Questões de Química do ENEM

Resultados

144 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 8.

• 5168EA4C-E7

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  A ambição do Brasil de fazer do etanol um combustível globalizado passa por tornar os países da África um grande canavial, aproveitando terra e mão de obra fartas. [...] Já são quinze as nações dispostas a produzir cana-de-açúcar e álcool sob a supervisão brasileira. (MACHADO, 2008, p.36)

  
  

  
  

  A partir dessas considerações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 5168ea4c-e7

  A

  O etanol brasileiro, proveniente da cana-de-açúcar, é alternativa energética à utilização de combustíveis fósseis porque é fonte de energia parcialmente renovável.

  B

  O interesse brasileiro na produção de etanol de cana-de-açúcar se fundamenta no maior poder calorífico desse combustível em relação ao produzido a partir do milho.

  C

  A ação neocolonialista brasileira, na África, tem como base combater o aquecimento global, uma vez que o bioetanol independe de outras fontes de energia para ser produzido e distribuído.

  D

  O dióxido de carbono liberado durante a combustão de etanol de cana-de-açúcar é completamente absorvido na fotossíntese, enquanto o liberado na queima de combustíveis de origem fóssil, a exemplo da gasolina, não.

  E

  A crise que afeta a economia mundial fez despencar os preços do petróleo para U$45,00/barril, o que vai inviabilizar a produção de etanol, a partir da cana-de-açúcar e, consequentemente, afastar os interesses do Brasil junto às nações africanas.

  Responder
• 5165E523-E7

  Química

  Polímeros - Plásticos e BorrachasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  A reciclagem de garrafas de politereftalato de etileno, PET, juntando-se ao algodão, vem ganhando espaço no mercado com a produção de tecidos utilizados na confecção de bolsas e de sapatos, com objetivo de reduzir os problemas ambientais causados pelo lixo de plástico.

  
  

  
  

  Um dos aspetos da transformação de garrafas PET em fibras para produção de tecidos está associado

  Escolha uma alternativa para a questão 5165e523-e7

  A

  à transformação do politereftalato de etileno em fibras de textura macia, quando submetido à hidrólise enérgica em meio básico.

  B

  à resistência desse material a agentes químicos, biológicos e físicos, que dificulta sua degradação, fazendo com que se acumule no ambiente.

  C

  à propriedade do politereftalato de etileno de reagir com a celulose encontrada nas fibras de algodão, que formam proteínas mais resistentes.

  D

  ao rápido acúmulo, no ambiente, de produtos tóxicos, como HOOCC6H4COOH e HOCH2CH2OH, provenientes da biodegradação de garrafas PET.

  E

  à reciclagem de garrafas PET que requer, inicialmente, tratamento químico para que sejam transformadas em fibra solúvel antes de se juntar ao algodão.

  Responder
• 51629A16-E7

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  A serotonina, representada pela fórmula estrutural, é um dos neurotransmissores responsáveis pelas sensações de prazer, de bem-estar e de estar apaixonado. Hoje se sabe que essa substância não é somente produzida no cérebro, mas nos intestinos. Considerando-se essas informações, é correto afimar:

  Escolha uma alternativa para a questão 51629a16-e7

  A

  Possui apenas ligações covalentes, homopolares.

  B

  É um composto aromático muito utilizado na indústria de perfumes e de cosméticos.

  C

  Apresenta anéis não condensados e cadeia carbônica lateral com carbonos secundários.

  D

  Conduz os impulsos elétricos, entre sinapses, no cérebro, em razão de cadeia carbônica saturada, na estrutura.

  E

  Tem comportamento de um ácido em razão de o grupo OH estar ligado a anel aromático e de base em razão dos grupos funcionais das aminas.

  Responder
• 515FC4AC-E7

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  A vitamina E, representada pela fórmula estrutural, é encontrada no espinafre, na batata, na castanha, no gérmen de trigo e nos óleos vegetais. É utilizada como conservante de alimentos em razão de suas propriedades antioxidantes.

  
  

  A partir das informações sobre a vitamina E, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 515fc4ac-e7

  A

  O excesso de vitamina E, no organismo, é excretado facilmente pela urina, em razão da sua solubilidade na água.

  B

  A estrutura da vitamina E apresenta o grupo funcional dos fenóis e dos éteres.

  C

  Ao reagir com o fluido gástrico, no estômago, a vitamina E forma um sal de propriedades básicas.

  D

  Os grupos — CH3 da estrutura da vitamina E estabelece ligações de hidrogênio com moléculas de água.

  E

  A vitamina E exibe o comportamento de base de Arrhenius em razão de apresentar o grupo — OH na estrutura.

  Responder
• 515C6452-E7

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  A energia liberada na reação de fusão de 1,0g de urânio 235 é muito maior que a produzida na explosão de 1,0g de TNT. Essa energia, quando controlada em um reator nuclear, pode ser utilizada nas usinas termonucleraes, na geração de energia elétrica, por meio da produção de vapor de água, que movimenta a turbina de um gerador elétrico. Embora a quantidade de energia liberada na fusão nuclear seja muito maior que a da fissão do urânio 235, e mais vantajosa para geração de energia elétrica, não foi ainda desenvolvida uma tecnologia adequada ao seu aproveitamento. A partir dessas considerações e dos dados apresentados na tabela, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 515c6452-e7

  A

  As vantagens da geração de energia elétrica, a partir da fusão nuclear, são o baixo custo na obtenção do hidrogênio, a partir de água do mar, e a produção de lixo nuclear livres de contaminantes radioativos.

  B

  A quantidade de energia liberada na fissão de 1,0g de urânio 235 é suficiente para vaporizar 40ton de água líquida de acordo com a equação termoquímica

  
  

  H2O(l) → H2O(g) ∆H° = 44kJmol-1 .

  C

  A fissão do urânio 235 é caracterizada pela ruptura de ligações iônicas no retículo cristalino, desse metal.

  D

  A energia produzida na fusão nuclear corresponde à explosão de 100ton de TNT.

  E

  A fusão do deutério com o trítio produz um isótopo do lítio, representado por

  Responder
• 515945C4-E7

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nos países de clima frio, durante o inverno, o sal, NaCl(s), é lançado sobre a neve acumulada nas ruas, estradas e calçadas para que a água se funda e permita o tráfego de veículos e de pessoas com melhor segurança. O ponto de solidificação da água pode ser diminuído até 21,1oC com a adição de sal até a concentração máxima de 23,3%. Abaixo dessa temperatura, a solução salina se mantém sólida.

  
  

  
  

  A partir da análise dessas informações, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 515945c4-e7

  A

  Nos países frios, de invernos mais rigorosos, quando a temperatura atinge 30°C, é apropriado jogar sal na neve.

  B

  As soluções aquosas de MgCl2 (aq) e de NaCl(aq) de concentração molares iguais, tem ponto de solidificação iguais.

  C

  A neve continuará a fundir até 21,1°C, desde que a concentração do NaCl, na solução aquosa, venha aumentando e atinja 23,3%.

  D

  A presença de íons Na2+(aq) e de Cl– (aq) na água provoca aumento da pressão de vapor e a diminuição de temperatura de congelamento da solução.

  E

  A solução salina aquosa, contendo 23,3% de NaCl, ponto de solidificação de 21,1°C e temperatura de ebulição variável, comporta-se como uma substância pura.

  Responder
• 51562445-E7

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  A Agência Nacional de Petróleo transferiu de 2009 para 2012 a substituição do óleo diesel S-50 pelo S-10, com menor teor de enxofre. As montadoras de veículos automotivos alegaram não estar preparadas ainda para a substituição, embora a queima de óleo diesel, com altos teores de enxofre, polua o ar dos grandes centros urbanos, com fuligem negra — material particulado proveniente do escapamento de veículos pesados, que mata cerca de três mil pessoas por ano —, e com dióxido de enxofre, SO2 (g), um poluente extremamente tóxico.

