Questões do ENEM: Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

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Resultados

97 questões encontradas. Mostrando a página 4 de 5.

  • B52DC27B-E3

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    Faculdade Pernambucana de Saúde · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos
    A luz elétrica foi desenvolvida pelo homem e é considerada uma fonte de luz artificial. Neste processo, a eletricidade serve apenas como fonte de energia, e os responsáveis pela emissão da luz são elementos químicos (metais, gases ou íons metálicos) encontrados dentro das lâmpadas.

    Desta forma. podemos afirmar que:
    1) a emissão de luz em lâmpadas elétricas ocorre devido à excitação do núcleo do átomo. 2) a emissão de luz em lâmpadas elétricas ocorre devido à excitação do elétron do átomo. 3) os elétrons mais externos absorvem energia passando para orbitais em níveis de energia mais elevados e emitem luz ao retornarem para o orbital de origem. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
    Escolha uma alternativa para a questão b52dc27b-e3
  • 00807955-B8

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    UECE · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund.
    Escolha uma alternativa para a questão 00807955-b8
  • 0070CA11-B8

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o filósofo grego Demócrito disse que se dividirmos a matéria em pedacinhos, cada vez menores, chegaremos a grãozinhos indivisíveis, que são os átomos (a = não e tomo = parte). Em 1897, o físico inglês Joseph Thompson (1856-1940) descobriu que os átomos eram divisíveis: lá dentro havia o elétron, partícula com carga elétrica negativa. Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que os átomos tinham uma região central compacta chamada núcleo e que lá dentro encontravam-se os prótons, partículas com carga positiva.

    Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a eletrosfera do átomo.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    Com relação à figura acima, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão 0070ca11-b8
  • 6BC4F0F6-24

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    PUC-GO · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

    TEXTO 3

                               O acendedor de lampiões

    Lá vem o acendedor de lampiões da rua!

    Este mesmo que vem infatigavelmente,

    Parodiar o sol e associar-se à lua

    Quando a sombra da noite enegrece o poente!


    Um, dois, três lampiões, acende e continua

    Outros mais a acender imperturbavelmente,

    À medida que a noite aos poucos se acentua

    E a palidez da lua apenas se pressente.


    Triste ironia atroz que o senso humano irrita: —

    Ele que doura a noite e ilumina a cidade,

    Talvez não tenha luz na choupana em que habita.


    Tanta gente também nos outros insinua

    Crenças, religiões, amor, felicidade,

    Como este acendedor de lampiões da rua!


    (LIMA, Jorge de. Melhores poemas. 3. ed. São Paulo: Global, 2006. p. 25)

    O Texto 3 faz referência à iluminação, elemento fundamental na vida das pessoas. Dos lampiões a querosene ao LED, tem-se uma ideia de como a evolução da iluminação contribuiu para a transformação das cidades e dos hábitos das pessoas. Essa evolução vai da utilização do óleo ao querosene, deste ao gás, chegando finalmente à energia elétrica. Foi apenas no século XX que a eletricidade passou a ser popularmente usada na iluminação das ruas. Vários tipos de lâmpadas foram utilizadas em iluminação pública: incandescente, halógena, fluorescente linear, lâmpada mista, lâmpada a vapor de mercúrio, lâmpada a vapor de sódio de alta pressão. A tecnologia é desenvolvida, aplicada e melhorada. Atualmente, além da eficiência e economia, o light emitter diode ou LED é a tecnologia que permite melhor relação com o meio ambiente, porque não utiliza mercúrio, que é tóxico.

    (Adaptado de CODI - Comitê de Distribuição - Substituição de lâmpadas incandescentes no sistema de iluminação pública - Relatório SCPE.33.01 de 13 out. 1988. Comitê de Distribuição (CODI), Abradee, Rio de Janeiro, 1988.)

    O LED é um componente eletrônico semicondutor que transforma energia elétrica em luz. Essa transformação é diferente daquela encontrada nas lâmpadas convencionais, que utilizam filamentos metálicos, radiação ultravioleta e descarga de gases. No arsenieto de gálio ou no fosfeto de gálio, por exemplo, ocorre a eletroluminescência, que é a emissão de luz com aplicação de uma fonte elétrica.

    Com relação ao LED, a átomos de gálio, fósforo e arsênio, e a aspectos relacionados com estrutura atômica, são feitas algumas afirmações:

    I-No estado fundamental, o átomo de arsênio apresenta um orbital completo na camada de valência.

    II-Fósforo e arsênio apresentam cinco camadas de energia em sua distribuição eletrônica, no estado fundamental, pois estão localizados no mesmo período da tabela periódica.

    III-Apenas os elétrons da camada de valência do gá- lio em seu estado fundamental apresentam valores idênticos para todos os números quânticos – principal, secundário, magnético e spin.

    IV-No LED, a maior parte da energia absorvida é dissipada na forma de calor.

    É(são) correto(s) apenas o(s) item(ns):

    Escolha uma alternativa para a questão 6bc4f0f6-24
  • 49F7EF7A-A4

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    UNESP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:

                                           Elemento                           Cor

                                           sódio                               laranja

                                           potássio                          violeta

                                           cálcio                              vermelho-tijolo

                                           cobre                              azul-esverdeada

    Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atô- micos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função
    Escolha uma alternativa para a questão 49f7ef7a-a4
  • 68886758-B9

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


              ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                               H                                              1                                           1,0

                              He                                             2                                           4,0

                              Li                                               3                                           6,9

                              C                                               6                                          12,0

                              N                                               7                                          14,0

                              O                                               8                                          16,0

                              F                                                9                                          19,0

                             Ne                                             10                                          20,2

                             Na                                             11                                           23,0

                             Si                                              14                                           28,1

                              P                                               15                                         31,0

                             S                                                16                                          32,0

                            Cl                                                17                                          35,5

                            K                                                19                                           39,0

                            Ca                                               20                                         40,0

                            Mn                                               25                                         55,0

                           Co                                                27                                         58,9

                           Zn                                                30                                          65,4

                           Ge                                                32                                          72,6

                           As                                                33                                           75,0

                           Nb                                                41                                            93,0

                           Pb                                                 82                                          208,0 

    A revista eletrônica mexicana Muy Interesante (http://www.muyinteresante.com.mx) revela a criação de um sorvete que brilha no escuro. Ele é produzido com uma proteína encontrada na água viva que reage com o cálcio em pH neutro quando o sorvete é degustado. O brilho do sorvete é ocasionado por um fenômeno conhecido como
    Escolha uma alternativa para a questão 68886758-b9
  • 22A99B73-84

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    UFAL · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

    Os modelos atômicos que conhecemos ajudam a explicar melhor a estrutura dos átomos, desde as ligações entre átomos até a previsão de comportamento de moléculas mais complexas como o DNA. Ao longo da história, vários modelos foram criados na tentativa de explicar melhor a natureza da matéria e sua constituição.

    ALMEIDA, W. B. e Santos, H. F. Adaptado de Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, Modelos Teóricos para a compreensão da Estrutura da Matéria, n. 4, mai. 2001.


    Dadas as seguintes afirmativas com respeito à evolução histórica do surgimento dos modelos atômicos,


    I. A primeira concepção de modelo atômico considerava o átomo como uma partícula maciça e indivisível que comporia todas as substâncias, sendo idealizada por Dalton.

    II. Com a descoberta dos elétrons e prótons, o modelo atômico de Dalton caiu por terra, visto que o átomo continha outras partículas e, portanto, não seria indivisível, conforme previa a teoria de Dalton.

    III. Com a descoberta do núcleo, por Rutherford, observou-se que o modelo atômico proposto por J. J. Thomson possuía coerência e, portanto, concordava com os resultados experimentais.

    IV. O atual modelo atômico leva em consideração os argumentos da teoria quântica, principalmente a quantização de energia que foi desenvolvida pelo físico alemão Max Planck no final de 1900.

    V. O modelo atômico de Sammerfild propôs que as órbitas dos elétrons em torno do núcleo seriam órbitas circulares ao invés de órbitas elípticas, conforme previa a teoria proposta por Niels Bohr.


    assinale a alternativa que contém a sequência com todas as afirmativas corretas.

    Escolha uma alternativa para a questão 22a99b73-84
  • A613BAF7-E8

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    FAME · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    O modelo proposto por Bohr introduziu um único número quântico para descrever o comportamento do elétron no átomo. O modelo da mecânica quântica usa três números quânticos.

    Sobre os números quânticos propostos no modelo de Bohr e no modelo da mecânica quântica, é CORRETO afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão a613baf7-e8
  • B68FB3E4-B8

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    UECE · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a que chegou Rutherford durante a experiência sobre a estrutura da matéria.

    I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.

    II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.

    III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.

    IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia.

    V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo.

    No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em
    Escolha uma alternativa para a questão b68fb3e4-b8
  • B683B346-B8

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    UECE · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Wolfgang Ernst Pauli (1900–1958), físico austríaco, estabeleceu o princípio de exclusão, segundo o qual férmions, como é o caso dos elétrons, “não podem ocupar o mesmo estado quântico simultaneamente”. Este princípio está em consonância com uma das propriedades da matéria, conhecida pelos pré-socráticos desde os tempos imemoriais, denominada de
    Escolha uma alternativa para a questão b683b346-b8
  • 9BAD330C-B0

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    PUC-MINAS · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    O modelo atômico de Rutherford foi proposto com base em observações experimentais do bombardeamento de uma folha delgada de ouro por partículas alfa. Em relação ao átomo de Rutherford, pode-se afirmar:

    I. O átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.
    II. Os elétrons estão em movimento circular, com velocidade e posição bem definidas.
    III. A orbital é uma região de maior probabilidade de se encontrar um elétron.
    IV. Toda a massa do átomo é praticamente concentrada no núcleo.

    As alternativas CORRETAS são:
    Escolha uma alternativa para a questão 9bad330c-b0
  • AFFE3C7B-9F

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    UNESP · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão affe3c7b-9f
  • F90361C0-63

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    UNEAL · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    Um dos experimentos conduzidos pela equipe de Rutherford revolucionou o modo como os físicos da época passaram a imaginar o átomo. Ele consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro para estudo de deflexões (desvios) de partículas alfa. De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, dadas as afirmativas seguintes,

    I. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo e é no núcleo onde são encontrados os prótons e nêutrons.

    II. O átomo é uma esfera de carga positiva na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa.

    III. A matéria é constituída de átomos que são partículas indivisíveis e indestrutíveis.

    IV. O átomo é constituído por duas regiões distintas: um núcleo denso, muito pequeno, e uma região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons, a eletrosfera.

    verifica-se que estão corretas
    Escolha uma alternativa para a questão f90361c0-63
  • 2AB2F23E-B8

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    UECE · 2012Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

     ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

    QUÍMICO            ATÔMICO

           H                        1                           1,0

           C                        6                           12,0

           N                        7                           14,0

           O                        8                          16,0
           S                       16                          32,0

          Cl                        17                         35,5

          Ca                       20                         40,0

          Fe                       26                          56,0

          Cu                      29                          63,5

          Zn                      30                          65,4

         Ag                       47                         108,0 

         Sn                       50                         119,0

         Xe                       54                         131,0

         W                        74                         184,0 

    A primitiva ideia da existência do átomo é atribuída a Demócrito e Leucipo, mas a primeira teoria atômica é atribuída a Epicuro (341-271 a.C.), conforme registros na obra de Titus Lucretius Carus (99-55 a.C.), no livro De Rerum Natura. Durante muitos séculos a teoria atômica permaneceu latente e só foi resgatada em pleno século XIX, com o modelo atômico conhecido como "bola de brilhar" atribuído a
    Escolha uma alternativa para a questão 2ab2f23e-b8
  • 9E00A154-B7

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    UECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

    Imagem da questão de Química, da prova de 2012

    No seu livro Oppenheimer e a bomba atômica em 90 minutos, afirma Paul Strathern: “Heinsenberg e Schrödinger logo passaram a se olhar como aqueles que sustentam teorias opostas em outros campos – da religião à administração do futebol. Heinsenberg chamou a teoria de Schrödinger de ‘repugnante’, enquanto Schrödinger reputava a teoria de Heinsenberg ‘repulsiva e deprimente”.

    As teorias de Heinsenberg e Schrödinger são, respectivamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 9e00a154-b7
  • F9440E8C-3F

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    PUC - RS · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos
    INSTRUÇÃO: Para responder à questão 6, leia o texto a seguir.


    A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros flósofos e caíram no esquecimento. No fnal do século XVIII e início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada, surgiu a primeira teoria atômica moderna, proposta por _______. Essa teoria postulava que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, enquanto que as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica _______, presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fna folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de massa considerável.


    As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em

    Escolha uma alternativa para a questão f9440e8c-3f
  • CC13D7A7-3F

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    PUC - RS · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos
    John Dalton foi o responsável por introduzir no âmbito da ciência a teoria atômica, nos primeiros anos do século XIX. Nessa época, ainda não se conseguia saber quantos átomos de cada elemento entravam na composição das moléculas simples. Hoje sabemos que a fórmula da molécula da água é H2 O e que a da amônia é NH3 . Dalton supôs que as moléculas mais simples eram combinações 1:1; assim, a água seria HO e a amônia, NH. Dalton introduziu uma escala de massas atômicas baseada no hidrogênio, que tinha massa 1.

    Na época de Dalton, acreditava-se que, em massa, a água tinha 1/8 de hidrogênio, e que a amônia tinha 1/6 de hidrogênio. Com isso, foi possível concluir que as massas atômicas do oxigênio e do nitrogênio valiam, respectivamente,
    Escolha uma alternativa para a questão cc13d7a7-3f
  • F5D37B35-E2

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    UEPB · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos
    Texto III:


    A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
    O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do experimento?
    Escolha uma alternativa para a questão f5d37b35-e2
  • E919B594-94

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    UNESP · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos
    A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:
    Escolha uma alternativa para a questão e919b594-94
  • 5C3FD942-0E

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    UEMG · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos
    LEIA o texto a seguir:

    Imagem 028.jpg

    As observações de Rutherford citadas no texto foram possíveis após a experiência de espalhamento de partículas alfa em uma fna lâmina de ouro.

    Assinale, abaixo, a afrmativa que NÃO faz parte dessas observações experimentais de Rutherford:
    Escolha uma alternativa para a questão 5c3fd942-0e