Questões de Ciências da Natureza do ENEM

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6BDA9615-B9
Química
Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

No nosso cotidiano, há muitas reações químicas envolvidas, como por exemplo, no preparo de alimentos, na própria digestão destes alimentos por nosso organismo, na combustão nos automóveis, no aparecimento da ferrugem, na fabricação de remédios, etc. Com relação às reações químicas, assinale a afirmação correta.
Escolha uma alternativa para a questão 6bda9615-b9A
Nas reações químicas que ocorrem nas células, várias delas usam o fosfato, que é o ânion do ácido fosforoso.
B
Quando uma folha de árvore é exposta à luz do sol, na presença de água e monóxido de carbono, é iniciado o processo da fotossíntese.
C
Através de processos químicos, a água é transformada em água pura. O dióxido de cloro, por exemplo, é utilizado para oxidar detritos e destruir micro-organismos.
D
Para combater a sensação de azia, geralmente toma-se um antiácido que produz uma reação química chamada de reação de oxidação.
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6BD38013-B9
Química
Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.UECE · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

A purificação da água através do processo de osmose é citada, em 1624, na obra Nova Atlântida, de Francis Bacon (1561-1626). A dessalinização de uma solução de sulfato de alumínio pelo processo citado acima ocorre utilizando-se uma membrana semipermeável. Considerando a concentração em quantidade de matéria da solução 0,4 mol/L, admitindo-se o sal totalmente dissociado e a temperatura de 27 ºC, a diferença da pressão osmótica que se estabelece entre os lados da membrana no equilíbrio, medida em atmosferas, é
Escolha uma alternativa para a questão 6bd38013-b9A
39,36.
B
49,20.
C
19,68.
D
29,52.
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6BCF6FAE-B9
Química
Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UECE · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

Segundo Sam Kean, no livro A Colher que Desaparece, Nabucodonosor II da Babilônia (632 a.C. - 562 a.C.) usou uma mistura de chumbo e antimônio para pintar as paredes de seu palácio de amarelo e, pouco depois, enlouqueceu em consequência da inalação do material utilizado. Sobre o chumbo e o antimônio, marque a única afirmação FALSA.
Escolha uma alternativa para a questão 6bcf6fae-b9A
O antimônio e o chumbo formam uma liga, denominada latão, muito utilizada como eletrodos de baterias e na indústria de semicondutores.
B
O chumbo tetraetila, ainda usado como antidetonante de combustíveis na aviação, foi banido da gasolina por ser tóxico e por liberar partículas de chumbo na atmosfera.
C
Vasilhas de chumbo apassivado podem ser utilizadas para transportar ácido sulfúrico concentrado e a quente.
D
O antimônio foi classificado como metaloide por ter a aparência e algumas propriedades físicas dos metais e comportar-se quimicamente como não metal em algumas condições.
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6BCBBF65-B9
Física
Conteúdos BásicosUECE · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos
As opções Abaixo apresentam algumas grandezas físicas. Assinale aquela que apresenta apenas grandezas vetoriais.
Escolha uma alternativa para a questão 6bcbbf65-b9A
Força peso, campo elétrico e velocidade.
B
Temperatura, aceleração e massa.
C
Corrente elétrica, força e calor.
D
Empuxo, torque e energia.
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6BC2D52A-B9
Física
DinâmicaUECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
Um objeto de 1 kg, preso ao teto por um fio muito leve e inextensível, balança como um pêndulo. No que diz respeito à oscilação, é correto afirmar que
Escolha uma alternativa para a questão 6bc2d52a-b9A
a força de tração no fio é responsável pelo torque que faz o objeto oscilar.
B
a componente da força peso na direção da tração no fio é responsável pelo torque que faz o objeto oscilar.
C
a força peso é responsável pelo torque que faz o objeto oscilar.
D
a soma da tração no fio com a componente da força peso na direção do fio é a força resultante responsável pelo torque que faz o objeto oscilar.
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6BBFB616-B9
Física
1ª Lei da TermodinâmicaUECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
Uma corrente elétrica constante passa por um fio de cobre muito longo e fino, de modo que não se possa desprezar sua resistência elétrica. Considere que o fio está isolado eletricamente do ambiente, mas que possa haver transferência de calor para a vizinhança. Inicialmente o fio está à mesma temperatura de sua vizinhança. Depois de certo tempo, é correto afirmar que
Escolha uma alternativa para a questão 6bbfb616-b9A
há transferência de calor do ambiente para o fio.
B
há transferência de calor do fio para o ambiente.
C
há aumento da energia mecânica do fio em consequência somente da passagem da corrente elétrica.
D
há diminuição da energia mecânica do fio em consequência somente da passagem da corrente elétrica.
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6BBB5BB5-B9
Física
CalorimetriaUECE · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos
Um bloco de gelo a -30 °C repousa sobre uma superfície de plástico com temperatura inicial de 21 °C. Considere que esses dois objetos estejam isolados termicamente do ambiente, mas que haja troca de energia térmica entre eles. Durante um intervalo de tempo muito pequeno comparado ao tempo necessário para que haja equilíbrio térmico entre as duas partes, pode-se afirmar corretamente que
Escolha uma alternativa para a questão 6bbb5bb5-b9A
a superfície de plástico tem mais calor que o bloco de gelo e há transferência de temperatura entre as partes.
B
a superfície de plástico tem menos calor que o bloco de gelo e há transferência de temperatura entre as partes.
C
a superfície de plástico tem mais calor que o bloco de gelo e há transferência de energia entre as partes.
D
a superfície de plástico transfere calor para o bloco de gelo e há diferença de temperatura entre as partes.
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C680DC0D-B8
Química
Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UECE · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

No estudo das ligações químicas, deparamo-nos com dois conceitos importantes que são a carga formal e a ressonância, para melhor definir a estrutura molecular mais plausível. Em relação aos conceitos mencionados e a estruturas moleculares, assinale a afirmação correta.
Escolha uma alternativa para a questão c680dc0d-b8A
Somente para as moléculas apolares a carga formal é zero.
B
Na estrutura do ozônio (O=O-O), a carga formal do átomo central é -1.
C
O benzeno apresenta carga formal diferente de zero e duas estruturas de ressonância.
D
Na estrutura do dióxido de carbono, a carga formal do carbono é zero.
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C6727667-B8
Química
Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUECE · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

O amianto ou asbesto é um silicato cuja estrutura fibrosa constitui risco para a saúde, pois suas felpas podem ser inaladas, produzindo câncer pulmonar. No laboratório de química, usa-se uma tela de amianto sobre um tripé de ferro, para apoiar um béquer contendo líquidos submetidos a aquecimento, porque o amianto
Escolha uma alternativa para a questão c6727667-b8A
evita rachaduras no béquer em contato direto com a chama.
B
apenas reduz a intensidade da chama produzida pelo queimador.
C
distribui uniformemente o calor produzido pelo bico de Bunsen.
D
potencializa a ação da chama, permitindo uma ebulição mais rápida.
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C66EF531-B8
Química
Transformações QuímicasUECE · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Com o título O Novo Ouro, a publicação Química Nova, de dezembro de 2013, trata da importância dos elementos conhecidos como terras raras. Segundo a matéria, são fundamentais para a fabricação de motores elétricos, turbinas eólicas, superímãs, telefones inteligentes, computadores, tablets, lâmpadas de LED, mísseis e muitos outros produtos. Sobre os elementos terras raras, pode-se afirmar corretamente que
Escolha uma alternativa para a questão c66ef531-b8A
o fato de apresentarem dois elétrons na camada mais externa permite que sejam classificados como elementos representativos.
B
o escândio e o ítrio apresentam características semelhantes e são encontrados nos mesmos minérios dos terras raras, mas apresentam estruturas totalmente diferentes.
C
o lantânio, que inicia a série dos lantanoides, tem distribuição eletrônica idêntica aos demais componentes da série.
D
são paramagnéticos e seus elétrons de diferenciação são encontrados na última camada.
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C66B2985-B8
Química
Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Para aumentar o número de terrenos onde se cultivam produtos agrícolas para a produção de biocombustíveis, é preciso aplicar pesticidas e adubos nitrogenados que podem causar uma rápida erosão do solo, ocasionando danos ao meio ambiente.

Atente para os seguintes compostos nitrogenados.

Com relação aos compostos nitrogenados apresentados acima, assinale a afirmação verdadeira.

Escolha uma alternativa para a questão c66b2985-b8A
O composto I é uma amina secundária, porque possui dois hidrogênios ligados ao nitrogênio.
B
O composto II é uma amina primária.
C
O composto III é uma amida aromática.
D
A basicidade do composto III é menor do que a do composto I.
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C66660FC-B8
Química
Química OrgânicaUECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Muitas empresas agroindustriais dispõem de grandes volumes de matéria prima que são aptas para o preparo de compostos orgânicos, a exemplo das usinas de álcool que comercializam parte de seus resíduos que pode ser negociada e adquirida por um custo aceitável. Considere os compostos a seguir.

Sobre os compostos acima, assinale a afirmação verdadeira.

Escolha uma alternativa para a questão c66660fc-b8A
O composto IV é formado pela reação de I com II em presença de H+.
B
O composto II reage com NaHCO3, formando a substância CH3COOHCO3.
C
O composto III é formado pela reação de IV com I.
D
O composto V é formado pelo tratamento de I com H+ e aquecimento.
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C6622A5F-B8
Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

A indústria eletroquímica moderna produz atualmente milhões de toneladas de substâncias químicas. A semirreação 2Cl(l)– → Cl2(g) + 2e– mostra a formação de cada molécula quando elétrons passam pelo circuito, na eletrólise. A partir dessa informação, é correto afirmar que o tempo necessário para produzir 560 mL de gás cloro (um mol da substância gasosa corresponde a um volume de 22,4 litros) que se forma com passagem de corrente com intensidade igual a 19,3 A, considerando-se a constante de Faraday igual a 96.500 C, é de
Escolha uma alternativa para a questão c6622a5f-b8A
8 minutos e 20 segundos.
B
6 minutos e 15 segundos.
C
4 minutos e 10 segundos.
D
2 minutos e 5 segundos.
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C65F76E0-B8
Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

No laboratório de Química, foi realizada uma experiência, cujo procedimento está descrito abaixo.

1. Colocou-se água em um copinho descartável de café, até aproximadamente um pouco mais da metade da sua capacidade.

2. Foi pesado o conjunto: copinho com a água e um comprimido efervescente, contendo bicarbonato de sódio, ainda em sua embalagem. Em seguida, foi anotada a massa do conjunto, que foi chamada de mi (massa inicial).

3. O comprimido foi retirado da embalagem e transferido para o copinho com água; em seguida, rapidamente o copinho foi coberto com a embalagem do comprimido, para evitar perda de material por espirramento.

4. No final da efervescência, pesou-se novamente o conjunto, incluindo a embalagem vazia, anotando-se a massa, chamada de mf (massa final).

Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta.
Escolha uma alternativa para a questão c65f76e0-b8A
Devido à efervescência do comprimido, a massa final é maior do que a massa inicial.
B
Como na experiência ocorre uma reação química com o envolvimento do gás CO2, sua massa pode ser calculada subtraindo-se a massa inicial da massa final.
C
Nesta experiência, não se faz uso de cálculos estequiométricos, porque não ocorre reação química e sim uma mistura das substâncias do comprimido com a água.
D
Esta experiência é um exemplo prático da aplicação da Lei Ponderal de Richter.
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C65C5EED-B8
Química
Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

O termo lipídio engloba substâncias gordurosas existentes nos reinos animal e vegetal. Alguns exemplos bastante comuns são os óleos e gorduras vegetais e animais, como óleo de soja, óleo de girassol, azeite de oliva, manteiga, margarina, que têm grande importância na alimentação e na constituição das células vivas. Na temperatura ambiente, os óleos são líquidos e as gorduras são sólidas, porque
Escolha uma alternativa para a questão c65c5eed-b8A
as ligações duplas das gorduras dificultam a interação entre as moléculas.
B
nos óleos, as cadeias carbônicas são insaturadas e nas gorduras, as cadeias carbônicas são saturadas.
C
o fato de as cadeias carbônicas das moléculas das gorduras serem insaturadas facilita a interação entre elas.
D
há facilidade de interação entre as moléculas dos óleos, favorecendo o aumento do ponto de fusão.
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C659C79D-B8
Química
Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

O ácido fólico é efetivo no tratamento de certas anemias, pode manter espermatozoides saudáveis e é um dos componentes indispensáveis para uma gravidez saudável. Este ácido também reduz o risco de mal de Alzheimer e pode ajudar a evitar doenças cardíacas e derrame, além de ajudar a controlar a hipertensão. É encontrado em vísceras de animais, verduras de folha verde, legumes, frutos secos, grãos integrais e leveduras de cerveja, e é armazenado no fígado.

