Questões de Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. com gabarito

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285 questões encontradas. Mostrando a página 6 de 15.

• D8C49F99-F1

  Química

  Cinética QuímicaUNICAMP · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  De tempos em tempos, o mundo se choca com notícias sobre o uso de armas químicas em conflitos. O sarin é um composto organofosforado líquido, insípido, incolor e inodoro, altamente volátil, que se transforma em gás quando exposto ao ar, sendo um dos principais alvos dessas notícias. Em 1955, um projeto confidencial do exército americano estudou a eficiência de hipoclorito na eliminação de sarin em ambientes contaminados. A tabela a seguir mostra alguns resultados obtidos nesse estudo.

  
  

  
  

  
  

  Sendo t1/2 o tempo para a concentração do sarin cair à metade, de acordo com a tabela a reação é mais rápida em

  Escolha uma alternativa para a questão d8c49f99-f1

  A

  maiores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez do meio reacional.

  B

  menores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez do meio reacional.

  C

  meios mais ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclorito.

  D

  meios menos ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclorito.

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• D8B9F703-F1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICAMP · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  O refluxo gastroesofágico é o retorno do conteúdo do estômago para o esôfago, em direção à boca, podendo causar dor e inflamação. A pHmetria esofágica de longa duração é um dos exames que permitem avaliar essa doença, baseando-se em um resultado como o que é mostrado a seguir.

  
  

  
  
  

  Dados: O pH normal no esôfago mantém-se em torno de 4 e o pH da saliva entre 6,8-7,2.

  
  

  Assim, episódios de refluxo gastroesofágico acontecem quando o valor de pH medido é
  

  Escolha uma alternativa para a questão d8b9f703-f1

  A

  menor que 4; no exemplo dado eles ocorreram com maior frequência durante o dia.

  B

  maior que 4; no exemplo dado eles ocorreram com maior frequência à noite.

  C

  menor que 4; no exemplo eles não ocorreram nem durante o dia nem à noite.

  D

  maior que 4; no exemplo eles ocorreram durante o período do exame.

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• 98D7E2AB-E8

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O manejo adequado do solo possibilita a manutenção de sua fertilidade à medida que as trocas de nutrientes entre matéria orgânica, água, solo e o ar são mantidas para garantir a produção. Algumas espécies iônicas de alumínio são tóxicas, não só para a planta, mas para muitos organismos como as bactérias responsáveis pelas transformações no ciclo do nitrogênio. O alumínio danifica as membranas das células das raízes e restringe a expansão de suas paredes, com isso, a planta não cresce adequadamente. Para promover benefícios para a produção agrícola, é recomendada a remediação do solo utilizando calcário (CaCO3).

  BRADY, N. C.; WEIL, R. R. Elementos da natureza e propriedades dos solos. Porto Alegre: Bookman, 2013 (adaptado).

  
  

  Essa remediação promove no solo o(a)

  Escolha uma alternativa para a questão 98d7e2ab-e8

  A

  diminuição do pH, deixando-o fértil.

  B

  solubilização do alumínio, ocorrendo sua lixiviação pela chuva.

  C

  interação do íon cálcio com o íon alumínio, produzindo uma liga metálica.

  D

  reação do carbonato de cálcio com os íons alumínio, formando alumínio metálico.

  E

  aumento da sua alcalinidade, tornando os íons alumínio menos disponíveis.

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• AB374337-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFPR · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera, sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, pode-se produzir o SO2 (g) em pequena escala a partir da reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico concentrado. Para evitar o escape desse gás para a atmosfera e que seja inalado, é possível montar uma aparelhagem em que o SO2 (g) seja canalizado e borbulhado numa solução salina neutralizante.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Com base nas informações fornecidas, qual dos sais indicados a seguir é o mais eficiente como solução neutralizante?
  

  Escolha uma alternativa para a questão ab374337-dd

  A

  Sulfato de sódio.

  B

  Carbonato de sódio.

  C

  Fosfato de sódio

  D

  Hidrogenocarbonato de sódio.

  E

  Monohidrogenofosfato de sódio.

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• 32B399FF-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-PR · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Duas soluções nomeadas X e Y foram preparadas a 25 ºC com as características dadas na tabela a seguir:

  
  

  

  
  

  Considerando as informações fornecidas, analise os itens I a III.

  I) A solução Y apresenta pH mais baixo que a solução X.

  II) O ácido acético é mais fraco que o ácido tricloroacético.

  III) A solução Y apresentará maior condutibilidade elétrica que a X.

  Estão corretos os itens:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 32b399ff-dd

  A

  apenas I e II.

  B

  apenas I e III.

  C

  apenas II e III.

  D

  I, II e III.

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• F7CF1786-A6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um balão volumétrico, foram adicionados 60 mL de uma solução de HNO3 de concentração desconhecida e 40 mL de solução de KOH 0,4 mol/L. Sabendo-se que o pH final da mistura é igual a 12, é correto afirmar que a molaridade da solução de ácido nítrico era de

  Escolha uma alternativa para a questão f7cf1786-a6

  A

  0,1 mol/L.

  B

  0,25 mol/L.

  C

  0,4 mol/L.

  D

  0,55 mol/L.

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• 5774DBBA-A5

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFU-MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  

  Disponível em: <http://2.bp.blogspot.com/>. Acesso em 10 de março de 2018
  
  

  Na charge são lidas algumas substâncias que aparecem no "leite de caixinha", substâncias essas adicionadas com funções distintas na preservação e na conservação do produto.

  
  

  As substâncias citadas na charge
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5774dbba-a5

  A

  podem ser obtidas por reação de neutralização ácido-base e, quando dissolvidas em água, aumentam sua condutividade elétrica.

  B

  formam um tampão que promove a variação contínua do pH do leite, aumentando seu tempo de validade.

  C

  são sais de ácido e base fortes que se neutralizam com a finalidade de manter a acidez do leite controlada.

  D

  estão presentes em diversos alimentos, pois são óxidos que colaboram na conservação dos produtos.

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• 82217010-74

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução é preparada com 28.2 g de um ácido monoprótico fraco (MM = 47.0 g/mol), em um balão volumétrico com 1.0 L de capacidade, e complementada com água destilada. Sabendo-se que o ácido se dissociou 5.0 %, a concentração da base conjugada e a constante de dissociação do ácido fraco são, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 82217010-74

  A

  3.0 x 10-2 mol/L; 1.6 x 10-3 mol/L

  B

  6.0 x 10-1 mol/L; 1.6 x 10-4 mol/L

  C

  5.0 x 10-2 mol/L; 1.0 x 10-3 mol/L

  D

  5.7 x 10-1 mol/L; 1.0 x 10-4 mol/L

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• 82176D05-74

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A calcinação de 2.8400 g de uma mistura sólida constituída de CaCO3 e MgCO3 produziu um gás e um resíduo sólido de peso 1.5200 g.

  
  

  Com essas informações, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 82176d05-74

  A

  se o gás for recolhido em água destilada contendo fenolftaleína, a solução saturada de gás ficará rosa.

  B

  a composição centesimal da mistura sólida inicial é de aproximadamente 70.0%(m/m) de CaCO3 e 30.0%(m/m) de MgCO3.

  C

  se o resíduo sólido for dissolvido em água destilada contendo fenolftaleína, a solução será incolor.

  D

  o resíduo sólido é constituído pelos bicarbonatos de cálcio e de magnésio.

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• 32FE1E33-58

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para sua apresentação em um “show de química”, um grupo de estudantes confeccionou um recipiente com três compartimentos, 1, 2 e 3, dispostos de modo a lembrar o formato da bandeira brasileira. A esses compartimentos, adicionaram três soluções aquosas diferentes, todas incolores e de concentração igual a 0,1 mol/L, uma em cada compartimento. O recipiente foi mantido em posição horizontal.

  
  

  

  
  

  Em seguida, acrescentaram em cada compartimento o indicador azul de bromotimol, que apresenta cor azul em pH > 7,6 e amarela em pH < 6,0. Como resultado, o recipiente apresentou as cores da bandeira nacional, conforme mostra a figura.

  
  

  

  
  

  As soluções aquosas colocadas inicialmente pelos estudantes nos compartimentos 1, 2 e 3 podem ter sido, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 32fe1e33-58

  A

  cloreto de sódio, ácido clorídrico e hidróxido de sódio.

  B

  cloreto de sódio, carbonato de sódio e ácido clorídrico.

  C

  hidróxido de sódio, ácido clorídrico e cloreto de sódio.

  D

  hidróxido de sódio, carbonato de sódio e ácido clorídrico.

  E

  carbonato de sódio, hidróxido de sódio e ácido clorídrico.

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• 624DAE78-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considera­-se que quando uma pessoa ingere dois copos de água, seu suco  gástrico (solução de ácido clorídrico, pH igual a 1) dilui de 50 para 500 mL. Nessa condição o pH da solução restante logo após a ingestão da água será de:

  Escolha uma alternativa para a questão 624dae78-ff

  A

  10

  B

  8

  C

  6

  D

  4

  E

  2

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• 62355F71-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Adicionando-­se um pouco de cloreto de cálcio, CaCl2, a uma solução saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, pode-­se afirmar que:

  
  

  I. Ocorrerá aumento do pH dessa solução.

  II. Ocorrerá diminuição do pH dessa solução.

  III. Não ocorrerá alteração do pH.

  IV. Ocorrerá precipitação de Ca(OH)2.

  
  

  Marque a alternativa que indica a(s) afirmação(ões) correta(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 62355f71-ff

  A

  III e IV

  B

  I

  C

  II

  D

  III

  E

  II e IV

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• BA2227FF-02

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade do Contestado - Santa Catarina · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sob temperatura de 25ºC temos soluções aquosas equimolares (mesma quantidade de matéria) de dois ácidos. Dado: Ki = constante de ionização.

  
  

  H2CO3: Ki1 = 4,6.10-7 e Ki2 = 4,4.10-11

  H2S2O3: Ki1 = 3,0.10-1 e Ki2 = 2,5.10-2

  
  

  Assinale a alternativa que contém a ordem crescente de abundância dos ânions correspondente aos ácidos citados acima.
  

  Escolha uma alternativa para a questão ba2227ff-02

  A

  HS2O3- < S2O32- < HCO3- < CO32-

  B

  CO32- > HCO3- > S2O32- > HS2O3-

  C

  HS2O3- > S2O32- > HCO3- > CO32-

  D

  CO32- < HCO3- < S2O32- < HS2O3-

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• BE26CA2D-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Indique o valor do pH de uma solução 0,01 mol/L de HCl.

  Escolha uma alternativa para a questão be26ca2d-ff

  A

  1,0

  B

  0,01

  C

  0,1

  D

  2,0

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• B8054DC6-FC

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  O uso crescente de combustíveis fósseis é responsável pelo aumento dos níveis de CO2 na atmosfera,o que gera graves riscos ambientais. Um dos efeitosdo acúmulo de CO2 na atmosfera é que, em contatocom a água do mar, esse gás dissolve-se e reage deacordo com a equação abaixo:

  CO2 + H2O → H+ + HCO3 −

  
  Uma das consequências disso é que o pH da água domar torna-se mais ________, ameaçando espéciesmarinhas que dependem de estruturas calcárias parasua sobrevivência, como ________ e ________. Emtais condições de pH, as partes calcárias tendem a sedissolver. Com o desaparecimento dos corais, centenas de espécies que dependem deles serão extintas.

  Escolha uma alternativa para a questão b8054dc6-fc

  A

  ácido – cifozoários – artrópodes

  B

  ácido – equinodermos – moluscos

  C

  básico – moluscos – cifozoários

  D

  básico – artrópodes – equinodermos

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• 454C05B8-FA

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A alizarina, cuja estrutura está representada a seguir, é um corante orgânico que pode ser utilizado como indicador de pH. Em meio alcalino (pH 12), esse corante apresenta coloração violeta.

  
  

  Dentre as soluções incolores (preparadas com água pura, ou seja, com pH neutro), qual poderia promover o aparecimento da coloração violeta no indicador de pH alizarina?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 454c05b8-fa

  A

  HCl 1 x 10-1 mol L-1

  B

  HCl 1 x 10-2 mol L-1

  C

  NaOH 1 x 10-2 mol L-1

  D

  NaOH 1 x 10-4 mol L-1

  E

  NaCl 1 x 10-4 mol L-1

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• 490ACB29-F9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNIVILLE Universidade · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Sob temperatura de 25ºC foram misturados 500mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L com 500mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L. Assim, analise as afirmações a seguir. Dados: log5 = 0,7

  
  

  I A mistura terá um pH = 12,4.

  II Na mistura terá [OH- ] = 2,5.10-3 mol/L.

  III Na mistura terá uma [Na+ ] = 0,05 mol/L.

  IV Na mistura terá uma [Cl- ] = 0,05 mol/L.

  
  

  Está(ão) correta(s) apenas:

  Escolha uma alternativa para a questão 490acb29-f9

  A

  II

  B

  III

  C

  I, II e IV

  D

  I e III

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• 34A3E8E5-F9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela abaixo relaciona as constantes de acidez de alguns ácidos fracos.

  
  

  

  
  

  A respeito das soluções aquosas dos sais sódicos dos ácidos fracos, sob condições de concentrações idênticas, pode-se afirmar que a ordem crescente de pH é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 34a3e8e5-f9

  A

  cianeto < formiato < acetato.

  B

  cianeto < acetato < formiato.

  C

  formiato < acetato < cianeto.

  D

  formiato < cianeto < acetato.

  E

  acetato < formiato < cianeto.

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• 349F93CF-F9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogênio (HF) com uma constante de acidez de 6,6 × 10. – 4 , tem, entre suas propriedades, a capacidade de atacar o vidro, razão pela qual deve ser armazenado em recipientes plásticos. Considere as afirmações abaixo, a respeito do ácido fluorídrico.

  
  

  I - É um ácido forte, pois ataca até o vidro.
  II - Tem, quando em solução aquosa, no equilíbrio, concentração de íons fluoreto muito inferior à de HF.
  III- Forma fluoreto de sódio insolúvel, quando reage com hidróxido de sódio.

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 349f93cf-f9

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas I e II.

  E

  I, II e III.

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• 23FE28BD-EA

  Química

  Equilíbrio QuímicoInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Sul-rio-grandense - Rio Grande do Sul · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O Potencial Hidrogeniônico, mais conhecido como pH, consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. Os valores de pH variam de 0 a 14. As hortênsias são flores que se colorem obedecendo ao pH do solo. É como se o pH fosse o estilista desse tipo de flor. Em solos onde a acidez é elevada, as hortênsias adquirem a coloração azul, agora, nos solos alcalinos, elas ficam rosa.

  
  

  Fonte:<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/o-ph-solo-coloracao-das-plantas.htm>.

  
  

  Considerando as informações acima, em um solo com concentração de íons OH- de 10-12 mols x L-1 , o pH desse solo e a cor das hortênsias nele plantadas serão

  Escolha uma alternativa para a questão 23fe28bd-ea

  A

  2,0 e cor rosa.

  B

  2,0 e cor azul.

  C

  12,0 e cor rosa.

  D

  12,0 e cor azul.

  Responder