Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Resultados

285 questões encontradas. Mostrando a página 14 de 15.

• 65EB0451-FC

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber:
  
  Frasco 1: 100 mL de H2O( L )
  
  Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L
  
  Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L
  
  Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de de concentração 1,2 mol/L
  
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 65eb0451-fc

  A

  nas soluções dos frascos 1, 2 e 4.

  B

  nas soluções dos frascos 1 e 3.

  C

  nas soluções dos frascos 2 e 4.

  D

  na solução do frasco 3.

  E

  na solução do frasco 4.

  Responder
• 5F23F571-C1

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Decisão  de  asfaltamento  da  rodovia  MG-010, acompanhada  da  introdução  de  espécies  exóticas,  e  a prática de  incêndios criminosos,  ameaçam  o sofisticado ecossistema do campo  rupestre da  reserva da Serra do Espinhaço.  As  plantas  nativas  desta  região,  altamente adaptadas  a  uma  alta  concentração  de  alumínio,  que inibe  o  crescimento  das  raízes  e  dificultam  a  absorção de  nutrientes  e  água,  estão  sendo  substituídas  por
  espécies  invasoras  que  não  teriam  naturalmente adaptação  para  este  ambiente,  no  entanto  elas  estão dominando  as  margens  da  rodovia,  equivocadamente chamada  de  “estrada  ecológica” .  Possivelmente  a entrada de espécies de plantas exóticas neste ambiente foi  provocada  pelo  uso,  neste  empreendimento,  de  um tipo  de  asfalto  (cimento-solo),  que  possui  uma  mistura rica  em  cálcio,  que  causou  modificações  químicas  aos
  solos adjacentes à  rodovia MG-010.
  Scientific American. Brasil. Ano 7,  n° 79,  2008  (adaptado).
  
  Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, mistura rica em cálcio que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5f23f571-c1

  A

  inibe a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.
  

  B

  inibe a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
  

  C

  aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.
  

  D

  aumenta a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
  

  E

  neutraliza a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
  

  Responder
• 5AB5D731-C1

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gráfico acima mostra resultado da extração utilizando os solventes orgânicos X e Y em diferentes pH.
  
  A reação descrita no texto mostra o processo de extração dos metais por meio da reação com moléculas orgânicas, X e Y . Considerando-se as estruturas de X e Y e o processo de separação descrito, pode-se afirmar que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5ab5d731-c1

  A

  as moléculas X e Y atuam como extratores catiônicos uma vez que a parte polar da molécula troca o íon H⁺ pelo cátion do metal.
  

  B

  as moléculas X e Y atuam como extratores aniônicos uma vez que a parte polar da molécula troca o íon H⁺ pelo cátion do metal.
  

  C

  as moléculas X e Y atuam como extratores catiônicos uma vez que a parte apoiar da molécula troca o íon pelo cátion do metal.
  

  D

  as moléculas X e Y atuam como extratores aniônicos uma vez que a parte polar da molécula troca o íon pelo cátion do metal.
  

  E

  as moléculas X e Y fazem ligações com os íons metálicos resultando em compostos com caráter apoiar o que justifica a eficácia da extração.
  

  Responder
• 3F249465-A6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3f249465-a6

  A

  O leite de magnésia possui em sua composição o

  B

  A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl.

  C

  O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7.

  D

  A equação química correta desta reação é

  Responder
• 19FBC603-6F

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A presença de tampão é fundamental para manter a estabilidade de ecossistemas menores, como lagos, por exemplo. Íons fosfato, originários da decomposição da matéria orgânica, formam um tampão, sendo um dos equilíbrios expressos pela seguinte equação:
  
  
  
  Se no equilíbrio foram medidas as concentrações molares , o valor da constante de equilíbrio é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19fbc603-6f

  A

  2

  B

  0,2

  C

  0,1

  D

  0,01

  Responder
• 0BD99527-6D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFT · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Dentre os conservantes antimicrobianos mais utilizados pela indústria alimentícia figura o benzoato de sódio, obtido pela reação do ácido benzóico com o hidróxido de sódio. Se em uma solução aquosa 0,072 mol/L de ácido benzóico, no equilíbrio apresenta uma concentração de íons hidrônio de 2,1 x 10^-3 mol/L, qual é o valor de (constante de ionização ácida) deste ácido?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0bd99527-6d

  A

  6,3 x 10^-5

  B

  2,9 x 10^-2

  C

  5,8 x10^-2

  D

  6,1 x10^-5

  E

  2,1 x10^-3

  Responder
• F9EDD6E9-58

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe o sistema esquematizado abaixo, utilizado para testar a condutividade elétrica de várias soluções ácidas. Nesse sistema, as soluções funcionam como chave do circuito elétrico.
  
  
  
  Sabe-se que, no caso dos ácidos, quanto maior o grau de ionização, maior a intensidade da luz emitida pela lâmpada. Ao se realizar o teste de condutividade com as cinco soluções de mesma concentração, preparadas com ácidos (I, II, III, IV e V), observaram-se diferentes intensidades luminosas, ao se mergulhar os fios nas soluções. Considere os seguintes valores de pKa para os ácidos.
  
  
  
  Analisando-se os dados de pKa, conclui-se que a maior luminosidade foi observada quando os fios foram colocados na solução do ácido
  

  Escolha uma alternativa para a questão f9edd6e9-58

  A

  I

  B

  II

  C

  III

  D

  IV

  E

  V

  Responder
• 5138969A-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  
  

  As algas zooxanthellae são também responsáveis pela intensa precipitação de carbonatos no esqueleto dos corais escleractíneos principais formadores dos recifes. Em pH próximo a 8,5, a maior parte do CO2 (aq) disponível na água do mar se encontra na forma de íons bicarbonato, HCO3- (aq). Devido à intensa radiação solar, os corais e os invertebrados que possuem algas simbiontes — sensíveis a pequenas alterações de temperatura — capturam ativamente íons de cálcio, Ca2+(aq), que reagem com íons bicarbonato.O bicarbonato de cálcio se decompõe em carbonato de cálcio, que se precipita sob forma de esqueleto, e ácido carbônico, H2CO3 (aq), usado na fotossíntese. Trata-se de um processo bioquímico muito eficiente, porém sujeito às alterações das concentrações de CO2 (g), na atmosfera.

  
  

  Uma análise do processo bioquímico de formação de esqueleto de carbonato de cálcio dos corais escleractíneos referidos no texto e de acordo com as equações químicas I, II e III, permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 5138969a-e7

  A

  O pH da água do mar igual a 8,5 é decorrência da reação de excesso de CO2 (g) na água.

  B

  O aumento da acidez da água do mar é um fator condicionante do aumento da concentração de íons bicarbonato.

  C

  O aumento de pH da água do mar em função do aumento de dissolução de CO2 (g), proveniente da atmosfera, contribui para o crescimento dos corais.

  D

  Os fatores externos capazes de acelerar o processo de fotossíntese de algas zooxanthellae repercutem negativamente na formação de esqueleto dos corais escleractíneos.

  E

  A morte de algas simbiontes com o aumento prolongado de temperatura acarreta um colapso no sistema fotossintético desses organismos e, consequentemente, no depósito de carbonato de cálcio.

  Responder
• 76F81B2E-DF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEPB · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 4

  
  

  
      Desde eras remotas o ser humano extrai da natureza corantes, numa busca incessante pela diversidade de cores. São exemplos, o índigo, extraído da planta Indigofera tinctoria, e a brasileína, da Caesalpinia echinata (pau-brasil), entre muitos outros extraídos de vegetais. No entanto, poucas substâncias de origem animal foram utilizadas como corantes têxteis. Apesar disso, os corantes vermelhos provenientes de insetos, o quermes e a cochinilha, foram muito apreciados. Por exemplo, o Império Romano valorizava-os tanto que era um dos tributos que as nações conquistadas tinham de pagar. O imperador Nero chegou a punir com a morte o uso da púrpura de Tiro, corante obtido a partir de espécies de um molusco do género Murex.

  
  

       Porém, com o aumento da procura e conseqüente extração desordenada dos corantes naturais, ficou cada vez mais caro e difícil encontrar estas substâncias. Um exemplo disto é a quase extinção do pau-brasil, árvore da mata atlântica que dá o nome de nosso país. Além disso, o interesse por cores que não era possível serem encontradas na natureza provocou a necessidade de sintetizar corantes. Foi a partir de 1856, com a síntese do corante mauveína, que nasceu a indústria química dos corantes artificiais.

  Julgue os itens a seguir:

  
  

  
  

  I - O índigo, por ser um corante encontrado na natureza, não reage com o tecido e, portanto, permite uma ligação muito mais intensa.

  
  

  II - Corantes naturais como a brasileína têm a grande vantagem de serem obtidos de fontes naturais renováveis em curto prazo, além de serem mais saudáveis aos seres humanos porque não contêm química.

  
  

  III - A produção de corantes artificiais tem contribuído para a preservação de espécies vegetais e animais, tendo proporcionado a obtenção de cores bem diversificadas em relação às fontes naturais.

  
  

  
  

  Está(ão) correto(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 76f81b2e-df

  A

  apenas III

  B

  apenas II

  C

  II e III

  D

  apenas I

  E

  I e III

  Responder
• 64368CD7-FE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um botânico observou que uma mesma espécie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu então estudar se a natureza do solo poderia influenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns experimentos e anotou as seguintes observações:
  
  
  I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6 , uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.
  
  II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma.
  
  III. Ao adicionar calcário moído (CaCO₃) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.
  
  Considerando essas observações, o botânico pôde concluir que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 64368cd7-fe

  A

  em um solo mais ácido do que aquele de pH 5,6 , as flores da planta seriam azuis.
  

  B

  a adição de solução diluída de NaC ao solo, de pH 5,6 , faria a planta gerar flores rosadas.
  

  C

  a adição de solução diluída de NaHCO₃ ao solo, em que está a planta com flores rosadas, faria com que ela gerasse flores azuis.
  

  D

  em um solo de pH 5,0 , a planta com flores azuis geraria flores rosadas.
  

  E

  a adição de solução diluída de A(NO₃)₃ ao solo, em que está uma planta com flores azuis, faria com que ela gerasse flores rosadas.
  

  Responder
• 5DE12413-FE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
  
  
  
  Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
  
  I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
  
  II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
  
  III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
  
  Está correto o que se afirma em
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5de12413-fe

  A

  I, apenas.
  

  B

  I e II, apenas.
  

  C

  II e III, apenas.
  

  D

  I e III, apenas.
  

  E

  I, II e III.
  

  Responder
• 2862FF23-FE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  A magnitude de um terremoto na escala Richter é proporcional ao logaritmo, na base 10, da energia liberada pelo abalo sísmico. Analogamente, o pH de uma solução aquosa é dado pelo logaritmo, na base 10, do inverso da concentração de íons H⁺ .
  
  Considere as seguintes afirmações:
  
  I. O uso do logaritmo nas escalas mencionadas justifica- se pelas variações exponenciais das grandezas envolvidas.
  
  II. A concentração de íons H⁺ de uma solução ácida com pH 4 é 10 mil vezes maior que a de uma solução alcalina com pH 8.
  
  III. Um abalo sísmico de magnitude 6 na escala Richter libera duas vezes mais energia que outro, de magnitude 3.
  
  Está correto o que se afirma somente em
  
  ]

  Escolha uma alternativa para a questão 2862ff23-fe

  A

  I.
  

  B

  II.
  

  C

  III.
  

  D

  I e II.
  

  E

  I e III.
  

  Responder
• 923D9691-5A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFG · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O pH do solo é uma informação importante para o plantio agrícola. Um dos métodos de determinação desse pH consiste na adição de uma amostra de solo em água e medição do pH da suspensão (solo/água), após agitação. Um outro método é a adição da amostra de solo em uma solução aquosa de 0,01 mol/L de Esses dois métodos fornecem valores diferentes de pH, nos quais o pH em água é maior em relação ao pH em Esse fato ocorre porque
  

  Escolha uma alternativa para a questão 923d9691-5a

  A

  a água sofre autoionização.

  B

  o é um sal neutro

  C

  o efeito do íon comum em dificulta a migra- ção do H⁺ das partículas do solo para a água.

  D

  a solubilidade dos sais do solo é menor em água do que em

  E

  o cálcio liga-se às partículas do solo, liberando H⁺ para a água.

  Responder
• FECEA8A6-59

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFMG · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 mol/L de ácido clorídrico, H (aq), adicionou-se água pura, em quantidade sufciente para se obterem 100,0 mL de solução diluída.
  
  Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que o pH da solução resultante é
  

  Escolha uma alternativa para a questão fecea8a6-59

  A

  1 .

  B

  2

  C

  6 .

  D

  10 .

  Responder
• 8183CDAE-DF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFMT · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  Existem sais que são muito solúveis em água e existem outros cuja solubilidade é muito pequena. Sobre essas substâncias, analise as afirmativas.

  
  

  I - Colocando-se, em água, uma quantidade de sal superior à sua solubilidade, obtém-se uma solução saturada em equilíbrio com a porção do sal não dissolvida, formando um sistema homogêneo.

  II - Detecta-se experimentalmente que as concentrações dos íons H3O+ e OH− para as soluções salinas podem ou não ser alteradas em relação às da água pura e que soluções de cloreto de amônio (NH4Cl) são alteradas, com a concentração de H3O+ aumentando e de OH− diminuindo, assim, tem-se que soluções de cloreto de amônio são ácidas.

  III - Sais que formam soluções básicas têm um ânion capaz de reagir com a água, alterando, para maior, a concentração do íon OH− .

