Questões de Química do ENEM

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219 questões encontradas. Mostrando a página 6 de 11.

• EB376442-6E

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dois balões idênticos são confeccionados com o mesmo material e apresentam volumes iguais. As massas de seus respectivos conteúdos, gás hélio e gás metano, também são iguais. Quando os balões são soltos, eles alcançam, com temperaturas internas idênticas, a mesma altura na atmosfera.

  Admitindo-se comportamento ideal para os dois gases, a razão entre a pressão no interior do balão contendo hélio e a do balão contendo metano é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão eb376442-6e

  A

  1

  B

  2

  C

  4

  D

  8

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• EB1AE7E3-6E

  Química

  Transformações QuímicasUERJ · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir:
  

  
  

  

  
  

  Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico:
  

  Escolha uma alternativa para a questão eb1ae7e3-6e

  A

  O

  B

  As

  C

  Se

  D

  Po

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• EB14FC3F-6E

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.UERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um produto industrial consiste na substância orgânica formada no sentido direto do equilíbrio químico representado pela seguinte equação:

  
  

  

  
  

  A função orgânica desse produto é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão eb14fc3f-6e

  A

  éster

  B

  cetona

  C

  aldeído

  D

  hidrocarboneto

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• 50619D8E-77

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - PR · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  . Um dos metais mais importantes no mundo, dada sua versatilidade, é o alumínio. Pode ser usado desde a fabricação de panelas até painéis coletores de energia solar. Apresenta propriedades peculiares: maleável, leve (densidade abaixo de 0,5 g/cm3 ) e muito resistente à corrosão. O alumínio pode ser obtido por meio da eletrólise da alumina (óxido de alumínio), que é obtido pela bauxita.
  
  (Considere 1 mol de elétrons – 96500 C)
  
  Em relação à eletrólise, afirma-se:
  
  I. É uma reação espontânea de oxidorredução produzida a partir da corrente elétrica.
  
  II. Através da eletrólise ígnea do óxido de alumínio é possível obter, além de alumínio metálico, o oxigênio gasoso.
  
  III. A redução ocorre no polo positivo denominado cátodo.
  
  IV. A oxidação ocorre no polo positivo denominado ânodo.
  
  V. Se numa célula eletrolítica industrial utilizarmos uma corrente elétrica de 19300 A, e admitindo uma eficiência de 90%, será possível produzir em um dia aproximadamente 140 Kg de alumínio.
  
  Estão corretas APENAS:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 50619d8e-77

  A

  I, II e III.

  B

  II, IV e V.

  C

  I, III e IV.

  D

  I, III e V.

  E

  I, II e IV.

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• 505D68C7-77

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.PUC - PR · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A temperatura de fusão e de ebulição e o estado físico dos compostos orgânicos dependem fundamentalmente das forças intermoleculares e do tamanho das moléculas (massa molecular). Os compostos apresentados a seguir apresentam temperaturas de fusão e de ebulição distintas, em função do tipo de interações presentes em cada um deles.
  
  I. CH4
  
  II. CH3Cl
  
  III. CH3OH
  
  IV. HCOOH
  
  Dado esse contexto, é CORRETO afirmar:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 505d68c7-77

  A

  A substância I, por ser um hidrocarboneto, é uma molécula apolar e sua temperatura de fusão de ebulição é maior que a temperatura de fusão e de ebulição da substância III, que é um álcool e apresenta interações mais fracas.

  B

  A substância II é uma molécula apolar, suas interações são as mais fracas, conferindo a menor temperatura de fusão e de ebulição.

  C

  A substância IV apresenta o maior ponto de fusão e de ebulição, pois, além de formar pontes de hidrogênio duplas entre duas moléculas, origina um dímero, aumentando ainda mais sua temperatura de fusão e de ebulição.

  D

  Como todas as substâncias citadas são compostos orgânicos que apresentam o mesmo número de carbonos , as temperaturas de fusão e de ebulição são praticamente iguais.

  E

  A substância III é um álcool e apresenta interações do tipo pontes de hidrogênio, o que faz com que sua temperatura de fusão e de ebulição seja a maior de todos os compostos.

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• 5058C468-77

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - PR · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  . Um dos tipos de bafômetro usado para estimar o nível de embriaguez de motoristas contém uma solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) pela qual borbulha o ar expirado pelo motorista, ao assoprar o canudinho. O álcool presente nesse ar expirado reage com os íons dicromato da solução, produz acetaldeído e íons crômio III, ocorrendo uma mudança de cor laranja para esverdeada, numa reação de oxirredução, conforme se apresenta a seguir:
  
  K2Cr2O7(aq.) + H2SO4(aq.) + C2H5OH(v) → C2H4O(g) + K2SO4(aq.) + Cr2(SO4)3(aq.) + H2O(l)
  
  Analise as afirmativas referentes a esse processo químico.
  
  I. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores números inteiros 31.
  
  II. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores coeficientes inteiros 20.
  
  III. O etanol é oxidado a aldeído acético e o dicromato , amarelo-alaranjado, da origem ao sulfato de íon crômio (III), verde.
  
  IV. O agente oxidante é o dicromato de potássio; portanto, ele contém o elemento que recebe elétrons, sofrendo redução.
  
  V. O agente redutor é o ácido sulfúrico; portanto, contém o elemento que perde elétrons, sofrendo oxidação.
  
  É correto o que se afirma APENAS em: 
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5058c468-77

  A

  II, III e IV.

  B

  I, III e IV.

  C

  I e V.

  D

  II e IV.

  E

  II, III e V.

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• 5053A75F-77

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - PR · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  . Nas estações de tratamento de água, para que a água recolhida dos rios e lagos se torne potável, são necessários vários tratamentos: químicos, físicos e bacteriológicos. O tratamento químico consiste, em geral, em adicionar à água bombeada até um tanque, os produtos Al2(SO4)3 e Ca(OH)2. Na sequência, em uma câmara de floculação, a reação entre esses produtos se completa, formam-se, então, “flocos” ou “coágulos”, insolúveis em água. Depois ocorrem outros processos que englobam a sedimentação, a filtração e a cloração. É CORRETO afirmar que os produtos da reação química entre Al2(SO4)3 e Ca(OH)2 são:

  Escolha uma alternativa para a questão 5053a75f-77

  A

  Sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio III.

  B

  Sulfito de cálcio e hidróxido de alumínio.

  C

  Carbonato de cálcio e sulfato de cálcio.

  D

  Carbonato de alumínio e hidróxido de sódio.

  E

  Sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio.

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• 50497ABF-77

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - PR · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Peter Sorensen, bioquímico dinamarquês, apesar de importantes trabalhos com proteínas, enzimas e aminoácidos, ficou mais conhecido como o criador da escala de pH, usada para medir a acidez de uma solução, que varia de zero a 14. Para preparar uma solução com pH =12 foi adicionado hidróxido de - sódio em 50 mL de água a 25 °C. A quantidade em gramas de soda cáustica necessária é de:

  Dados: Na=23u, O=16u, H=1u.

  Escolha uma alternativa para a questão 50497abf-77

  A

  5.10-5 g

  B

  5. 10-3 g

  C

  2. 10 -3 g

  D

  2. 10-2 g

  E

  4.10-3 g

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• 50447E6E-77

  Química

  Cinética QuímicaPUC - PR · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A velocidade de uma reação química depende de alguns fatores, dentre eles a concentração dos reagentes que interfere na rapidez de uma reação,porém a variação da concentração dos reagentes não é igual em todas as reações . A seguir propõe-se o seguinte mecanismo em duas etapas:

  

  Mantendo a temperatura constante, ao duplicar a concentração do H2(g) e reduzir à metade a concentração do NO(g), a velocidade da reação, em relação à velocidade inicial, torna-se:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 50447e6e-77

  A

  Duas vezes maior.

  B

  Continua a mesma.

  C

  Quatro vezes maior.

  D

  Reduzida quatro vezes.

  E

  Reduzida à metade.

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• 503FDAA8-77

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.PUC - PR · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O estado gasoso caracteriza-se pela distância e agitação das moléculas. Para definir volume de um gás é necessário mencionar a temperatura e a pressão a que a massa gasosa está submetida. Considerando que 1,2.1021 moléculas de gás carbônico estão armazenadas em um recipiente de 50 mL e exercem uma pressão aproximada de 744 mmHg, qual será, em Celsius, a temperatura aproximada do recipiente? (Dados : R= 62,4 mm Hg.L/mol.K )

  Escolha uma alternativa para a questão 503fdaa8-77

  A

  25 °C

  B

  298 °C

  C

  100 °C

  D

  10 °C

  E

  50 °C

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• 503A5292-77

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.PUC - PR · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O momento dipolar de uma molécula depende das interações existentes entre os átomos e a geometria formada pela molécula. A seguir são mencionadas algumas substâncias com diferentes polaridades. Assinale a opção que apresenta as moléculas com momento dipolar igual a zero (µ= 0).

  Escolha uma alternativa para a questão 503a5292-77

  A

  NH3 e CH4

  B

  H2S e H2O

  C

  N2 e HBr

  D

  BeH2 e H2O

  E

  BCl3 e BeH2

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• F0EA68E7-36

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.UNESP · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Marina e Miriam, duas jovens estudantes, adquiriram um cosmé- tico para cabelos cuja composição, apresentada na embalagem, está descrita a seguir:

  Ingredientes: água, aminoácidos (arginina, ácido aspártico, ácido glutâmico, prolina, triptofano, cisteína, glicina, leucina, serina, butilenoglicol), álcool cetílico, álcool estearílico, parafina líquida, óleo mineral, miristato de isopropila, silicone, queratina hidrolisada, fragrância, tensoativo e conservantes.

  Lendo a descrição dos ingredientes, Marina fez as seguintes afirmações:

  I. O butilenoglicol deve ser retirado do conjunto que compreende os aminoácidos.

  II. O álcool estearílico é estruturalmente relacionado ao ácido esteárico.

  III. Parafina líquida e miristato de isopropila são substâncias polihidroxiladas de alta polaridade.

  É correto o que Marina afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão f0ea68e7-36

  A

  I, apenas.

  B

  I e II, apenas.

  C

  I e III, apenas.

  D

  II e III, apenas.

  E

  I, II e III.

  Responder
• F0E182A8-36

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Enquanto estudava a natureza e as propriedades dos gases, um estudante anotou em seu caderno as seguintes observações sobre o comportamento de 1 litro de hidrogênio e 1 litro de argônio, armazenados na forma gasosa à mesma temperatura e pressão:

  I. Têm a mesma massa.

  II. Comportam-se como gases ideais.

  III. Têm o mesmo número de átomos.

  IV. Têm o mesmo número de mols.

  É correto o que o estudante anotou em

  Escolha uma alternativa para a questão f0e182a8-36

  A

  I, II, III e IV.

  B

  I e II, apenas.

  C

  II e III, apenas.

  D

  II e IV, apenas.

  E

  III e IV, apenas.

  Responder
• F0DBDB7B-36

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUNESP · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Pela 1.ª vez, drogas contra intoxicação radioativa alcançam bons resultados

  Remédios para tratar intoxicação por radiação devem ser aprovados nos próximos anos. Hoje não existe nenhuma terapia para o tratamento e a prevenção dos danos fisiológicos da radiação, cujo principal efeito é a produção de radicais livres. A radiação atinge as moléculas de água e oxigênio abundantes no organismo e produz os radicais livres, que ao reagir alteram diversas estruturas celulares. A maioria das novas drogas tem a finalidade de diminuir os estragos produzidos pelos radicais livres.

  (O Estado de S.Paulo, 13.02.2012. Adaptado.)

  Para mostrar os efeitos da exposição de células e tecidos do organismo a elevados níveis de radiação nuclear, um professor utilizou a figura de um pulmão humano e nela indicou o que pode ocorrer em consequência da ação de radicais livres.

  

  O professor pediu aos seus alunos que o ajudassem a completar corretamente a figura, escolhendo um símbolo para representar a utilização da radiação nuclear nas posições assinaladas com os pontos de interrogação.

  Para atender ao professor, os alunos devem escolher o símbolo
  

  Escolha uma alternativa para a questão f0dbdb7b-36

  A

  , para informar que a radiação nuclear mata por asfixia.

  B

  , para avisar do perigo de choque elétrico, pois no local há eletricidade exposta.

  C

  , para indicar que se trata de processo que envolve o uso de substâncias radioativas.

  D

  , para informar que as substâncias utilizadas para gerar a radiação são recicláveis.

  E

  , para informar que a radiação nuclear é um processo que utiliza líquidos inflamáveis.

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• F0CB8695-36

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Cores nas lagoas
  

  

  O listrado multicor que se desenha na areia quando o nível da água baixa nas lagoas do Pantanal da Nhecolândia, conhecidas como salinas, em Mato Grosso do Sul, por muito tempo foi um mistério para observadores. A explicação está numa cianobactéria que sobrevive nas condições dessas águas de pH entre 9 e 11. Na época seca essas bactérias se reproduzem em profusão e pintam as lagoas com substâncias de sua própria decomposição.

  (Pesquisa FAPESP, fevereiro de 2012. Adaptado.)

  Águas que apresentam pH entre 9 e 11 são
  

  Escolha uma alternativa para a questão f0cb8695-36

  A

  ácidas, com [H+] que varia de 10–5 a 10–3 mol/L.

  B

  ácidas, com [H+] que varia de 10–2 a 10– 4 mol/L.

  C

  alcalinas, com [OH–] que varia de 10–2 a 10– 4 mol/L.

  D

  alcalinas, com [OH–] que varia de 10–5 a 10–3 mol/L.

  E

  neutras, com [H+] que se iguala a [OH–], de 10–7 mol/L.

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• F0C5F096-36

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNESP · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes no cotidiano. Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum.

  As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão correta e respectivamente representadas em

  Escolha uma alternativa para a questão f0c5f096-36

  A

  NaHCO3 e NaOH.

  B

  Na(CO3)2 e NaHCO3.

  C

  NaHCO3 e Na2CO3.

  D

  Na(HCO3)2 e NaOH.

  E

  Na2HCO3 e Na2CO3.

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• D6F96D4C-E4

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.USP · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Admite-se que as cenouras sejam originárias da região do atual Afeganistão, tendo sido levadas para outras partes do mundo por viajantes ou invasores. Com base em relatos escritos, pode-se dizer que as cenouras devem ter sido levadas à Europa no século XII e, às Américas, no início do século XVII.
  Em escritos anteriores ao século XVI, há referência apenas a cenouras de cor roxa, amarela ou vermelha. É possível que as cenouras de cor laranja sejam originárias dos Países Baixos, e que tenham sido desenvolvidas, inicialmente, à época do Príncipe de Orange (1533-1584).
  No Brasil, são comuns apenas as cenouras laranja, cuja cor se deve à presença do pigmento betacaroteno, representado a seguir.
  
  
  
  Com base no descrito acima, e considerando corretas as hipóteses ali aventadas, é possível afirmar que as cenouras de coloração laranja
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d6f96d4c-e4

  A

  podem ter sido levadas à Europa pela Companhia das Índias Ocidentais e contêm um pigmento que é um polifenol insaturado.

  B

  podem ter sido levadas à Europa por rotas comerciais norte-africanas e contêm um pigmento cuja molécula possui apenas duplas ligações cis.

  C

  podem ter sido levadas à Europa pelos chineses e contêm um pigmento natural que é um poliéster saturado.

  D

  podem ter sido trazidas ao Brasil pelos primeiros degredados e contêm um pigmento que é um polímero natural cujo monômero é o etileno.

  E

  podem ter sido trazidas a Pernambuco durante a invasão holandesa e contêm um pigmento natural que é um hidrocarboneto insaturado.

  Responder
• D5300778-E4

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUSP · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O fitoplâncton consiste em um conjunto de organismos microscópicos encontrados em certos ambientes aquáticos. O desenvolvimento desses organismos requer luz e CO₂, para o processo de fotossíntese, e requer também nutrientes contendo os elementos nitrogênio e fósforo. Considere a tabela que mostra dados de pH e de concentrações de nitrato e de oxigênio dissolvidos na água, para amostras coletadas durante o dia, em dois diferentes pontos (A e B) e em duas épocas do ano (maio e novembro), na represa Billings, em São Paulo.
  
  
  
  Com base nas informações da tabela e em seus próprios conhecimentos sobre o processo de fotossíntese, um pesquisador registrou três conclusões:
  
  I. Nessas amostras, existe uma forte correlação entre as concentrações de nitrato e de oxigênio dissolvidos na água.
  II. As amostras de água coletadas em novembro devem ter menos CO₂ dissolvido do que aquelas coletadas em maio.
  III. Se as coletas tivessem sido feitas à noite, o pH das quatro amostras de água seria mais baixo do que o observado.
  
  É correto o que o pesquisador concluiu em

  Escolha uma alternativa para a questão d5300778-e4

  A

  I, apenas.

  B

  III, apenas.

  C

  I e II, apenas.

  D

  II e III, apenas.

  E

  I, II e III.

  Responder
• D363A973-E4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.USP · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico. As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Assim sendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, antes do processo de restauração, era
  
  Dados: Massas molares (g/mol) H = 1,00 O = 16,0 Cu = 63,5
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d363a973-e4

  A

  2%

  B

  4%

  C

  8%

  D

  10%

  E

  16%

  Responder
• CFED5B4D-E4

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.USP · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  A partir de considerações teóricas, foi feita uma estimativa do poder calorífico (isto é, da quantidade de calor liberada na combustão completa de 1 kg de combustível) de grande número de hidrocarbonetos. Dessa maneira, foi obtido o seguinte gráfico de valores teóricos:
  
  
  
  Com base no gráfico, um hidrocarboneto que libera 10.700 kcal/kg em sua combustão completa pode ser representado pela fórmula
  
  Dados: Massas molares (g/mol) C = 12,0 H = 1,00
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão cfed5b4d-e4

  A

  CH₄

  B

  C₂H₄

  C

  C₄H₁₀

  D

  C₅H ₈

  E

  C₆H₆

  Responder