Questões do ENEM: Equilíbrio Químico

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552 questões encontradas. Mostrando a página 27 de 28.

• 2862FF23-FE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  A magnitude de um terremoto na escala Richter é proporcional ao logaritmo, na base 10, da energia liberada pelo abalo sísmico. Analogamente, o pH de uma solução aquosa é dado pelo logaritmo, na base 10, do inverso da concentração de íons H⁺ .
  
  Considere as seguintes afirmações:
  
  I. O uso do logaritmo nas escalas mencionadas justifica- se pelas variações exponenciais das grandezas envolvidas.
  
  II. A concentração de íons H⁺ de uma solução ácida com pH 4 é 10 mil vezes maior que a de uma solução alcalina com pH 8.
  
  III. Um abalo sísmico de magnitude 6 na escala Richter libera duas vezes mais energia que outro, de magnitude 3.
  
  Está correto o que se afirma somente em
  
  ]

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  A

  I.
  

  B

  II.
  

  C

  III.
  

  D

  I e II.
  

  E

  I e III.
  

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• 9E2F96BC-6E

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEPB · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Considerando a equação química apresentada no texto 3, assinale a alternativa que descreve um procedimento para aumentar o rendimento da reação na produção de biodiesel.
  

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  A

  Extração da glicerina.

  B

  Substituição do etanol por dodecanol.

  C

  Aumento do volume do recipiente em que ocorre a reação.

  D

  Adição de glicerina.

  E

  Eliminação do catalisador.

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• 90495DA9-6E

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  A DBec é um corticóide que é apresentado na forma tópica nasal. Isto é, é um medicamento que é consumido por ingestão pelas fossas nasais. A ingestão de um jato de DBec contém 50 µg do princípio ativo. Assim sendo, qual o volume aproximado de um jato para a solução saturada do medicamento?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 90495da9-6e

  A

  1 µL

  B

  500 µL

  C

  1000 µL

  D

  50 µL

  E

  100 µL

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• 923D9691-5A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFG · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O pH do solo é uma informação importante para o plantio agrícola. Um dos métodos de determinação desse pH consiste na adição de uma amostra de solo em água e medição do pH da suspensão (solo/água), após agitação. Um outro método é a adição da amostra de solo em uma solução aquosa de 0,01 mol/L de Esses dois métodos fornecem valores diferentes de pH, nos quais o pH em água é maior em relação ao pH em Esse fato ocorre porque
  

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  A

  a água sofre autoionização.

  B

  o é um sal neutro

  C

  o efeito do íon comum em dificulta a migra- ção do H⁺ das partículas do solo para a água.

  D

  a solubilidade dos sais do solo é menor em água do que em

  E

  o cálcio liga-se às partículas do solo, liberando H⁺ para a água.

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• FECEA8A6-59

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFMG · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 mol/L de ácido clorídrico, H (aq), adicionou-se água pura, em quantidade sufciente para se obterem 100,0 mL de solução diluída.
  
  Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que o pH da solução resultante é
  

  Escolha uma alternativa para a questão fecea8a6-59

  A

  1 .

  B

  2

  C

  6 .

  D

  10 .

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• 945A8416-4A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRN · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nutricionistas têm afirmado que alimentos ricos em ácido oxálico como acelga, soja e cacau, dificultam a absorção dos íons Ca ²⁺ pelo intestino.
  
  Considere a informação acima e o equilíbrio a seguir:
  
  
  Esse equilíbrio está relacionado com as formas do cálcio assimilável pelo intestino humano e com as do não-assimilável.
  
  Uma quantidade elevada de al imentos ricos em oxalato dificulta a absorção de Ca ²⁺ porque
  

  Escolha uma alternativa para a questão 945a8416-4a

  A

  o ácido oxálico reage com os íons deslocando o equilíbrio para os produtos.

  B

  o ácido oxálico dissolve o deslocando o equilíbrio para os reagentes.

  C

  o aumento da concentração dos íons oxalato desloca o equilíbrio, aumentando a quantidade de

  D

  o aumento da concentração íons desloca o equilíbrio no sentido de aumentar a quantidade de Ca ^{2+ (}aq)

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• 8DDE579A-4A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRN · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O equi líbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equi líbrio químico, usa-se a grandeza constante de equi líbrio.
  
  Considere a tirinha a seguir.
  
  
  Apl icada ao equi líbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equi líbrio
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8dde579a-4a

  A

  é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.

  B

  não é correta, pois, no equi líbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.

  C

  é correta, pois, no equi líbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equi líbrio não seja perturbado por um efeito externo.

  D

  não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.

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• 81986E1A-BC

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 81986e1a-bc

  A

  mais eficiente em pH básico.

  B

  mais eficiente em pH ácido.

  C

  mais eficiente em pH neutro.

  D

  eficiente em qualquer faixa de pH.

  E

  mais eficiente em pH ácido ou neutro.

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• 8191FFF1-DF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFMT · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  Conhecido como um protetor da saúde humana, por bloquear os raios ultravioletas na atmosfera, o ozônio é também um dos maiores poluentes do ar nas grandes cidades. Os automóveis emitem os gases necessários para sua formação. Sob ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado através da reação endotérmica: 3 O2(g) ⇄ 2 O3(g). Sobre essa reação, assinale a afirmativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 8191fff1-df

  A

  O aumento da temperatura dificulta a formação de ozônio.

  B

  Se para a reação Keq > 1, então o oxigênio predomina no equilíbrio.

  C

  O aumento da pressão favorece a formação de ozônio.

  D

  Considerando a concentração, no equilíbrio, de ambos os gases igual a 0,3 mol/L, então o valor da Keq será 1,33.

  E

  O valor da temperatura e o da Keq variam de modo inversamente proporcional.

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• 8183CDAE-DF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFMT · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  Existem sais que são muito solúveis em água e existem outros cuja solubilidade é muito pequena. Sobre essas substâncias, analise as afirmativas.

  
  

  I - Colocando-se, em água, uma quantidade de sal superior à sua solubilidade, obtém-se uma solução saturada em equilíbrio com a porção do sal não dissolvida, formando um sistema homogêneo.

  II - Detecta-se experimentalmente que as concentrações dos íons H3O+ e OH− para as soluções salinas podem ou não ser alteradas em relação às da água pura e que soluções de cloreto de amônio (NH4Cl) são alteradas, com a concentração de H3O+ aumentando e de OH− diminuindo, assim, tem-se que soluções de cloreto de amônio são ácidas.

  III - Sais que formam soluções básicas têm um ânion capaz de reagir com a água, alterando, para maior, a concentração do íon OH− .

  IV - A reação de hidrólise de qualquer sal ocorre sempre com a formação de um ácido ou uma base fraca.

  
  

  Estão corretas as afirmativas

  Escolha uma alternativa para a questão 8183cdae-df

  A

  II e III, apenas.

  B

  I, II, III e IV.

  C

  I e IV, apenas.

  D

  I, II e III, apenas.

  E

  III e IV, apenas.

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• 18C642BA-BC

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2008FácilEntre para guardar nos favoritos

  A água sanitária é um agente desinfetante que contém a substância hipoclorito de sódio. A equação química a seguir representa o equilíbrio do íon hipoclorito com o ácido hipocloroso, um agente desinfetante ainda mais eficiente.
  
  
  
  Em um processo de limpeza, quantidades iguais de água sanitária foram adicionadas a volumes iguais de líquidos com diferentes valores de pH a 25 ºC, de acordo com a tabela.
  
  O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação desinfetante é o de número:

  Escolha uma alternativa para a questão 18c642ba-bc

  A

  1
  

  B

  2
  

  C

  3
  

  D

  4

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• 4023C62B-5F

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFAC · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere que a seguinte reação da fotossíntese esteja em equilíbrio em uma célula vegetal:
  
  
  
  A diminuição da concentração de oxigênio nas redondezas da célula:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4023c62b-5f

  A

  desloca o equilíbrio da esquerda para a direita, favorecendo a ocorrência da fotossíntese.

  B

  aumenta a concentração de gás carbônico nas redondezas da célula.

  C

  desloca o equilíbrio da esquerda para a direita, diminuindo a concentração de oxigênio.

  D

  aumenta a concentração de água.

  E

  não afetará o equilíbrio da reação.

  Responder
• 57105791-5E

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFMG · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  O “galinho do tempo”, abaixo representado, é um objeto que indica as condições meteorológicas, pois sua coloração muda de acordo com a temperatura e a umidade do ar.
  
  
  
  Nesse caso, a substância responsável por essa mudança de coloração é o cloreto de cobalto, que, de acordo com a situação, apresenta duas cores distintas — azul ou rosa —, como representado nesta equação:
  
  
  
  Considerando-se essas informações, é CORREtO afrmar que as duas condições que favorecem a ocorrência, no “galinho do tempo”, da cor azul são
  

  Escolha uma alternativa para a questão 57105791-5e

  A

  alta temperatura e alta umidade

  B

  alta temperatura e baixa umidade.

  C

  baixa temperatura e alta umidade.

  D

  baixa temperatura e baixa umidade.

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• 54294DE8-5E

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFMG · 2008FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo.
  
  Analise estas três afrmativas concernentes a esse sistema:
  
  I. O sistema é ácido.
  
  II. O pH do sistema é maior que 7.
  
  III. No sistema, a concentração dos íons H⁺ é maior que a dos OH^– .
  
  A partir dessa análise, é CORREtO afrmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 54294de8-5e

  A

  apenas as afrmativas I e II estão certas

  B

  apenas as afrmativas I e III estão certas.

  C

  apenas as afrmativas II e III estão certas.

  D

  as três afrmativas estão certas.

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• C859256C-4B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRN · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
  
  
  
  A tabela abaixo apresenta os efeitos da temperatura e da pressão na produção de amônia pelo método de Haber-Bosch:
  
  
  
  As condições econômicas aceitáveis, para se produzir amônia industrialmente, são: pressão acima de 100 atm, temperatura em torno de 450°C e u so de um catalisador.
  
  Com base em todas essas informações, pode-se afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão c859256c-4b

  A

  A diminuição da pressão de 1000 atm para 100 atm diminui a produção de amônia porque o processo é endotérmico.

  B

  A temperatura constante, o aumento da pressão de 10 atm para 100 atm aumenta a produção de amônia porque o processo é endotérmico.

  C

  A pressão constante, o aumento da temperatura de 200°C para cerca de 450°C diminui a quantidade de amônia, embora aumente a velocidade da reação.

  D

  A diminuição da temperatura de 600°C para cerca de 450°C aumenta a quantidade de amônia, embora aumente a velocidade da reação.

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• C2F37B7D-4B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRN · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
  
  
  
  
  O gráfico abaixo representa a modificação que acontece nas concentrações dos reagentes e produto, após uma perturbação do equilíbrio no tempo t₁
  
  
  
  De acordo com o gráfico, essa perturbação poderia ser causada por
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão c2f37b7d-4b

  A

  aumento da pressão total.

  B

  adição de  NH₃(g).

  C

  aumento da temperatura.

  D

  adição de H₂(g)

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• 120AFEE7-42

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFF · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  No século V a.C., Hipócrates, médico grego e pai da medicina científica, escreveu que o pó da casca do salgueiro que contém salicilatos - potencialmente tóxicos - aliviava dores e diminuía a febre. Aspirina &reg ou Ácido Acetilsalicílico (Ka = 1,00 x 10^-3 ) é um fármaco utilizado como antiinflamatório, antipirético, analgésico e inibidor da agregação das plaquetas sangüíneas.
  
  Considere a reação simplificada da síntese do Ácido Acetilsalicílico:
  
  
  
  Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
  
  I o pH de uma solução 0,0010 M de Ácido Acetilsalicílico é igual a 11,00;
  
  II na reação mostrada, o pH da solução está abaixo de 7,00;
  
  III uma hidrólise no grupo funcional éster do Ácido Acetilsalicilíco com excesso de origina uma solução de pH acima de 7,00;
  
  IV um isômero do Ácido Salicílico é o Ácido Meta-Hidroxibenzóico;
  
  V na fórmula estrutural do Ácido Acetilsalicílico todos os átomos de Carbono são trigonais planares.
  
  Assinale a opção correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 120afee7-42

  A

  Apenas as afirmativas I e IV estão corretas.

  B

  Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.

  C

  Apenas as afirmativas III e V estão corretas.

  D

  Apenas as afirmativas IV e V estão corretas.

  E

  Apenas a afirmativa V está correta.

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• DEB6517F-E1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Católica de Pelotas · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dentre os equilíbrios químicos,

  
  

  

  
  

  aquele com Kp = Kc é o
  

  Escolha uma alternativa para a questão deb6517f-e1

  A

  III.

  B

  I.

  C

  IV.

  D

  II.

  E

  V.

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• DEADF7FA-E1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Católica de Pelotas · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2 , cuja reação de equilíbrio é

  
  

  

  
  

  tem um pH = 10, a 25°C. O produto de solubilidade do X(OH)2 é
  

  Escolha uma alternativa para a questão deadf7fa-e1

  A

  2 x 10-13

  B

  5 x 10-13

  C

  6 x 10-12

  D

  1 x 10-12

  E

  3 x 10-10

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• D4F3768C-DE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRN · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  A concentração de CO2 no oceano varia com a profundidade, principalmente devido aos processos biológicos de fotossíntese (F) e respiração (R) das plantas aquáticas, mostrados abaixo:

  
  

  (F): 6H2O + 6CO2 ⇌ C6H12O6 + 6O2

  
  

  (R): C6H12O6 + 6O2 ⇌ 6H2O + 6CO2

  
  

  Sabendo-se que a fotossíntese só ocorre em presença de luz, pode-se afirmar que a concentração de

  Escolha uma alternativa para a questão d4f3768c-de

  A

  CO2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de respiração é maior.

  B

  CO2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de fotossíntese é maior.

  C

  O2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de fotossíntese é menor.

  D

  O2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de respiração é menor.

  Responder