Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.
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O dihidrogenofosfato de sódio, NaH2PO4, é um conservante utilizado em alimentos.
Em relação a esse conservante, é correto afirmar:
)) + 1/2 O (g) → H2O2 (aq) ΔHº= + 95 kJ .mol-1
H2O() → 1/2 O2(g) + H2 (g) ΔHº= + 286 kJ .mol-1
Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela:
Experimento Solutos contidos inicialmente Observações
nas soluções que foram misturadas
1 Ba(C
O3)2 Mg(IO3)2
formação de
precipitado branco
2 Mg(IO3)2 Pb(CO3)2 formação de
precipitado branco
3 MgCrO4 Pb(CO3)2 formação de
precipitado amarelo
4 MgCrO4 Ca(CO3)2 nenhuma transformação observada
A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco
solúveis em água somente os compostos
Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é transformado no hexafluoreto de urânio, como representado pelas equações químicas:
I. UO3(s) + H2(g) → UO2(s) + H2O(g)
II. UO2(s) + 4 HF(g) → UF4 (s) + 2 H2O(g)
III. UF4(s) + F2(g) → UF6 (g)
Sobre tais transformações, pode-se afirmar, corretamente, que ocorre oxirredução apenas em:
Em um funil de separação, encontram-se, em contato, volumes iguais de duas soluções: uma solução aquosa de I2, de concentração 0,1 x 10-3 mol/L, e uma solução de I2 em CCl4, de concentração 1,0 x 10-3 moI/L.
Considere que o valor da constante Kc do equilíbrio
é igual a 100, à temperatura do experimento, para concentrações expressas em moI/L.
Assim sendo, o que é correto afirmar a respeito do
sistema descrito?
Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber:
Frasco 1: 100 mL de H2O(l)
Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L
Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L
Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO3 de concentração 1,2 mol/L
A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experimentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa de HCl de concentração 1,0 moI/L. Medindo-se o pH do líquido contido em cada frasco, antes e depois da adição de HCl(aq), pôde-se observar aumento do valor do pH somente
Um estudante gotejou água sobre diferentes tipos de papel e plástico. Ele observou diferenças na velocidade de absorção da água por esses materiais e também verificou que alguns deles não absorvem água.
A seguir apresentamos as estruturas da celulose, do polietileno e da água.
Considerando-se as informações do texto e das estruturas ilustradas, é CORRETO
afirmar que
Para explorar convenientemente a cultura da soja, é indispensável incorporar calcário aos solos que estão com pH inferior a 5,5. A quantidade de calcário a ser aplicada no terreno é determinada através da análise do solo.
Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que
O besouro-bombardeiro consegue afastar seus predadores, lançando sobre eles um jato quente e repelente de quinona, substância produzida em seu abdômen, através da reação química entre hidroquinina e peróxido de hidrogênio. O fenômeno pode ser representado pela equação:
C6 H6 O2(aq) + H2O2(aq) → C6 H4O2(aq) + 2H2 O ∆H = –204 kJ/mol
Hidroquinona Quinona
Em 1911, o renomado cientista Ernest Rutherford e seus colaboradores Marsden e Geiger realizaram uma série de experimentos com materiais que emitiam partículas alfa (α). Os resultados obtidos levaram esse pesquisador a sugerir um novo modelo para o átomo. A figura a seguir representa, esquematicamente, um desses experimentos.
Sobre os motivos que levaram Rutherford a realizar esses experimentos e as conclusões que ele obteve, foram feitas as afirmações:
I. Rutherford concordava com o modelo atômico sugerido por Thomson e, por isso, esperava que todas as partículas alfa(α) atravessassem a placa de ouro com facilidade.
II. O modelo atômico proposto por Rutherford sugere que o átomo é eletricamente neutro, apesar de ser constituído por partículas positivas e negativas.
III. Rutherford desenvolveu esses experimentos porque estudava o comportamento dos prótons e elétrons que constituem a placa de ouro.
Assinale a alternativa em que foram apontadas as afirmativas CORRETAS.
