Para que uma reação química aconteça, as moléculas dos
reagentes devem colidir com geometria favorável e devem
possuir energia suficiente. Se essas duas condições forem
atingidas ocorrerá a formação do complexo ativado, o qual
corresponde a um estado de transição. Existem vários fatores
que influenciam na rapidez das reações, por exemplo, a
superfície de contato e a temperatura.
O gráfico mostra a variação da energia cinética das moléculas
em baixa e alta temperatura. Sobre a influência do aumento
da temperatura para a formação do complexo ativado e na
rapidez das reações químicas foram feitas as afirmações abaixo
I. Com o aumento da temperatura, um maior número de moléculas
irá possuir energia sufi ciente para atingir o estado de ativação.
II. O aumento da temperatura aumenta o número de colisões entre
as moléculas dos reagentes e, consequentemente, aumentam os
choques não eficazes e os eficazes.
III. Para que ocorra a formação do complexo ativado, as moléculas
dos reagentes devem possuir uma quantidade de energia no mínimo
igual à energia de ativação e, portanto, o aumento de temperatura
favorece a formação do complexo ativado.
IV. A formação do complexo ativado ocorre apenas em reações
endotérmicas.
As afirmativas corretas são:
