Questões de Equilíbrio Químico com gabarito

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552 questões encontradas. Mostrando a página 3 de 28.

• D39E9550-74

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2023Entre para guardar nos favoritos

  Analise os dados extraídos dos rótulos de duas marcas de água mineral.

  
  

  

  
  

  A concentração de íons H⁺ na água mineral 1 é da ordem de 10⁴ vezes __________ que na água mineral 2. Contribuem para o elevado pH da água mineral 2 a presença dos íons __________ e __________.

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por

  Escolha uma alternativa para a questão d39e9550-74

  A

  menor; bicarbonato e sódio.

  B

  menor; potássio e nitrato.

  C

  maior; bicarbonato e sódio.

  D

  maior; sódio e potássio.

  E

  maior; bicarbonato e carbonato.

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• 83409FEB-73

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2023Entre para guardar nos favoritos

  Ácidos orgânicos têm sido utilizados como esfoliantes químicos para promover a renovação celular e colaborar com a administração de substâncias que atuam estimulando a produção de colágeno e elastina, permitindo a renovação da pele. O pH da solução ácida influencia diretamente no efeito esperado.

  
  

  Uma solução diluída de concentração 0,01 mol.L–1 de um monoácido orgânico fraco com pKa = 4, utilizado em um processo de esfoliação, apresenta pH aproximadamente igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 83409feb-73

  A

  6.

  B

  5.

  C

  4.

  D

  3.

  E

  2.

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• AFEEE6B9-16

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2023Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  O potencial hidrogeniônico (pH) é uma referência utilizada por cientistas para determinar quanto determinada solução é básica, ácida ou neutra. Os valores de pH podem variar entre 0 e 14. Uma solução neutra possui pH de valor 7. Uma solução ácida possui pH de valor menor que 7 e uma básica (alcalina) maior que 7. O pH de uma solução é estabelecido de acordo com uma escala logarítmica, ou seja, uma solução de pH de valor 2 é 10 vezes mais ácida que uma solução de pH de valor 3 e 100 vezes mais ácida que uma solução de pH de valor 4. Para determinar o pH de uma solução aquosa, utiliza-se a lei de formação de uma função pH = -log [H+], em que [H+] corresponde à concentração média de íons de hidrogênio da solução (em mols/L). Uma pele saudável geralmente tem pH entre 4 e 6 (levemente ácida). Para favorecer a integridade cutânea, é recomendável que produtos cosméticos de aplicação no rosto respeitem essa variação de pH.

  
  

  Considere, a seguir, a concentração de [H+] de alguns sabonetes líquidos, para o rosto, de diferentes marcas.

  
  

  • Marca A: 2 × 10−5 mol/L

  
  

  • Marca B: 3 × 10−6 mol/L

  
  

  • Marca C: 1 × 10−9 mol/L

  
  

  • Marca D: 4 × 10−10 mol/L

  
  

  Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,5

  
  

  Sobre essas informações, considere as afirmativas a seguir.

  
  

  I. O sabonete líquido de marca A possui PH de valor 4,7 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.

  
  

  II. O sabonete líquido de marca B possui PH de valor 5,5 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.

  
  

  III. O sabonete líquido de marca C possui PH de valor 3,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.

  
  

  IV. O sabonete líquido da marca D possui PH de valor 6,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.

  
  

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão afeee6b9-16

  A

  Somente as afirmativas I e II são corretas. 

  B

  Somente as afirmativas I e IV são corretas.

  C

  Somente as afirmativas III e IV são corretas.

  D

  Somente as afirmativas I, II e III são corretas.

  E

  Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

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• 85506CAE-DF

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  Efetuando, num recipiente fechado, a uma dada temperatura, a reação entre SO2(g) e O2(g), verificou-se que, após estabelecido o equilíbrio, existiam 2.0 mols de SO2(g), 1.5 mol de O2(g) e 4.0 mols de SO3(g).

  
  

  
  

  Sabendo-se que a capacidade do recipiente é de 500.0 mL, e que a reação entre os constituintes é

  
  

  
  

  2SO2(g) + O2(g) ⇆ 2SO3(g) ,

  
  

  
  

  o valor da constante de equilíbrio nas condições apresentadas, negligenciando as unidades, é:

  Escolha uma alternativa para a questão 85506cae-df

  A

  4/3 

  B

  1/4 

  C

  2/3

  D

  3/4 

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• 854E1A8D-DF

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere a reação:

  
  

  
  

  H3BO3 + H2O → H3O+ + H2BO3 − (K1 = 7.0x10−10).