  IV - A reação de hidrólise de qualquer sal ocorre sempre com a formação de um ácido ou uma base fraca.

  
  

  Estão corretas as afirmativas

  Escolha uma alternativa para a questão 8183cdae-df

  A

  II e III, apenas.

  B

  I, II, III e IV.

  C

  I e IV, apenas.

  D

  I, II e III, apenas.

  E

  III e IV, apenas.

  Responder
• 18C642BA-BC

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2008FácilEntre para guardar nos favoritos

  A água sanitária é um agente desinfetante que contém a substância hipoclorito de sódio. A equação química a seguir representa o equilíbrio do íon hipoclorito com o ácido hipocloroso, um agente desinfetante ainda mais eficiente.
  
  
  
  Em um processo de limpeza, quantidades iguais de água sanitária foram adicionadas a volumes iguais de líquidos com diferentes valores de pH a 25 ºC, de acordo com a tabela.
  
  O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação desinfetante é o de número:

  Escolha uma alternativa para a questão 18c642ba-bc

  A

  1
  

  B

  2
  

  C

  3
  

  D

  4

  Responder
• 54294DE8-5E

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFMG · 2008FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo.
  
  Analise estas três afrmativas concernentes a esse sistema:
  
  I. O sistema é ácido.
  
  II. O pH do sistema é maior que 7.
  
  III. No sistema, a concentração dos íons H⁺ é maior que a dos OH^– .
  
  A partir dessa análise, é CORREtO afrmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 54294de8-5e

  A

  apenas as afrmativas I e II estão certas

  B

  apenas as afrmativas I e III estão certas.

  C

  apenas as afrmativas II e III estão certas.

  D

  as três afrmativas estão certas.

  Responder
• 120AFEE7-42

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFF · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  No século V a.C., Hipócrates, médico grego e pai da medicina científica, escreveu que o pó da casca do salgueiro que contém salicilatos - potencialmente tóxicos - aliviava dores e diminuía a febre. Aspirina &reg ou Ácido Acetilsalicílico (Ka = 1,00 x 10^-3 ) é um fármaco utilizado como antiinflamatório, antipirético, analgésico e inibidor da agregação das plaquetas sangüíneas.
  
  Considere a reação simplificada da síntese do Ácido Acetilsalicílico:
  
  
  
  Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
  
  I o pH de uma solução 0,0010 M de Ácido Acetilsalicílico é igual a 11,00;
  
  II na reação mostrada, o pH da solução está abaixo de 7,00;
  
  III uma hidrólise no grupo funcional éster do Ácido Acetilsalicilíco com excesso de origina uma solução de pH acima de 7,00;
  
  IV um isômero do Ácido Salicílico é o Ácido Meta-Hidroxibenzóico;
  
  V na fórmula estrutural do Ácido Acetilsalicílico todos os átomos de Carbono são trigonais planares.
  
  Assinale a opção correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 120afee7-42

  A

  Apenas as afirmativas I e IV estão corretas.

  B

  Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.

  C

  Apenas as afirmativas III e V estão corretas.

  D

  Apenas as afirmativas IV e V estão corretas.

  E

  Apenas a afirmativa V está correta.

  Responder
• D4ED181E-DE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRN · 2007FácilEntre para guardar nos favoritos

  A concentração de CO2 na atmosfera vem aumentando nos últimos anos. Segundo os cientistas, o aumento da quantidade desse gás que é dissolvida no oceano pode prejudicar particularmente os corais e as espécies que têm conchas duras.

  
  

  O equilíbrio do CO2 em solução aquosa pode ser representado pelas seguintes etapas:

  
  

  CO2 (g) ⇌ CO2 (aq) (1)

  CO2 (aq) + H2O (l) ⇌ H2CO3 (aq) (2)

  H2CO3 (aq) ⇌ HCO3 - (aq) + H+ (aq) (3)

  
  

  A dissolução do CO2 no oceano provoca

  Escolha uma alternativa para a questão d4ed181e-de

  A

  aumento do pH, devido à formação do ácido acético.

  B

  diminuição do pH, devido à formação do ácido acético.

  C

  aumento do pH, devido à formação do ácido carbônico.

  D

  diminuição do pH, devido à formação do ácido carbônico.

  Responder
• 8555E369-4B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNIFESP · 2007DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O nitrito de sódio, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos.
  
  Dada a constante de hidrólise:
  
  e considerando as constantes de equilíbrio = 5 × 10^–4 e = 1 × 10^–14, a 25 ^oC, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 × 10^–2 mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8555e369-4b

  A

  10.

  B

  8.

  C

  6.

  D

  4.

  E

  2.

  Responder