  
  

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 51562445-e7

  A

  A fuligem proveniente do escapamento de veículos pesados é um aerossol.

  B

  A fuligem mata porque corrói a mucosa do aparelho respiratório em razão de conter óxidos, a exemplo de NO(g) e de CO(g).

  C

  O óleo diesel S-50 vai ser substituído pelo óleo diesel S-10, que contem baixo teor de enxofre elementar.

  D

  O óleo diesel contendo altos teores de enxofre lança menos SO2 (g)na atmosfera, quando queima em motores bem regulados.

  E

  O lançamento de SO2 (g), na atmosfera, pelos veículos que consomem óleo diesel aumenta à medida que conversores de SO3 (g), contendo catalisadoes de V2O5 , são adaptados aos escapamentos desses veículos.

  Responder
• 51529918-E7

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A Demanda Bioquímica de Oxigênio, DBO, representa a quantidade de oxigênio necessária para a biodegradação aeróbica. Em condições naturais, o processo aeróbico diminui a quantidade de oxigênio dissolvido, com a formação de alguns nutrientes para vegetais, como as algas. Esses nutrientes, como HCO3- (aq), NO3- (aq) e SO4 2- (aq) ão são potencialmente poluentes. Entretanto, quando o consumo de oxigênio dissolvido é excessivo, a DBO é muito grande e a redução de oxigênio dissolvido também, o que afeta consideravelmente a vida aquática em razão de a degradação da matéria orgânica se tornar anaeróbica, com a formação de substâncias potencialmente poluentes, a exemplo do metano, CH4 (aq), amônia, NH3 (aq), e sulfeto de hidrogênio, H2S(aq). Uma DBO entre 0 e 3ppm(m/m) é característica de água potável e os valores da DBO, em torno de 5ppm,5,0g de O2 /106g de amostra, constitui indícios de água contaminada.

  
  

  
  

  Considerando-se essas informações a análise de texto e admitindo-se que a densidade da água é 1,0g/cm3 , é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 51529918-e7

  A

  A presença de HCO3- (aq), NO3- (aq) e SO4 2- (aq) em água de rios indica a degradação de determinada matéria orgânica em um processo redutivo.

  B

  As águas poluídas que apresentam despreendimento de gases, como CH4 , NH3 e H2S, apresentam a DBO inferior a 3,0.103mg por litro.

  C

  O valor da DBO de 100ppm, nos dejetos de uma cidade indica que a quantidade de matéria orgânica presente na água é muito pequena.

  D

  Os processos anaeróbicos resultam de reações de degradação biológicas geralmente oxidantes.

  E

  A água de um lago que possui 1,0.102 mg de oxigênio por litro é imprópria para o consumo.

  Responder
• 514E70C3-E7

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  As reações químicas podem ocorrer com ou sem a formação de substâncias intermediárias. As reações elementares não apresentam intermediários e os produtos são formados a partir de colisões direta entre reagentes, entretanto as reações não-elementares se realizam em uma série de etapas. A tabela apresenta os dados experimentais da reação entre o cloro, Cl2 (aq), e o íon, Fe2+(aq), representada pela equação química Cl2 (aq) + 2Fe2+(aq) → 2Cl (aq) + Fe3+(aq).

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  Uma análise dessas informações e dos dados da tabela permite afirmar:
  

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 514e70c3-e7

  A

  A equação química representa uma reação não-elementar.

  B

  A reação representada pela equação química ocorre com a formação de intermediários.

  C

  Ao ser duplicada a concentração de íons Fe2+(aq), a velocidade inicial da reação é quadruplicada.

  D

  A reação entre o Cl2 (aq) e o Fe2+(aq) ocorre a partir da colisão entre uma molécula de cloro e um íon Fe2+.

  E

  A lei de velocidade para a reação entre Cl2 (aq) e Fe2+(aq) é representada pela expressão v = k[Cl2] [Fe2+] 2 .

  Responder
• 5146B8A5-E7

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O iodato de sódio, NaIO3 , é utilizado como aditivo de sal de cozinha, NaCl, com objetivo de prevenir o bócio, uma doença provocada pela deficiência de iodo na alimentação. A equação química não balanceada representa a reação do íon iodato com o íon hidrogeno-sulfito, na determinação de iodo, I2 .

  
  

  
  

  A partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 5146b8a5-e7

  A

  O coeficiente do íon H+ (aq) é igual a 2.

  B

  A soma das cargas elétricas dos produtos é igual a 7.

  C

  A soma dos coeficientes dos produtos é duas vezes maior que o do íon iodato.

  D

  O íon iodato transfere elétrons para o íon hidrogeno-sulfito, sendo, portanto, o agente oxidante na reação química representada.

  E

  A amostra de 10,0g de sal de cozinha iodado, ao ser dissolvido em água e reagir completamente com 5,0mL de solução 0,01molL-1 de hidrogeno-sulfito de sódio, contém cerca de 0,4% de iodato de sódio.

  Responder
• 513F4437-E7

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O calcário formado principalmente por carbonato de cálcio, CaCO3 (s), é um mineral importante na correção da acidez do solo, na produção de cimento e de óxido de cálcio CaO, conhecido como cal.

  
  

  O Brasil utiliza cerca de um milhão de toneladas de óxido de cálcio por ano. A partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio representada pela equação química, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 513f4437-e7

  A

  O processo de produção de cal é exotérmico.

  B

  A adição de CaO à terra úmida para o plantio implica aumento do pH do solo.

  C

  A quantidade de matéria de CaO existente em 1,0ton dessa substância é maior do que 2,0.104mol

  D

  A variação de entalpia de uma reação química independe das quantidades de reagentes e de produtos da reação.

  E

  A soma dos calores de formação de reagentes e de produtos é igual à variação de entalpia de decomposição térmica do carbonato de cálcio.

  Responder
• 513C1D0F-E7

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido nítrico é importante matéria-prima para a produção de explosivos, fertilizantes e corantes de tecidos. É obtido industrialmente a partir da reação de amônia com o oxigênio, na presença de catalisador de platina, de acordo com as equações químicas que representam, resumidamente, esse processo

  
  

  
  

  
  

  Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 513c1d0f-e7

  A

  Os ácidos nítrico e nitroso, ao dissolverem em água e formar soluções diluídos de mesma concentração molar, apresentam concentrações iguais de H3O+ (aq).

  B

  O gás amônia e os óxidos de nitrogênio são reduzidos durante o processo de produção de ácido nítrico.

  C

  A razão entre os coeficientes estequiométricos do gás amônia e do ácido nítrico é 2:3.

  D

  A produção de 12,6 toneladas de ácido nítrico exige 5,1 toneladas de gás amônia.

  E

  O NO2 é classificado como óxido neutro e o NO, como óxido ácido.

  Responder
• 5138969A-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  
  

  As algas zooxanthellae são também responsáveis pela intensa precipitação de carbonatos no esqueleto dos corais escleractíneos principais formadores dos recifes. Em pH próximo a 8,5, a maior parte do CO2 (aq) disponível na água do mar se encontra na forma de íons bicarbonato, HCO3- (aq). Devido à intensa radiação solar, os corais e os invertebrados que possuem algas simbiontes — sensíveis a pequenas alterações de temperatura — capturam ativamente íons de cálcio, Ca2+(aq), que reagem com íons bicarbonato.O bicarbonato de cálcio se decompõe em carbonato de cálcio, que se precipita sob forma de esqueleto, e ácido carbônico, H2CO3 (aq), usado na fotossíntese. Trata-se de um processo bioquímico muito eficiente, porém sujeito às alterações das concentrações de CO2 (g), na atmosfera.

  
  

  Uma análise do processo bioquímico de formação de esqueleto de carbonato de cálcio dos corais escleractíneos referidos no texto e de acordo com as equações químicas I, II e III, permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 5138969a-e7

  A

  O pH da água do mar igual a 8,5 é decorrência da reação de excesso de CO2 (g) na água.

  B

  O aumento da acidez da água do mar é um fator condicionante do aumento da concentração de íons bicarbonato.

  C

  O aumento de pH da água do mar em função do aumento de dissolução de CO2 (g), proveniente da atmosfera, contribui para o crescimento dos corais.

  D

  Os fatores externos capazes de acelerar o processo de fotossíntese de algas zooxanthellae repercutem negativamente na formação de esqueleto dos corais escleractíneos.

  E

  A morte de algas simbiontes com o aumento prolongado de temperatura acarreta um colapso no sistema fotossintético desses organismos e, consequentemente, no depósito de carbonato de cálcio.

  Responder
• 5135AF27-E7

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  O titânio, metal leve utilizado na construção de equipamentos industriais, aeronaves e na confecção de implantes dentários e de cerdas de escovas de dente, é resistente a corrosão e a temperaturas altas.

  
  

  O processo de produção do titânio, a partir da ilmenita representada pela fórmula molecular FeTiO3 , inclui, resumidamente, as equações químicas I e II, em destaque.

  
  

  A partir dessas considerações e das equações químicas, que representam o processo de produção do titânio, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 5135af27-e7

  A

  O composto TiCl4 , líquido a 30°C, é predominantemente covalente.

  B

  O magnésio transfere elétrons para o titânio, oxidando-o na equação química II.

  C

  O Cl2 (g) e o C(s) são, respectivamente, oxidado e reduzido na equação química I.

  D

  Os sais FeCl2 e MgCl2 são duplos quanto ao ânion e formam íons OH (aq), ao dissolverem em água.

  E

  A produção de implantes dentários e de cerdas de escovas de dente se deve à grande maleabilidade do titânio.

  Responder
• 51320817-E7

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido clórico, HClO3 (aq), é um ácido forte utilizado como oxidante energético.

  
  

  
  

  Sobre esse ácido, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 51320817-e7

  A

  Dá origem a íon de forma geométrica piramidal.

  B

  Possui momento dipolar igual a zero.

  C

  Apresenta massa molecular igual a 85,0gmol–1.

  D

  Reage com óxido de alumínio, Al2O3, formando o sal representado pela fórmula de Lewis AlClO3.

  E

  Reage com a água, formando a base forte ClO3 - , de acordo com os conceitos de Brönsted-Lowry.

  Responder
• 512F282B-E7

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  As Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes, que resultaram dos trabalhos de A.L.Lavoisier, e de J.L. Proust, no século XVIII, constituíram marcos importantes no desenvolvimento da Química como ciência experimental. Essas Leis permitiram a compreensão de que a massa de um sistema químico fechado permanece constante após reação química, e que a razão entre as massas de espécies químicas que se combinam é também constante.

  
  

  
  

  
  

  Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 512f282b-e7

  A

  A fórmula mínima do óxido de nitrogênio é NO.

  B

  A composição centesimal, em massa, de NOx é 50% de nitrogênio e 50% de oxigênio.

  C

  Os dados da tabela estão em desacordo com a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier.

  D

  A composição química do óxido de nitrogênio, NOx, depende da massa utilizada na decomposição.

  E

  Os dados revelam que as razões entre as massas dos elementos químicos que compõem o óxido de nitrogênio, NOx, não formam uma proporção.

  Responder
• 512858C6-E7

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das melhores maneiras de investigar a eletrosfera do átomo é por meio da análise do espectro atômico. A estrutura fina dos aspectos foi definitivamente compreendida quando os cientistas propuseram que os níveis de energia são formados por subníveis e, esses, associados às linhas finas do espectro atômico dos elementos químicos, fornecendo, assim as bases para distribuição eletrônica nos subníveis do átomo, de acordo com o princípio da menor energia observado na estrutura da eletrosfera atômica.

