Questões de Ciências da Natureza do ENEM

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17.268 questões encontradas. Mostrando a página 26 de 864.

• 8E735865-D0

  Física

  DinâmicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Um objeto de massa m = 1,00 kg é lançado verticalmente para cima a partir do solo, com velocidade inicial v₀ = 30,0 m/s. A força de resistência do ar tem módulo constante fd = 2,00 N durante toda a trajetória. Ao retornar ao nível do solo, ele colide com uma plataforma de massa desprezível, presa a uma mola ideal vertical de constante elástica k = 800 N/m. Após o impacto, o sistema plataforma-massa desliza sobre apoios verticais, sofrendo uma força dissipativa total constante igual a 410 N. Assinale a alternativa que corresponde, respectivamente, à altura máxima atingida pelo objeto e ao valor que mais se aproxima da energia total dissipada até a mola atingir sua máxima compressão.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e735865-d0

  A

  45,0 m; 180 J.

  B

  45,0 m; 376 J.

  C

  37,5 m; 150 J.

  D

  37,5 m; 355 J.

  E

  37,5 m; 765 J.

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• 771EE49C-CD

  Física

  Física Térmica - TermologiaQualin - Faculdade de Saúde · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Durante um estudo de termorregulação, um fluido que simula o sangue percorre um circuito fechado. Ele entra no “coração artificial” a 36°C e sai a 37°C.

  
  

  Se o fluxo de massa for constante em 0,05 kg/s e o calor específico for 4.200 J/(kg.°C), qual a potência térmica fornecida pelo “coração artificial” ao fluido?  

  Escolha uma alternativa para a questão 771ee49c-cd

  A

  42 W 

  B

  210 W  

  C

  420 W  

  D

  840 W  

  E

  1.050 W 

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• 771C63C6-CD

  Física

  LentesQualin - Faculdade de Saúde · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Durante um exame oftalmológico, um pesquisador estuda o comportamento óptico do cristalino, uma estrutura do olho humano que, em condições normais, funciona como uma lente convergente natural, projetando a imagem dos objetos na retina. Considere que, para observar um objeto colocado a 25 cm de distância do olho, o cristalino ajusta sua curvatura de modo a obter uma distância focal de 2,5 cm. Com base nesse ajuste, determine: a posição da imagem e o aumento linear da imagem formada sobre a retina. 

  Escolha uma alternativa para a questão 771c63c6-cd

  A

  i = 1,0 cm e A ≈ 3% 

  B

  i = 2,3 cm e A ≈ 90%  

  C

  i = 3,0 cm e A ≈ 30%  

  D

  i = 2,8 cm e A ≈ 10% 

  E

  i = 2,8 cm e A ≈ 100%

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• 7719DA4E-CD

  Física

  EletricidadeQualin - Faculdade de Saúde · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  O impulso elétrico que desencadeia a contração do coração é de aproximadamente 0,1 V. Suponha que, em determinado momento, a resistência entre duas regiões de tecido cardíaco seja de 0,05 Ω. Se o sinal elétrico dura 2 ms, qual a carga total que atravessa essas regiões durante esse intervalo? 

  Escolha uma alternativa para a questão 7719da4e-cd

  A

  1,0 × 10⁻³ C  

  B

  2,0 × 10⁻³ C 

  C

  2,0 × 10⁻² C 

  D

  4,0 × 10⁻³ C  

  E

  4,0 × 10⁻² C  

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• 77175F34-CD

  Física

  DinâmicaQualin - Faculdade de Saúde · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um estudante de medicina estuda o impacto de quedas em pacientes com lesões na coluna vertebral. Considere que um paciente de massa M = 80 kg cai de uma altura h = 1,2 m sobre um colchão que se comprime Δ = 20 cm para absorver o impacto da queda. Supondo que toda a energia potencial gravitacional inicial seja convertida em energia potencial elástica (sem dissipação), determine a força média que o colchão exerce sobre o paciente. Considere g = 10 m/s2.

  Escolha uma alternativa para a questão 77175f34-cd

  A

  2.400 N  

  B

  3.500 N 

  C

  4.800 N  

  D

  5.800 N  

  E

  7.200 N 

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• 7714D7E1-CD

  Física

  DinâmicaQualin - Faculdade de Saúde · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  O coração humano pode ser modelado como uma bomba que realiza trabalho para bombear sangue. Suponha que o coração de um indivíduo consegue bombear 5 litros de sangue por minuto, elevando o sangue em média a uma altura equivalente de 1 m. Sabendo que a massa de 1 litro de sangue é aproximadamente 1 kg e considerando o intervalo de tempo de 1 minuto, determine a potência média aproximada do coração em watts. Suponha g = 10 m/s2.

