Questões de Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador com gabarito

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202 questões encontradas. Mostrando a página 3 de 11.

• 74481693-D8

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade Governador Ozanam Coelho · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise a seguinte reação para responder à questão.

  
  

  “7,05 kg de perclorato de amônio sólido reage com 3,0 kg de alumínio sólido formando os produtos na forma gasosa óxido de alumínio, gás nitrogênio, ácido clorídrico e água.” 

  De acordo com o exposto, assinale o reagente que limita a reação.

  Escolha uma alternativa para a questão 74481693-d8

  A

  Al.

  B

  Al2.

  C

  NH4ClO.

  D

  NH4ClO4.

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• FCE38194-D6

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O radioiodo I-131 é um isótopo radioativo usado no tratamento da glândula tireoide. Ele decai de maneira que, depois de t dias, uma unidade do isótopo fica reduzida a 0,9174t . Em quantos dias uma unidade de radioiodo fica reduzida a 0,1 unidade? Dados: use as aproximações ln 0,1 ≈ -2,322 e ln 0,9174 ≈ – 0,086.

  Escolha uma alternativa para a questão fce38194-d6

  A

  21 dias

  B

  23 dias

  C

  25 dias

  D

  27 dias

  E

  29 dias

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• FC88573E-D6

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A queima de combustíveis fósseis gera uma grande concentração de poluentes, em grande parte na forma de gases. Esses poluentes são constituídos de óxidos de nitrogênio (NOx), óxidos de enxofre (SOx), monóxido de carbono (CO) e hidrocarbonetos. Através do uso de catalisadores, presentes nos escapamentos dos carros, ocorre uma redução na emissão desses poluentes, mediante a conversão do monóxido de carbono em dióxido de carbono (CO2), dos óxidos de nitrogênio em N2 e dos óxidos de enxofre em sulfeto de hidrogênio (H2S).

  
  

  
  

  
  

  Figura adaptada de Duward Shriver et al., Inorganic Chemistry, 6 ed., 2014.

  
  

  
  

  Sobre o processo de catálise ilustrado acima, é correto afirmar o que segue
  

  Escolha uma alternativa para a questão fc88573e-d6

  A

  O catalisador e as espécies reagentes apresentam-se na mesma fase; por isso, é chamada de catálise heterogênea.

  B

  A conversão dos gases tóxicos ocorre devido à redução na energia de ativação promovida pelo catalisador, no sentido de formação dos produtos.

  C

  A conversão do CO em CO2 representa a reação de redução do monóxido de carbono.

  D

  A catálise que ocorre no escapamento do carro é classificada como homogênea.

  E

  O catalisador não altera a velocidade da reação.

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• FC837A61-D6

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Xenobióticos são compostos químicos encontrados em um sistema biológico, porém não produzidos por ele. Medicamentos, como os antibióticos, são considerados compostos xenobióticos, sendo metabolizados no fígado através de enzimas. Um exemplo de metabólito xenobiótico humano é o terc-butanol, que pode ser sinteticamente obtido através de diferentes formas. Uma forma de obtenção do terc-butanol está representada através da reação abaixo:

  
  

  (CH3)3CBr(aq) + OH- (aq) → (CH3)3COH(aq) + Br- (aq)

  
  

  Experimentos foram realizados para o estudo da cinética reacional, à temperatura constante de 60°C.

  
  

  
  

  Baseado nos experimentos descritos acima, qual a lei de velocidade para a formação do terc-butanol?

  Escolha uma alternativa para a questão fc837a61-d6

  A

  v = k[(CH3)3COH]

  B

  v = k[(CH3)3CBr][OH- ]

  C

  v = k[OH- ]

  D

  v = k[(CH3)3CBr]

  E

  v = k[(CH3)3CBr]2 [OH- ]

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• 3EB1D113-D5

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Numa dada reação química, “2 A + B → Produtos”, o processo se dá em uma única etapa. Dada a constante de velocidade, como sendo k = 0,5 L2 .mol-2 .min-2 e as concentrações de A e B como sendo 2,0 e 4,0 mol.L-1 , qual a velocidade da reação química em mol.L-1 .min-1?

  Escolha uma alternativa para a questão 3eb1d113-d5

  A

  1,5

  B

  16,0

  C

  8,0

  D

  2,0

  E

  4,0

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• 3E8FA1AC-D5

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em 1918, o químico alemão Fritz Haber ganhou o prêmio Nobel, a partir do seu trabalho sobre a possibilidade técnica da síntese da amônia, a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio. Carl Bosch, engenheiro metalúrgico da empresa Basf, transformou a possibilidade teórica prevista por Haber em uma realidade prática, que lhe rendeu o mesmo Prêmio Nobel de Química, em 1931. Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e do H2, ocorre com uma velocidade de consumo de 6 mols de nitrogênio (N2) por minuto. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é:

  Escolha uma alternativa para a questão 3e8fa1ac-d5

  A

  6 mols por minuto.

  B

  12 mols por minuto.

  C

  18 mols por minuto.

  D

  24 mols por minuto.

  E

  36 mols por minuto.

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• 3E83F327-D5

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância em diversos processos utilizados na indústria química em geral. Sobre esse tema, analise as afirmações a seguir.

  
  

  
  

  1) A velocidade de uma reação química geralmente diminui com o aumento da temperatura.

  
  

  2) A velocidade de uma reação química depende da concentração dos reagentes.

  
  

  3) A velocidade de uma reação química independe da orientação apropriada das moléculas no momento do choque.

  
  

  4) Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação química.

  
  

  
  

  Estão corretas apenas:

  Escolha uma alternativa para a questão 3e83f327-d5

  A

  2 e 3

  B

  1 e 4

  C

  2 e 4

  D

  1 e 2

  E

  1 e 3

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• 9709D045-C3

  Química

  Cinética QuímicaUFU-MG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  

  http://www.marco.eng.br/cinetica/trabalhodealunos/CineticaBasica/Figuras/influ encia/infl001.gif. Acesso em 12.fev.2019.
  

  
  Os experimentos ilustrados utilizaram, nas três situações, quantidades iguais de massa de carbonato de cálcio e mesma concentração e volumes de ácido sulfúrico. Na seringa, foi coletado o gás carbônico como um dos produtos dessa reação.
  A partir desses experimentos, deduz-se que, após reação total nos três casos,

  Escolha uma alternativa para a questão 9709d045-c3

  A

  o tempo necessário para se produzir a mesma quantidade de gás carbônico foi maior no experimento I, pois na placa a superfície de contato é menor.

  B

  a quantidade de gás carbônico produzida no experimento II é menor que aquela produzida no experimento III, pois o carbonato estava despedaçado.

  C

  o volume de gás carbônico verificado na seringa no experimento III é menor que o volume do mesmo gás na seringa do experimento I, em função da pulverização do carbonato.

  D

  o efeito do ácido sulfúrico na reação do experimento I é diferente do efeito no experimento II, produzindo uma mistura de gases, além do gás carbônico.

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• 299F55ED-C2

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Na Tabela abaixo, são mostrados os dados de uma reação química entre um brometo de alquila (C4 H9 Br) e iodeto (I- ), a 25°C, onde foram utilizadas diferentes concentrações iniciais dos reagentes.
  
  

  C4 H9 Br + I- -> C4 H9 I + Br-

  
  
  
  

  Sobre a cinética dessa reação, assinale a alternativa CORRETA.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 299f55ed-c2

  A

  A velocidade da reação depende da concentração de I- , mas não depende da concentração de C4 H9 Br.

  B

  A lei de velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br]2

  C

  A lei da velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br].[I- ].

  D

  A lei da velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br].

  E

  A reação é de primeira ordem em relação à concentração de I- .

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• A2EDD457-B9

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Virtual de São Paulo · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em uma aula de Cinética Química, um professor propõe aos alunos analisarem as reações de decomposição da água oxigenada, que ocorrem em dois tubos de ensaio, sendo que um deles contém uma substância que atua como catalisador.

  Os alunos esboçaram gráficos do volume de oxigênio liberado em função do tempo, de acordo com a reação apresentada, para cada experimento, conforme representado na imagem.

  
  

  H2O2 → H2O + ½ O2

  
  

  
  
  

  
  

  Conclui-se corretamente que a curva tracejada corresponde ao experimento
  

  Escolha uma alternativa para a questão a2edd457-b9

  A

  sem catalisador, pois apresenta maior velocidade de formação de gás.

  B

  sem catalisador, pois apresenta menor velocidade de formação de gás.

  C

  com catalisador, pois apresenta maior velocidade de formação de gás.

  D

  com catalisador, pois apresenta menor velocidade de formação de gás.

  E

  com catalisador, pois temos a mesma formação de gás nos processos.

  Responder
• 61F13228-B9

  Química

  Cinética QuímicaUECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Foi realizada uma experiência, denominada de “Vulcão de Dicromato”, cujo procedimento foi o seguinte:

  
  

  1. Adicionou-se uma porção de dicromato de amônio sólido em um erlenmeyer de capacidade de 2L, que foi tampado em seguida.

  
  

  2. Colocou-se o erlenmeyer contendo a porção de dicromato de amônio sólido para aquecer sobre uma chapa aquecedora.

  
  

  3. Observou-se que, no início do aquecimento, a cor laranja do dicromato se acentuou, ficando mais escuro, com formação de fagulhas luminosas e, em seguida, ocorreram mudança de coloração do sólido para verde e saída intensa de luz, caracterizando a decomposição, por calor, do dicromato de amônio.

  
  

  
  

  
  

  Com relação a essa experiência, é correto dizer que

  Escolha uma alternativa para a questão 61f13228-b9

  A

  a reação do dicromato de amônio é de simples troca, com formação do gás nitrogênio e óxido de crômio (III).

  B

  para que essa reação comece, o dicromato precisa receber uma energia mínima, que é a energia de ativação.

  C

  a reação do dicromato de amônio produz óxido de crômio (III) e gás oxigênio.

  D

  é uma reação endotérmica, e isso permite que a reação continue ocorrendo.

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• E2F506AD-BA

  Química

  Cinética QuímicaUFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10 –5 mol L –1 s –1.

  
  

  N2O5(g) → N2O4(g) + 1/2 O2(g)

  
  

  Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N2O5 será de

  Escolha uma alternativa para a questão e2f506ad-ba

  A

  8,5 mmol L –1.

  B

  51 mmol L –1 .

  C

  85 mmol L –1 .

  D

  17 mol L –1 .

  E

  51 mol L –1 .

  Responder
• 84399F56-05

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Pentóxido de dinitrogênio, N2O5, também conhecido por anidrido nítrico, é um sólido branco altamente reativo e, ao se misturar com água, produz ácido nítrico.

  
  

  A decomposição do pentóxido de dinitrogênio em solvente orgânico é dada por:

  
  

  2 N2O5 → 4 NO2 + O2(g) (1)

  
  

  Nesta reação, o gás oxigênio escapa da solução. Isso significa que a reação reversa é desprezível. O estudo cinético da reação (1) é mostrado no gráfico da velocidade de reação (v) em função da [N2O5].

  
  

  
  

  
  

  A partir desse gráfico, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 84399f56-05

  A

  v = k

  B

  v = k / [NO2]4

  C

  v = k / [N2O5]

  D

  v = k[N2O5]

  E

  v = k[NO2]4

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• CCF5D46D-03

  Química

  Cinética QuímicaUEA · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  O processo de conversão do nitrogênio atmosférico (N2) em moléculas que as plantas possam utilizar, como por exemplo a amônia (NH3), é feito por bactérias que produzem uma enzima chamada nitrogenase, que __1__ a energia de ativação da conversão de N2 em NH3, tornando a reação mais rápida. A nitrogenase, assim como outras enzimas, são chamadas de __2__.

  As lacunas 1 e 2 são preenchidas por

  Escolha uma alternativa para a questão ccf5d46d-03

  A

  diminui – catalisadores.

  B

  aumenta – ativadores.

  C

  diminui – inibidores.

  D

  aumenta – catalisadores.

  E

  diminui – ativadores.

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• 3BA0BFFA-FD

  Química

  Cinética QuímicaUNICENTRO · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A uma dada temperatura, a reação de recombinação do iodo em fase gasosa, Ar(g) + 2I(g) → Ar(g) + I2(g), apresenta os seguintes dados experimentais (tabela abaixo), relativos a sua cinética. Utilizando essas informações, encontre a taxa de desenvolvimento da reação e o valor da constante de velocidade. Marque a alternativa que fornece, corretamente, as respostas solicitadas.

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3ba0bffa-fd

  A

  Td = k [Ar] [I]2 ; k = 3,84 x 10-1 l 2 mol-2 s-1

  B

  Td = k [Ar]2 [I]; k = 9,60 x 10-1 l 2 mol-2 s-1

  C

  Td = k [Ar] [I]; k = 9,60 x 10-3 l 2 mol-2 s-1

  D

  Td = k [Ar] [I]; k = 9,60 x 10-4 l 2 mol-2 s-1

  E

  Td = k [Ar] [I]; k = 3,84 x 10-1 l 2 mol-2 s-1

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• D51B3460-FC

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O peróxido de hidrogênio (H2 O2 ) é um composto utilizado em várias áreas (industrialização de alimentos e de medicamentos, tratamento de efluentes e controle ambiental). Apesar de sua grande reatividade, o peróxido de hidrogênio é um metabólito natural em muitos organismos, participando de inúmeras reações biológicas. Quando decomposto, resulta em oxigênio molecular e água, segundo a equação química 2 H2 O2(aq) → 2 H2 O(l) + O2(g) . Ao monitorar-se a decomposição de uma solução de H2 O2 em função do tempo, a 20ºC, foram obtidos os seguintes dados:

  

  
  

  Com base nos dados da tabela, podemos concluir que, nos 200 min iniciais de reação, a velocidade de desaparecimento de H2 O2 (mol L−1 min−1) será de aproximadamente
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d51b3460-fc

  A

  0,004

  B

  0,096

  C

  1 × 10−5

  D

  2 × 10−5

  Responder
• 5CA168E6-FA

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dois gases reagentes (R1 e R2 ) são misturados para formar um produto único P, segundo a equação a seguir:

  
  

  R1(g) + R2(g) → P(g)
  

  
  

  Três experimentos foram feitos, em temperatura constante, e seus dados coletados e organizados na Tabela abaixo.

  
  

  Considerando os resultados dos experimentos, está correto afirmar que a expressão da velocidade (v) dessa reação, onde k é uma constante, é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5ca168e6-fa

  A

  v = k [R1]

  B

  v = k [R2]

  C

  v = k [R1]2

  D

  v = k [R1][R2]

  E

  v = k [R1]2[R2]

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• C9ADA3E1-E8

  Química

  Cinética QuímicaCentro universitário FAG · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere as afirmações a seguir, referentes a uma reação monomolecular de primeira ordem.

  
  

  
  

  I - A velocidade de reação varia linearmente com a concentração do reagente.

  II - A velocidade instantânea é uma função exponencial do tempo.

  III - A meia-vida do reagente depende da sua concentração inicial.

  
  

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão c9ada3e1-e8

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas I e II.

  E

  I, II e III.

  Responder
• F5DD872C-E3

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Católica de Pelotas · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Ao ser observado a ação de um coquetel de medicamentos, formados pelos princípios ativos X e Y, a 37°C, obteve-se os seguintes dados:

  
  

  

  
  

  Diante desses resultados é correto afirmar que a velocidade prevista para o experimento n° 4 é igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão f5dd872c-e3

  A

  0,105 mol/L s

  B

  0,135 mol/L s

  C

  0,023 mol/L s

  D

  0,036 mol/L s

  E

  0,016 mol/L s

  Responder
• 800C67BC-D8

  Química

  Cinética QuímicaINSPER · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Foi proposto a um grupo de alunos um experimento sobre a reação da casca de ovos com soluções de ácido clorídrico (HCl), usando os materiais e as condições descritas na tabela.

  
  

  

  
  

  O experimento consistia em medir o tempo da reação da solução ácida com a amostra de casca de ovo. Para a preparação do experimento, foi removida a película de material orgânico que compõe a casca de ovo, tanto para o seu uso in natura como para preparação da amostra em pó.

  
  

  A combinação que apresentou o menor tempo de reação foi aquela que usou
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 800c67bc-d8

  A

  a casca do ovo em pó e o HCl 1,5 mol/L a 60 ºC.

  B

  a casca de ovo in natura e o HCl 0,5 mol/L a 20 ºC.

  C

  a casca de ovo in natura e o HCl 0,5 mol/L a 60 ºC.

  D

  a casca do ovo in natura e o HCl 1,5 mol/L a 20 ºC.

  E

  a casca do ovo em pó e o HCl 0,5 mol/L a 20 ºC.

  Responder