  
  

  
  

  O pH de uma solução contendo H3BO3 0.10 M e NaH2BO3 0.30 M, é:

  Escolha uma alternativa para a questão 854e1a8d-df

  A

  4.9

  B

  5.7

  C

  8.6

  D

  9.7

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• 854BC345-DF

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere a seguinte reação: 

  
  

  BiI3(s) ⇄ Bi3+(aq) + 3I− (aq).

   

  Sabe-se que para o BiI3 Kps 8.0x10−19 a 250C. O valor da [I−] necessária para provocar a precipitação de BiI3(s), partindo-se de uma solução de Bi3+(aq) 1.0x10−3 M, será:

  Escolha uma alternativa para a questão 854bc345-df

  A

  4.0x10−9 M

  B

  4.3x10−7 M

  C

  8.0x10−6 M

  D

  9.3x10−6 M

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• 9218CC0B-DF

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2023Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  As bases fracas são aquelas que se dissociam parcialmente em água e apresentam baixos valores de constantes de dissociação. Dessa forma, a 25ºC, suponha duas substâncias orgânicas caracterizadas como bases fracas, Trimetilamina (Kb = 10–4 ) e Dimetilamina (Kb = 10–3 ), cujas soluções possuem concentrações iguais a 0.1 mol/L.

  
  

  
  

  O caráter básico de ambas as substâncias provém 

  Escolha uma alternativa para a questão 9218cc0b-df

  A

  dos grupos metil, que deixam os elétrons não ligantes do nitrogênio mais disponíveis para doação, sendo a diferença de pH entre as duas soluções é igual a 0.5.

  B

  dos grupos aminas, que deixam os elétrons não ligantes do hidrogênio mais disponíveis para doação, sendo a diferença de pH entre as duas soluções igual a 0.2.

  C

  dos grupos metil, que deixam os elétrons não ligantes do nitrogênio mais disponíveis para doação, sendo a diferença de pH entre as duas soluções igual a 0.1.

  D

  dos grupos aminas, que deixam os elétrons não ligantes do hidrogênio mais disponíveis para doação, sendo a diferença de pH entre as duas soluções igual a 1.0.

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• 920DC29B-DF

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  A constante de ionização do ácido cianídrico, HCN, é 7.2x10-10 a uma dada temperatura. O grau de ionização desse ácido numa solução 0.2 M e as concentrações das espécies presentes no equilíbrio são, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 920dc29b-df

  A

  6.0x10-2 %; [H+ ] = 2.0x10-5 M; [CN- ] = 1.5x10-5 M; [HCN]  0.2 M

  B

  3.0x10-2 %; [H+ ] = 1.2x10-5 M; [CN- ] = 1.2x10-5 M; [HCN]  0.2 M

  C

  6.0x10-5 %; [H+ ] = 2.0x10-5 M; [CN- ] = 1.2x10-5 M; [HCN]  0.2 M

  D

  6.0x10-3 %; [H+ ] = 1.2x10-5 M; [CN- ] = 1.2x10-5 M; [HCN]  0.2 M 

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• BCA796A5-C4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade do Estado da Bahia · 2023Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Cafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também podem piorar problemas como gastrite e úlcera. Segundo pesquisas, o estresse é o fator que mais desencadeia crises estomacais. Isso ocorre porque, em situações de tensão, o sistema nervoso é acionado e estimula a produção de ácido clorídrico no estômago. Assim, o suco gástrico fica mais ácido e a agressão é maior.

  
  

  
  

  Após análises numa amostra estomacal, o resultado do potencial hidrogeniônico encontrado foi de 3,1, portanto o potencial hidroxiliônico foi de 

  Escolha uma alternativa para a questão bca796a5-c4

  A

  1,2

  B

  6,1

  C

  7,9

  D

  9,5

  E

  10,9

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• 61829967-49

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2023MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere que o leite materno, após sete meses do parto, é um alimento cujos principais constituintes são lipídeos. Uma mulher que está amamentando ingere, rotineiramente, alimentos contaminados com os pesticidas HCB, DDT, atrazina, paration e malation, cujas estruturas e dados de solubilidade em água estão apresentados no quadro. 

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  O pesticida transmitido a um lactente (bebê em amamentação) de dez meses, em maior proporção, é o:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 61829967-49

  A

  Atrazina.

  B

  DDT.

  C

  HCB.

  D

  Malation.

  E

  Paration.

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• A137CF6F-AB

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2023MédioEntre para guardar nos favoritos

  O vidro contendo alumínio em sua composição é um excelente material para acondicionar medicamentos e suplementos, porque pode ser esterilizado por aquecimento. No entanto, quando o medicamento ou suplemento contém substâncias que se ligam fortemente ao íon desse metal, a dissolução do alumínio é promovida em função do deslocamento do equilíbrio químico estabelecido entre a espécie imobilizada no vidro e a espécie em solução. Por essa razão, recomenda-se que suplementos de nutrição de recém-nascidos contendo gluconato de cálcio sejam acondicionados em embalagens plásticas, e não nesse tipo de vidro.

  
  

  
  

  Atualização da recomendação da Sociedade Portuguesa de Neonatologia. Disponível em: www.spneonatologia.pt. Acesso em: 22 out. 2021 (adaptado).

  
  

  
  

  Caso esse suplemento seja acondicionado em embalagem desse tipo de vidro, o risco de contaminação por alumínio será maior se o(a)

  Escolha uma alternativa para a questão a137cf6f-ab

  A

  vidro do frasco for translúcido.

  B

  concentração de gluconato de cálcio for alta.

  C

  frasco de vidro apresentar uma maior espessura.

  D

  vidro for previamente esterilizado em altas temperaturas.

  E

  reação do alumínio com gluconato de cálcio for endotérmica.

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• A120DEA4-AB

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl2. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl2 ⋅  2H2O.

  
  

  Considere a massa molar da água igual a 18 g mol−1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol−1.

  
  

  
  

  Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de

  Escolha uma alternativa para a questão a120dea4-ab

  A

  14%

  B

  16%

  C

  24%

  D

  32%

  E

  75%

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• F5C11CD5-A4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICAMP · 2023MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um refrigerante comum é uma formulação de vários ingredientes: açúcar (11 g por 100 mL), água (88 g por 100 mL) – componentes majoritários –, além de acidulantes, antioxidantes, conservantes, adoçantes e CO2 (componentes em pequenas quantidades). O acidulante tem como finalidade regular a doçura do açúcar, realçar o paladar e reduzir o pH do refrigerante, que deve estar entre 2,7 e 3,5. Assim, para se usar uma pequena massa de acidulante que proporcione a redução do pH para o valor desejado, a massa molar do acidulante deve ser

  Escolha uma alternativa para a questão f5c11cd5-a4

  A

  pequena e seu pKa deve estar abaixo da faixa de pH do refrigerante.

  B

  pequena e seu pKa deve estar acima da faixa de pH do refrigerante.

  C

  grande e seu pKa deve estar abaixo da faixa de pH do refrigerante. 

  D

  grande e seu pKa deve estar acima da faixa de pH do refrigerante.

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• 20BBA5EF-AE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICAMP · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um artigo – publicado no volume 70 da Revista Instituto Adolfo Lutz, de 2011 – relata que, na obtenção do tucupi, a manipueira recém-extraída apresentou uma concentração de 227,8 mg/L de cianeto total e 46,6 mg/L de cianeto livre. Após a fermentação, a concentração de cianeto total foi de 37,1 mg/ml enquanto que a de cianeto livre foi de 8,9 mg/L. Quanto aos demais parâmetros do tucupi, os valores encontrados foram: pH=3,6 e acidez total titulável=12,3 meq NaOH/100 mL. Assim, pode-se concluir que o tucupi é um líquido que apresenta um caráter
  

  Escolha uma alternativa para a questão 20bba5ef-ae

  A

  ácido e que a fermentação da manipueira eliminou cerca de 80% de ambas as formas de cianeto. 
  

  B

  ácido e que a fermentação eliminou cerca de 40% do cianeto total. 
  

  C

  básico e que a fermentação eliminou cerca de 80% de ambas as formas de cianeto.
  

  D

  básico e que a fermentação eliminou cerca de 40% do cianeto total.
  

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• DC4F356A-8B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Quando cianeto de hidrogênio, um gás extremamente tóxico, é borbulhado em água, ocorre a produção de uma solução aquosa de ácido cianídrico, que se ioniza conforme a equação:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Uma solução aquosa 0,2 mol/L de ácido cianídrico apresenta pH = 5 na temperatura de 25 ºC. A partir desse dado, pode-se estimar o valor da constante Ka desse ácido nessa temperatura. Esse valor é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão dc4f356a-8b

  A

  1 × 10–10.

  B

  2 × 10–1.

  C

  5 × 10–10.

  D

  2 × 10–5.

  E

  5 × 10–1.

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• 08A1D12C-7A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  As seguintes misturas foram preparadas.

  
  

  
  

  A = 1 mol de ácido acético + 1 litro de água

  
  

  B = 1 mol de ácido clorídrico + 1 litro de água

  
  

  C = 1 mol de hidróxido de alumínio + 1 litro de água

  
  

  D = 1 mol de hidróxido de sódio + 1 litro de água

  
  

  
  

  Em relação às soluções obtidas, a ordem crescente de pH é

  Escolha uma alternativa para a questão 08a1d12c-7a

  A

  A < B < C < D.

  B

  B < A < C < D. 

  C

  B < A < D < C.

  D

  C < D < A < B. 

  E

  D < C < A < B.

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• FAE4CD85-73

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2022Entre para guardar nos favoritos

  “Para lavar as mãos, a melhor opção é água e sabão. O álcool em gel é apenas para situações em que a pessoa não tem como lavar as mãos. Para a limpeza de pisos, azulejos, além do álcool líquido, a água sanitária diluída em água pode ser utilizada.”

  
  

  FELIX, P. Perguntas e Respostas: água e sabão é a melhor opção contra o coronavirus. 2022. Disponível em: https://saude.estadao.com.br/noticias/geral, perguntas-e-respostas-agua-e-sabao-e-a-melhor-opcao-contra-ocoronavirus,70003251422. Acessado em 13 de setembro de 2022.

  
  

  A água sanitária comercial é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio 5,5 % (m/m) e densidade de 1,1 g.L–1 .

  
  

  Em relação ao pH da água sanitária, assinale a afirmativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão fae4cd85-73

  A

  O pH é maior que 7, pois a hidrólise do ânion hipoclorito gera íons OH– na solução.

  B

  O pH é maior que 7, pois o hipoclorito é um cátion de um ácido fraco.

  C

  O pH é neutro, pois o hipoclorito de sódio é um sal.

  D

  O pH é menor que 7, pois o hipoclorito é um ânion de um ácido fraco.

  E

  O pH é menor que 7, pois a hidrólise do ânion hipoclorito gera íons H3O+ na solução.

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• 3B2833C9-C0

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  (URCA/2022.2) Uma solução aquosa incolor contém nitratos de dois metais, X e Y. Quando foi adicionada auma solução aquosa de N αCl, formou-se um precipitadobranco. Verificou-se que este precipitado era parcialmente solúvel em água quente para dar um resíduo P euma solução Q. O resíduo P era solúvel em NH3 aquosae em excesso de tiossulfato de sódio (N α2S2O3). A solução quente Q deu um precipitado amarelo com KI. Osmetais X e Y, respectivamente, são: 

  Escolha uma alternativa para a questão 3b2833c9-c0

  A

  Ag e Pb.

  B

  Ag e Cd. 

  C

  Cd e Pb. 

  D

  Na e Cd

  E

  Cd e Zn.

  Responder
• 37CC1A35-A2

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  Foi realizada uma experiência, denominada de “Mudança instantânea de cor”, cujo procedimento foi o seguinte:

  
  

  1) Dissolveu-se uma pastilha de permanganato de potássio (KMnO4) em um becker contendo 40mL de água destilada, com formação da cor violeta.

  2) A seguir, adicionou-se neste becker, 20mL de vinagre incolor, permanecendo a cor violeta.

  3) Neste mesmo becker, adicionou-se 20mL de água oxigenada, H2O2 (10 vol.), e imediatamente a cor violeta desapareceu, ficando incolor.

  4) Em outro becker, repetiu-se a etapa 1 desse procedimento, e logo a seguir adicionou-se 20mL de água oxigenada (10 vol.), ocorrendo a mudança da cor violeta para marrom.

  
  

  Com relação a essa experiência, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 37cc1a35-a2

  A

  KMnO4 dissocia ná água destilada, produzindo K+ e MnO42– .

  B

  A função do vinagre incolor é tornar o meio básico para que ocorra a mudança de cor.

  C

  A mudança da cor violeta para incolor ocorre devido à oxidação do manganês da espécie MnO4– , que produz a espécie química Mn2+.

  D

  Na etapa 4 do procedimento, a reação química do permanganato de potássio e a água oxigenada produz o dióxido de manganês, MnO2, que provoca a cor marrom.

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• 7B85A048-7A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere a reação de equilíbrio químico representada abaixo, que ocorre na atmosfera e envolve dois óxidos de nitrogênio:

  
  

  N2 O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g) 

  
  

  A partir de um experimento, foram registradas as variações das concentrações desses óxidos em função do tempo. Observe o gráfico:

  
  

  
  

  
  

  
  

  Com base nos dados obtidos, o valor da constante de equilíbrio em função das concentrações é igual a: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7b85a048-7a

  A

  3,2 × 10-3

  B

  4,8 × 10-3

  C

  3,3 × 10-1

  D

  4,0 × 10-1

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