Questões do ENEM: Equilíbrio Químico

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552 questões encontradas. Mostrando a página 4 de 28.

• 9A76555C-7A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  O processo de transporte de O₂ para a respiração pode ser entendido como um processo de equilíbrio químico entre a hemoglobina (Hb) e o O2. A Hb é uma proteína do sangue responsável pelo transporte do O2 que também pode existir na forma protonada como HbH+ . Dependendo da concentração de CO2, podem ocorrer a alcalose ou a acidose respiratória. A ligação do oxigênio com a HbH+ gera a forma oxigenada (HbO2), como pode ser representado pela equação química simplificada:

  
  

  HbH+ (aq) + O2(g) ⇌ HbO2(aq) + H+ (aq) 

  
  

  O dióxido de carbono liberado na respiração pode alterar esse equilíbrio devido à formação de ácido carbônico, representado pela equação: 

  
  

  CO2(g) + H2O(l) ⇌ H+ (aq) + HCO3 − (aq)

  
  

  Com base nessas informações, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9a76555c-7a

  A

  Nos pulmões, onde a concentração de oxigênio é mais elevada, a forma de hemoglobina favorecida é a protonada. 

  B

  Nos tecidos humanos, onde é consumido O2 pelo metabolismo, a forma de hemoglobina favorecida é a HbO2. 

  C

  Quando uma pessoa expira mais depressa que o normal, a concentração de dióxido de carbono no seu sangue diminui e, nessas situações, a forma de hemoglobina favorecida é a forma protonada. 

  D

  Nos tecidos humanos, onde é liberado dióxido de carbono produzido pelo metabolismo, a forma de hemoglobina favorecida é a forma protonada.

  E

  Nos tecidos humanos, onde é liberado dióxido de carbono produzido pelo metabolismo, a forma de hemoglobina favorecida é a HbO2. 

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• 8B129498-69

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  O esquema representa o ciclo do nitrogênio: 

  
  

      A chuva ácida interfere no ciclo do nitrogênio, principalmente, por proporcionar uma diminuição do pH do solo e da atmosfera, alterando a concentração dos compostos presentes nesse ciclo.

  Disponivel em: http:/scienceprojectideasforkids.com. Acesso em: 6 ago. 2012 (adaptado).

  
  

  Em um solo de menor pH, será favorecida a formação de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8b129498-69

  A

  N2 

  B

  NH3

  C

  NH4+ 

  D

  NO2- 

  E

  NO3- 

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• 26D17D2C-7A

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma transformação química que acontece durante o cozimento de verduras e vegetais, quando o meio está ácido, é conhecida como feofitinização, na qual a molécula de clorofila (cor verde) se transforma em feofitina (cor amarela). Foi realizado um experimento para demonstrar essa reação e a consequente mudança de cor, no qual os reagentes indicados no quadro foram aquecidos por 20 minutos. 

  
  

  

  
  

  OLIVEIRA, M. F. ; PEREIRA-MAIA, E. C.Alterações de cor dos vegetais por cozimento:

  experimento de química inorgânica biológica. Química

  Nova na Escola, n. 25, maio, 2007 (adaptado). 

  
  

  
  

  Finalizado o experimento, a cor da couve, nos béqueres 1, 2 e 3, respectivamente, será
  

  Escolha uma alternativa para a questão 26d17d2c-7a

  A

  verde, verde e verde.

  B

  amarela, verde e verde.

  C

   verde, amarela e verde.

  D

  amarela, amarela e verde.

  E

  verde, amarela e amarela.

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• 227E8679-8B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2021Entre para guardar nos favoritos

  A tabela mostra os valores aproximados de pH de diferentes soluções aquosas, todas com a mesma concentração de 0,1 mol/L e a 25 oC.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A solução que deve apresentar maior concentração total de íons e a solução que deve apresentar maior concentração de íons H+(aq) são, respectivamente, as soluções de 

  Escolha uma alternativa para a questão 227e8679-8b

  A

  hidróxido de sódio e ácido clorídrico.

  B

  ácido acético e hidróxido de sódio.

  C

  sulfato de sódio e hidróxido de sódio.

  D

  ácido acético e ácido clorídrico.

  E

  sulfato de sódio e ácido clorídrico.

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• 3D0DCADB-73

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2021Entre para guardar nos favoritos

  Diversas transformações químicas na natureza ocorrem de maneira reversível, estabelecendo um estado de equilíbrio dinâmico no sistema. Entender os mecanismos moleculares envolvidos nesses processos é de fundamental importância para a Ciência, pois a partir deles é possível obter diversas informações.

  Em condições reacionais específicas o fósforo (P) no estado gasoso pode reagir com gás cloro (Cl2), formando o pentacloreto de fósforo (PCl5), de acordo com a equação a seguir.  

  
  

  

  
  

  Esse processo ocorre em duas etapas descritas a seguir, onde K1 e K2 representam as constantes de equilíbrio em cada etapa. 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A partir das informações apresentadas, é possível prever que, nessas mesmas condições, a constante de equilíbrio para a formação de pentacloreto de fósforo a partir de fósforo gasoso e gás cloro, em função de K1 e K2, é expressa por

  Escolha uma alternativa para a questão 3d0dcadb-73

  A

  K1 x K2

  B

  (K1/2) x K2

  C

  (K1)² x K2

  D

  K1 x (K2)² 

  E

  (K1/2) x (K2)²

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• BD3843E9-04

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFGD · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os sais são substâncias químicas de extrema importância para a indústria devido à sua ampla utilização na preparação de diversas formulações farmacêuticas, na fabricação de fertilizantes, como também em produtos culinários. Em relação aos sais cloreto de sódio (NaCl), nitrato de amônio (NH4NO3) e acetato de sódio (C2H3NaO2), é correto afirmar que, quando dissolvidos em água, produzem respectivamente soluções de caráter

  Escolha uma alternativa para a questão bd3843e9-04

  A

  neutro, básico, ácido.

  B

  ácido, neutro, básico.

  C

  neutro, ácido, básico.

  D

  básico, ácido, neutro.

  E

  básico, neutro, ácido.

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• 6345A2C7-7A

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

      No cultivo por hidroponia, são utilizadas soluções nutritivas contendo macronutrientes e micronutrientes essenciais. Além dos nutrientes, o pH é um parâmetro de extrema importância, uma vez que ele afeta a preparação da solução nutritiva e a absorção dos nutrientes pelas plantas. Para o cultivo de alface, valores de pH entre 5,5 e 6,5 são ideais para o seu desenvolvimento. As correções de pH são feitas pela adição de compostos ácidos ou básicos, mas não devem introduzir elementos nocivos às plantas. Na tabela, são apresentados alguns dados da composição da solução nutritiva de referência para esse cultivo. Também é apresentada a composição de uma solução preparada por um produtor de cultivo hidropônico.

  
  

  
  

  Para correção do pH da solução nutritiva preparada, esse produtor pode empregar uma solução de

  Escolha uma alternativa para a questão 6345a2c7-7a

  A

  ácido fosfórico, H3PO4. 

  B

  sulfato de cálcio, CaSO4.

  C

  óxido de alumínio, Al2O3.

  D

  cloreto de ferro(II), FeCl2.

  E

  hidróxido de potássio, KOH.

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• 8E201E8F-75

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  A equação que define a constante de equilíbrio foi formulada pelos químicos noruegueses Cato Maximilian Gulberg (1836–1902) e Peter Waage (1833–1900) em 1864. Considerando a constante de equilíbrio (K), assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 8e201e8f-75

  A

  A constante de equilíbrio é a razão entre as constantes de velocidade da reação direta e da reação inversa.

  B

  Quando uma reação é expressa pela soma de duas reações, a constante de equilíbrio da reação total é a soma das constantes de equilíbrio das reações individuais.

  C

  O valor de K independe da forma como a equação química é balanceada. 

  D

  Apenas as concentrações de sólidos puros são constantes e não são consideradas para efeito de cálculo da constante de equilíbrio.

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• 8DFA56BA-75

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  As letras pH aparecem quase todos os dias em anúncios de xampus, produtos para a pele e outros bens de consumo. Para entender esses anúncios, é necessário entender a importância do pH que, em termos mais simples, é um número que varia entre 0 e 14 para indicar a acidez de uma solução. Em relação ao pH, assinale a afirmação verdadeira. 

  Escolha uma alternativa para a questão 8dfa56ba-75

  A

  Quanto maior a concentração de H+, maior é o pH.

  B

  Uma amostra de chuva com pH 4,0 é dez vezes mais ácida do que chuva com pH 5,0.

  C

  Na escala de pH, se a acidez diminui, o número de pH também diminui.

  D

  Quando o pH aumenta em uma unidade, a concentração de H+ aumenta em um fator de dez.

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• C7849C5F-74

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2021DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Na titulação de 50.00 mL de HAc 0.10 M (Ka = 1.8 x 10-5 ) com padrão de NaOH 0.10 M, após a adição dos seguintes volumes do titulante: 49.95 mL e 75.00 mL, os valores do pH, serão, aproximadamente:

  Escolha uma alternativa para a questão c7849c5f-74

  A

  7.7 e 12.3  

  B

  6.8 e 7.8 

  C

  10.0 e 11.0

  D

  5.7 e 6.8 

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• C778E03B-74

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  O pH de uma solução que contém um precipitado de Cr(OH)3 (Kps = 6.0 x 10-11 a uma dada temperatura) deve ser ajustado de modo que todo o precipitado se dissolva, produzindo uma solução na qual a [Cr3+] seja 0.1 mol/L.

  Nesse caso, o valor do pH é de, aproximadamente:

  Dado: Kw = 1.0x 10-14

  Escolha uma alternativa para a questão c778e03b-74

  A

  7.50

  B

  7.80

  C

  9.00

  D

  11.0

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• D8E51B0F-73

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  Cálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”, consistem principalmente em oxalato de cálcio, CaC2O4, espécie cuja constante de solubilidade (Kps) é de aproximadamente 2 × 10−9 . Os íons oxalato, presentes em muitos vegetais, reagem com os íons cálcio para formar oxalato de cálcio, que pode gradualmente se acumular nos rins. Supondo que a concentração de íons cálcio no plasma sanguíneo seja de cerca de 5 × 10−3 mol/L, qual seria a concentração mínima, em mol/L, de íons oxalato para que CaC2O4 precipitasse? 

  
  

  Note e adote:

  Desconsidere a presença de quaisquer outros íons e considere que a concentração no plasma é determinante para a precipitação do oxalato.
  

  Escolha uma alternativa para a questão d8e51b0f-73

  A

  4 × 10−13

  B

  10 × 10−12

  C

  4 × 10−7

  D

  2,5 × 10−6

  E

  1 × 10−5 

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• 31CB9DEA-57

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

      No cultivo por hidroponia, são utilizadas soluções nutritivas contendo macronutrientes e micronutrientes essenciais. Além dos nutrientes, o pH é um parâmetro de extrema importância, uma vez que ele afeta a preparação da solução nutritiva e a absorção dos nutrientes pelas plantas. Para o cultivo de alface, valores de pH entre 5,5 e 6,5 são ideais para o seu desenvolvimento. As correções de pH são feitas pela adição de compostos ácidos ou básicos, mas não devem introduzir elementos nocivos às plantas. Na tabela, são apresentados alguns dados da composição da solução nutritiva de referência para esse cultivo. Também é apresentada a composição de uma solução preparada por um produtor de cultivo hidropônico.

  
  

  

  LENZI, E.; FAVERO, L. O. B.; LUCHESE, E. B. Introdução à química da água: ciência, vida e sobrevivência.

  Rio de Janeiro: LTC, 2012 (adaptado).

  
  

  Para correção do pH da solução nutritiva preparada, esse produtor pode empregar uma solução de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 31cb9dea-57

  A

  ácido fosfórico, H3 PO4 .

  B

  sulfato de cálcio, CaSO4.

  C

  óxido de alumínio, Al2O3 . 

  D

  cloreto de ferro(II), FeCl2.

  E

  hidróxido de potássio, KOH.

  Responder
• C4EC881C-0B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  O hidróxido de sódio, NaOH, é muito usado industrialmente para a produção de compostos, como sabão, papel e celulose. É usado na purificação de óleos vegetais e também na fabricação de produtos para desentupir ralos de pias. Considerando-se a introdução de algumas pastilhas de NaOH em um recipiente contendo água destilada, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão c4ec881c-0b

  A

  o pH da solução aumenta.

  B

  a concentração de íons H+ se eleva.

  C

  o NaOH dissocia-se porque é uma base fraca.

  D

  o NaOH reage e forma cristais de sais.

  Responder
• B07EE56F-0A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  O carbonato de sódio utilizado na produção de vidro, papel, sabões e detergentes, quando dissolvido em água, separa dois íons. Sobre esse processo, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão b07ee56f-0a

  A

  o cátion é oriundo de uma base fraca e, consequentemente, sofre hidrólise.

  B

  o ânion é oriundo de um ácido forte e, consequentemente, não sofre hidrólise.

  C

  a solução é incolor na presença do indicador fenolftaleína.

  D

  a reação do íon carbonato em água é uma reação ácido básica de Brönsted-Lowry.

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• D8F703E1-05

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC-MINAS · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  A síntese do amoníaco pelo processo de Haber-Bosch pode ser resumida na seguinte equação química:

  
  

  N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H° = -92,6 KJ.mol-1

  
  

  Um aluno, analisando a equação fornecida, fez as seguintes afirmações:

  
  

  I - É possível maximizar a produção de amoníaco se a reação ocorrer a pressões elevadas.

  II - Dada a natureza exotérmica da reação direta, quanto menor a temperatura do vaso reacional, maior será a produção de amoníaco.

  
  

  A alternativa CORRETA é:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d8f703e1-05

  A

  Apenas a afirmação I está correta.

  B

  Apenas a afirmação II está correta.

  C

  Ambas as afirmações estão corretas.

  D

  Ambas as afirmações estão incorretas.

  Responder
• 6B1BFEEC-E9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ânion fenolato, empregado na produção de corantes, é formado na ionização do fenol em solução aquosa, conforme representado abaixo:

  
  

  Considere um processamento no qual houve a dissolução completa de 0,01 mol de fenol em água para formar 1 L de solução a 20 °C. Nessa temperatura, a constante de acidez do fenol é igual a 10−10.

  Atingido o equilíbrio químico da ionização, a concentração de ânion fenolato, em mol/L, na solução, é aproximadamente igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6b1bfeec-e9

  A

  10−2

  B

  10−4

  C

  10−6

  D

  10−8

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• 6B114E42-E9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido fólico é uma das vitaminas do complexo B. A acidez dessa molécula é determinada pela ionização dos diferentes átomos de hidrogênio em função do pH do meio. Observe sua fórmula estrutural:

  
  

  Considere um dado valor de pH, para o qual apenas os hidrogênios das carboxilas do ácido fólico se ionizam.

  Nessa situação, a carga do ânion formado é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão 6b114e42-e9

  A

  −1

  B

  −2

  C

  −3

  D

  −4

  Responder
• 4BCA9F39-8F

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICAMP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  A calagem é uma prática de manejo do solo que consiste na utilização de calcário para proporcionar às plantas um ambiente de crescimento radicular adequado. Isso diminui a atividade de elementos potencialmente tóxicos em elevadas concentrações (Al e Mn) e favorece a disponibilidade de elementos essenciais (N, P e K) no solo. O gráfico a seguir apresenta o grau de disponibilidade de diversos elementos de acordo com o pH do solo. 

  
  

  
  

  
  

  Considerando essas informações e os conhecimentos de química, é correto afirmar que a calagem atua em solos
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4bca9f39-8f

  A

  ácidos, aumentando o seu pH; a curva D corresponderia a um elemento essencial.

  B

  básicos, diminuindo o seu pH; a curva A corresponderia a um elemento tóxico.

  C

  básicos, diminuindo o seu pH; a curva C corresponderia a um elemento tóxico.

  D

  ácidos, aumentando o seu pH; a curva B corresponderia a um elemento essencial.

  Responder
• 68857784-7C

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  A agricultura de frutas cítricas requer que o valor do pH do solo esteja na faixa ideal entre 5,8 e 6,0. Em uma fazenda, o valor do pH do solo é 4,6. O agricultor resolveu testar três produtos de correção de pH em diferentes áreas da fazenda. O primeiro produto possui íons sulfato e amônio, o segundo produto possui íons carbonato e cálcio e o terceiro produto possui íons sulfato e sódio.

  
  

  O íon que vai produzir o efeito desejado de correção no valor do pH é o
  

  Escolha uma alternativa para a questão 68857784-7c

  A

  cálcio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.

  B

  amônio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.

  C

  sódio, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.

  D

  sulfato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.

  E

  carbonato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.

  Responder