Banco de questões
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Adapted from Foreign Affairs, July/August 2014.
A planta Cannabis sativa possui vários componentes canabinoides, sendo que o princípio ativo mais potente é o tetra-hidrocanabinol (THC). Nos últimos anos ocorreu um aumento significativo tanto no interesse quanto na utilização do THC para fins medicinais. A fórmula estrutural do THC está representada a seguir:
A respeito dessa molécula foram feitas as seguintes observações:
I. Apresenta as funções orgânicas fenol e éster.
II. Possui três radicais metil e 1 radical pentil.
III. Possui três anéis aromáticos condensados.
IV. É uma cadeia insaturada e ramificada.
As afirmativas corretas são:
Sendo ABC um triângulo equilátero, analise as sentenças.
I. Se as medidas da área, da altura e do lado de ABC formam, nessa ordem, uma progressão aritmética, então a medida do seu perímetro é igual a 12 -4√3 u.c.
II. Se as medidas da área, da altura e do lado de ABC formam, nessa ordem, uma progressão geométrica, então a medida do seu perímetro é igual a 3√3 u.c.
III. Se as medidas da área, da altura e do lado de ABC formam, nessa ordem, uma progressão aritmética, então a razão dessa progressão é 18 - 10√3 / 3.
Assinale a alternativa correta.
Alguns balões foram preenchidos com diferentes gases. Os gases utilizados foram o hélio, o gás carbônico, o metano e o hidrogênio. A massa molar aparente do ar é 28,96 g/mol e, segundo a Lei de Graham, a velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar.
Assinale a alternativa CORRETA do gás presente no balão que não irá flutuar em ar e do gás presente no balão que muchará primeiro, respectivamente.
É um título adequado para a matéria jornalística em que esse gráfico foi apresentado:
Adapted from Foreign Affairs, July/August 2014.
Observe a equação de formação de etanol a seguir:
2 Cgraf + 3 H2(g) + ½ O2(g) → C2 H6 O(l)
Com base nas equações abaixo que resultam na reação de interesse, calcule o ∆H da reação de formação do etanol.
I. Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol
II. H2(g) + ½ O2(g) → H2 O(l) ∆H = -286 kJ/mol
III. C2
H6
O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2
O(l) ∆H = -1368 kJ/mol
Adapted from Foreign Affairs, July/August 2014.
Para que uma reação química aconteça, as moléculas dos reagentes devem colidir com geometria favorável e devem possuir energia suficiente. Se essas duas condições forem atingidas ocorrerá a formação do complexo ativado, o qual corresponde a um estado de transição. Existem vários fatores que influenciam na rapidez das reações, por exemplo, a superfície de contato e a temperatura. O gráfico mostra a variação da energia cinética das moléculas em baixa e alta temperatura. Sobre a influência do aumento da temperatura para a formação do complexo ativado e na rapidez das reações químicas foram feitas as afirmações abaixo
I. Com o aumento da temperatura, um maior número de moléculas irá possuir energia sufi ciente para atingir o estado de ativação.
II. O aumento da temperatura aumenta o número de colisões entre as moléculas dos reagentes e, consequentemente, aumentam os choques não eficazes e os eficazes.
III. Para que ocorra a formação do complexo ativado, as moléculas dos reagentes devem possuir uma quantidade de energia no mínimo igual à energia de ativação e, portanto, o aumento de temperatura favorece a formação do complexo ativado.
IV. A formação do complexo ativado ocorre apenas em reações endotérmicas.
As afirmativas corretas são:
