g).

  D

  A diminuição da pressão do sistema implica aumento da velocidade de reação direta.

  E

  A retirada de água do sistema mantém inalterada as velocidades da reação direta e inversa.

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• 0F4C223F-E3

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica.

  
  

  Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f4c223f-e3

  A

  A variação de temperatura do sistema em equilíbrio implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq e Kp.

  B

  O aumento da temperatura do sistema em equilíbrio químico não causa alteração no rendimento de amônia.

  C

  O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao valor da constante de equilíbrio igual à unidade.

  D

  A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio provoca alteração no rendimento de amônia.

  E

  A 100ºC, a percentagem de N2(g) e de H2(g) é aproximadamente 100%.

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• 0F43CB52-E3

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  As pequenas esferas azuis de sílica gel utilizadas como desumidificadores no transporte e na proteção de aparelhos eletroeletrônicos, em atmosfera úmida, absorve água do ambiente tornando-se cor de rosa. Ao serem aquecidas em uma estufa, voltam a ter a cor azul inicial de acordo com o sistema em equilíbrio químico representado pela equação química.

  
  

  A análise desse sistema em equilíbrio químico e das informações referidas no texto permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f43cb52-e3

  A

  A atmosfera úmida favorece à formação do ânion (CoCl4) 2− .

  B

  A formação do cátion [Co(H2O)6] 2+ indica a presença de ar isento de umidade.

  C

  O aumento da temperatura provoca a transformação de esferas de sílica gel azuis em rosa.

  D

  As esferas voltam a ficar azuis com o aquecimento dentro da estufa porque absorvem água.

  E

  A adição de cloreto de potássio às esferas de sílica gel rosa faz com que elas se tornem azuis.

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• C988CA54-BA

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  O monóxido de carbono, formado na combustão incompleta em motores automotivos, é um gás extremamente tóxico. A fim de reduzir sua descarga na atmosfera, as fábricas de automóveis passaram a instalar catalisadores contendo metais de transição, como o níquel, na saída dos motores.

  Observe a equação química que descreve o processo de degradação catalítica do monóxido de carbono:

  
  

  Com o objetivo de deslocar o equilíbrio dessa reação, visando a intensificar a degradação catalítica do monóxido de carbono, a alteração mais eficiente é:

  Escolha uma alternativa para a questão c988ca54-ba

  A

  reduzir a quantidade de catalisador

  B

  reduzir a concentração de oxigênio

  C

  aumentar a temperatura

  D

  aumentar a pressão

  Responder
• 9B29F66F-B6

  Química

  Equilíbrio QuímicoInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Determinada reação pode ser representada da seguinte maneira:

  
  

  X(g) + Y(g) ⇌ XY(g)

  
  

  Considerando que as pressões iniciais de X e Y sejam respectivamente iguais a 3 atm e 2 atm e que a pressão total no equilíbrio seja igual a 4,2 atm, assinale a alternativa correta a respeito desta reação, nas condições indicadas:

  Escolha uma alternativa para a questão 9b29f66f-b6

  A

  A reação não pode atingir o equilíbrio.

  B

  A pressão de X(g), no equilíbrio, será de 2,2 atm.

  C

  A pressão de XY(g), no equilíbrio, será de 2,2 atm.

  D

  O grau de dissociação será 70% em relação a Y.

  E

  A pressão de Y(g), no equilíbrio, será de 1,6 atm.

  Responder
• AA87EE0F-B5

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-TM · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  “...O bicarbonato de sódio é uma substância solúvel em água, e com sabor alcalino. É também chamado de hidrogeno carbonato de sódio, e apresenta-se como um pó branco que, por aquecimento, perde gás carbônico. Seu uso mais conhecido é como antiácido estomacal porque tem o poder de neutralizar o excesso de ácido clorídrico do suco gástrico. Este sal é utilizado também na fabricação de extintores de incêndio de espuma. No extintor há NaHCO3 (sólido) e uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), em compartilhamentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 e o H2SO4 se misturam e reagem, produzindo a espuma com liberação de CO2 .”

  
  

  Disponível em: (Adaptado) Acesso em 07 - jun-2011.

  
  

  (Dados - massas molares: Na = 23g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol; C = 12g/mol; S = 32g/mol)

  
  

  De acordo com o texto e com os seus conhecimentos, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão aa87ee0f-b5

  A

  No extintor de incêndio as reações envolvidas podem ser representadas pelas equações:

  2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2CO3

  H2CO3 → H2O + CO2(g)

  B

  A reação que ocorre no aquecimento de bicarbonato de sódio pode ser representada pela equação:

  Na2CO3 Na2O + CO2

  C

  Quando dissolvido em água sofre hidrólise ácida, produzindo uma solução de pH < 7,0

  D

  A reação que ocorre com o ácido clorídrico do suco gástrico pode ser representada pela equação:

  NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2(g)

  E

  O bicarbonato de sódio é um óxido inorgânico e sua massa molar é igual a 84 g.mol-1 .

  Responder
• 9F6496DA-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔHº = − 109,5kJ

  
  

  O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica.
  

  Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 9f6496da-b4

  A

  A variação de temperatura do sistema em equilíbrio implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq e Kp.

  B

  O aumento da temperatura do sistema em equilíbrio químico não causa alteração no rendimento de amônia.

  C

  O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao valor da constante de equilíbrio igual à unidade.

  D

  A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio provoca alteração no rendimento de amônia.

  E

  A 100ºC, a percentagem de N2(g) e de H2(g) é aproximadamente 100%.

  Responder
• 9F60CD32-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um ácido e uma base sempre atuam juntos na transferência de próton, isto é, uma substância pode agir como ácido apenas se outra substância comporta-se como uma base.

  
  

  A partir da compreensão dessa informação, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9f60cd32-b4

  A

  A água atua como ácido na reação química representada pela equação química HSO-3(aq) + H2O(l) ⇾ SO2-3(aq) + H3O+ (aq).

  B

  Na reação com a água, o íon CH3(aq) comporta-se como uma base forte e forma o ácido CH4(aq).

  C

  A constante de ionização, Kb, de CH3COO− (aq) é igual a 1,8.10−10porque Ka de CH3COOH(aq) é igual a 1,8.10−5.

  D

  O íon N3− (aq), ao reagir com água, forma o ácido NH+4 (aq).

  E

  A base conjugada de PH+4 (aq) é P(OH)3(aq).

  Responder
• 9F5B3A7E-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  (CoCl4) 2− (s) + 6H2O(l) [Co(H2O)6] 2+(aq) + 4Cl− (aq) ΔHº=−504kJ

  As pequenas esferas azuis de sílica gel utilizadas como desumidificadores no transporte e na proteção de aparelhos eletroeletrônicos, em atmosfera úmida, absorve água do ambiente tornando-se cor de rosa. Ao serem aquecidas em uma estufa, voltam a ter a cor azul inicial de acordo com o sistema em equilíbrio químico representado pela equação química.

  A análise desse sistema em equilíbrio químico e das informações referidas no texto permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9f5b3a7e-b4

  A

  A atmosfera úmida favorece à formação do ânion (CoCl4) 2− .

  B

  A formação do cátion [Co(H2O)6] 2+ indica a presença de ar isento de umidade.

  C

  O aumento da temperatura provoca a transformação de esferas de sílica gel azuis em rosa.

  D

  As esferas voltam a ficar azuis com o aquecimento dentro da estufa porque absorvem água.

  E

  A adição de cloreto de potássio às esferas de sílica gel rosa faz com que elas se tornem azuis.

  Responder
• 4A2FE566-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-TM · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  No processo de tratamento de água para abastecimento público, é comum utilizar sulfato de alumínio para provocar a coagulação/floculação dos materiais finos em suspensão. Ao ser adicionado à água o sulfato de alumínio produz íons Al3+ e SO42-. Os íons Al3+ reagem com a água produzindo hidróxido de alumínio Al(OH)3 , que é o responsável pela coagulação/floculação. Esta reação está representada de modo simplificado abaixo: 

  
  

  Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 6 H⁺ + 3SO42- 
  

  
  

       O excesso de íons H+ formado tende a diminuir o pH do meio, o que pode contribuir para a interrupção da formação do Al(OH)3, atrapalhando o processo de coagulação/floculação. Em alguns casos, o excesso de H+ é removido pela alcalinidade presente nas águas naturais. Se a alcalinidade do meio não for suficiente, o pH deve ser aumentado pela adição de outras substâncias. 

  Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/01/aguas.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).

  
  

  
  

  É possível aumentar o pH do meio aquoso adicionando-se a seguinte substância: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4a2fe566-b4

  A

  O2

  B

  CO2

  C

  Ca(OH)2

  D

  SO3

  E

  CH4

  Responder
• CAC95DE6-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFGD · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere as soluções:

                                                     SOLUÇÕES                 [H+ ]

                                             I        Urina                          1x10-6

                                             II       Clara de Ovo             1x10-8

                                             III      Refrigerante              1x10-5

                                             IV      Soro Fisiológico       1x10-7

  
  

  Com base nos dados da tabela, pode-se afirmar que apenas 
  

  Escolha uma alternativa para a questão cac95de6-b1

  A

  I e III são soluções alcalinas.

  B

  II é uma solução alcalina.

  C

  III é uma solução alcalina.

  D

  I e IV são soluções neutras.

  E

  II é uma solução ácida.

  Responder
• 7DFB59FF-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻ (aq) + H⁺ (aq)

  
  

  Equilíbrio iônico é o caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Os íons estão presentes em várias soluções aquosas encontradas na natureza e nos organismos dos seres vivos. Dos equilíbrios químicos iônicos em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases. A concentração desses íons depende, entre outros fatores, do grau de ionização, α, e do valor da constante de ionização, Ka.

  
  

  Desse modo, considerando-se uma solução de ácido acético 0,02 mol L−1 , cujo grau de ionização, α, é igual a 3%, em equilíbrio químico representado pela equação química, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 7dfb59ff-b1

  A

  O pH da solução de ácido acético é 3,0.

  B

  A concentração hidrogeniônica na solução de ácido acético é 0,02 mol L−1 .

  C

  A constante de ionização, Ka, para esse equilíbrio químico é 1,86.10⁻⁵ mol L−1 .

  D

  A concentração de íons acetato na solução de ácido acético é maior que a de íons H+ (aq).

  E

  O valor numérico da constante de ionização, Ka, indica que a concentração de ácido acético no equilíbrio é menor que as concentrações de íons H+ (aq) e de íons CH3COO− (aq).

  Responder