Questões do ENEM: Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

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380 questões encontradas. Mostrando a página 9 de 19.

• 3DA02814-FA

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - RJ · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  O leite fresco é levemente ácido devido à presença de algumas substâncias, em especial o ácido lático formado pela hidrólise da lactose. A acidez do leite é expressa em graus Dornic (°D), em que toda a acidez do leite é considerada como se fosse advinda do ácido lático (CH3 CHOHCOOH). Para titulação de leite, utiliza-se uma solução de NaOH 0,111 mol L-1 (conhecida como soda Dornic) que reage na estequiometria de 1:1 com o ácido lático. Cada 0,1 mL da solução de soda Dornic gasto na titulação de 10 mL de leite corresponde a uma (1) unidade de °D.

  Uma amostra de leite (10 mL) foi diluída com água e foi titulada, apresentando um valor de 14 °D. A massa, em mg, de ácido lático titulada foi aproximadamente igual a

  
  

  Dado

  M (CH3 CHOHCOOH) = 90,0 g mol-1
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3da02814-fa

  A

  4

  B

  10

  C

  14

  D

  20

  E

  28

  Responder
• 490ACB29-F9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNIVILLE Universidade · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Sob temperatura de 25ºC foram misturados 500mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L com 500mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L. Assim, analise as afirmações a seguir. Dados: log5 = 0,7

  
  

  I A mistura terá um pH = 12,4.

  II Na mistura terá [OH- ] = 2,5.10-3 mol/L.

  III Na mistura terá uma [Na+ ] = 0,05 mol/L.

  IV Na mistura terá uma [Cl- ] = 0,05 mol/L.

  
  

  Está(ão) correta(s) apenas:

  Escolha uma alternativa para a questão 490acb29-f9

  A

  II

  B

  III

  C

  I, II e IV

  D

  I e III

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• 4906BC11-F9

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNIVILLE Universidade · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para determinar a porcentagem de prata em uma liga metálica, 0,500g dessa liga foi dissolvida em ácido, causando a dissolução da prata na forma de íons Ag+ . Essa dissolução foi diluída em água e adicionado um indicador apropriado para titulação com uma solução de [KSCN] = 0,1 mol/L.

  
  

  Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s)

  
  

  Nessa titulação foram necessários 40 mL da solução de KSCN. A porcentagem em massa de prata nessa liga é: Dados: Ag: 108g/mol.

  Escolha uma alternativa para a questão 4906bc11-f9

  A

  72,5%.

  B

  80,6%.

  C

  43,2%.

  D

  86,4%.

  Responder
• 343DEC7D-F9

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFRGS · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe o gráfico e a tabela abaixo, que representam a curva de solubilidade aquosa (em gramas de soluto por 100 g de água) do nitrato de potássio e do nitrato de sódio em função da temperatura.

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.

  
  

  A curva A diz respeito ao ........ e a curva B, ao ........ . Considerando duas soluções aquosas saturadas e sem precipitado, uma de KNO3 e outra de NaNO3, a 65 °C, o efeito da diminuição da temperatura acarretará a precipitação de ........ .

  Escolha uma alternativa para a questão 343dec7d-f9

  A

  nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de potássio

  B

  nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de sódio

  C

  nitrato de sódio – nitrato de potássio – nitrato de sódio

  D

  nitrato de sódio – nitrato de potássio – ambas

  E

  nitrato de potássio – nitrato de sódio – ambas

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• 23EF6726-EA

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Sul-rio-grandense - Rio Grande do Sul · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Recentemente as denúncias das Operações da Polícia Federal contra as fraudes em frigoríficos reacenderam os debates sobre o uso de aditivos alimentares e segurança alimentar. Dentre os diversos grupos de aditivos alimentares, estão os acidulantes, definidos pela ANVISA como “substância que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido aos alimentos” (ANVISA, Portaria 540/1997). São exemplos de acidulantes o ácido fosfórico, o ácido cítrico e o ácido acético. 
  

  Um refrigerante de limão tem acidez de 0,192% em massa e densidade de 1 g x mL -1 . Considerando que toda a acidez é proveniente do ácido cítrico e que a massa molecular desse ácido é 192 g x mol -1 ,qual é a concentração molar do ácido cítrico nesse refrigerante?

  Escolha uma alternativa para a questão 23ef6726-ea

  A

  0,01 M.

  B

  0,019 M.

  C

  0,1 M.

  D

  0,19 M.

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• 23ECB079-EA

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Sul-rio-grandense - Rio Grande do Sul · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Recentemente as denúncias das Operações da Polícia Federal contra as fraudes em frigoríficos reacenderam os debates sobre o uso de aditivos alimentares e segurança alimentar. Dentre os diversos grupos de aditivos alimentares, estão os acidulantes, definidos pela ANVISA como “substância que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido aos alimentos” (ANVISA, Portaria 540/1997). São exemplos de acidulantes o ácido fosfórico, o ácido cítrico e o ácido acético. 
  

  O vinagre é uma solução de aproximadamente 7% (em massa) de ácido acético, com densidade de 1 g x mL -1 . Sabendo-se que a massa molecular desse ácido é 60 g x mol -1 , quantos mols de ácido acético tem-se em 2,4 litros desse vinagre?

  Escolha uma alternativa para a questão 23ecb079-ea

  A

  3,4

  B

  2,8

  C

  0,34

  D

  0,28

  Responder
• F8A2E977-E3

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdade Pernambucana de Saúde · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um técnico preparou uma solução aquosa de nitrato de cálcio, Ca(NO3)2, dissolvendo 4,1g do sal para um total de 500,0 mL de solução. Considerando 100% de dissociação iônica do sal, calcule a concentração molar de íons nitrato (NO3 - ) na solução. Dados: N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; Ca = 40 g/mol.

  Escolha uma alternativa para a questão f8a2e977-e3

  A

  0,05 mol/L

  B

  0,10 mol/L

  C

  0,15 mol/L

  D

  0,20 mol/L

  E

  0,25 mol/L

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• 9B6812DC-E0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro universitário FAG · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as seguintes soluções:

  
  

  
  

  I. 10g de NaCl em 100g de água.

  II. 10g de NaCl em 100ml de água.

  III. 20g de NaCl em 180g de água.

  IV. 10 mols de NaCl em 90 mols de água.

  
  

  
  

  Destas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio:

  Escolha uma alternativa para a questão 9b6812dc-e0

  A

  Apenas I

  B

  Apenas III

  C

  Apenas IV

  D

  Apenas I e II

  E

  Apenas III e IV.

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• 9B651FAD-E0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro universitário FAG · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nos laboratórios de controle de qualidade é rotina preparar "soluções-padrão" para uso nas análises volumétricas. A unidade de concentração dessas soluções com interesse maior é a normalidade (ou concentração normal). Assim sendo, que massa de dicromato de potássio, em gramas, deve-se pesar para o preparo de 500ml de solução 0,100 normal objetivando o seu uso como oxidante em meio ácido (equivalente-grama do K2Cr2O7 = mol/6)?

  Escolha uma alternativa para a questão 9b651fad-e0

  A

  9,80

  B

  6,13

  C

  4,91

  D

  2,45

  E

  1,23

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• 9B5495C1-E0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro universitário FAG · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido clorídrico concentrado, encontrado à venda no comércio especializado, é uma solução aquosa 12 molar em HCl. Um laboratorista precisava preparar 1 litro de solução aquosa de HCl de concentração 1 molar. Para tal, utilizou 8,3ml do "ácido concentrado" que diluiu com água destilada, até obter 1 litro de solução. A solução assim preparada apresentou uma concentração molar igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão 9b5495c1-e0

  A

  1,2

  B

  1,0

  C

  0,2

  D

  2,0

  E

  0,1

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• ECC83D4E-DB

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual do Sudoeste da Bahia · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  A daminozida, também conhecida como Alar, é um regulador do crescimento de plantas, usado na pulverização de frutas, como maçãs, para tornar mais fácil a colheita e evitar a queda das frutas antes do amadurecimento. O Alar garante a cor vermelha e a firmeza da fruta para embalagem. A Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos proibiu, em 1989, o uso da substância química para consumo humano, em razão de apresentar alto risco carcinogênico. O produto da degradação da daminozida, a dimetil-hidrazina assimétrica, UDMH, usada em combustíveis para foguetes espaciais e mísseis, é também carcinogênico. Normalmente, os riscos e a quantidade de aditivo de alimentos consumidos na ingestão de maçãs não são informados pelos produtores e distribuidores de frutas.
  

  Considerando-se as informações do texto, da Tabela de propriedades químicas, as estruturas das substâncias químicas e os efeitos produzidos no organismo humano, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão ecc83d4e-db

  A

  A daminozida e a UDMH são sólidos à temperatura de 25o C

  B

  A concentração de daminozida em uma solução aquosa saturada para pulverização corresponde, aproximadamente, a 6,3.10−1 molL−1 .

  C

  A ingestão de 350g de Alar, contidas em 1,0kg de maçãs vermelhas, é suficiente para matar uma pessoa de 50kg, como acontece com a população de ratos.

  D

  Os cloreto e sulfato de UDMH não apresentam condutividade elétrica em solução aquosa.

  E

  A combustão de 10L de UDMH, que possui massa igual a 890g, ocorre com absorção de energia.

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• ECB7CE19-DB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual do Sudoeste da Bahia · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  O hidróxido de cálcio, conhecido como cal hidratada ou extinta, é um sólido branco pouco solúvel em água, utilizado na preparação de argamassa e na pintura de paredes. No tratamento de água e de esgotos, participa como regulador de pH e floculante.

  Considerando-se as informações da tabela, da equação química e do texto, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão ecb7ce19-db

  A

  O íon OH− (aq) é base conjugada do íon Ca2+(aq) quando em solução aquosa, de acordo com os conceitos de ácido e de base de Brönsted-Lowry

  B

  A mistura de 1,0g de hidróxido de cálcio com 100cm³ de água, após agitação e atingir o equilíbrio químico, forma uma solução diluída da base.

  C

  O aumento do pH, com a diminuição da acidez pela adição de hidróxido de cálcio, promove a formação e a floculação de Al(OH)3 no tratamento de água e de esgotos.

  D

  A carga de 5m³ de cal hidratada, transportada por uma caçamba, corresponde a de 9 toneladas de óxido de cálcio.

  E

  O hidróxido de cálcio é um sólido covalente, que, na argamassa, na pintura e na presença de dióxido de carbono, forma um hidroxi-sal de fórmula Ca(OH)CO3.

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• 9D496803-D5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Aurotiomalato de sódio (Na2C4H3O4SAu) tem a marca registrada Myocrisin e é usado no tratamento da artrite reumatoide progressiva. Pacientes recebem semanalmente injeções intramusculares contendo 50,0 mg de Myocrisin em 0,500 mL de solução. Durante o tratamento, os níveis de ouro no soro sanguíneo podem alcançar níveis tão altos quanto 300 µg de ouro em 100 mL de soro sanguíneo. Calcule essas duas concentrações de Myocrisin em mol.L ⁻¹ .

  
  

  Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23; Au = 197.

  
  

  As concentrações de Myocrisin nas injeções intramusculares e no soro sanguíneo, em mol.L ⁻¹, são, respectivamente:  

  Escolha uma alternativa para a questão 9d496803-d5

  A

  0,508 mol.L −1 e 7,69 . 10−6 mol.L −1 .

  B

  0,417 mol.L −1 e 8,05 . 10−6 mol.L −1 .

  C

  0,321 mol.L −1 e 9,43 . 10−6 mol.L −1 .

  D

  0,256 mol.L −1 e 1,52 . 10−5 mol.L −1 .

  E

  0,134 mol.L −1 e 2,97 . 10−5 mol.L −1 .

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• 32A35E15-BA

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUniversidade do Estado da Bahia · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  I. NO2(g) + SO2(g) + H2O(v) → H2SO4(aq) + NO(g)

  II. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

  
  

  O Grande Nevoeiro, uma névoa mortífera que escureceu Londres por cinco dias, em dezembro de 1952, vitimou 12 mil londrinos e 150 mil pessoas foram hospitalizados em consequência de infecção respiratória. O fenômeno foi esclarecido, por completo, em novembro de 2016, através de estudos feitos por uma equipe de cientistas de dezenove universidades, incluindo-se americanos, ingleses e chineses. A névoa continha ácido sulfúrico, H2SO4(aq), em suspensão no ar atmosférico produzido, como mostram as equações químicas em destaque. O dióxido de enxofre SO2(g) se combinou com dióxido de nitrogênio, NO2(g), gases provenientes da combustão de carvão usado no aquecimento interno de residências e nas fábricas. Em Londres da década de 50, se jogavam 390 toneladas de SO2(g) no ar. Mas, atualmente, a concentração de dióxido de enxofre no ar atmosférico londrino foi reduzida de 330μgm−3 para quase zero. A névoa de poluição que se alastra pelas cidades chinesas, na atualidade, pode atingir a toxicidade do Grande Nevoeiro de Londres.

  Uma análise dos aspectos do fenômeno descrito e de seus efeitos ocorridos em Londres, relacionados aos conhecimentos de Química, permite corretamente afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 32a35e15-ba

  A

  A concentração de SO2(g) no ar atmosférico foi reduzida de 33,0ppm(m/v) para quase zero, em Londres, no século 21.

  B

  A massa molar aparente da mistura de poluentes gasosos, formada a partir de 0,6mol de SO2(g) e de 0,4mol de NO2(g) é, aproximadamente, 57gmol−1 .

  C

  O dióxido de nitrogênio é o intermediário na formação do Grande Nevoeiro.

  D

  A infecção respiratória é produzida pela inalação da emulsão de ácido sulfúrico aquoso no ar atmosférico.

  E

  A névoa de poluição que se alastra pelas cidades da China atingirá a toxidade do Grande Nevoeiro, quando a concentração de dióxido de nitrogênio, no ar atmosférico, se igualar à de 330μgm−3 de dióxido de enxofre e reagir completamente com essa quantidade de gás.

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• B5E56667-B5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasIFN-MG · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma analista de laboratório precisa preparar 500 ml de solução de hidróxido de sódio, na concentração de 2,0 mol/L, para realizar um experimento. Para isso, lançou mão de algumas soluções já existentes em seu estoque. Em um béquer contendo 100 ml de água destilada, adicionou um volume Va de solução de hidróxido de sódio 3,0 mol/L e um volume Vb de outra solução de mesmo soluto na concentração de 1,0 mol/L.

  Para atingir o objetivo desejado, os volumes Va e Vb que o analista poderia utilizar são, respectivamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b5e56667-b5

  A

  400 ml e 100 ml

  B

  300 ml e 100 ml

  C

  200 ml e 200 ml

  D

  100 ml e 300 ml

  Responder
• 3CB0F9E3-B5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasIF Sul - MG · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dissolveram-se 600g de Cloreto de Cálcio (CaCl2) em água suficiente para completar 5 litros de solução. Pede-se a Molaridade dos íon cloreto na solução.

  
  

  Dados (massas atômicas): Ca = 40g/mol; Cl = 35,5 g/mol

  Escolha uma alternativa para a questão 3cb0f9e3-b5

  A

  1,08 mol/L

  B

  0,54 mol/L

  C

  2,16 mol/L

  D

  1,20 mol/L

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• 0F4C6612-B4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.IF-MT · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A história de contaminações por metais (rejeitos) das águas dos rios em Minas Gerais é antiga. Segundo informações de pesquisa da Unicamp, há 15 anos, o arsênio no solo e na água utilizada por moradores do Quadrilátero Ferrífero estaria relacionado à intensa mineração de ouro, explorada nos últimos 300 anos.

  O arsênio está entre os metais mais nocivos à saúde humana. Quantidades elevadas (acima de 10-5 gramas por litro de água potável) podem provocar vários tipos de cânceres, além de abalos ao sistema nervoso, malformação neurológica e abortos.

  (Fonte: Isabel Gardenal, Jornal da Unicamp, novembro de 2002.)

  Sobre o arsênio e as informações apresentadas são feitas algumas afirmações. Assinale a correta:

  Escolha uma alternativa para a questão 0f4c6612-b4

  A

  O subnível mais energético do arsênio é o 3d10 .

  B

  O arsênio possui 33 nêutrons.

  C

  Há no núcleo do arsênio 108 partículas.

  D

  A massa molecular do arsênio é 75 g/mol.

  E

  É considerado uma quantidade elevada ingerir 100 mililitros de água potável contendo 10-5 gramas de arsênio.

  Responder
• 35E4E014-B4

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Tocantins · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Para produzir uma solução de ácido clorídrico com concentração de 0,5 mol/L, utilizando uma solução de mesmo soluto e concentração 2mol/L com volume de 200ml, deve-se,

  Escolha uma alternativa para a questão 35e4e014-b4

  A

  Diluir 400ml de ácido

  B

  Acrescentar 600ml de água

  C

  Acrescentar 800ml de água

  D

  Acrescentar 500ml de água

  E

  Diluir a um litro de solução

  Responder
• 17281CA1-B3

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasIF-MT · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A cachaça Havana é a mais famosa do Brasil e uma das precursoras da valorização da cachaça artesanal em todo o mundo. Produzida em Salinas-MG, desde 1943, é envelhecida por cerca de oito anos em tonéis de bálsamo. Relatos contam que os funcionários do alambique recebiam garrafas de cachaça Havana como pagamento dos seus salários. Depois, trocavam no mercado pelos produtos de que necessitavam. Com produção limitada, tornou-se rara no mercado, sendo disputada por degustadores e colecionadores do país e do exterior.

  Sabendo que o rótulo da garrafa de 600 mililitros da cachaça Havana informa que seu teor alcoólico é de 47%, assinale a alternativa CORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão 17281ca1-b3

  A

  O álcool presente na cachaça Havana é o metanol ou álcool metílico.

  B

  O álcool presente na cachaça Havana tem fórmula molecular diferente do álcool combustível.

  C

  Em uma garrafa de 600 mililitros de cachaça Havana há 47 mililitros de etanol.

  D

  Em uma garrafa de 600 mililitros de cachaça Havana há 282 mililitros de metanol.

  E

  Em uma garrafa de 600 mililitros de cachaça Havana há 0,282 litros de etanol.

  Responder
• F71D6610-B2

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasIF-PE · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O rótulo de uma determinada água mineral apresenta uma lista relativamente extensa de sais dissolvidos e também de características físico-químicas como: pH, temperatura da água na fonte, condutividade elétrica e resíduo de evaporação. Uma água mineral com pH 6,29 a 25ºC apresenta a concentração de alguns sais em mg/L: cloreto de sódio (NaCl) 1,17; bicarbonato de sódio (NaHCO3) 1,68; nitrato de sódio (NaNO3) 1,7 e sulfato de cálcio(CaSO4)1,36. Com relação aos aspectos observados, assinale a alternativa CORRETA em relação à referida água mineral. Dados: massa molar (g/mol) Na = 23, Cl = 35,5, H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40 e S = 32.

  Escolha uma alternativa para a questão f71d6610-b2

  A

  Apresenta concentração de CaSO4 2 x 10-5 mol/L.

  B

  Apresenta natureza alcalina.

  C

  Apresenta concentração de NaNO3 4 x 10-5 mol/L.

  D

  Apresenta concentração de NaHCO3 2 x 10-5 mol/L.

  E

  Apresenta concentração de NaCl 4 x 10-3 mol/L.

  Responder