Questões do ENEM: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

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593 questões encontradas. Mostrando a página 18 de 30.

  • 74B9855C-4C

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    PUC - Campinas · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    Um dos álcoois mais comuns, o etanol, queima completamente segundo a reação

    C2H6O (l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (g)

    Considerando que todos os produtos dessa reação são gasosos, o volume de gás total, em m3 , produzido quando é queimado 1,0 kg de etanol, nas CNTP, é de, aproximadamente,

    Dados:

    Massas molares (g.mol−1 )

    H = 1,0

    C = 12,0

    O = 16,0

    Volume molar, nas CNTP = 22,4 L.mol−1

    Escolha uma alternativa para a questão 74b9855c-4c
  • 29F36945-36

    Química

    Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
    PUC - RS · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    INSTRUÇÃO: Para responder à questão , analise o quadro a seguir, que apresenta os valores de eletronegatividades de elementos químicos representativos.

                                                                                                Imagem da questão de Química, da prova de 2015 
                
    Em relação ao quadro apresentado, é correto afirmar que:
    Escolha uma alternativa para a questão 29f36945-36
  • 6E5A0BE5-34

    Química

    Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
    PUC-GO · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    TEXTO 3  

                                           O outro

         Ele me olhou como se estivesse descobrindo o mundo. Me olhou e reolhou em fração de segundo. Só vi isso porque estava olhando-o na mesma sintonia. A singularização do olhar. Tentei disfarçar virando o pescoço para a direita e para a esquerda, como se estivesse fazendo um exercício, e numa dessas viradas olhei rapidamente para ele no volante. Ele me olhava e volveu rapidamente os olhos, fingindo estar tirando um cisco da camisa. Era um ser de meia idade, os cabelos com alguns fios grisalhos, postura de gente séria, camisa branca, um cidadão comum que jamais flertaria com outra pessoa no trânsito. E assim, enquanto o semáforo estava no vermelho para nós, ficou esse jogo de olhares que não queriam se fixar, mas observar o outro espécime que nada tinha de diferente e ao mesmo tempo tinha tudo de diferente. Ele era o outro e isso era tudo. É como se, na igualdade de milhares de humanos, de repente, o ser se redescobrisse num outro espécime. Quando o semáforo ficou verde, nós nos olhamos e acionamos os motores. 

                                                  (GONÇALVES, Aguinaldo. Das estampas. São Paulo: Nankin, 2013. p. 130.)

       Atente-se ao seguinte trecho do Texto 3:


    “Quando o semáforo ficou verde, nós nos olhamos e acionamos os motores."


        Os motores de combustão interna conseguem transformar a energia química em energia mecânica. Na maioria dos automóveis, temos motores de ignição por centelha de quatro tempos. O ciclo de funcionamento de um motor de quatro tempos apresenta quatro etapas: admissão, compressão, combustão/expansão e exaustão. A respeito do texto acima, analise as afirmativas a seguir:


    I-A energia liberada de uma reação de combustão é dada pelo balanço da energia necessária para romper as ligações do combustível e da energia necessária para formar as ligações dos produtos da reação, sendo que a primeira é sempre maior que a última.


    II- Pode-se dizer que o aumento da temperatura na combustão leva ao aumento do grau de desordem do sistema.


    III-Considerando-se apenas a câmara de combustão do motor, pode-se afirmar que os gases resultantes da combustão vão aumentar a pressão no interior desta.


    IV-Os produtos de uma reação de combustão completa são sempre CO e H2O.

    Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos corretos:


    Escolha uma alternativa para a questão 6e5a0be5-34
  • 91490A91-AB

    Química

    Energias Químicas no Cotidiano
    INSPER · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    Biodiesel no tanque
    Combustível produzido com etanol e óleos vegetais está pronto para abastecer ônibus e caminhões

    Se tudo correr bem, dentro de dois anos os veículos brasileiros movidos a óleo diesel - caminhões, ônibus,
    tratores e locomotivas - estarão rodando com um percentual de biodiesel no tanque. Um dos candidatos a esse novo
    combustível foi desenvolvido por meio da reação química de óleos vegetais com etanol, o álcool extraído da cana-de-
    açúcar, nos laboratórios da Universidade de São Paulo (USP), em Ribeirão Preto. [...] Com as características de ser
    totalmente renovável, produzir menos poluentes que o diesel do petróleo e por já existir uma indústria de produção
    de álcool no país, a adoção do biodiesel à base de etanol facilita a incorporação desse tipo de combustível à matriz
    energética brasileira. [...]
    Apesar da eficiência do processo de conversão [...], o biodiesel brasileiro ainda é mais caro do que o diesel
    comum.
    Os ensaios ficaram a cargo do engenheiro agrícola Afonso Lopes, professor do Departamento de Engenharia
    Rural da Faculdade de Ciências Agrárias e Veterinárias (FCAV). [...] Lopes testou o combustível no trator. [...] Quando
    o trator funcionou com 100% de biodiesel, o consumo aumentou, em média, 11%”, conta Lopes.
    Eduardo Cesar, Revista Fapesp, Edição 94 – Tecnologia – Dez. 2003. Texto adaptado.

    A reação de transformação de óleos vegetais em biodiesel é chamada de transesterificação. Nesse processo, um éster (óleo ou gordura) reage com um álcool produzindo biodiesel e glicerol. Levando-se em conta as substâncias citadas no texto, a produção desse combustível 100% renovável está corretamente equacionada em:
    Escolha uma alternativa para a questão 91490a91-ab
  • EF2111AA-EF

    Química

    Transformações Químicas
    Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

    Responda à questão com base na tabela abaixo sobre o rótulo da garrafa de uma determinada marca de refrigerante.


    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    * Valores Diários com base numa dieta de 2 000 kcal ou 8 400 kJ

    Do ponto de vista químico, sódio se refere
    Escolha uma alternativa para a questão ef2111aa-ef
  • 4DE16455-E6

    Química

    Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
    IF-BA · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos
    As ligas metálicas apresentam ligações entre átomos de elementos químicos diferentes. Sendo assim, uma composição com características diferentes dos elementos químicos originais e com uma gama maior de aplicações que as dos próprios metais constituintes.


    O elemento químico X, comum às três ligas, latão (Zn + X), bronze (Sn + X) e ouro vermelho (Au + X), é isoeletrônico com Zn2+ quando seu próprio número de oxidação é igual a +1, e conserva sua alta condutibilidade elétrica e térmica ao compor as ligas. O elemento químico com as características citadas é
    Escolha uma alternativa para a questão 4de16455-e6
  • 6E236557-D9

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    Faculdade Santa Marcelina · 2014Muito fácilEntre para guardar nos favoritos
    O gás metano (CH4) é um dos combustíveis mais utilizados nas residências de alguns bairros da cidade de São Paulo abastecidos com gás encanado. Na combustão do metano com excesso de oxigênio há liberação de energia e moléculas de água e de gás carbônico. A quantidade de mol de moléculas de água produzida na combustão completa de 1 mol de gás metano e a classificação dessa reação quanto ao calor de reação são, respectivamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 6e236557-d9
  • 6E17A18D-D9

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    Faculdade Santa Marcelina · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos
    O peróxido de hidrogênio (H2O2) apresenta ação bactericida, decompondo-se em água e gás oxigênio, conforme a equação:

    H2O2 → H2O + 1/2 O2

    Utilizando-se a equação dos gases ideais P · V = n · R · T (R = 0,082 atm · L · K–1 · mol–1 ), a pressão, em atm, exercida por uma amostra de gás oxigênio confinado em um cilindro de 30 L a 300 K, resultante da decomposição completa de 10 mol de H2O2, é
    Escolha uma alternativa para a questão 6e17a18d-d9
  • 6E01AF76-D9

    Química

    Transformações Químicas
    Faculdade Santa Marcelina · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos
    A falta ou o excesso de metais ou de quaisquer outros elementos químicos pode ser prejudicial à saúde. Uma alimentação balanceada ajuda a manter o equilíbrio e o bom funcionamento do nosso corpo sem acúmulo ou escassez dos elementos essenciais, dentre eles o potássio e o manganês.
    (www.crq4.org.br. Adaptado.)

    Quanto aos elementos citados, assinale a alternativa correta.
    Escolha uma alternativa para a questão 6e01af76-d9
  • AC557834-D6

    Química

    Transformações Químicas
    Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    Para realização de certa atividade experimental, os alunos de uma turma foram organizados em cinco grupos. Cada grupo recebeu uma amostra de um metal que deveria ser identificado e, por isso, os grupos deveriam calcular sua densidade a partir dos valores de massa, determinados em uma balança, e de volume, determinados por meio do deslocamento do volume de água contida em uma proveta. As cinco amostras recebidas pelos grupos apresentavam- -se com as superfícies polidas e suas características são indicadas na tabela.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    Após constatar que os grupos identificaram corretamente os metais, o professor fez as seguintes observações:

    • O metal do grupo 1 tinha coloração avermelhada.
    • O metal do grupo 2 tinha menor densidade dentre os metais do experimento.
    • O metal do grupo 3 tinha massa = 39,5 g e a proveta utilizada por esse grupo tinha volume de 25 mL com água e de 30 mL com água mais amostra.
    • O metal do grupo 4 tinha maior densidade que o do grupo 5.


    A amostra recebida pelo grupo 5 foi a do metal

    Escolha uma alternativa para a questão ac557834-d6
  • AC46005F-D6

    Química

    Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
    Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos
    O gás carbônico é um dos produtos da reação de bicarbonato de sódio com solução de ácido clorídrico. Por sua ação antiácida, o bicarbonato de sódio está presente na formulação de alguns medicamentos para alívio de acidez estomacal. A reação descrita é representada na equação:

    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    Considerando R = 0,08 atm∙L∙K–1 ∙mol–1 , o volume de gás carbônico, em mL, que pode ser coletado a 300 K e 1,5 atm a partir de 0,01 mol de bicarbonato de sódio é
    Escolha uma alternativa para a questão ac46005f-d6
  • AC409111-D6

    Química

    Transformações Químicas
    Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    Açaí, castanha-de-caju, castanha-do-brasil e cupuaçu são produtos nativos da América do Sul, cada vez mais exportados para Europa. A tabela apresenta um dos constituintes minerais de cada um desses produtos.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    Dentre os elementos químicos indicados na tabela, aquele que apresenta a 1.a energia de ionização mais elevada e o que apresenta maior raio atômico são, respectivamente, os que constituem
    Escolha uma alternativa para a questão ac409111-d6
  • C1857052-BB

    Química

    Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
    Universidade do Estado da Bahia · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    A luz é um dos fenômenos físicos mais interessantes da natureza. Aliás só é possível observar a natureza a partir da luz. [...] A luz é uma radiação eletromagnética que, dependendo da frequência ou do comprimento de onda, interage com a matéria de diferentes modos. Por exemplo, a luz visível — que compreende radiações de uma pequena faixa do espectro eletromagnético, de 700 a 400 nanômetros — é a faixa que os olhos conseguem ver.

    Os materiais semicondutores que constituem os LEDs são usados na construção de quase todos os dispositivos eletrônicos utilizadas hoje pela população. A grande vantagem desses materiais é que sua condutividade elétrica pode ser controlada a partir da introdução de outros elementos na liga formada pelos semicondutores. De modo simplificado, pode-se dizer que, ao introduzir outro elemento, aumenta-se ou diminuí-se a quantidade de elétrons disponíveis para conduzir eletricidade no semicondutor. O material obtido é conhecido como nitreto de gálio, GaN, e, quando dopado com alumínio e índio, emite luz na faixa do azul. O prêmio Nobel de Física de 2014 contemplou uma descoberta que já se transformou em tecnologia e permitirá uma revolução nos processos da geração de luz. As LEDs, que emitem luz branca, estão cada vez mais presentes no dia a dia. Muito delas já são utilizadas em luminárias e em automóveis, com a grande vantagem de ter eficiência e durabilidade muito maiores que as dos demais tipos de lâmpadas. (OLIVEIRA, 2014).

    Semicondutor Ponto de fusão °C, 1,0atm Densidade em gcm-3 Retículo Cristalino

    GaN 2500 6,1 Covalente


    Tendo em vista a importância dos materiais semicondutores na fabricação de LEDs usados em quase todos os dispositivos eletrônicos no mundo e, dentre esses, um dos mais modernos é o nitreto de gálio, GaN, dopado com átomos de alumínio e de índio, emissor de luz na faixa do azul, é correto afirmar:

    Escolha uma alternativa para a questão c1857052-bb
  • 68857CEC-B9

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    UECE · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


              ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                               H                                              1                                           1,0

                              He                                             2                                           4,0

                              Li                                               3                                           6,9

                              C                                               6                                          12,0

                              N                                               7                                          14,0

                              O                                               8                                          16,0

                              F                                                9                                          19,0

                             Ne                                             10                                          20,2

                             Na                                             11                                           23,0

                             Si                                              14                                           28,1

                              P                                               15                                         31,0

                             S                                                16                                          32,0

                            Cl                                                17                                          35,5

                            K                                                19                                           39,0

                            Ca                                               20                                         40,0

                            Mn                                               25                                         55,0

                           Co                                                27                                         58,9

                           Zn                                                30                                          65,4

                           Ge                                                32                                          72,6

                           As                                                33                                           75,0

                           Nb                                                41                                            93,0

                           Pb                                                 82                                          208,0 

    Arqueólogos e físicos cobiçam igualmente o chumbo romano antigo existente em antigas embarcações de naufrágios, estimado em 2 mil anos de idade. Para os físicos, como o chumbo antigo é puro, denso e muito menos reativo que o metal recém-minerado, ele será muito aplicado nos dias de hoje, entretanto, ele também tem significado histórico e muitos arqueólogos se opõem ao derretimento de lingotes. Considerando a importância desse metal, assinale a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão 68857cec-b9
  • 688283BC-B9

    Química

    Transformações Químicas
    UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


              ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                               H                                              1                                           1,0

                              He                                             2                                           4,0

                              Li                                               3                                           6,9

                              C                                               6                                          12,0

                              N                                               7                                          14,0

                              O                                               8                                          16,0

                              F                                                9                                          19,0

                             Ne                                             10                                          20,2

                             Na                                             11                                           23,0

                             Si                                              14                                           28,1

                              P                                               15                                         31,0

                             S                                                16                                          32,0

                            Cl                                                17                                          35,5

                            K                                                19                                           39,0

                            Ca                                               20                                         40,0

                            Mn                                               25                                         55,0

                           Co                                                27                                         58,9

                           Zn                                                30                                          65,4

                           Ge                                                32                                          72,6

                           As                                                33                                           75,0

                           Nb                                                41                                            93,0

                           Pb                                                 82                                          208,0 

    Dmitri Mendeleiev, químico russo (1834– 1907), fez prognósticos corretos para a tabela periódica, mas não soube explicar por que ocorriam algumas inversões na ordem dos elementos. Henry Moseley (1887–1915), morto em combate durante a primeira guerra mundial, contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de Mendeleiev ao descobrir experimentalmente
    Escolha uma alternativa para a questão 688283bc-b9
  • 6BDA9615-B9

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
    UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos


    No nosso cotidiano, há muitas reações químicas envolvidas, como por exemplo, no preparo de alimentos, na própria digestão destes alimentos por nosso organismo, na combustão nos automóveis, no aparecimento da ferrugem, na fabricação de remédios, etc. Com relação às reações químicas, assinale a afirmação correta. 

    Escolha uma alternativa para a questão 6bda9615-b9
  • 6BCF6FAE-B9

    Química

    Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
    UECE · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos


    Segundo Sam Kean, no livro A Colher que Desaparece, Nabucodonosor II da Babilônia (632 a.C. - 562 a.C.) usou uma mistura de chumbo e antimônio para pintar as paredes de seu palácio de amarelo e, pouco depois, enlouqueceu em consequência da inalação do material utilizado. Sobre o chumbo e o antimônio, marque a única afirmação FALSA.

    Escolha uma alternativa para a questão 6bcf6fae-b9
  • C66EF531-B8

    Química

    Transformações Químicas
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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


    ELEMENTO QUÍMICO          NÚMERO ATÔMICO       MASSA ATÔMICA

             

              H                                              1                                           1,0

             He                                             2                                           4,0

             Li                                               3                                           6,9

             C                                               6                                          12,0

             N                                               7                                          14,0

             O                                               8                                          16,0

             F                                                9                                          19,0

            Ne                                             10                                          20,2

            Na                                             11                                           23,0

            Si                                              14                                           28,1

            P                                               15                                           31,0

            S                                               16                                           32,0

           Cl                                               17                                           35,5

            K                                               19                                           39,0

           Ca                                               20                                          40,0

           Mn                                              25                                           55,0

           Co                                               27                                           58,9

           Zn                                                30                                           65,4

           Ge                                               32                                           72,6

           As                                                33                                          75,0

           Nb                                                41                                          93,0

           Pb                                                82                                          208,0 

    Com o título O Novo Ouro, a publicação Química Nova, de dezembro de 2013, trata da importância dos elementos conhecidos como terras raras. Segundo a matéria, são fundamentais para a fabricação de motores elétricos, turbinas eólicas, superímãs, telefones inteligentes, computadores, tablets, lâmpadas de LED, mísseis e muitos outros produtos. Sobre os elementos terras raras, pode-se afirmar corretamente que
    Escolha uma alternativa para a questão c66ef531-b8
  • C04030E5-B8

    Química

    Transformações Químicas
    UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    Em jogos de futebol, é comum os jogadores usarem chuteiras com travas de borracha (para gramado seco) e travas de alumínio (para dias de chuva). Com relação ao alumínio, assinale a afirmação correta.
    Escolha uma alternativa para a questão c04030e5-b8
  • C03434F9-B8

    Química

    Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.
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    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    Atente para a seguinte manchete da Folha de São Paulo em 06.12.2006: “Morte de ex-espião russo torna polônio 210 conhecido no mundo”. Segundo o periódico, Alexander Litvinenko foi envenenado com uma dose da substância, descoberta pelo casal Curie, ministrada junto com o chá por ele ingerido. Apesar de ser raro, o polônio é encontrado no cigarro e emite radiações α (alfa). Sobre o polônio, assinale com V (verdadeira) ou F (falsa) as afirmações abaixo.

    ( ) Sua distribuição eletrônica é [Kr] 4f14 5d10 6s26p4 .
    ( ) Trata-se de um elemento transurânico.
    ( ) Sua radiação pode ser detida por uma folha de papel.
    ( ) Só é letal quando ingerido ou inalado.
    ( ) É mais eletronegativo do que o selênio e o telúrio.

    A sequência correta, de cima para baixo, é:
    Escolha uma alternativa para a questão c03434f9-b8