Com relação à fórmula estrutural do ácido fólico, assinale a afirmação correta.

Escolha uma alternativa para a questão c659c79d-b8A
Sua massa molar está acima de 450 g/mol.
B
Contém as seguintes funções orgânicas: álcool, fenol, ácido carboxílico, amina.
C
Possui 3 anéis benzênicos.
D
Possui átomos de carbono do tipo sp² e sp³ .
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C6569B2B-B8
Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Os quatro tipos principais de funções inorgânicas são: ácido, base, sal e óxido. É comum a classificação dessas funções pelo tipo de íons que se formam quando o composto é dissolvido em água. Observe os compostos listados a seguir.

I. NH4OH

II. H3PO4

III. Ca3 (PO4)2

IV. Ca(OH)2

Sobre os compostos acima, assinale a afirmação correta.
Escolha uma alternativa para a questão c6569b2b-b8A
O composto I é uma base formada pela ionização do gás amoníaco (NH3) em água.
B
O composto II é exemplo de óxido.
C
O composto III é um sal que pode ser obtido a partir dos compostos II e IV.
D
A reação de dissociação do composto II é H3PO4 + 3H2O → PO43– + 3H3O+.
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C6534176-B8
Química
Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Esqualeno, encontrado em grande quantidade no óleo de fígado de bacalhau, com possível efeito anticarcinogênico, é um hidrocarboneto que contém seis ligações duplas entre átomos de carbono. Como em sua molécula existem 30 átomos de carbono, sua fórmula mínima é
Escolha uma alternativa para a questão c6534176-b8A
C10H17.
B
C8H13.
C
C5H8.
D
C3H5.
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C6506CD5-B8
Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

A análise química é uma ferramenta de que produtores, técnicos e pesquisadores dispõem para avaliar a fertilidade do solo e, a partir da necessidade nutricional das culturas, recomendar a correção com calcário ou adubação. O nitrogênio, em solos tropicais, está praticamente ligado à matéria orgânica. O método para converter o N em sulfato de amônio é desenvolvido através de oxidação, com uma mistura de solução ácida de sulfatos de sódio e de cobre, preparada da seguinte forma: pesam-se 180 g de Na2SO4 que devem ser dissolvidos em aproximadamente 1 litro de água contida em balão aferido de 2 litros. Adicionam-se 18 g de CuSO4.5H2O e 600 mL de H2SO4 concentrado; em seguida, deixa-se esfriar e completa-se o volume.

Com relação aos dados dessa solução, assinale a afirmação correta.
Escolha uma alternativa para a questão c6506cd5-b8A
180 g de Na2SO4 correspondem a menos de 1,2 mols deste sulfato.
B
Os 600 mL de H2SO4 concentrado devem ser adicionados após o balão já conter 1 litro de água, porque a reação de hidratação do ácido sulfúrico é altamente exotérmica.
C
Os 18 g de CuSO4.5H2O são usados porque esse sulfato está em sua forma anidra.
D
Após a adição completa das 3 substâncias, para a solução atingir 2 litros, deve-se adicionar mais ácido sulfúrico até alcançar o menisco do balão.
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C64CE88D-B8
Química
Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

A glicose é um carboidrato muito importante, sendo um dos principais produtos da fotossíntese. É um cristal sólido de sabor adocicado, de fórmula molecular C6H12O6, encontrado na natureza na forma livre ou combinada. É encontrada nas uvas e em vários frutos. Industrialmente é obtida a partir do amido. No metabolismo, a glicose é uma das principais fontes de energia e fornece 4 calorias de energia por grama. Sua degradação química durante o processo de respiração celular dá origem à energia química.

Na estrutura da glicose, é possível observar a geração de isômeros ópticos que se apresentam em um total de

Escolha uma alternativa para a questão c64ce88d-b8A
16.
B
8.
C
4.
D
2.
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