No contexto da formação de substâncias químicas, a
estabilidade das espécies atômicas é explicada, em
grande parte, pela Teoria do Octeto, a qual estabelece
que os átomos tendem a realizar ligações químicas,
sejam elas iônicas ou covalentes, com o objetivo de
adquirir uma configuração eletrônica semelhante à dos
gases nobres, caracterizada por oito elétrons na camada
de valência. Essa busca pela estabilidade depende de
diversas propriedades periódicas, como a
eletronegatividade, a energia de ionização e a
eletroafinidade, que variam entre os elementos e
determinam se um átomo terá maior tendência a perder,
ganhar ou compartilhar elétrons. Com base nessa teoria
e nas características atômicas de elementos
representativos da Tabela Periódica, analise as
afirmativas a seguir e, ao final, indique a sequência
correta, assinalando V, para as verdadeiras, e F, para as
falsas:
(__) O Silício (Si), por possuir alta eletronegatividade, tem
forte tendência a receber quatro elétrons para formar o
ânion Si4-, atingindo assim a estabilidade segundo a
Teoria do Octeto.
(__) O Cálcio (Ca), sendo um metal de baixa energia de
ionização, tende a perder dois elétrons de sua camada
de valência para formar o cátion Ca2+, alcançando uma
configuração eletrônica estável.
(__) Na formação de um composto entre Cálcio (Ca) e
Enxofre (S), o átomo de Enxofre, por sua elevada
eletroafinidade, doa dois elétrons para o Cálcio,
formando uma ligação covalente em que ambos os
átomos compartilham um octeto.
(__) O átomo de Enxofre (S) pode atingir a estabilidade
tanto ao ganhar dois elétrons, devido à sua alta
eletroafinidade, quanto ao compartilhar dois elétrons
para completar seu octeto.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a
sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
