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Questões do ENEM: Universidade Estadual da Paraíba (UEPB)

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895 questões encontradas. Mostrando a página 12 de 45.

  • C14E745B-B6

    Física

    2ª Lei da Termodinâmica - Ciclo de Carnot e Máquinas Térmicas    UEPB · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto II, a seguir, para responder a questão.

    Texto II:

    No século XIX, as máquinas térmicas tornaram-se de grande importância para o desenvolvimento das indústrias de mineração da Inglaterra. Outras indústrias também se beneficiaram da mobilidade da máquina a vapor, pois podiam se instalar em qualquer lugar, não dependendo mais da presença de quedas d’água ou ventos para mover seu maquinário. A importância das máquinas a vapor foi tal que Carnot disse que a Inglaterra poderia prescindir até de sua esquadra naval, mas não de suas máquinas a vapor. Esse físico ressaltou que, apesar de sua grande importância social, econômica e política, muito pouco se sabia sobre o funcionamento destas máquinas. (Adaptado de POLAK, Luiza A. C. Vapor e Movimento. In: Física. Ensino Médio / vários autores. Curitiba: SEED-PR, 2006)
    Ainda acerca do assunto tratado no texto II, analise a seguinte situação-problema:

    Uma máquina térmica funciona segundo o ciclo de Carnot entre as temperaturas das fontes térmicas 227 ºC e 127 ºC, respectivamente. Em cada ciclo, o trabalho útil fornecido pela máquina é de 2000 J. O rendimento desta máquina, em percentual, e a quantidade de calor retirada da fonte quente por ciclo, em Joules, são, respectivamente:
    Escolha uma alternativa para a questão c14e745b-b6
  • C14357BF-B6

    Física

    Estática e Hidrostática    UEPB · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto I, a seguir, para responder a questão.

    Texto I:

    O físico Arquimedes (287 a 212 a.C), que descobriu o princípio que levou o seu nome, explica como fluidos respondem à presença de objetos imersos neles. Barcos, submarinos, balões dirigíveis e uma série de outras máquinas construídas pelo homem têm seu funcionamento explicado pelo princípio em questão. 
    Acerca do assunto tratado no texto I, analise a seguinte situação problema:

    O empuxo é um fenômeno que está muito presente em nossa vida. Nos finais de semana, em seu lazer, quando as pessoas vão aos banhos de piscina, observam-se várias situações em que se percebe que na água as pessoas se sentem mais leves e, portanto, fica mais fácil levantar uma pessoa dentro da piscina que fora dela. De acordo com o princípio de Arquimedes, que define o empuxo, assinale a alternativa correta.
    Escolha uma alternativa para a questão c14357bf-b6
  • C13FC8D1-B6

    Física

    Cinemática    UEPB · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    Um marceneiro está trabalhando na cobertura de um edifício. Por descuido, o martelo de massa 300 g escapa de sua mão e cai verticalmente. Sabendo-se que a velocidade do martelo imediatamente antes de tocar o solo é de 25 m/s num tempo de queda igual a 2 s e considerando a aceleração da gravidade 10m/s2 , a altura do edifício, em metros, é:
    Escolha uma alternativa para a questão c13fc8d1-b6
  • C13835C0-B6

    Química

    Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.    UEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto abaixo e responda a questão, associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio e Urânio.

    Texto III:

    A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
    O Brasil, querendo assumir uma projeção no cenário diplomático internacional, juntamente com a Turquia, fez um acordo com o Irã sobre o enriquecimento de Urânio. De fato, o processo de enriquecimento de Urânio significa aumentar o teor do Urânio-235, utilizado em fissão nuclear. Sabendo que as proporções dos isótopos naturais do Urânio são: 99,27 % de Urânio-238, 0,72 % de Urânio-235 e 0,0055 % de Urânio-234, qual a Massa Molar do Urânio enriquecido se as quantidades forem 70 % de Urânio-238 e 30 % de Urânio-235?
    Escolha uma alternativa para a questão c13835c0-b6
  • C130D92C-B6

    Química

    Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.    UEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto abaixo e responda a questão, associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio e Urânio.

    Texto III:

    A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
    Nas condições de 25 ºC de temperatura e de 100 kPa de pressão, em solução aquosa, a Energia Livre de Gibbs de formação para os íons de Polônio são: 71 kJ.mol-1 e 293 kJ.mol -1, respectivamente para os íons Po2+ e Po4+. Que conclusões podem ser retiradas das informações prestadas no corpo desta pergunta?
    Escolha uma alternativa para a questão c130d92c-b6
  • C12D0FAA-B6

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr    UEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto abaixo e responda a questão, associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio e Urânio.

    Texto III:

    A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
    O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do experimento?
    Escolha uma alternativa para a questão c12d0faa-b6
  • C1297EE3-B6

    Química

    Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.    UEPB · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto abaixo e responda a questão, associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio e Urânio.

    Texto III:

    A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
    Sabendo que o tempo de meia-vida para o Polônio é de 138,4 dias, qual o tempo mínimo em que restará 1/16 da quantidade original de Polônio em uma amostra?
    Escolha uma alternativa para a questão c1297ee3-b6
  • C121CFE4-B6

    Química

    Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.    UEPB · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto abaixo e responda a questão, associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio e Urânio.

    Texto III:

    A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
    O Cúrio, elemento químico sintetizado por Glenn Seaborg e colaboradores em 1944, é usado em marcapassos coronários, por ser uma fonte de energia portátil. Sabendo que um grama de Cúrio produz 2 Watt (J.s–1) de potência em forma de energia térmica, qual a quantidade, em gramas, de gelo (ΔHfusão = 6,0 kJ.mol–1) que pode ser transformado em água a 0 ºC em 1 minuto?
    Escolha uma alternativa para a questão c121cfe4-b6
  • C11DA748-B6

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    UEPB · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto abaixo e responda a questão, associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio e Urânio.

    Texto III:

    A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
    Sabendo que o Rádio é um elemento denominado de alcalino terroso, tal como o Cálcio e o Bário, supõe-se que quimicamente
    Escolha uma alternativa para a questão c11da748-b6
  • C11444FD-B6

    Química

    Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.    UEPB · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto abaixo e responda a questão, associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio e Urânio.

    Texto III:

    A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
    Átomos do elemento Rádio são encontrados em um mineral denominado pechblenda (Óxido de Urânio), devido ao decaimento radioativo do Urânio. Qual das alternativas abaixo apresenta as radiações emitidas pelo Urânio-234 para obter o Rádio-226?
    Escolha uma alternativa para a questão c11444fd-b6
  • C10F63CB-B6

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    UEPB · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos
    Assinale a alternativa que contém os nomes corretos dos produtos da combustão completa do papel e da queima da esponja de aço assumindo a oxidação de todo o ferro a Ferro III.
    Escolha uma alternativa para a questão c10f63cb-b6
  • C10B33D4-B6

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    UEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Assinale a alternativa que contém a equação química balanceada da combustão da esponja de aço considerando que todo o Ferro é oxidado a Ferro III.
    Escolha uma alternativa para a questão c10b33d4-b6
  • C1022C82-B6

    Química

    Transformações Químicas    UEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos
    As informações a seguir são importantes para a questão.

    Texto II:
    Combustão

    Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2010
    Figura 1: balanças contendo papel amassado e esponja de aço, respectivamente, antes da queima desses materiais.

    Nos pratos da esquerda de cada balança são adicionados pesos de modo que os pratos ficam em equilíbrio (mesmo peso) antes da queima. Considere que as balanças estão expostas às condições ambiente e que nenhum produto sólido escapa dos pratos após a queima. Assuma ainda que o papel seja um polímero cuja unidade polimérica é um monômero de fórmula mínima (C6 H10O5)n e que a esponja de aço utilizada é constituída unicamente de átomos de Ferro.
    Julgue os itens a seguir:

    I - Em ambas as combustões (queima do papel e queima da esponja de aço) são produzidos gás carbônico e Água.
    II - A combustão da esponja de aço tem como produtos óxidos de Ferro.
    III - A combustão do papel tem como produtos água e outros materiais.

    Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
    Escolha uma alternativa para a questão c1022c82-b6
  • C0F9EB26-B6

    Química

    Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.    UEPB · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

    Texto I:

    Matar ou morrer

    Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:


    TABELA - Características físicas e químicas da Deltametrina

    Estado físico pó                                      cristalino

    Cor                                                          sem cor

    Odor                                                        sem odor

    Densidade (20 ºC)                                  0,5 g/cm3

    Massa Molar                                          505,24 g/mol

    Ponto de fusão                                       98 – 101 ºC

    Ponto de ebulição                                  acima de 300 ºC

    Solubilidade em água (20 ºC)               < 0,002 mg/L

    Solubilidade em solventes orgânicos    Solúvel 

    Solubilidade em Acetona                       500 g/L 


    FONTE: WHO - WORLD HEALTH ORGANIZATION. Environmental Health Criteria 97 – Deltamethrin. Geneva: International Program on Chemical Safety - IPCS, 1990.


    A formula estrutural da Deltametrina é apresentada na figura abaixo:

    Imagem da questão de Química, da prova de 2010


    Comumente, a indústria química comercializa o inseticida Deltametrina com as seguintes especificações:

    cada 1000 mL contém:

    Deltametrina..............25 g

    Veículo q.s.p.............1000 mL


    No rótulo desse produto há também recomendações para dilução em água para sua aplicação final, de acordo com a tabela abaixo.


    Quantidade de água         Moscas         Insetos rasteiros

    1 litro                                     6 mL                 8 mL

    10 litros                                60 mL               80 mL

    20 litros                              120 mL             160 mL 



    Responda a questão com base nas informações dadas sobre o tema “inseticidas” e em seus conhecimentos de química.

    Assinale a alternativa verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão c0f9eb26-b6
  • C0F61F84-B6

    Química

    Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.    UEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

    Texto I:

    Matar ou morrer

    Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:


    TABELA - Características físicas e químicas da Deltametrina

    Estado físico pó                                      cristalino

    Cor                                                          sem cor

    Odor                                                        sem odor

    Densidade (20 ºC)                                  0,5 g/cm3

    Massa Molar                                          505,24 g/mol

    Ponto de fusão                                       98 – 101 ºC

    Ponto de ebulição                                  acima de 300 ºC

    Solubilidade em água (20 ºC)               < 0,002 mg/L

    Solubilidade em solventes orgânicos    Solúvel 

    Solubilidade em Acetona                       500 g/L 


    FONTE: WHO - WORLD HEALTH ORGANIZATION. Environmental Health Criteria 97 – Deltamethrin. Geneva: International Program on Chemical Safety - IPCS, 1990.


    A formula estrutural da Deltametrina é apresentada na figura abaixo:

    Imagem da questão de Química, da prova de 2010


    Comumente, a indústria química comercializa o inseticida Deltametrina com as seguintes especificações:

    cada 1000 mL contém:

    Deltametrina..............25 g

    Veículo q.s.p.............1000 mL


    No rótulo desse produto há também recomendações para dilução em água para sua aplicação final, de acordo com a tabela abaixo.


    Quantidade de água         Moscas         Insetos rasteiros

    1 litro                                     6 mL                 8 mL

    10 litros                                60 mL               80 mL

    20 litros                              120 mL             160 mL 



    Responda a questão com base nas informações dadas sobre o tema “inseticidas” e em seus conhecimentos de química.

    Julgue os itens a seguir em certo (C) ou errado (E) e assinale abaixo a alternativa correta.

    ( ) Na estrutura da Deltametrina existe o grupo químico C-Br-C, com o átomo de Bromo ligando dois átomos de Carbono.
    ( ) Existem dois anéis aromáticos e um anel de três membros na estrutura da Deltametrina.
    ( ) A Deltametrina contém a função Ácido Carboxílico.
    ( ) A Deltametrina contém a função Éster.
    ( ) A Deltaetrina possui sete ligações duplas entre átomos de Carbono.
    Escolha uma alternativa para a questão c0f61f84-b6
  • C0F2E8B2-B6

    Química

    Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.    UEPB · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

    Texto I:

    Matar ou morrer

    Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:


    TABELA - Características físicas e químicas da Deltametrina

    Estado físico pó                                      cristalino

    Cor                                                          sem cor

    Odor                                                        sem odor

    Densidade (20 ºC)                                  0,5 g/cm3

    Massa Molar                                          505,24 g/mol

    Ponto de fusão                                       98 – 101 ºC

    Ponto de ebulição                                  acima de 300 ºC

    Solubilidade em água (20 ºC)               < 0,002 mg/L

    Solubilidade em solventes orgânicos    Solúvel 

    Solubilidade em Acetona                       500 g/L 


    FONTE: WHO - WORLD HEALTH ORGANIZATION. Environmental Health Criteria 97 – Deltamethrin. Geneva: International Program on Chemical Safety - IPCS, 1990.


    A formula estrutural da Deltametrina é apresentada na figura abaixo:

    Imagem da questão de Química, da prova de 2010


    Comumente, a indústria química comercializa o inseticida Deltametrina com as seguintes especificações:

    cada 1000 mL contém:

    Deltametrina..............25 g

    Veículo q.s.p.............1000 mL


    No rótulo desse produto há também recomendações para dilução em água para sua aplicação final, de acordo com a tabela abaixo.


    Quantidade de água         Moscas         Insetos rasteiros

    1 litro                                     6 mL                 8 mL

    10 litros                                60 mL               80 mL

    20 litros                              120 mL             160 mL 



    Responda a questão com base nas informações dadas sobre o tema “inseticidas” e em seus conhecimentos de química.

    Julgue os itens a seguir

    I - O uso da água como solvente para diluição do inseticida Deltametrina, citado no texto I, tem a vantagem econômica de ser barata e acessível. No entanto, o inseticida não formará uma solução em água, dada sua baixa solubilidade nesse meio.
    II - Utilizando-se a acetona como solvente tem-se a vantagem desta dissolver bem a Deltametrina, de modo a formar uma solução. No entanto, a acetona, além de ser bem mais cara que a água, também é inflamável. Portanto, por questões econômicas e de segurança, o uso desse solvente é não recomendável para diluição do inseticida.
    III - A Deltametrina mata os insetos principalmente pelo seu mau cheiro, o que provoca sufocamento nos mesmos.

    Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
    Escolha uma alternativa para a questão c0f2e8b2-b6
  • C0EF49C9-B6

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    UEPB · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

    Texto I:

    Matar ou morrer

    Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:


    TABELA - Características físicas e químicas da Deltametrina

    Estado físico pó                                      cristalino

    Cor                                                          sem cor

    Odor                                                        sem odor

    Densidade (20 ºC)                                  0,5 g/cm3

    Massa Molar                                          505,24 g/mol

    Ponto de fusão                                       98 – 101 ºC

    Ponto de ebulição                                  acima de 300 ºC

    Solubilidade em água (20 ºC)               < 0,002 mg/L

    Solubilidade em solventes orgânicos    Solúvel 

    Solubilidade em Acetona                       500 g/L 


    FONTE: WHO - WORLD HEALTH ORGANIZATION. Environmental Health Criteria 97 – Deltamethrin. Geneva: International Program on Chemical Safety - IPCS, 1990.


    A formula estrutural da Deltametrina é apresentada na figura abaixo:

    Imagem da questão de Química, da prova de 2010


    Comumente, a indústria química comercializa o inseticida Deltametrina com as seguintes especificações:

    cada 1000 mL contém:

    Deltametrina..............25 g

    Veículo q.s.p.............1000 mL


    No rótulo desse produto há também recomendações para dilução em água para sua aplicação final, de acordo com a tabela abaixo.


    Quantidade de água         Moscas         Insetos rasteiros

    1 litro                                     6 mL                 8 mL

    10 litros                                60 mL               80 mL

    20 litros                              120 mL             160 mL 



    Responda a questão com base nas informações dadas sobre o tema “inseticidas” e em seus conhecimentos de química.

    Um cidadão pretende dedetizar sua residência para exterminar uma praga de baratas fazendo uso do inseticida Deltametrina citado. Para tal, ele pretende preparar uma bomba de pulverização de capacidade de 5 litros, considerando esse volume ser suficiente para uma adequada dedetização. Dessa forma, quantos mL do inseticida concentrado e quantos gramas de Deltametrina, respectivamente, serão utilizados, aproximadamente?
    Escolha uma alternativa para a questão c0ef49c9-b6
  • C0EBE039-B6

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente    UEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

    Texto I:

    Matar ou morrer

    Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:


    TABELA - Características físicas e químicas da Deltametrina

    Estado físico pó                                      cristalino

    Cor                                                          sem cor

    Odor                                                        sem odor

    Densidade (20 ºC)                                  0,5 g/cm3

    Massa Molar                                          505,24 g/mol

    Ponto de fusão                                       98 – 101 ºC

    Ponto de ebulição                                  acima de 300 ºC

    Solubilidade em água (20 ºC)               < 0,002 mg/L

    Solubilidade em solventes orgânicos    Solúvel 

    Solubilidade em Acetona                       500 g/L 


    FONTE: WHO - WORLD HEALTH ORGANIZATION. Environmental Health Criteria 97 – Deltamethrin. Geneva: International Program on Chemical Safety - IPCS, 1990.


    A formula estrutural da Deltametrina é apresentada na figura abaixo:

    Imagem da questão de Química, da prova de 2010


    Comumente, a indústria química comercializa o inseticida Deltametrina com as seguintes especificações:

    cada 1000 mL contém:

    Deltametrina..............25 g

    Veículo q.s.p.............1000 mL


    No rótulo desse produto há também recomendações para dilução em água para sua aplicação final, de acordo com a tabela abaixo.


    Quantidade de água         Moscas         Insetos rasteiros

    1 litro                                     6 mL                 8 mL

    10 litros                                60 mL               80 mL

    20 litros                              120 mL             160 mL 



    Responda a questão com base nas informações dadas sobre o tema “inseticidas” e em seus conhecimentos de química.

    Julgue as afirmativas a seguir.

    I - O uso de inseticidas pode e deve ser banido das diversas atividades humanas uma vez que esses produtos têm impactos diretos no problema do aquecimento global
    II - Espera-se que a Deltametrina tenha grande influência também no buraco da camada de ozônio, uma vez que os átomos de bromo de sua estrutura têm as mesmas propriedades dos átomos de cloro dos CFCs (os CloroFluoro-Carbonetos), poderosos agentes impactantes dessa região atmosférica.
    III - Os inseticidas, principalmente quando usados de forma indevida, acumulam-se no solo, e os animais se alimentam da vegetação contaminada prosseguindo o ciclo de contaminação. Também, com as chuvas, os produtos químicos usados na composição dos pesticidas infiltram no solo, contaminando os lençóis freáticos, e acabam escorrendo para os rios continuando, assim, a contaminação.

    Está(ão) correta(s):
    Escolha uma alternativa para a questão c0ebe039-b6
  • 1B69D98C-B6

    Matemática

    Geometria Analítica    UEPB · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    Uma chapa metálica triangular é suspensa por um fio de aço, fixado em um ponto P de sua superfície, de sorte que a mesma fique em equilíbrio no plano horizontal determinado pelo sistema de eixos cartesiano XY. Se os vértices da chapa estão nos pontos A(1,1), B(1,5), C(4,3), então as coordenadas x,y do ponto P são, respectivamente:
    Escolha uma alternativa para a questão 1b69d98c-b6