  Escolha uma alternativa para a questão 7714d7e1-cd

  A

  16 W 

  B

  8,3 W 

  C

  2,5 W 

  D

  1,6 W 

  E

  0,83 W 

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• 7711C6F0-CD

  Física

  CinemáticaQualin - Faculdade de Saúde · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um fisioterapeuta utiliza uma esteira para a reabilitação de um paciente com lesão muscular. O paciente acompanha o movimento da esteira que acelera uniformemente do repouso até atingir 6 m/s em 4 segundos. Após atingir essa velocidade, a esteira mantém o ritmo constante com o paciente, percorrendo mais 12 metros. Qual é a distância total percorrida e o tempo total que o paciente passa na esteira? 

  Escolha uma alternativa para a questão 7711c6f0-cd

  A

  24 m; 6 s  

  B

  24 m; 8 s  

  C

  36 m; 6 s  

  D

  36 m; 9 s 

  E

  24 m; 10 s  

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• 770E9D92-CD

  Física

  Conteúdos BásicosQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um marcapasso fornece pulsos elétricos periódicos ao coração de um paciente para mantê-lo funcionando adequadamente. Suponha que um pulso tenha duração de 0,5 s e gere uma corrente de 1,2 mA em um resistor de 1.000 ohms. Determine a diferença de potencial elétrico no resistor e a energia fornecida em cada pulso. 

  Escolha uma alternativa para a questão 770e9d92-cd

  A

  U = 3 V; E = 1,5 mJ 

  B

  U = 2,4 V; E = 1,2 mJ  

  C

  U = 1,5 V; E = 0,9 mJ  

  D

  U = 0,6 V; E = 0,36 mJ  

  E

  U = 1,2 V; E = 0,72 mJ 

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• 770C30AD-CD

  Física

  Conteúdos BásicosQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um procedimento de esterilização de um segmento ósseo para um implante, a equipe médica aquece 200 g de osso (calor específico aproximado de 0,3 cal/g.°C) de 20°C até 80°C. Sabendo que 1 cal ≈ 4,2 J e que o equipamento de aquecimento fornece uma potência de 100 W, qual é o tempo aproximado necessário para aquecer o osso até a temperatura desejada? 

  Escolha uma alternativa para a questão 770c30ad-cd

  A

  0,25 min 

  B

  2,5 min  

  C

  5 min  

  D

  10 min  

  E

  25 min  

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• 7709BA8E-CD

  Física

  ÓticaQualin - Faculdade de Saúde · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um exame de endoscopia, é utilizado um cabo de fibra óptica para iluminar e para capturar imagens do interior do corpo.

  
  

  O princípio físico que permite a transmissão da luz por essas fibras em trajetos curvos é a  

  Escolha uma alternativa para a questão 7709ba8e-cd

  A

  reflexão total interna. 

  B

  refração no interior das fibras. 

  C

  difração nos limites das fibras.

  D

  absorção seletiva de comprimentos de onda.

  E

  dispersão da luz em diversos comprimentos de onda. 

  Responder
• 77072F19-CD

  Física

  Oscilação e OndasQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um ultrassom emite ondas de 2 MHz em um tecido cuja velocidade de propagação do som é 1.500 m/s.

  
  

  Se o aparelho detecta ecos a 3 cm de profundidade, qual é o tempo de retorno do eco?  

  Escolha uma alternativa para a questão 77072f19-cd

  A

  4 s

  B

  40 s

  C

  40 µs

  D

  400 s

  E

  400 µs

  Responder
• 76EFC327-CD

  Física

  Física Térmica - TermologiaQualin - Faculdade de Saúde · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um experimento didático, um professor de química comparou o comportamento de diferentes gases ao serem submetidos a variações de temperatura e de pressão. Ele destacou que, para simplificar os cálculos e para prever o comportamento dessas substâncias, considera-se o modelo de gás ideal, que se baseia em uma série de pressupostos teóricos. A partir dessa abordagem, os alunos puderam compreender melhor como os gases se comportam em diversas condições. Assim, o modelo de gás ideal é amplamente utilizado para descrever o comportamento dos gases em diferentes situações. Sobre esse modelo, assinale a alternativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76efc327-cd

  A

  O modelo de gás ideal é uma representação exata do comportamento dos gases reais, sem necessidade de ajustes para gases que estão próximos do ponto de condensação. 

