Questões de Química do ENEM

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144 questões encontradas. Mostrando a página 5 de 8.

• 7728472C-C2

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFCG · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  No oceano atlântico, a concentração dos íons sódio Na⁺ é 0,5 mol/L. Se uma piscina com as dimensões de comprimento 50 m, largura 12 m e profundidade 3 m, for preenchida com a água deste oceano e em seguida 9/10 do seu conteúdo for esvaziado e substituído com água destilada, pode-se concluir que a nova quantidade de íons Na+ na piscina e a nova concentração em íons sódio são respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 7728472c-c2

  A

  9 10⁴ mol de íons Na⁺ e 0,05 mol/L.
  

  B

  9 10⁵ mol de íons Na⁺ e 5 10^–2 mol/L.
  

  C

  9 10³ mol de íons Na⁺ e 0,5 mol/L.
  

  D

  9 10² mol de íons Na⁺ e 5 10^–1 mol/L.
  

  E

  9 10⁶ mol de íons Na⁺ e 5 10^–3 mol/L.

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• 721F4B96-C2

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUFCG · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons provenientes de superfícies metálicas, através da incidência de luz de frequência apropriada. Tal fenômeno é inversamente proporcional ao potencial de ionização dos metais, os quais têm sido largamente utilizados na confecção de dispositivos fotoeletrônicos, tais como: fotocélulas de iluminação pública, câmeras fotográficas, etc. Com base nestas informações, assinale a alternativa que representa o metal mais susceptível a exibir o efeito fotoelétrico.

  Escolha uma alternativa para a questão 721f4b96-c2

  A

  Fe.
  

  B

  Hg.
  

  C

  Cs.

  D

  Mg.
  

  E

  Ca.

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• 70E0E54D-C2

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFCG · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considerando a tabela abaixo,
  
  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 70e0e54d-c2

  A

  Os conjuntos 1, 3 e 5 representam configurações impossíveis para um elétron em um átomo.
  

  B

  Os conjuntos 1 e 4 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.
  

  C

  Os conjuntos 2 e 4 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.
  

  D

  Os conjuntos 4 e 5 representam configurações impossíveis para um elétron em um átomo.
  

  E

  Os conjuntos 1, 2 e 3 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.

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• 6FA80F35-C2

  Química

  Cinética QuímicaUFCG · 2009Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma empresa produtora de biodiesel, que utiliza o processo de transesterificação mencionado na questão anterior, trabalha com o seguinte esquema produtivo:
  
  Com base no esquema ao lado, qual é a quantidade de álcool que poderá ser recuperada em 16 horas de produção, tomando por base que a recuperação seja total?

  Escolha uma alternativa para a questão 6fa80f35-c2

  A

  6,4 kg.
  

  B

  640 kg.
  

  C

  6400 kg.
  

  D

  64000 kg.
  

  E

  64 kg.

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• 59B28185-BE

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UERJ · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O H₂ S é um gás que se dissolve em água. Essa solubilidade decorre da formação de interações moleculares do tipo:

  Escolha uma alternativa para a questão 59b28185-be

  A

  iônica
  

  B

  covalente
  

  C

  dipolo-dipolo
  

  D

  ligação de hidrogênio

  Responder
• 588040F0-BE

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UERJ · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Compostos de enxofre são usados em diversos processos biológicos. Existem algumas bactérias que utilizam, na fase da captação de luz, o H₂ S em vez de água, produzindo enxofre no lugar de oxigênio, conforme a equação química:
  
  O elemento reduzido na equação química está indicado em:

  Escolha uma alternativa para a questão 588040f0-be

  A

  enxofre
  

  B

  carbono
  

  C

  oxigênio
  

  D

  hidrogênio

  Responder
• 57637F6F-BE

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUERJ · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os principais elementos metálicos presentes no corpo humano são cálcio, sódio, potássio e magnésio. Dentre esses elementos, o de maior raio atômico é encontrado, em maior quantidade, no seguinte fluido orgânico

  Escolha uma alternativa para a questão 57637f6f-be

  A

  biliar
  

  B

  intersticial
  

  C

  plasmático
  

  D

  intracelular

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• 5403DF6F-BE

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UERJ · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  Substâncias com ligações duplas entre carbonos reagem com o íon permanganato, de cor violeta, em meio básico ou neutro, formando um álcool e o dióxido de manganês, de cor marrom.
  
