Questões do ENEM: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica

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246 questões encontradas. Mostrando a página 3 de 13.

• CE09D003-B8

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  A 15ª edição da Escola de Verão de Química da UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150 anos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O modelo atual é uma contribuição de vários pesquisadores, entre os quais se destaca Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907). Sobre o trabalho brilhante de Mendeleev, assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão ce09d003-b8

  A

  Deixou lacunas na tabela que seriam preenchidas posteriormente pelos gases nobres.

  B

  Descobriu vários elementos novos, entre eles, o germânio, o frâncio e o escândio.

  C

  Estabeleceu a primeira lei periódica conhecida como lei das oitavas baseada na escala musical.

  D

  Priorizou, no alinhamento dos elementos, as propriedades químicas em detrimento da ordem de massas atômicas.

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• 4AFFFF73-0A

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.

  Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4affff73-0a

  A

  6

  B

  8

  C

  10

  D

  12

  E

  14

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• 4AF5D29B-0A

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um teste de laboratório permite identificar alguns cátions metálicos ao introduzir uma pequena quantidade do material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz emitida.

  
  

  A cor observada é proveniente da emissão de radiação eletromagnética ao ocorrer a

  Escolha uma alternativa para a questão 4af5d29b-0a

  A

  mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento metálico.

  B

  combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas de oxigênio da atmosfera.

  C

  diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma órbita na eletrosfera atômica.

  D

  transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na eletrosfera atômica.

  E

  promoção dos elétrons que se encontram no estado fundamental de energia para níveis mais energéticos.

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• E2B4C93A-BA

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a algumas propriedades dos átomos.

  
  

  ( ) Isótonos têm propriedades físicas iguais.

  ( ) Isóbaros têm propriedades químicas iguais.

  ( ) Isótopos têm propriedades químicas iguais.

  ( ) Isóbaros de elementos diferentes têm necessariamente um número diferente de nêutrons.

  
  

  A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

  Escolha uma alternativa para a questão e2b4c93a-ba

  A

  V – V – V – V.

  B

  V – V – V – F.

  C

  V – V – F – V.

  D

  F – F – V – V.

  E

  F – F – V – F.

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• 1D3E3070-B9

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o enunciado abaixo, sobre as órbitas eletrônicas.

  
  

  “As órbitas eletrônicas em torno dos núcleos atômicos devem conter um número inteiro N de comprimentos de onda de de Broglie do elétron.”

  
  

  Considere as seguintes afirmações sobre o enunciado acima.

  I - Ele evidencia o comportamento onda-partícula do elétron.
  

  II - Ele assegura que as órbitas eletrônicas são sempre circunferenciais.

  III- Ele define o número quântico N que identifica a órbita ocupada pelo elétron.

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 1d3e3070-b9

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas I e III.

  D

  Apenas II e III.

  E

  I, II e III.

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• CCE1E55C-03

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUEA · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Elementos metálicos tendem a reagir doando seus elétrons, sendo que essa tendência aumenta com o aumento do raio atômico. A sequência que apresenta elementos metálicos em ordem crescente de reatividade é

  Escolha uma alternativa para a questão cce1e55c-03

  A

  Hg < Pt < Ag < Au

  B

  Li < Na < K < Rb

  C

  Sr < Ba < Ca < Mg

  D

  I < Br < Cl < F

  E

  Na < Mg < Al < Si

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• CCDEDB74-03

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUEA · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um íon de carga 2+ apresenta o mesmo número de elétrons que o gás nobre argônio, e seu núcleo contém 20 nêutrons. O número atômico e o número de massa desse íon são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão ccdedb74-03

  A

  20 e 38.

  B

  40 e 20.

  C

  20 e 40.

  D

  38 e 20.

  E

  18 e 38.

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• A531E631-02

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUNICENTRO · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na tabela periódica, os elementos químicos estão agrupados em ordem crescente de seu número atômico. A diferença de número de prótons, de nêutrons e de elétrons caracteriza um átomo e define suas propriedades.

  
  

  Baseando-se nessas diferenças de número de prótons, de nêutrons e de elétrons dos átomos dos elementos químicos e em sua disposição na Tabela Periódica, pode-se afirmar que o

  Escolha uma alternativa para a questão a531e631-02

  A

  Íon cloreto e o argônio são espécies isoeletrônicas.

  B

  elemento localizado no grupo 14 e 3^o período tem 28 prótons no núcleo.

  C

  nível de menor energia do antimônio comporta 5 elétrons.

  D

  número de massa de um átomo é a soma do número de prótons, elétrons e nêutrons.

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• 3BD3672D-FD

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNICENTRO · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nanopartículas magnéticas, tal como a ferrita de cobalto, CoFe2O4, têm merecido a atenção de pesquisadores de diversas áreas do conhecimento, principalmente com o advento da nanociência e nanotecnologia. Essas nanopartículas magnéticas, quando funcionalizadas, os núcleos magnéticos são envolvidos por camada polimérica, podendo ter inúmeras aplicações, desde carregadores de fármacos a áreas específicas do corpo, a biossensores, entre muitos outros. A equação abaixo representa a reação de formação da ferrita de cobalto, obtida pelo método denominado coprecipitação.

  
  

  

  
  

  Com relação à reação acima e seus constituintes, é INcorreto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3bd3672d-fd

  A

  Os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada seguem na ordem: 1, 2, 8, 1, 4.

  B

  A reação se processa em meio básico, sob aquecimento.

  C

  A reação ocorre quando a uma mistura aquosa de cloretos de Co2+ e Fe3+ a uma razão molar de (1:2) é adicionada uma base, NaOH, sob aquecimento.

  D

  O elemento ferro, , na reação acima, encontra-se no estado de oxidação +3 (Fe3+). Isso significa que o somatório do número de nêutrons e prótons no íon Fe3+ é 53 e o número de elétrons 26.

  E

  Na substância CoFe2O4, obtida na reação acima, os elementos Co, Fe e O apresentam os seguintes números de oxidação: +2, +3, -2.

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• D53E7378-FC

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Existem dois isótopos estáveis de nitrogênio, 14N e 15N, que diferem pelo número de nêutrons (7 e 8 respectivamente). O isótopo 14N é o mais abundante, representando 99,6% do nitrogênio presente na Terra. As proporções relativas 15N/14N, entretanto, variam nos organismos vivos e são utilizadas para análise de ecologia trófica, pois a razão 15N/14N reflete as fontes alimentares e a posição trófica relativa de um organismo. De forma aproximada, os organismos produtores apresentam os menores valores da razão 15N/14N, ocorrendo um aumento gradativo de 3‰ na razão15N/14N a cada nível trófico adicional (consumidores primários, secundários e terciários). A figura abaixo representa a variação da razão 15N/14N (x 1000) em função do comprimento total (cm) de Lycengraulis grossidens, peixe conhecido como manjuba ou manjubão, espécie frequente no litoral brasileiro.

  
  

  

  
  

  Com base nas informações do texto e na figura, considere as afirmativas:

  
  

  I. Ao longo do crescimento, entre 5 e 10 cm de comprimento (fase A), a manjuba incorpora gradativamente mais alimentos de níveis tróficos superiores.

  II. Animais maiores (fase B) apresentam estabilidade na razão 15N/14N, sugerindo constância de dieta alimentar.

  III. Animais maiores (fase B) alimentam-se de uma quantidade maior de consumidores e/ou de consumidores de maior ordem, em comparação aos animais menores (fase A).

  
  

  Está/Estão corretas(s) apenas a(s) afirmativa(s)
  

  Escolha uma alternativa para a questão d53e7378-fc

  A

  I.

  B

  II.

  C

  I e III.

  D

  II e III.

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• A723EB5D-E7

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaCentro universitário FAG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta.

  Escolha uma alternativa para a questão a723eb5d-e7

  A

  Os nuclídeos ¹²C₆ e ¹³C₆ são isótopos.

  B

  Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa.

  C

  O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons.

  D

  A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de massa de seus isótopos.

  E

  Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons.

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• 59D440C7-DB

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Sul-rio-grandense - Rio Grande do Sul · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão, considere o texto abaixo.

  
  

  O ovo perfeito

  
  Nenhum lugar da casa se parece tanto com um laboratório de química quanto a cozinha, onde diversos ingredientes são misturados, queimados, fermentados e submetidos a processos dignos de experiências científicas. Assim como no laboratório, ter noções de química é essencial para que o cozinheiro consiga preparar corretamente os pratos, até os mais simples. Veja, por exemplo, como levar à perfeição a arte de cozinhar ovos.

  
  

  A clara possui água, gordura e colesterol. Também tem muitas proteínas que mudam de forma quando aquecidas. Elas se desenrolam e deixam expostas regiões na superfície que as ligam a outras proteínas, formando um emaranhado que transforma a clara no material sólido e branco que conhecemos. O ovo também tem bolhas de ar para que o filhote comece a respirar. Elas se tornam um problema quando cozinhamos porque, além de deixar o fundo do ovo chato, ainda podem aumentar a pressão interna e fazê-lo rachar. Para resolver o problema, basta furar o fundo da casca com uma agulha antes de cozinhar e colocar sal ou limão na água. Os dois ingredientes conseguem tampar o buraco porque agem sobre a clara da mesma forma que o calor: fazem as proteínas se juntarem e endurecerem antes que o ovo vaze na panela.

  
  

  Há também outras maneiras pelas quais o ovo pode explodir. A casca é irregular e, ao aquecer, cada uma das partes começa a se expandir de forma diferente, o que pode levar a rachaduras. É preciso controlar a forma como ele esquenta para que isso não aconteça. Coloque o ovo em água fria, aqueça até ferver, reduza o fogo por mais 10 minutos e jogue em outro recipiente com água fria. Esse último procedimento também ajuda a eliminar aquela substância esverdeada que se forma em volta da gema. Ela surge quando o sulfeto de hidrogênio presente na clara esquenta e se expande.

  
  

  O aumento de pressão o faz migrar para as regiões mais frias do ovo, como a gema, onde ele reage com o ferro e forma sulfeto de ferro, o material verde. Quando jogamos o ovo em água fria, a casca diminui de temperatura e atrai o sulfeto para longe da gema.

  
  

  Finalmente, é bom saber que, quanto mais velho um ovo, mais fácil ele descasca. Ao envelhecer, ele se torna menos ácido, o que faz com que a membrana interna da casca se enfraqueça e não grude na parte branca.

  
  

  É recomendável deixar os ovos ao menos uma semana na geladeira, com cuidado para que eles não estraguem.

  
  

  Seguindo todas as dicas, o ovo terá formato, aparência e gosto perfeitos.

  
  

  
  

  Que mistura: as histórias curiosas da química. Disponível em: <https://super.abril.com.br/ciencia/que-mistura-as-historiascuriosas-da-quimica/>. Acesso em: 19 mar. 2

  “...aquela substância esverdeada que se forma em volta da gema. Ela surge quando o sulfeto de hidrogênio presente na clara esquenta se expande .” Com relação ao sulfeto de hidrogênio, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 59d440c7-db

  A

  sua massa molar é, aproximadamente, 33 g.mol-1.

  B

  é uma mistura química entre o átomo de hidrogênio e o átomo de enxofre.

  C

  é classificado como uma substância inorgânica pertencente à função química denominada ácido.

  D

  sua fórmula química é H2SO2.

  E

  sua ligação química é do tipo iônica.

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• 7FF15F86-D8

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasINSPER · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O metal alcalino terroso (M) pertencente ao terceiro período da tabela periódica forma um cátion estável presente na natureza em diversos minerais. O ânion monovalente do elemento não metálico (X) é isoeletrônico (tem a mesma quantidade de elétrons) desse cátion e forma com ele o composto iônico com fórmula unitária MX2 .

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta o número atômico do elemento representado por X.

  Escolha uma alternativa para a questão 7ff15f86-d8

  A

  9

  B

  10

  C

  12

  D

  8

  E

  14

  Responder
• 55F1DA83-D7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

      Os produtos cosméticos e de higiene pessoal são utilizados há milhares de anos em todas as partes do mundo. O aperfeiçoamento e a inovação das embalagens, como a fabricação de tubos descartáveis, a pesquisa e o desenvolvimento de materiais menos tóxicos para o tingimento, alisamento ou ondulação dos cabelos, xampus, cremes dentais com flúor e maquiagens, entre outros, contribuíram para o crescimento das grandes indústrias de cosméticos e de produtos para a higiene pessoal conhecidas atualmente.

  Considerando-se que nos cremes dentais, além de um detergente e um abrasivo, são adicionados fluoreto, F– , – que ao formar a flúor-apatita, Ca5(PO4)3F, aumenta a resistência do esmalte do dente à corrosão por ácidos – e flavorizantes, como o mentol – álcool de fórmula molecular C10H20O –, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 55f1da83-d7

  A

  O percentual de carbono no mentol é de, aproximadamente, 68%, em massa.

  B

  A hidróxi-apatita, Ca5(PO4 )3OH, presente no esmalte do dente, tem massa molar menor do que a flúor-apatita.

  C

  O mentol é um composto químico que apresenta uma hidroxila ligada a um átomo de carbono insaturado.

  D

  A flúor-apatita é uma substância iônica que apresenta o número de cátions menor do que o número de ânions.

  E

  O carbonato de cálcio, CaCO3 (s), utilizado como abrasivo em cremes dentais, é formado por um ânion que contém 30 elétrons.

  Responder
• 117C3C80-D6

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  

  Elementos químicos conhecidos como terras raras – a exemplo do cério, promécio, gadolínio, érbio e lutécio, da série dos lantanídeos, citados na tabela, e do escândio e ítrio, elementos de números atômicos, respectivamente, 21 e 39 – são utilizados em um número cada vez maior de equipamentos, como lâmpadas, telas de televisores, computadores e celulares, turbinas eólicas, entre outros. Apesar do nome terras raras – porque, no início, eram conhecidos apenas na Escandinávia, e a extração dos óxidos era difícil –, hoje se sabe que os lantanídeos mais raros, como o túlio e o lutécio, são mais abundantes do que a prata, o ouro e a platina.
  