  B

  Os gases ideais são descritos como partículas que se movem aleatoriamente, não exercem forças de atração ou de repulsão entre si e possuem colisões perfeitamente elásticas.

  C

  O modelo de gás ideal considera que as moléculas possuem volume próprio significativo e que há interações intermoleculares responsáveis pela pressão exercida pelo gás.

  D

  A equação dos gases ideais pode ser aplicada indistintamente a todos os gases em qualquer condição de temperatura e de pressão, sem necessidade de correções. 

  E

  Em um gás ideal, a energia cinética das moléculas é sempre a mesma, independentemente da temperatura ou do número de partículas presentes no sistema. 

  Responder
• 76ED3E15-CD

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A entropia (S) é uma grandeza termodinâmica fundamental que mede o grau de desordem de um sistema. A energia livre de Gibbs (ΔG) é usada para prever a espontaneidade das reações químicas. Para um processo ocorrer espontaneamente em condições constantes de temperatura e de pressão, é necessário que ΔG < 0. Em muitos sistemas biológicos e industriais, a manipulação da temperatura e das condições do meio pode ser usada para controlar a direção e a viabilidade de reações químicas.

  
  

  Dado o equilíbrio de decomposição do carbonato de cálcio: 

  
  

  

  
  

  sabe-se que a variação de entalpia padrão para essa reação é positiva (ΔH° > 0) (e que há um aumento na entropia do sistema (ΔS ° > 0). Com base nesses dados e na equação de energia livre de Gibbs, assinale a alternativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76ed3e15-cd

  A

  A reação não será espontânea, pois ΔH° é positivo, o que impossibilita a ocorrência natural do processo. 

  B

  A reação será espontânea em qualquer temperatura, pois o aumento da entropia do sistema sempre garante ΔG < 0.

  C

  A reação será espontânea em baixas temperaturas, pois a entropia positiva favorece a formação dos produtos em condições mais frias. 

  D

  O fato de um dos produtos estar no estado gasoso não influencia na entropia do sistema, pois os estados físicos não alteram a variação de energia livre. 

  E

  A reação será espontânea apenas em altas temperaturas, pois a contribuição entrópica (TΔS) precisa ser suficientemente grande para compensar a variação de entalpia positiva. 

  Responder
• 76EAC146-CD

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaQualin - Faculdade de Saúde · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  A termodinâmica química permite prever a quantidade de energia envolvida em reações químicas por meio da entalpia de reação (∆H), que pode ser calculada a partir das entalpias de formação (∆Hf°) das substâncias envolvidas. Considere a combustão completa do propano (C2H8) em condições padrão, conforme a equação  

  
  

  

  
  

  Sabendo que as entalpias padrão de formação (∆Hf°) são:

  
  

  

  
  

  e considerando que a entalpia padrão de formação do oxigênio molecular (O2(g)) é zero, assinale a alternativa correta sobre a variação da entalpia nessa combustão. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76eac146-cd

  A

  A entalpia de combustão do propano pode ser calculada diretamente pela soma das entalpias de formação dos reagentes, pois em processos exotérmicos a entalpia dos produtos não influencia o cálculo.  

  B

  A entalpia de combustão do propano pode ser determinada pela soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes, seguindo a Lei de Hess.  

  C

  Como o oxigênio gasoso não participa da reação como reagente químico ativo, sua contribuição na entalpia de combustão deve ser considerada na equação.  

  D

  A entalpia de combustão do propano (∆Hc°) será positiva, pois a formação dos produtos é menos energética do que a quebra das ligações dos reagentes. 

  E

  A combustão do propano é endotérmica, pois ocorre absorção de calor da vizinhança, aumentando a energia do sistema. 

  Responder
• 76E85C29-CD

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaQualin - Faculdade de Saúde · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um laboratório de química avançada, uma equipe de pesquisadores analisou uma amostra contendo diversos isótopos de um elemento. Durante a investigação, eles determinaram o número atômico e o número de massa dos isótopos e calcularam a massa atômica média do elemento a partir das abundâncias relativas dos isótopos. Além disso, utilizaram o conceito de mol, com base no número de Avogadro, para determinar a quantidade de átomos presentes em uma dada massa da substância.

  
  

  Considerando os conceitos de número atômico, número de massa, isotopia, isobaria, massa atômica, mol e número de Avogadro, qual das alternativas apresenta a definição correta desses termos e sua aplicação para relacionar a massa de uma substância com o número de átomos presentes?  

  Escolha uma alternativa para a questão 76e85c29-cd

  A

  O número atômico representa a soma de prótons e de elétrons, e o número de massa a quantidade de nêutrons; a massa atômica é determinada apenas pelo isótopo mais abundante, e o número de Avogadro define que 1 mol é igual a 6,02 × 1022 partículas. 

  B

  O número atômico é a soma de prótons e de nêutrons, e o número de massa representa somente os prótons; a massa atômica é calculada a partir da média aritmética dos isótopos, e o número de Avogadro estabelece que 1 mol contém exatamente 1 × 1023 átomos.  

  C

  O número atômico indica a quantidade de elétrons em um átomo ionizado, e o número de massa representa a soma de elétrons e nêutrons; a massa atômica é definida como o número de massa dividido pelo número de Avogadro, e 1 mol corresponde a 1 × 1024 partículas. 

  D

  O número atômico é a quantidade de elétrons em um átomo neutro, e o número de massa é a diferença entre prótons e nêutrons; a massa atômica é a soma simples dos números atômico e de massa, e o número de Avogadro relaciona a massa de 1 mol à constante de Planck.  

  E

  O número atômico indica o número de prótons no núcleo, enquanto o número de massa é a soma de prótons e nêutrons; a massa atômica é a média ponderada das massas dos isótopos de um elemento, e o número de Avogadro estabelece que 1 mol corresponde a aproximadamente 6,02 × 1023 átomos. 

  Responder
• 76E5F418-CD

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  As definições de ácidos e de bases evoluíram ao longo da história da química, sendo inicialmente estabelecidas pela teoria de Arrhenius, expandindo-se para os conceitos de BrønstedLowry e Lewis. Essas definições permitiram uma compreensão mais ampla das interações químicas, incluindo a formação de soluções-tampão, a hidrólise salina e a regulação do pH em sistemas biológicos e industriais. Considere as reações ácidobase e suas classificações:  

  
  

  

  
  

  Com base nos conceitos de ácidos e de bases, assinale a alternativa correta.  

  Escolha uma alternativa para a questão 76e5f418-cd

  A

  A reação 3 segue a teoria de Arrhenius, pois envolve a formação de uma base forte na solução.  

  B

  A reação 2 não pode ser classificada como ácido-base, pois não envolve transferência de prótons (H+). 

  C

  A reação 1 pode ser explicada pela teoria de Lewis, pois o íon amônio formado atua como doador de elétrons. 

  D

  A reação 1 exemplifica a teoria de Brønsted-Lowry, pois o HCl doa um próton (H+) à amônia, formando o íon amônio (NH4+).

  E

  A reação 2 exemplifica o conceito de base de Lewis, pois o óxido de cálcio (CaO) age como um receptor de elétrons na formação da base. 

  Responder
• 76E37651-CD

  Química

  Química OrgânicaQualin - Faculdade de Saúde · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em uma investigação forense que utiliza técnicas espectroscópicas avançadas, analistas precisam distinguir entre compostos orgânicos e inorgânicos presentes em vestígios de cena de crime. Durante a análise, observa-se que os compostos orgânicos tipicamente exibem cadeias de carbono com ligações C–H, a presença de grupos funcionais e manifestações de isomeria (tanto estrutural quanto estereoisomérica), enquanto os compostos inorgânicos são frequentemente caracterizados por estruturas cristalinas, ligações predominantemente iônicas ou ligações covalentes simples e, geralmente, pela ausência de cadeias de carbono. Dadas as afirmativas sobre as características que diferenciam os compostos orgânicos dos inorgânicos,

  
  

  
  

  I. Compostos orgânicos são definidos pela presença de ligações carbono-hidrogênio (C–H) e estruturas de cadeias ou anéis de carbono, podendo conter outros elementos, mas mantendo a base de carbono como elemento estruturante.

  
  

  II. Compostos inorgânicos, em geral, não possuem cadeias de carbono e são, frequentemente, constituídos por estruturas cristalinas ou moléculas simples, com predominância de ligações iônicas ou covalentes sem a complexidade de arranjos de carbono.

  
  

  III. A capacidade de exibir isomeria, seja estrutural ou estereoisomérica, é uma propriedade essencialmente dos compostos orgânicos, já que os arranjos complexos e a versatilidade das ligações do carbono permitem múltiplas configurações, o que é incomum em compostos inorgânicos.

  
  

  
  

  verifica-se que está/ão correta/s  

  Escolha uma alternativa para a questão 76e37651-cd

  A

  I, apenas.  

  B

  III, apenas.

  C

  I e II, apenas.

  D

  II e III, apenas. 

  E

  I, II e III. 

  Responder
• 76E0E9CB-CD

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os óxidos e sais desempenham papéis fundamentais em diversas reações químicas, sendo frequentemente envolvidos em processos de neutralização, de decomposição e de síntese. A reação entre um óxido básico e um ácido forte resulta na formação de um sal e água, enquanto a decomposição térmica de certos sais pode gerar óxidos como produtos. Considere a reação térmica do carbonato de cálcio (CaCO3), um composto presente em rochas calcárias e em conchas marinhas: 

  
  

  

  
  

  Com base nessa reação e nos princípios das funções químicas e das relações estequiométricas, assinale a alternativa correta.  

  Escolha uma alternativa para a questão 76e0e9cb-cd

  A

  O dióxido de carbono (CO2) gerado é um óxido básico, pois reage com água formando ácido carbônico (H2CO3). 

  B

  O carbonato de cálcio (CaCO3) é classificado como um sal ácido, pois ainda contém hidrogênios ionizáveis na estrutura. 

  C

  O óxido formado na reação (CaO) é um óxido básico, pois reage com água formando a base hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). 

  D

  A decomposição térmica do carbonato de cálcio gera um óxido anfótero, pois o CaO pode reagir tanto com ácidos quanto com bases. 

  E

  O balanceamento da equação química exige que o coeficiente do carbonato de cálcio seja 2 para garantir a conservação da massa. 

  Responder
• 76DE7245-CD

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A compreensão dos processos de oxidação e de redução é fundamental para diversas aplicações industriais e biológicas, desde a corrosão metálica até a bioquímica celular. No estudo das reações redox, a espontaneidade de um processo pode ser prevista a partir dos potenciais eletroquímicos das espécies envolvidas, o que permite determinar o agente oxidante e o agente redutor, com base nos seus potenciais padrões de eletrodo. Considere um sistema em que dois metais distintos, M e N, são imersos em soluções aquosas, contendo seus respectivos cátions, MN+ e NM+. Experimentalmente, observa-se que, ao conectar os metais externamente por meio de um fio condutor, há fluxo espontâneo de elétrons de M para N, e uma deposição metálica ocorre sobre o eletrodo de N. Com base nesses dados e considerando apenas aspectos teóricos, assinale a alternativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76de7245-cd

  A

  A deposição metálica observada sobre N ocorre porque N sofre oxidação, liberando íons na solução, enquanto M recebe esses íons e se reduz. 

  B

  O fluxo espontâneo de elétrons de M para N ocorre porque M possui maior afinidade eletrônica, promovendo sua redução espontânea na solução.

  C

  O metal M apresenta um menor potencial padrão de redução que o metal N, o que significa que ele sofre oxidação espontânea, atuando como agente redutor.

  D

  O metal N é o agente redutor do sistema, pois ele recebe elétrons e se converte em sua forma metálica, enquanto o metal M é o agente oxidante, pois ele doa elétrons. 

  E

  A espontaneidade da reação implica dizer que a diferença de potencial entre M e N é negativa, pois a energia livre de Gibbs (∆G) de um processo espontâneo deve ser superior a zero. 

  Responder
• 76DBE3E8-CD

  Química

  Substâncias e suas propriedadesQualin - Faculdade de Saúde · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A polaridade das moléculas é um fator determinante para suas interações intermoleculares e suas propriedades macroscópicas, como solubilidade e temperatura de ebulição. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e da geometria da molécula, que pode resultar na anulação ou na intensificação dos momentos dipolares individuais. Considere as seguintes moléculas: XeF2, PCl5, CH2Cl2, SF4 e ClF3.

  
  

  Com base na teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR) e na análise vetorial dos momentos dipolares, assinale a alternativa correta.  

  Escolha uma alternativa para a questão 76dbe3e8-cd

  A

  As moléculas listadas são polares, pois todas contêm ligações covalentes entre elementos de eletronegatividades diferentes.  

  B

  CH2Cl2 é apolar, pois as ligações C—H e C—Cl possuem momentos dipolares de mesma magnitude, que se anulam na molécula.

  C

  XeF2 e PCl5 são polares, pois possuem elementos altamente eletronegativos, criando um deslocamento significativo de carga na molécula.

  D

  Apenas, CH2Cl2, SF4 e ClF3 são polares, pois suas geometrias assimétricas impedem a anulação dos momentos dipolares individuais.  

  E

  SF4 e ClF3 são apolares, pois, apesar de possuírem pares de elétrons não ligantes, esses pares não influenciam significativamente a distribuição eletrônica da molécula. 

  Responder