  Esse processo é usado, por exemplo, na identificação do limoneno, um dos constituintes do aroma de frutas cítricas, conforme esquematizado na equação química simplificada:
  
  A mudança da cor violeta para a cor marrom, em presença do íon permanganato, também se verifica com o seguinte composto orgânico:

  Escolha uma alternativa para a questão 5403df6f-be

  A

  3-etil-2-hexeno
  

  B

  3-cloro-octano
  

  C

  2-metilpentanal
  

  D

  2-bromo-3-heptanona

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• 4E6D81F6-BE

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UERJ · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  A nanotecnologia surgiu na segunda metade do século XX, possibilitando estimar o tamanho de moléculas e o comprimento de ligações químicas em nanômetros (nm), sendo 1 nm igual a 10^-9 m.
  
  A tabela a seguir apresenta os comprimentos das ligações químicas presentes na molécula do cis-1,2-dicloroeteno:
  
  Admita que:
  
  • os núcleos atômicos têm dimensões desprezíveis;
  • os comprimentos das ligações correspondem à distância entre os núcleos.
  
  A distância, em nanômetros, entre os dois núcleos de hidrogênio na molécula do cis-1,2-dicloroeteno equivale a:

  Escolha uma alternativa para a questão 4e6d81f6-be

  A

  0,214
  

  B

  0,243
  

  C

  0,272
  

  D

  0,283

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• 64368CD7-FE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um botânico observou que uma mesma espécie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu então estudar se a natureza do solo poderia influenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns experimentos e anotou as seguintes observações:
  
  
  I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6 , uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.
  
  II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma.
  
  III. Ao adicionar calcário moído (CaCO₃) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.
  
  Considerando essas observações, o botânico pôde concluir que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 64368cd7-fe

  A

  em um solo mais ácido do que aquele de pH 5,6 , as flores da planta seriam azuis.
  

  B

  a adição de solução diluída de NaC ao solo, de pH 5,6 , faria a planta gerar flores rosadas.
  

  C

  a adição de solução diluída de NaHCO₃ ao solo, em que está a planta com flores rosadas, faria com que ela gerasse flores azuis.
  

  D

  em um solo de pH 5,0 , a planta com flores azuis geraria flores rosadas.
  

  E

  a adição de solução diluída de A(NO₃)₃ ao solo, em que está uma planta com flores azuis, faria com que ela gerasse flores rosadas.
  

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• 634F678F-FE

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.USP · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:
  
  C₆H₄(OH)₂(aq) + H₂O₂(aq)  C₆H₄O₂(aq) + 2 H₂O() hidroquinona
  
  O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
  
  
  
  Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 634f678f-fe

  A

  -558 kJ.mol ^-1
  

  B

  -204 kJ.mol ^-1
  

  C

  +177 kJ.mol ^-1
  

  D

  +558 kJ.mol ^-1
  

  E

  +585 kJ.mol ^-1
  

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• 6265AD37-FE

  Química

  Química OrgânicaUSP · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Do ponto de vista da “Química Verde”, as melhores transformações são aquelas em que não são gerados subprodutos. Mas, se forem gerados, os subprodutos não deverão ser agressivos ao ambiente.
  Considere as seguintes transformações, representadas por equações químicas, em que, quando houver subprodutos, eles não estão indicados.
  
  
  
  A ordem dessas transformações, da pior para a melhor, de acordo com a “Química Verde”, é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6265ad37-fe

  A

  I, II, III.
  

  B

  I, III, II.
  

  C

  II, I, III.
  

  D

  II, III, I.
  

  E

  III, I, II.
  

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• 5DE12413-FE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
  
  
  
  Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
  
  I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
  
  II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
  
  III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
  
  Está correto o que se afirma em
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5de12413-fe

  A

  I, apenas.
  

  B

  I e II, apenas.
  

  C

  II e III, apenas.
  

  D

  I e III, apenas.
  

  E

  I, II e III.
  

  Responder
• 5CF59472-FE

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.USP · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é transformado no hexafluoreto de urânio, como representado pelas equações químicas:
  
  
  
  Sobre tais transformações, pode-se afirmar, corretamente, que ocorre oxirredução apenas em
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5cf59472-fe

  A

  I.
  

  B

  II.
  

  C

  III.
  

  D

  I e II.
  

  E

  I e III.
  

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• 2862FF23-FE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  A magnitude de um terremoto na escala Richter é proporcional ao logaritmo, na base 10, da energia liberada pelo abalo sísmico. Analogamente, o pH de uma solução aquosa é dado pelo logaritmo, na base 10, do inverso da concentração de íons H⁺ .
  
