Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

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285 questões encontradas. Mostrando a página 13 de 15.

• B47A61C4-DD

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O etanol de segunda geração é obtido a partir de resíduos de biomassa, a exemplo de palhas e bagaço de cana-de-açúcar, sabugo e palha de milho, ricos em celulose, tratados com solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), (Ka1 > 103 e Ka2 = 1,2.10−2 ), sob aquecimento. 

  
  

  Esse processo produz inicialmente carboidratos menos complexos que a celulose, que, ao serem submetidos à fermentação, produzem etanol. O aproveitamento desses resíduos de biomassa aumenta em quase 100% a produção de etanol de cana-de-açúcar.

  
  

  Uma análise dessas informações permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão b47a61c4-dd

  A

  O processo de produção de etanol de segunda geração diminuirá o desmatamento para o plantio de cana-deaçúcar e o preço de alimentos.

  B

  A celulose é um polissacarídeo facilmente fermentável.

  C

  A função do ácido sulfúrico, no processo de produção de etanol, consiste em transformar moléculas de glicose em etanol.

  D

  O ácido sulfúrico em solução aquosa diluída produz maior concentração de íons  em relação à de íons

  E

  A fermentação de carboidratos menos complexos que a celulose constitui um conjunto de reações de redução voltadas para a produção de etanol.

  Responder
• B45EFB72-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  HBrO(l) + H2O(l) ⇌ H⁺ (aq) + BrO⁻ (aq) Ka = 2,1.10−9

  
  

  
  

  HBrO(l) + H2O(l) H+ (aq) + BrO− (aq) Ka = 2,1.10⁻⁹ Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L ,m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão  . As suas pesquisas levaram-no ao recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.

  
  

  A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b45efb72-dd

  A

  A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO é igual a 1,0.10−5 .

  B

  O pH da solução de HBrO é igual a 5.

  C

  O valor de α para o HBrO, em solução, é 1,45.10−4 .

  D

  O grau de ionização aumenta quando a concentração da solução de HBrO aumenta.

  E

  A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO independe de α.

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• B45BC122-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Fe3+(aq) + 3H2O(l)             FeOH)3(s) + 3H+ (aq)

  
  

  A presença de íons Fe3+(aq) é responsável pelas propriedades características de água ferruginosa de alguns rios.

  
  

  Uma análise da presença de íons Fe3+(aq) nas águas ferruginosas de alguns rios permite concluir:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b45bc122-dd

  A

  O pH de águas que contêm íons Fe3+(aq) é superior a 7.

  B

  A concentração hidrogeniônica de água que contém Fe3+(aq) é menor que 1,0.10−7 .

  C

  A água ferruginosa de rios cujo pOH é igual a 8,0 contém íons Fe3+(aq).

  D

  Os rios que correm em leitos rochosos, ricos em calcário, CaCO3(s), apresentam altas concentrações de íons Fe3+(aq).

  E

  A concentração hidroxiliônica da água ferruginosa é igual à concentração hidrogeniônica.

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• E45A4733-B5

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
  

  

  Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
  

  Por causa de soluções tampões, também chamadas de tamponantes, vacas dão mais leite e nós respiramos melhor. O tamponante representa uma categoria de compostos químicos. Um deles aparece no nosso corpo. É uma mistura derivada de gás carbônico e bicarbonato que facilita o fluxo de oxigênio no organismo. Assinale a alternativa em que o par de substâncias produz esta solução tampão.

  Escolha uma alternativa para a questão e45a4733-b5

  A

  NaHCO3; Na2CO3

  B

  H2CO3; Na2CO3

  C

  H2CO3; NaHCO3

  D

  H2CO3; NaOH

  Responder
• E44333C1-B5

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
  

  

  Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
  

  O termo pH foi utilizado pela primeira vez em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Sören Peter Lauritz Sörensen (1868-1939) que, à época, pesquisava para uma cervejaria sobre a qualidade das cervejas. Ao seu conceito está ligado o de pOH. Considerando que o pOH de um ácido monoprótico é 13 e que ele se encontra 40% ionizado, a concentração, em quantidade de matéria, do referido ácido é

  Escolha uma alternativa para a questão e44333c1-b5

  A

  0,5 mol/L.

  B

  0,25 mol/L.

  C

  0,005 mol/L.

  D

  0,025 mol/L.