  SILVEIRA, Evanildo da. O ouro do século XXI. Planeta. São Paulo: Três, a. 45, e. 533, ago. 2017, p. 36-39. Adaptado.
  
  

  Considerando-se as informações e as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 117c3c80-d6

  A

  A eletrosfera do cátion gadolínio(III), Gd3+, apresenta 61 elétrons distribuídos em seis níveis de energia.

  B

  A carga nuclear do íon cério(III), Ce3+, é maior do que a carga nuclear do cátion promécio(II), Pm2+.

  C

  O átomo de érbio, , é isótono do átomo de túlio, Tm, que possui 69 prótons e 100 nêutrons no núcleo.

  D

  A configuração eletrônica do íon lutécio(III), Lu3+, é representada, de maneira simplificada, por [Xe] 4f14.

  E

  O valor da 1ª energia de ionização do escândio, Sc, é menor do que o valor da 1ª energia de ionização do ítrio, Y.

  Responder
• BBD69FF0-D5

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  O fósforo é essencial à vida humana, sendo o sexto elemento mais abundante presente no corpo humano. Na sua forma inorgânica, o fósforo está associado à síntese de ácidos nucleicos e moléculas de armazenamento de energia, como o trifosfato de adenosina (ATP). Na sua forma elementar, o fósforo pode ser obtido como fósforo branco ou fósforo vermelho. Sobre as formas elementares do fósforo, podemos afirmar que se trata de:

  Escolha uma alternativa para a questão bbd69ff0-d5

  A

  polímeros.

  B

  substâncias compostas.

  C

  isótopos.

  D

  isômeros.

  E

  alótropos.

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• A2BB6EC8-C4

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUEG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O átomo de Molibdênio é caracterizado como uma exceção à distribuição eletrônica de Linus Pauling, com distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4d6 5s1 4d5 . Considerando as regras propostas por Linus Pauling para realizar a distribuição, espera-se uma mudança nas distribuições eletrônicas dos seguintes orbitais atômicos:

  Escolha uma alternativa para a questão a2bb6ec8-c4

  A

  3d10 4p6

  B

  3d10 4d4

  C

  4p6 5s2

  D

  4p6 4d4

  E

  5s2 4d4

  Responder
• 224DF38C-C2

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUDESC · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  TABELA PERIÓDICA

  
  

  O elemento químico X possui 15 nêutrons, é isótopo do elemento químico Y, que possui 13 prótons, e isóbaro do elemento químico Z, que tem 12 nêutrons.

  Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos X, Y e Z apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:

  Escolha uma alternativa para a questão 224df38c-c2

  A

  15, 13, 12.

  B

  15, 15, 12.

  C

  13, 15, 16.

  D

  15, 13, 16.

  E

  13, 13, 16.

  Responder
• 245D4D64-B9

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Universidade Virtual de São Paulo · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  O setor de medicina nuclear do País, cujos procedimentos para diagnóstico ou terapia utilizam radiofármacos, conta com 432 serviços de medicina nuclear (SMN). O CNEM, Comissão Nacional de Energia Nuclear, conta atualmente com 38 radiofármacos fornecidos para a área médica, entre eles substâncias marcadas com iodo-, , e iodo-131,

  (http://www.cnen.gov.br/radiofarmacos. Adaptado)

  
  

  Os átomos de iodo-123 e iodo-131 possuem

  Escolha uma alternativa para a questão 245d4d64-b9

  A

  mesmo número de nêutrons e diferentes números de massa.

  B

  mesmo número de prótons e diferentes números de nêutrons.

  C

  mesmo número de massa e diferentes números de prótons.

  D

  diferentes números de nêutrons e diferentes números de prótons.

  E

  diferentes números de prótons e diferentes números de massa.

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• C690D950-B4

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUniversidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em 1869, quando o químico russo Dimitri Mendeleev publicou pela primeira vez sua tabela periódica de elementos químicos, ficou claro que as propriedades químicas e físicas dos elementos também seguiam uma lei periódica. Desta forma, podemos estimar os valores das propriedades de um elemento químico observando as tendências ao longo de um grupo ou período da tabela periódica atual. Abaixo são relacionados três metais alcalinos (grupo 1 da tabela periódica) e os valores do raio atômico e eletronegatividade de Pauling são fornecidos para o sódio e o rubídio, respectivamente, enquanto para os outros elementos os valores destas propriedades são indicados pelos itens (i) a (iv):

  
  

  

  
  

  Considerando a lei periódica, assinale a alternativa que contém os valores corretos dos itens (i); (ii); (iii) e (iv), respectivamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão c690d950-b4

  A

  0,149; 0,095; 0,6 e 0,7

  B

  0,235; 0,280; 1,0 e 0,9

  C

  0,149; 0,095; 1,0 e 0,9

  D

  0,235; 0,280; 0,6 e 0,7

  E

  0,149; 0,280; 0,6 e 0,7

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