  Considere as seguintes afirmações:
  
  I. O uso do logaritmo nas escalas mencionadas justifica- se pelas variações exponenciais das grandezas envolvidas.
  
  II. A concentração de íons H⁺ de uma solução ácida com pH 4 é 10 mil vezes maior que a de uma solução alcalina com pH 8.
  
  III. Um abalo sísmico de magnitude 6 na escala Richter libera duas vezes mais energia que outro, de magnitude 3.
  
  Está correto o que se afirma somente em
  
  ]

  Escolha uma alternativa para a questão 2862ff23-fe

  A

  I.
  

  B

  II.
  

  C

  III.
  

  D

  I e II.
  

  E

  I e III.
  

  Responder
• A6B18682-6E

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gás hidrogênio e o gás oxigênio podem ser combinados em uma célula de combustível para produção de eletricidade, como nos veículos espaciais. O hidrogênio reage com o íon carbonato ( CO₃² ) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo. No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato. Apresente as semirreações balanceadas de oxidação e de redução, respectivamente, para a célula a combustível baseada em carbonato.
  

  Escolha uma alternativa para a questão a6b18682-6e

  A

  2CO₂ + O₂  +  4e^-   ➜  2CO₃^2-
           2H₂ + 2CO₃^2-         ➜  2CO₂ + 2H₂O + 4 e^-
  
  
  

  B

  2CO₂ + O₂    +    4e^-  ➜  2CO₃^2-
           H₂ + CO₃^2-                 ➜   CO₂  +  H₂O  +  2 e^-
  
  
  

  C

  H₂  +  CO₃^2-                  ➜  CO₂  +  H₂O  +  2 e^-
           2 CO₂  +  O₂  +  4e^-     ➜  2CO₃^2-
  
  
  

  D

  2H₂ + O₂ ➜ 2H₂O
  
  
  

  E

  H₂  +  CO₃^2-                 ➜   CO₂  +  H₂O   +   e^-
           CO₂   +   O₂   +   e^-      ➜   CO₃^2-

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• A3CD8545-6E

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUEPB · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação pois define perdas por evaporação no armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais cidades brasileiras apresentadas na tabela devem possuir a maior pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina?
  
                                             
  

  Escolha uma alternativa para a questão a3cd8545-6e

  A

  Moscou e Curitiba

  B

  Macapá e Miami

  C

  Macapá e João Pessoa

  D

  Curitiba e Belo Horizonte

  E

  Belo Horizonte e João Pessoa

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• A26330DE-6E

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUEPB · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A qualidade da gasolina, que determina quão suavemente ela queima, é medida pelo índice de octanagem, que é aumentada pela adição de insaturações e ramificações nas moléculas componentes do combustível. Qual dos processos abaixo pode melhorar a qualidade da gasolina em termos do índice de octanagem?
  

  Escolha uma alternativa para a questão a26330de-6e

  A

  Hidrogenação catalítica.

  B

  Aromatização.

  C

  Combustão.

  D

  Halogenação.

  E

  Hidratação.

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• A0FC636B-6E

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  O óleo diesel comercializado em grandes cidades é denominado de diesel “metropolitano” pois é utilizado em regiões com grandes frotas de automóveis com base neste combustível e que tenham condições climáticas desfavoráveis à dispersão dos gases da combustão. Sabendo que o limite máximo de enxofre no diesel “metropolitano” é de 500 ppm, e que o biodiesel não possui enxofre, qual deve ser a porcentagem mínima em volume de biodiesel adicionado ao diesel para que a norma de quantidade de enxofre seja obedecida se o óleo diesel puro possui 600 ppm de enxofre?
  

  Escolha uma alternativa para a questão a0fc636b-6e

  A

  25 %

  B

  80 %

  C

  20 %

  D

  75 %

  E

  2 %

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• 9F93F5F3-6E

  Química

  Cinética QuímicaUEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  O catalisador da reação apresentada no texto 3 é o hidróxido de potássio, um catalisador básico. Pode também ser utilizado um catalisador ácido, porém a sua presença no produto final promove um maior desgaste das partes do motor. Os dois catalisadores são adicionados em forma de solução. Entretanto, existe um outro grupo de catalisadores que possui uma grande eficiência na produção do biodiesel, mas que, atualmente, ainda tem um custo muito elevado em relação às outras duas espécies de catalisador. Uma outra diferença é que ele é adicionado na forma sólida enquanto a reação ocorre em solução. Portanto, este último catalisador pode ser classificado como
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9f93f5f3-6e

  A

  heterogêneo.

  B

  homogêneo.

  C

  complexo ativado.

  D

  bioativador.

  E

  veneno.

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