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• AABC5F36-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

       HOOCCH₂C(OH)CH₂COOH

  │
  

         COOH
  

  
  

  Ácido Cítrico

  
  

  O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.

  
  

  A partir dessas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão aabc5f36-b4

  A

  O ácido cítrico é um ácido tetraprótico.

  B

  A massa molecular do ácido cítrico é 192,0g/mol.

  C

  A massa de 2,4.10−1 g de ácido cítrico consome 4,0mL de solução de NaOH(aq) a 0,1mol.L−1 para ser neutralizada.

  D

  A solução aquosa, 1,0.10−2 mol.L−1 , de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH = 2,0.

  E

  A amostra de 10,0mL de um alimento, neutralizada completamente por 30,0mL de solução de NaOH(aq), 0,10mol.L−1 , contém 1,0 x 10−3 mol de ácido cítrico.

  Responder
• AAB8FF6A-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C

  HF (aq) 6,0.10-4

  HC (aq) 1,0.107

  HBr (aq) 1,0.109

  HI (aq) 3,0.109

  
  

  A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.

  A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão aab8ff6a-b4

  A

  O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.

  B

  O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.

  C

  A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl− (aq).

  D

  A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.

  E

  O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.

  Responder
• AA986677-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  I.  CaC2(s) + N2(g) CaNCN(s) + C(s)

  
  

  II. CaNCN(s) + 5H₂O(ℓ) → CaCO3(s) + 2NH4OH(aq)

  
  

  Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100ºC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

  Uma análise dessas informações permite afirmar: 

  Escolha uma alternativa para a questão aa986677-b4

  A

  A equação química I representa uma reação de neutralização.

  B

  O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.

  C

  Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.

  D

  O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.

  E

  A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.

  Responder
• 51C895E7-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para explorar convenientemente a cultura da soja, é indispensável incorporar calcário aos solos que estão com pH inferior a 5,5. A quantidade de calcário a ser aplicada no terreno é determinada através da análise do solo.

  
  

  Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 51c895e7-b1

  A

  o calcário diminui a acidez dos solos.

  B

  solos com pH igual a 5,5 apresentam natureza ácida.

  C

  solos com pH 2,0 são inadequados ao crescimento da soja.

  D

  a concentração adequada de íons H+ para a culltura de soja é 10-7 mol/L.

  Responder
• 02E66848-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O leite de vaca possui um pH levemente ácido de 6,6. Em caso de mastite, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. Portanto, qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 02e66848-b0

  A

  pH = 6,6.

  B

  0 < pH < 6,6.

  C

  pH = 7,0.

  D

  7,0 < pH < 14.

  E

  6,6 < pH < 7,0.

  Responder
• CCD0576F-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

     Kb = 2,0x10-12
  

  
  

  O indol tem odor semelhante à essência floral, quando bastante diluído em etanol, e odor muito forte, quando em solução etanólica concentrada.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o indol
  

  Escolha uma alternativa para a questão ccd0576f-b0

  A

  é uma base forte apolar.

  B

  é um hidrocarbonato aromático.

  C

  reage com solução diluída de NaOH(aq).

  D

  possui odor, que é consequência da pressão de vapor, igual a zero, à temperatura de 25º C.
  

  E

  tem ácido conjugado formado a partir da reação com a água, representado pela fórmula   

  Responder
• CE0F9A28-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoFATEC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Certa solução aquosa de bicarbonato de sódio, NaHCO3 , apresenta pH = 8,3 a 25º C. Tal solução é
  

  Escolha uma alternativa para a questão ce0f9a28-b0

  A

  ácida e terá seu pH aumentado, se a ela for acrescentada uma porção de soda cáustica, NaOH.
  

  B

  ácida e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico, HCl.
  

  C

  básica e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de soda cáustica, NaOH.
  

  D

  básica e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico, HCl.
  

  E

  básica e terá seu pH aumentado, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico HCl.
  

  Responder
• 619A713F-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder a questão, analise a informação abaixo e as cinco fórmulas de compostos orgânicos.

  
  

  Se dissolvidos em água, os ácidos carboxílicos e fenóis originam soluções ácidas; as aminas, nas mesmas condições, originam soluções básicas.

  
  

  I. CH3 -COOH

  
  

  II. HCHO

  
  

  III.

  
  

  IV.

  
  

  V. CH3 – – NH2

  
  

  As substâncias que originam soluções com pH<7, quando dissolvidas em água, são, apenas,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 619a713f-b0

  A

  I e II.

  B

  I e III.

  C

  II e V.

  D

  III e IV.

  E

  IV e V.

  Responder
• C6F0C691-AF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFU-MG · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

      Pesquisadores descobriram que os atletas que bebem água somente para saciar a sede, sem considerar a água perdida pelo suor nos exercícios, apresentam resistência física menor quando comparados àqueles que consomem água em quantidade adequada. Por outro lado, atletas que bebem mais água têm mais disposição física e sua temperatura corporal permanece perto da normal, pois o corpo utiliza a água para manter adequado o pH dos fluidos biológicos também, o equilíbrio químico das substâncias do organismo.

  
  

      Já o consumo de outras bebidas, como sucos e refrigerantes, não provoca o mesmo efeito que o consumo de água. Essas bebidas, além de outras substâncias, contêm açúcar, o qual pode retardar a digestão, contribuir para o ganho de peso e provocar oscilação nos níveis de glicose do organismo. Além disso, os refrigerantes do tipo “cola” possuem, em sua composição, ácido fosfórico (H₃ PO₄) que pode prejudicar o teor de cálcio no corpo, pois os ânions oriundos da ionização do ácido fosfórico reagem com o cálcio dos ossos, enfraquecendo-os. O ácido fosfórico é um poliácido e suas constantes de ionização são iguais a: K₁ = 7,5 x 10^-3, K₂ = 6,2 x 10^-8 e K₃ = 5,0 x 10-13.Se não tomarmos água suficiente, os rins têm de trabalhar mais arduamente para eliminar substâncias tóxicas do organismo. A quantidade adequada de água ingerida pode ser verificada, grosso modo, pela perda acentuada da cor amarela característica da urina.

  
  

  A partir do texto, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão c6f0c691-af

  A

   A primeira constante de ionização do ácido fosfórico é inversamente proporcional à sua força ácida.

  B

  A falta de água no organismo induz a doenças, porque as espécies vitais mudam suas concentrações e, consequentemente, o equilíbrio químico no interior do corpo.

  C

  O pH do estômago permanece inalterado quando ingerimos líquidos em grande quantidade durante nossas refeições.

  D

  A urina mais clara indica uma maior concentração de substâncias eliminadas pelo organismo.

  Responder
• FC77B4CA-5F

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um experimento, uma pequena amostra de soro sanguíneo foi colocada em um suporte poroso embebido em meio formado por solução salina mantida em pH 6,0. Através desse suporte estabeleceu-se um circuito elétrico, como mostra o esquema abaixo.
  

  
  

  Sabe-se que:

  - a carga elétrica de uma proteína depende do pH do meio em que está dissolvida;

  - o ponto isoelétrico (pI) de uma proteína corresponde ao pH do meio onde ela é eletricamente neutra;

  - quanto mais afastado do pH do meio for o ponto isoelétrico de uma proteína, maior será sua carga elétrica.

  A tabela a seguir mostra os valores médios dos pontos isoelétricos e as velocidades de migração de quatro proteínas do soro sanguíneo, para essas condições experimentais:

  Proteína		pI (valores médios)
  nome	velocidade de migração
  gamaglobulina	v1	8,0
  betaglobulina	v2	7,6
  alfaglobulina	v3	6,6
  albumina	v4	4,8

  A ordem crescente das velocidades de migração das proteínas citadas é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão fc77b4ca-5f

  A

  v₃  – v₁ – v₄ – v₂

  B

  v₁  – v₂ – v₃ – v₄

  C

  v₁  – v₂ – v₄ – v₃

  D

  v₃  – v₄ – v₂ – v₁

  Responder
• 78D7F684-E1

  Química

  Equilíbrio QuímicoFATEC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A cor das flores de diversas plantas ocorre devido à presença de substâncias, como as antocianinas, que atuam como indicadores ácido-base. Assim, conforme o pH do solo, a cor das flores pode variar. É o caso das hortênsias, que apresentam cor azul em solos ácidos e rosa em solos alcalinos.

  Caso uma pessoa queira cultivar hortênsias de cor rosa, em um jardim cujo solo seja ácido, ela deverá corrigir o pH e, para isso, poderá misturar à terra, em quantidade adequada,

  Escolha uma alternativa para a questão 78d7f684-e1

  A

  cal hidratada.

  B

  sal de cozinha.

