Questões de Representação das transformações químicas com gabarito
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796 questões encontradas. Mostrando a página 21 de 40.
608919EF-30 No carvão mineral do Rio Grande do Sul, é possível encontrar a pirita, um mineral de aparência metálica que forma belos cristais dourados, apesar de não ser constituída de ouro. Isso levou a pirita, que na realidade é um sulfeto de ferro, a ficar conhecida como ouro-de-tolo. Quando aquecemos pirita em contato com o ar, ela reage com o oxigênio e libera seu enxofre na forma de SO2 , um gás com odor desagradável. É interessante notar que a massa do SO2 liberado é maior que a massa inicial de pirita: por exemplo, a partir de 15 g de pirita, essa reação produz 16 g de SO2 . Isso porque a pirita é representada por60830ADC-30 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritosINSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto a seguir.
A energia eólica é a energia dos ventos, mas sua origem é a energia solar. Estima-se que 1 a 2% da energia solar converta-se em energia eólica. Isso porque a terra é aquecida pelo sol de forma irregular, gerando diferentes pressões atmosféricas em lugares distintos. O vento é o movimento do ar dos lugares com pressão mais alta para os de pressão mais baixa.
O aproveitamento da energia eólica em aerogeradores é possível porque
22C008AA-30 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - Campinas · 2016MédioEntre para guardar nos favoritosNo ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75% de ouro + 25% de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente,Dado: Massa molar (g/mol) Au = 197
1B2BBEDF-30 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos
Considere que a constante de Avogadro seja 6,0 × 1023 mol–1 e que uma pessoa receba uma dose de 10 mL de uma solução injetável de gluconato de cálcio a 10%. O número total de íons Ca2+ que entrará no organismo dessa pessoa após ela receber essa dose seráD1B574AC-E4 Química
Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.PUC-GO · 2016MédioEntre para guardar nos favoritosTEXTO 8
IX
Horas depois, teve Rubião um pensamento horrível. Podiam crer que ele próprio incitara o amigo à viagem, para o fim de o matar mais depressa, e entrar na posse do legado, se é que realmente estava incluso no testamento. Sentiu remorsos. Por que não empregou todas as forças, para contê-lo? Viu o cadáver do Quincas Borba, pálido, hediondo, fitando nele um olhar vingativo; resolveu, se acaso o fatal desfecho se desse em viagem, abrir mão do legado.
Pela sua parte o cão vivia farejando, ganindo, querendo fugir; não podia dormir quieto, levantava-se muitas vezes, à noite, percorria a casa, e tornava ao seu canto. De manhã, Rubião chamava-o à cama, e o cão acudia alegre; imaginava que era o próprio dono; via depois que não era, mas aceitava as carícias, e fazia-lhe outras, como se Rubião tivesse de levar as suas ao amigo, ou trazê-lo para ali. Demais, havia-se-lhe afeiçoado também, e para ele era a ponte que o ligava à existência anterior. Não comeu durante os primeiros dias. Suportando menos a sede, Rubião pôde alcançar que bebesse leite; foi a única alimentação por algum tempo. Mais tarde, passava as horas, calado, triste, enrolado em si mesmo, ou então com o corpo estendido e a cabeça entre as mãos.
Quando o médico voltou, ficou espantado da temeridade do doente; deviam tê-lo impedido de sair; a morte era certa.
— Certa?
— Mais tarde ou mais cedo. Levou o tal cachorro?
— Não, senhor, está comigo; pediu que cuidasse dele, e chorou, olhe que chorou que foi um nunca acabar. Verdade é, disse ainda Rubião para defender o enfermo, verdade é que o cachorro merece a estima do dono; parece gente.
O médico tirou o largo chapéu de palha para concertar a fita; depois sorriu. Gente? Com que então parecia gente? Rubião insistia, depois explicava; não era gente como a outra gente, mas tinha coisas de sentimento, e até de juízo. Olhe, ia contar-lhe uma...
— Não, homem, não, logo, logo, vou a um doente de erisipela... Se vierem cartas dele, e não forem reservadas, desejo vê-las, ouviu? E lembranças ao cachorro, concluiu saindo.
Algumas pessoas começaram a mofar do Rubião e da singular incumbência de guardar um cão em vez de ser o cão que o guardasse a ele. Vinha a risota, choviam as alcunhas. Em que havia de dar o professor! sentinela de cachorro! Rubião tinha medo da opinião pública. Com efeito, parecia-lhe ridículo; fugia aos olhos estranhos, olhava com fastio para o animal, dava-se ao diabo, arrenegava da vida. Não tivesse a esperança de um legado, pequeno que fosse. Era impossível que lhe não deixasse uma lembrança.
(ASSIS, Machado de. Quincas Borba. São Paulo: Ática, 2011. p. 30-31.)
O Texto 8 faz menção a leite em “Rubião pôde alcançar que bebesse leite”. Um leite ordenhado em condições precárias de higiene ou armazenado de forma inadequada leva à proliferação de micro-organismos. Estes quebram o açúcar do leite e produzem ácido lático (C3H6O3). O aumento da acidez do leite leva a sua coagulação e o azeda. Esse efeito pode ser mascarado pela adição de hidróxido de sódio, para neutralizar o ácido lático, e água oxigenada (H2O2) para matar os micro-organismos. Assinale a alternativa correta sobre esse processo:001851AF-E1 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.USP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritosNas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C3H8) e 250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação havia-se encerrado. Com base nessas observações experimentais, três afirmações foram feitas:I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator.II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar.III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem.Está correto apenas o que se afirma emNote e adote:Composição aproximada do ar em volume: 80% de N2 e 20% de O2.
0015BCB0-E1 Química
Cinética QuímicaUSP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritosEm uma aula experimental, dois grupos de alunos (G1 e G2) utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico. As condições de temperatura e pressão eram as mesmas nos dois procedimentos e, em cada um deles, os estudantes empregaram a mesma massa inicial de carbonato de cálcio e o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma concentração.
O grupo G1 acompanhou a transformação ao longo do tempo, realizada em um sistema aberto, determinando a variação de massa desse sistema (Figura 1 e Tabela).
O grupo G2 acompanhou essa reação ao longo do tempo, porém determinando o volume de dióxido de carbono recolhido (Figura 2).

Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados de CO2, em litros, recolhidos pelo grupo G2 após 60, 180 e 240 segundos devem ter sido, respectivamente,
Note e adote:
massa molar do CO2: 44 g/mol;
volume molar do CO2: 24 L/mol;
desconsidere a solubilidade do CO2 em água.
0010779D-E1 Química
Equilíbrio QuímicoUSP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritosEm ambientes naturais e na presença de água e gás oxigênio, a pirita, um mineral composto principalmente por dissulfeto de ferro (FeS2), sofre processos de intemperismo, o que envolve transformações químicas que acontecem ao longo do tempo.
Um desses processos pode ser descrito pelas transformações sucessivas, representadas pelas seguintes equações químicas:

Considerando a equação química que representa a transformação global desse processo, as lacunas da frase “No intemperismo sofrido pela pirita, a razão entre as quantidades de matéria do FeS2(s) e do O2(g) é __________, e, durante o processo, o pH do solo __________” podem ser corretamente preenchidas por
FB9EBFA6-E1 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritosO mercúrio é um metal prateado que, em temperatura ambiente, é líquido e inodoro. Quando a temperatura é aumentada, transforma-se em vapor tóxico e corrosivo. Trata-se de produto perigoso à saúde quando inalado, ingerido ou em contato, causando irritação na pele, olhos e vias respiratórias. Uma forma de obtenção de mercúrio se dá por ustulação do sulfeto de mercúrio II (ou cinábrio) segundo a reação:
HgS + O2 → Hg + SO2
Sabendo-se que o sulfeto de mercúrio II possui 70 % de pureza, a massa de mercúrio produzida pela ustulação de uma tonelada do composto éFB997A9E-E1 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritosO hélio é um gás monoatômico, incolor e inodoro, que apresenta o menor ponto de evaporação de todos os elementos químicos, e só pode ser solidificado sob pressão elevada. Embora seja o segundo elemento químico em abundância no universo, encontram-se, na atmosfera terrestre, apenas traços provenientes da desintegração de alguns de seus elementos. Em alguns depósitos naturais de gás, é encontrado em quantidade suficiente para a sua exploração. Estima-se que uma reserva encontrada na Tanzânia contenha mais de 15 bilhões de metros cúbicos desse gás.
Considerando a densidade He = 0.18 kg/m³ , indique o número de átomos do gás hélio existente na reserva.
5947ADAD-D8 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - SP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos
Dado: Volume de 1 mol de gás na CNTPé 22,4 L
A água oxigenada é o nome dado à solução comercial de peróxido de hidrogênio (H2 O2 ) em água. Em lojas de produtos químicos é possível adquirir frascos contendo água oxigenada 200 volumes. Essa concentração indica que a decomposição total do peróxido de hidrogênio contida em 1,0 L de solução produz 200 L de gás oxigênio medidos na CNTP.
A reação de decomposição da água oxigenada é representada pela equação química a seguir

Desse modo, 50 mL dessa solução contém, aproximadamente,
527E983D-D6 Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RS · 2016MédioEntre para guardar nos favoritosNa cultura pop, Tony Stark, o Homem de Ferro, tem uma armadura feita de uma liga de titânio e ouro. Na vida real, um grupo de pesquisadores descobriu, em 2016, um composto de fórmula Ti3 Au com resistência mecânica quatro vezes maior do que o titânio puro. No entanto, a utilidade desse composto não está em possíveis armaduras para super-heróis, mas em próteses para serem implantadas no lugar de ossos quebrados, pois o material é biocompatível e apresenta baixo coeficiente de atrito.Com base nas informações, é possível afirmar que, em uma prótese feita de 68 g desse material, há527BCA3D-D6 Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritosA água oxigenada adquirida em farmácias pode apresentar uma quantidade de substância ativa abaixo do que deveria, pois o peróxido de hidrogênio decompõe-se gradativamente pela ação da luz e do calor. Assim, um frasco de 250 mL de água oxigenada 20 volumes que teve perda de 10% da substância ativa ainda é capaz de produzir _________ de oxigênio gasoso, nas CNTP.5274DD0E-D6 Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritosEm 2500 a.C., os egípcios já utilizavam métodos para fazer o pão crescer. As massas velhas, azedas, eram adicionadas às novas, tornando o pão mais saboroso e leve. O fermento químico, por sua vez, teve origem em 1830 d.C., quando padeiros começaram a adicionar bicarbonato de sódio e leite azedo a massas. A mistura do ácido lático e do bicarbonato produz dióxido de carbono. O método, porém, não era confiável, pois a acidez do leite azedo era variável. Mesmo assim, foi um avanço significativo para padeiros na preparação de bolos, biscoitos e pães rápidos.A partir do texto, é correto afirmar que a equação que representa a reação do principal componente do fermento químico em presença de meio ácido aquoso da massa em um bolo é
5271CEF4-D6 Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RS · 2016MédioEntre para guardar nos favoritosA Química é a ciência que estuda as substâncias, suas transformações e a energia envolvida nesses processos. As substâncias e as transformações são representadas por meio de linguagem própria, envolvendo símbolos e fórmulas. As afirmativas a seguir estão relacionadas com essa linguagem.I. A pólvora negra é uma mistura de carvão vegetal, nitrato de potássio e enxofre em que predominam substâncias representadas, respectivamente, por: C, KNO3 e S.II. A neutralização do hidróxido de amônio é representada por: NH4 Cl(s) + H2 O(l) → NH4 + (aq) + OH- (aq) + H+ (aq) + Cl- (aq).III. A combustão de uma porção de palha de aço é representada pela seguinte equação: 2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)IV. Os elementos químicos do terceiro período da tabela periódica − que estão, respectivamente, no segundo e terceiro grupos − são representados por: Mg e Al.De acordo com as informações acima, são corretas apenas as afirmativas419F0167-BE Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2016FácilEntre para guardar nos favoritosO soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) comumente utilizada para higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua concentração é 0,90% em massa e densidade igual a 1,00 g/mL.
Qual massa de NaCl, em grama, deverá ser adicionada à água para preparar 500 mL desse soro?
48102295-B7 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - PR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritosAs unidades de concentração podem ser expressas de diferentes formas. Usualmente utilizamos a concentração comum e o título na maioria dos produtos alimentícios e farmacêuticos. Os cálculos químicos estequimétricos, porém, levam em consideração, preferencialmente, a molaridade.
A água oxigenada, por exemplo, tem sua concentração analisada por uma porcentagem ou pelo volume de oxigênio molecular produzido pela decomposição do peróxido de hidrogênio. Considere a análise de uma solução aquosa com 6 % em massa de peróxido de hidrogênio. A concentração aproximada dessa solução expressa em volume de gás oxigênio formado nas CNTP é de
- Volume molar nas CNPT = 22,4 L.
- Considere que 1 litro de água oxigenada libera 10 litros de gás oxigênio (O2), dessa forma, 10 litros de oxigênio é 10 vezes o volume de 1 litro de água oxigenada, por isso ela é chamada de 10 volumes.
- Considere também que a densidade da água oxigenada em questão é de 1 g.cm-3 .
AA1C3DE0-B6 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritosUma amostra de um composto orgânico foi queimada em atmosfera rica em oxigênio de forma a transformar todo o carbono em gás CO2 . Esse gás foi borbulhado em uma solução de hidróxido de bário, onde todo o CO2 foi precipitado na forma de BaCO3 (ver equação). Se 0,106 g de amostra produziu 0,296 g de BaCO3 , a percentagem (valor mais próximo) de carbono na substância é
AA1925DB-B6 Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RJ · 2016FácilEntre para guardar nos favoritosA água é a molécula da vida, pois os seres vivos são constituídos em grande parte por esta substância, sendo ela responsável pelo bom funcionamento dos organismos.Sobre a molécula de água é correto queAA15AF7A-B6 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2016FácilEntre para guardar nos favoritosExplosões são reações químicas que liberam muita energia. A energia liberada em explosões tem como parâmetro de medição o equivalente em tinitrotolueno (TNT) que, ao explodir, produz 4,2 x 102J por cada 1 g.A bomba atômica que foi lançada sobre Hiroshima (em 1945) produziu uma explosão com energia de 6,3 x 1013J.A quantidade, em mol, de TNT, que produziria uma energia dessa magnitude, assumindo uma reação com 100% de rendimento, seria: