O pH plasmático deve ser mantido na faixa de 7,35 -
7,45. Variações do pH afetam a estrutura das proteínas
e, consequentemente, os processos bioquímicos. Nosso
organismo produz várias substâncias capazes de alterar
o pH do plasma como, por exemplo, o ácido láctico e
os corpos cetônicos. A manutenção do pH ideal é feita
graças à existência: dos sistemas tampão, do centro
respiratório e do sistema renal. O principal sistema
tampão presente no plasma é constituído por ácido
carbônico/hidrogenocarbonato. Esse sistema envolve
três equilíbrios, os quais estão representados abaixo.
Observe os equilíbrios e avalie as afirmativas.
(1) CO2(g) ⇋ CO2(aq)
(2) CO2(aq) + H2O (l) ⇋ H2CO3(aq)
(3) H2CO3(aq) + H2O (l) ⇋ HCO3-(aq)+ H3O+ (aq)
I. O equilíbrio representado na equação 3 mostra o
ácido carbônico, que é um ácido fraco, e o HCO3- sua
base conjugada.
II. A adição de H3O+, proveniente de uma substância
ácida, reage com os íons hidrogenocarbonato
deslocando o equilíbrio (equação 3) para a esquerda.
III. A solução tampão impede a variação de pH somente
quando substâncias ácidas são adicionadas, não sendo
possível a manutenção do pH frente à adição de
substâncias básicas.
IV. A solução tampão mantém o pH relativamente
constante, independentemente da quantidade de
H3O+ adicionada .
É CORRETO afirmar que