  
  

  
  

  De acordo com essas considerações e destacando-se o átomo de zircônio, 40Zr — um metal utilizado no revestimento de metais e de fornos —, é correto afirmar
  

  Escolha uma alternativa para a questão 512858c6-e7

  A

  O número de elétrons mais energéticos do átomo de zircônio é 4.

  B

  O íon Zr2+ possui configuração eletrônica representada por [Kr] 4d² .

  C

  A configuração eletrônica da camada mais externa do átomo de zircônio é 5s²4d².

  D

  O átomo de zircônio apresenta configuração eletrônica, em ordem crescente de energia, representada por [Kr] 4d4 .

  E

  O espectro atômico do zircônio, no estado fundamental, apresenta cinco linhas finas que são iguais às do espectro do íon Zr2+ .

  Responder
• 1A028F61-E6

  Química

  Química OrgânicaUFCG · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  As reações orgânicas relacionadas abaixo possibilitam a preparação de compostos de interesse comercial, por exemplo, os protetores solares (reação 1), e a preparação de matéria prima (reações 2 e 3) para a fabricação de inseticidas, corantes, pigmentos e anti-sépticos.

  
  

  

  
  

  Analise as seguintes afirmativas, relacionadas com as reações 1, 2 e 3:

  
  

  I. A reação 1 é uma reação de substituição, caracterizada como alquilação de Friedel-Crafts.

  II. A reação 2 é uma reação de adição, caracterizada como halogenação.

  III. A reação 3 é uma reação de substituição, caracterizada como halogenação.

  
  

  Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1a028f61-e6

  A

  II e III são verdadeiras.

  B

  I e III são verdadeiras.

  C

  Somente II é verdadeira.

  D

  Somente III é verdadeira.

  E

  I e II são verdadeiras.

  Responder
• 19FF192B-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFCG · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os valores de constante de equilíbrio, Kp, referente à reação da questão anterior, foram determinados experimentalmente em função da temperatura e estão relacionadas na figura (1), a seguir.

  
  

  

  
  

  No equilíbrio, a produção de SO3 pode variar em função das condições operacionais. Duas destas condições estão representadas nas figuras 2 e 3.

  
  

  

  
  

  A partir destas informações, indique com V as alternativas verdadeiras e com F as alternativas falsas.

  
  

  ( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC, com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado.

  ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado.

  ( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.

  ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.

  
  

  Assinale a alternativa que indique a seqüência exata:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19ff192b-e6

  A

  V F F V.

  B

  V V F F.

  C

  V F F F.

  D

  F F F F.

  E

  F F F V .

  Responder
• 19F8E511-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFCG · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido sulfúrico é bastante empregado na fabricação de fertilizantes, de couro, de folha de flandres, na purificação do petróleo e no tingimento dos tecidos. Uma das etapas do processo de produção desse ácido corresponde a formação do trióxido de enxofre conforme a reação:

  
  

  SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) + calor

  
  

  Nas Figuras a seguir são apresentadas a influência da temperatura em função do tempo de conversão para atingir o equilíbrio (Figura 1) e a influência da temperatura sobre a percentagem de conversão de SO2 em SO3 no equilíbrio (Figura 2).

  
  

  

  
  

  Analisando os gráficos, assinale a alternativa que representa a melhor condição de processo para aumentar a velocidade e o rendimento de SO3 .
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19f8e511-e6

  A

  Realizar todo o processo à temperatura elevada.

  B

  Realizar todo o processo à temperatura baixa.

  C

  Iniciar o processo à temperatura elevada e, em seguida, ao atingir o equilíbrio, reduzir a temperatura.

  D

  Iniciar o processo à temperatura baixa e, em seguida, ao atingir o equilíbrio, elevar a temperatura.

  E

  Realizar todo o processo à temperatura de 700ºC.

  Responder