  C

  vinagre de vinho.

  D

  azeite de oliva.

  E

  etanol hidratado.

  Responder
• 05B91053-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Instrução: Leia o texto para responder a questão.

  
  

                                                Não basta matar a sede. Tem de ter grife.
  

  
  

  Existem cerca de 3 mil marcas de água no mundo, mas só um punhado delas faz parte do clube das águas de grife, cujo status equivale ao de vinhos renomados. Para ser uma água de grife, além do marketing, pesam fatores como tradição e qualidade. E qualidade, nesse caso, está ligada à composição. O nível de CO2 determina o quanto a água é gaseificada. O pH também conta: as alcalinas são adocicadas, as ácidas puxam para o amargo. Outro fator é o índice de minerais: águas com baixo índice de minerais são mais neutras e leves. Águas mais encorpadas têm índice de minerais mais altos.

  
  

                                                                                                                            (O Estado de S.Paulo, 22.03.2010. Adaptado.)

  Uma água mineral gasosa, de grande aceitação em todo o mundo, é coletada na fonte e passa por um processo no qual água e gás são separados e recombinados – o gás é reinjetado no líquido – na hora do engarrafamento. Esse tratamento permite ajustar a concentração de CO2, numa amostra dessa água, em 7g/L.

  
  

  Com base nessas informações, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 05b91053-8d

  A

  a condutividade elétrica dessa água é nula, devido ao caráter apolar do dióxido de carbono que ela contém.

  B

  uma garrafa de 750 mL dessa água, posta à venda na prateleira de um supermercado, contém 3 L de CO2.

  C

  essa água tem pH na faixa ácida, devido ao aumento da concentração de íons [H3O]+ formados na dissolução do CO2.

  D

  o grau de pureza do CO2 contido nessa água é baixo, pois o gás contém resíduos do solo que a água percorre antes de ser coletada.

  E

  devido ao tratamento aplicado no engarrafamento dessa água, seu ponto de ebulição é o mesmo em qualquer local que seja colocada a ferver.

  Responder
• 05B21642-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Instrução: Leia o texto para responder a questão.

  
  

                                                Não basta matar a sede. Tem de ter grife.
  

  
  

  Existem cerca de 3 mil marcas de água no mundo, mas só um punhado delas faz parte do clube das águas de grife, cujo status equivale ao de vinhos renomados. Para ser uma água de grife, além do marketing, pesam fatores como tradição e qualidade. E qualidade, nesse caso, está ligada à composição. O nível de CO2 determina o quanto a água é gaseificada. O pH também conta: as alcalinas são adocicadas, as ácidas puxam para o amargo. Outro fator é o índice de minerais: águas com baixo índice de minerais são mais neutras e leves. Águas mais encorpadas têm índice de minerais mais altos.

  
  

                                                                                                                            (O Estado de S.Paulo, 22.03.2010. Adaptado.)

  A classificação de águas como leves e encorpadas, com base no índice de minerais nela encontrados, é:

  Escolha uma alternativa para a questão 05b21642-8d

  A

  correta, pois as águas que contêm minerais são soluções heterogêneas.

  B

  correta, pois a presença de íons dissolvidos modifica a dureza da solução.

  C

  correta, pois a presença de cátions e ânions não modifica o pH da solução.

  D

  incorreta, pois os cátions originados de metais pesados são insolúveis em água.

  E

  incorreta, pois a quantidade de matéria em solução independe da presença de solutos.

  Responder
• A1389D16-28

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os dados analisados permitem inferir que as soluções I, II e III têm, respectivamente, funções:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a1389d16-28

  A

  ácida, básica e neutra.
  

  B

  ácida, neutra e básica
  

  C

  básica, ácida e neutra.
  

  D

  básica, neutra e ácida.
  

  E

  neutra, ácida e básica.

  Responder
• A02E8C69-28

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A análise das informações permite afirmar que, para soluções de mesma concentração,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a02e8c69-28

  A

  o pH do ácido acético é menor do que o do ácido fluorídrico.
  

  B

  entre os ácidos apresentados, o que mais con- duz a corrente elétrica é o cianídrico
  

  C

  a concentração de íons H⁺ é maior na solução de ácido fluorídrico do que na de ácido acético.
  

  D

  o ácido hipocloroso é o de mais alto pH.
  

  E

  qualquer um desses quatro ácidos apresentam pH maior do que 7,0.

  Responder