As ligações iônicas estabelecem-se, predominantemente, entre
elementos dos grupos 1 (metais alcalinos) e 2 (metais alcalinoterrosos), os quais formam cátions com cargas +1 e +2,
respectivamente, e elementos dos grupos 16 (calcogênios) e 17
(halogênios), que tendem a formar ânions com cargas –2 e –1,
respectivamente.
O raio iônico define o tamanho da espécie química resultante do
ganho ou da perda de elétrons, distinguindo-se do seu raio
atômico. Contudo, tal como no átomo neutro, o raio iônico de um
cátion ou ânion está baseado em sua carga nuclear, seu número
de elétrons e pela quantidade de camadas eletrônicas ocupadas.
A seguir, apresenta-se uma tabela com os raios iônicos (em
angstrom, Å) dos elementos dos grupos 1, 2, 16 e 17, localizados
no segundo e terceiro períodos da Tabela Periódica.
A substância formada pela união dos elementos IV e V deve
possuir fórmula