Conforme noticiado amplamente, em agosto de 2020,
ocorreu uma grande explosão em Beirute, no Líbano.
Segundo as notícias, o armazenamento incorreto de
cerca de 2.750 toneladas de nitrato de amônia (NH4NO3)
foi a causa de tamanha explosão. O calor oriundo de
um incêndio próximo ao local onde a substância estava
acomodada pode ter causado a decomposição do NH4NO3,
que ocorre em duas etapas: (i) formação de óxido nitroso
e água; (ii) formação dos gases nitrogênio e oxigênio,
conforme mostram as reações 1 e 2 (não balanceadas).
Para efeito de comparação, o óxido nitroso é utilizado para
aumentar a força das explosões que ocorrem nas câmaras
de combustão dos motores de automóveis, devido à
liberação de oxigênio, sendo muito conhecido nesse ramo
industrial como nitro.
1. NH4NO3(s) → N2O(g) + H2O(g)
2. N2O(g) → N2(g) + O2(g)
3. Equação Global: NH4NO3(s)→ N2(g) + O2(g) + H2O(g)
Constante universal dos gases: R = 0,082 atm L mol-1 K-1
MM (NH4NO3)= 80 g mol-1
Com base no exposto, analise os questionamentos a seguir.
I) Qual é a soma dos coeficientes estequiométricos
inteiros da equação global (balanceada) de decomposição
do NH4NO3?
II) Considerando gases ideais, quantos litros de gases
serão formados após a decomposição completa de 1,0
Kg de NH4NO3 a 200 °C e 1 atm de pressão? (considerar
equação global).
III) Qual a polaridade da molécula de óxido nitroso?
