Questões de Química do ENEM

Resultados

652 questões encontradas. Mostrando a página 19 de 33.

• 61543ADA-B6

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.IFN-MG · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os aldeídos e cetonas são compostos que apresentam grupos funcionais parecidos. Esses compostos podem ser diferenciados por reações de oxidação, já que a reatividade deles é diferente mediante oxidantes fracos. Na FIGURA 01, são apresentados dois compostos (A e B) em que um deles corresponde a um aldeído e o outro, a uma cetona, não necessariamente nessa ordem.

  
  

  
  

  Um reagente que poderia ser utilizado para diferenciar esses compostos e suas identificações corretas estão presentes em:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 61543ada-b6

  A

  reativo de Tollens/Composto A é o aldeído e Composto B é a cetona.

  B

  reativo de Baeyer/Composto A é a cetona e Composto B é o aldeído.

  C

  reativo de Benedict/Composto A é o aldeído e Composto B é a cetona.

  D

  reativo de Lucas/Composto A é a cetona e Composto B é o aldeído.

  Responder
• 614E40D1-B6

  Química

  Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.IFN-MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A isomeria é um fenômeno em que compostos diferentes apresentam a mesma fórmula molecular. Quando os isômeros se diferem pela fórmula estrutural plana, chamamos esta isomeria de plana ou constitucional. Quando a diferença se dá apenas pela fórmula estrutural espacial, tem-se a isomeria espacial, também chamada de estereoisomeria.

  
  

  Considerando-se a fórmula molecular C4H8, pode-se afirmar que o número de isômeros possíveis para ela é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 614e40d1-b6

  A

  4 isômeros constitucionais e 2 estereisômeros.

  B

  3 isômeros constitucionais e 2 estereisômeros.

  C

  2 isômeros constitucionais e 1 estereisômeros.

  D

  3 isômeros constitucionais e 1 estereisômeros.

  Responder
• 614AB303-B6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.IFN-MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o TEXTO
  

  
  

  E se fosse possível captar CO2 da atmosfera para criar combustível?

  
  

  Uma das principais preocupações na atualidade é a questão ambiental; todos sabem que os diversos poluentes emitidos diariamente são prejudiciais para nosso planeta, e nem sempre há alternativas acessíveis para controlá-los. Mas e se soluções simples pudessem ser usadas - por exemplo, capturar gás carbônico diretamente da atmosfera e transformá-lo em combustível? 

  
  

  (Disponível em:< https://www.tecmundo.com.br/ciencia/131145-fosse-possivel-captar-co2-atmosfera-criar- combustivel.htm. >Acesso em:10/08/2018.)

  
  

  Suponha que todo carbono do CO2 extraído de 8,5 x 105 m3 de ar atmosférico, a 27ºC, contendo 1% em volume de CO2, seja convertido em carvão. Sabendo que a pressão parcial do CO2 = 3,0 x 10^‒4 atm, pode-se prever que a massa de carvão obtida nessa conversão é de aproximadamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 614ab303-b6

  A

  2,0 Kg.

  B

  1,2 Kg.

  C

  2,2 Kg.

  D

  3,0 Kg.

  Responder
• 6146A5B9-B6

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.IFN-MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O queijo é um alimento mundialmente consumido, seja para enriquecer pratos gourmets ou como fonte nutritiva. A sua fabricação se dá por adição do coalho ao leite. O coalho é uma mistura de enzimas responsável por precipitar a caseína, principal constituinte do queijo. Neste processo, obtém-se um rejeito aquoso, o soro do leite, que tem sido utilizado para produção de ricota. Neste caso, a fabricação ocorre adicionando-se suco de limão ou vinagre ao soro do leite para provocar a precipitação das albuminas e globulinas, proteínas altamente nutritivas.

  
  

  Analisando as informações anteriores, pode-se concluir que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6146a5b9-b6

  A

  as albuminas e globulinas são proteínas hidrossolúveis.

  B

  o queijo é obtido pela coagulação ácida do leite.

  C

  a maior parte da gordura do leite é encontrada na ricota.

  D

  a caseína, albumina e globulina são as principais vitaminas do leite.

  Responder
• A8457A97-B6

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sudeste de Minas Gerais · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Ao se fazer um churrasco de carne vermelha, percebe-se, à distância, um aroma característico. Isso se deve, em parte, à reação de decomposição do glicerol, representada na Figura 2, com formação de acroleína, um líquido de forte odor.

  
  

  

  Figura 2: Reação de formação da acroleína

  
  

  Sobre a reação apresentada, assinale a opção INCORRETA.
  

  Escolha uma alternativa para a questão a8457a97-b6

  A

  A acroleína apresenta a função aldeído.

  B

  A acroleína tem temperatura de ebulição maior que a do glicerol.

  C

  A água é um produto da reação.

  D

  A formação de acroleína necessita de aquecimento.

  E

  O glicerol pertence à função álcool.

  Responder
• A841D4CA-B6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sudeste de Minas Gerais · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A Figura 1 representa o esquema de uma pilha comum, dessas utilizadas em controles remotos e aparelhos elétricos, como rádios, brinquedos, entre outros. 

  
  

  

  Figura 1: Esquema de uma pilha comum

  
  

  Quando a pilha está em uso, ocorre a reação química representada pela equação abaixo, resultando na produção de corrente elétrica.

  Zn + 2NH4+ + 2MnO2  → 2MnO(OH) + Zn2+ + 2NH3

  
  

  Em função das informações dadas, assinale a alternativa CORRETA.
  

  Escolha uma alternativa para a questão a841d4ca-b6

  A

  Com o uso da pilha, a massa do copo de zinco aumenta.

  B

  O MnO2 é oxidado pelo Zn.

  C

  O N do NH4+ sofre redução.

  D

  O Zn é reduzido pelo MnO2.

  E

  O zinco se oxida e o manganês se reduz.

  Responder
• A83E9A2A-B6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sudeste de Minas Gerais · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Joias de ouro são fabricadas a partir de ligas contendo, comumente, além desse metal, prata e cobre. Isso porque o ouro é um metal muito macio. Ouro 18 quilates, por exemplo, contém 75% de ouro, sendo o restante usualmente prata e cobre. Considerando uma pulseira que pesa 26,376g, contendo 19,700g de ouro, 4,316g de prata e 2,540g de cobre, a proporção de átomos de cada elemento (Au : Ag : Cu) nessa liga será:

  Escolha uma alternativa para a questão a83e9a2a-b6

  A

  2,0 : 1,0 : 1,0

  B

  19,7 : 4,3 : 2,5

  C

  10,0 : 4,0 : 4,0

  D

  197,0 : 107,9 : 63,5

  E

  5,0 ; 3,0 : 3,0

  Responder
• A83AA5A5-B6

  Química

  Substâncias e suas propriedadesInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sudeste de Minas Gerais · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Das alternativas abaixo, assinale aquela que representa CORRETAMENTE um fenômeno físico, ou seja, onde não acontece uma transformação química.

  Escolha uma alternativa para a questão a83aa5a5-b6

  A

  Destruição da camada de ozônio.

  B

  Digestão dos alimentos no organismo humano.

  C

  Evaporação da água dos oceanos.

  D

  Produção do aço a partir do minério de ferro.

  E

  de uma folha de papel.

  Responder
• 8C07F050-B5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Leia atentamente o rótulo de um soro infantil:

  

  Se observarmos as recomendações do fabricante e administrarmos a dose máxima diária, qual será a massa (em gramas) de cloreto de potássio ingerida por uma criança de 18 kg em um dia?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8c07f050-b5

  A

  0,16 g

  B

  0,40 g

  C

  0,54 g

  D

  1,99 g

  E

  2,22 g

  Responder
• 8C0450A6-B5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Uma das consequências da chuva ácida é a acidificação de solos. Porém, alguns tipos de solos conseguem neutralizar parcialmente os efeitos da chuva por conterem naturalmente carbonato de cálcio (calcário) e óxido de cálcio (cal). Os solos que não têm a presença do calcário são mais suscetíveis à acidificação e necessitam que se faça a adição de cal. No solo, a cal reage com a água, formando uma base que auxiliará na neutralização dos íons H+ . Assinale a alternativa que mostra a equação química balanceada que representa a reação entre a cal e a água:

  Escolha uma alternativa para a questão 8c0450a6-b5

  A

  CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)

  B

  CaO(s) + H2O(l) → H2CaO2(aq)

  C

  Ca2O(s) + H2O(l) → 2 CaOH(aq)

  D

  K2O(s) + H2O(l) → 2 KOH(aq)

  E

  KO(s) + H2O(l) → K(OH)2(aq)

  Responder
• 8C014B9C-B5

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Universidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Os diferentes tipos de chocolate (amargo, ao leite e branco) têm em sua composição algumas moléculas orgânicas como mostrado no quadro abaixo:

  
  

  Em relação a essas moléculas, assinale a alternativa CORRETA:

  Escolha uma alternativa para a questão 8c014b9c-b5

  A

  A feniletilamina apresenta cinco átomos de carbono com hibridação sp2 e três átomos de carbono com hibridação sp3 .

  B

  A feniletilamina e o ácido palmítico são substâncias aromáticas.

  C

  O ácido palmítico apresenta a função álcool.

  D

  A fórmula molecular da vanilina é C8H9O3.

  E

  O nome IUPAC da vanilina é 4-Hidroxi-3-metoxibenzaldeido.

  Responder
• 8BFE483B-B5

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  O mergulho em cavernas é uma atividade de alto risco. No gerenciamento do gás em mergulho em cavernas, utiliza-se a regra do 1/3: divide-se a quantidade de gás contido no cilindro de mergulho por 3, dos quais 1/3 do gás será consumido no caminho de ida, 1/3 é usado no caminho de volta (para sair da caverna) e o 1/3 restante fica como segurança, para ser usado em cenários de emergência. Considere um mergulhador que entre em uma caverna possuindo 240 atmosferas de gás em um cilindro de capacidade igual a 0,006 m3 . Após consumir um terço do gás, inicia imediatamente o regresso. Suponha que o consumo de gás pelo mergulhador seja constante durante todo o trajeto e que a temperatura no interior da caverna seja de 20 °C. O número de mols de gás que restará no cilindro ao sair da caverna será (dado R = 0,082 atm.L / K.mol):

  Escolha uma alternativa para a questão 8bfe483b-b5

  A

  0,02 mol

  B

  0,30 mol

  C

  20 mols

  D

  30 mols

  E

  292 mols

  Responder
• 8BFA0092-B5

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  O nitrato de potássio é um composto químico sólido, bastante solúvel em água, muito utilizado em explosivos, estando presente na composição da pólvora, por exemplo. Uma equação termoquímica balanceada para a queima da pólvora é representada abaixo:

  
  

  Assinale a alternativa que representa a interpretação correta da equação termoquímica para a queima da pólvora:

  Escolha uma alternativa para a questão 8bfa0092-b5

  A

  Durante a queima da pólvora ocorre a absorção de 278,8 kJ/mol de energia, o que acarreta um aumento da temperatura em 100 °C e o aumento da pressão em 25 atmosferas.

  B

  Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, o que acarreta um aumento da temperatura em 100 °C e o aumento da pressão em 25 atmosferas.

  C

  Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, levando ao aumento da temperatura para 100 °C e ao aumento da pressão para 25 atmosferas.

  D

  Durante a queima da pólvora ocorre a absorção de 278,8 kJ/mol de energia, se a reação for feita em 100 °C e 25 atmosferas.

  E

  Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, se a reação for feita em 100 °C e 25 atmosferas.

  Responder
• 1471EBD1-B5

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O fosgênio, COCl2, é um composto organoclorado tóxico e corrosivo, porém, importante na indústria de polímeros, corantes e produtos farmacêuticos. O estudo da reação reversível de produção do fosgênio determinou a entalpia de formação (reação direta) como sendo -57 kJ/mol. Considere a decomposição do COCl2 (reação inversa) ocorrendo sob duas condições: no primeiro caso (Condição A) a energia de ativação da reação de decomposição do COCl2 foi de +70 kJ/mol, enquanto no segundo caso (Condição B) a energia de ativação desta reação passa a ser +60 kJ/mol. Ambas as condições estão descritas graficamente nas figuras abaixo:

  
  

  

  
  

  A respeito destes processos, assinale a alternativa correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1471ebd1-b5

  A

  Sob a Condição A, a entalpia da reação inversa é +13 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de catalisador, fazendo com que a entalpia da reação inversa passe a ser +3 kJ/mol.

  B

  Sob a Condição A, a entalpia da reação inversa é +57 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de altas temperaturas, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser -10 kJ/mol.

  C

  Sob a Condição A, a energia de ativação da reação direta é +70 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de catalisador, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser +60kJ/mol.

  D

  Sob a Condição A, a energia de ativação da reação direta é +13 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de catalisador, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser +3 kJ/mol.

  E

  Sob a Condição A, a energia de ativação da reação direta é +13 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de altas temperaturas, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser +3 kJ/mol.

  Responder
• 146BBB86-B5

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em uma garrafa de refrigerante, ou cerveja, há pelo menos uma reação química reversível ocorrendo a todo o tempo: a decomposição do ácido carbônico em meio aquoso, como mostra a equação química abaixo:

  
  

  H2CO3(aq) ⇌ H2O(l) + CO2(g) ∆H > 0

  
  

  Segundo o Princípio de Le Châtelier, quando a garrafa é aberta, ocorre:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 146bbb86-b5

  A

  o aumento da pressão em seu interior, favorecendo a decomposição do ácido carbônico.

  B

  a diminuição da pressão em seu interior, favorecendo a formação do ácido carbônico.

  C

  a diminuição da pressão em seu interior, favorecendo a decomposição do ácido carbônico.

  D

  o aumento da temperatura do refrigerante, levando à formação de ácido carbônico, diminuindo a concentração de CO2.

  E

  o aumento da temperatura do refrigerante, levando à decomposição de ácido carbônico, diminuindo o pH do refrigerante.

  Responder
• 146708DD-B5

  Química

  Química OrgânicaUniversidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O Departamento de Agricultura americano aprovou a venda de uma maçã geneticamente modificada que nunca fica marrom depois de cortada. O processo de escurecimento da maçã comum pode ser representado pela reação entre o fenol e a enzima polifenol oxidase – PPO – presentes na maçã, conforme a reação química esquematizada abaixo:

  
  

  

  
  

  De acordo com essas informações, pode-se afirmar que a maçã geneticamente modificada:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 146708dd-b5

  A

  Produz baixíssima quantidade da enzima polifenol oxidase, dificultando a ocorrência da reação responsável pelo seu escurecimento quando exposta ao oxigênio atmosférico.

  B

  Reage com o O2 presente no ar, o que inibe o processo de oxidação.

  C

  Estando em temperatura ambiente, não escurece, já que o processo de oxidação só acontece em altas temperaturas.

  D

  Quando cortada, libera a enzima polifenol oxidade e os compostos fenólicos, que entram em contato em contato com o oxigênio, formando outros tipos de compostos,

  E

  Em contato com o O2, libera a enzima polifenol oxidase, o que impede seu escurecimento.

  Responder
• 1462B657-B5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A pilha de mercúrio é popularmente conhecida como pilha em forma de “botão” ou “moeda”, muito utilizada em calculadoras, controles remotos e relógios. Nessa pilha existe um amálgama de zinco (zinco dissolvido em mercúrio), óxido de mercúrio (II), e o eletrólito é o hidróxido de potássio. A partir das semirreações de redução do zinco e do mercúrio e seus respectivos potenciais padrão de redução, mostrados no quadro abaixo, assinale a alternativa que represente a pilha de mercúrio corretamente:

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1462b657-b5

  A

  Zn(s) | Zn2+ (aq) || Hg2+ (aq) | Hg(l) ∆E0 = + 1,61 V

  B

  Zn2+(aq) | Zn(s) || Hg(l) | Hg2+(aq) ∆E0 = - 1,61 V

  C

  Hg2+(aq) | Hg(l) || Zn(s) | Zn2+(aq) ∆E0 = + 1,61 V

  D

  Hg2+(aq) | Hg(l) || Zn2+(aq) | Zn(s) ∆E0 = - 1,61 V

  E

  Zn2+(aq) | Hg2+(aq) | Zn(s) | Hg(l) ∆E0 = + 0,09 V

  Responder
• 145E9DE5-B5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os banhos eletrolíticos que fazem revestimento metálico têm uma sequência: uma peça para ser cromada necessariamente precisa ser primeiro cobreada, depois niquelada e, por fim, receber uma camada de crômio. [...] A deposição eletrolítica pode levar à produção de peças prateadas e douradas, além de outras onde ocorre estanhagem, cadmiagem e latonagem.

  (LUFTI, M. Os ferrados e os cromados, produção social e apropriação privada do conhecimento químico. 2ºed. Ijuí: Ed. Unijuí, 2005. p. 110.)

  
  

  Sobre o processo descrito acima, assinale a alternativa CORRETA:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 145e9de5-b5

  A

  Energia elétrica é fornecida para que um metal mais nobre (com menor potencial de oxidação) se deposite sobre outro menos nobre (com maior potencial de oxidação).

  B

  Na maior parte das vezes, o cátodo será do metal com o qual se quer revestir o objeto.

  C

  Nas etapas de cobreação, niquelação e cromação, para que ocorra a deposição metálica é necessário que haja a oxidação do cobre, do níquel e do crômio sobre as peças.

  D

  O objeto que vai receber o revestimento metálico é ligado ao polo negativo de uma fonte de corrente contínua e se torna cátodo. O metal que vai dar o revestimento é ligado ao polo positivo e se torna o ânodo.

  E

  O objeto que vai receber o revestimento metálico é ligado ao polo positivo de uma fonte de corrente contínua e se torna cátodo. O metal que vai dar o revestimento é ligado ao polo negativo e se torna o ânodo.

  Responder
• 1EFE8207-B5

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Federal de Viçosa · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O diamante é reconhecido mundialmente por sua rara beleza e brilho ofuscante. A lapidação do cristal tem por objetivo realçar o brilho, criando facetas com ângulos e dimensões que permitem que a luz recebida pela parte superior do cristal, por exemplo, seja refletida em seu interior e saia principalmente pela parte superior. Desta forma, há o máximo de cintilação e de espalhamento da luz.

  
  

  Um joalheiro bastante experiente lapidou um pedaço de vidro e um diamante do mesmo tamanho, cortando-os em inúmeras facetas e, a seguir, os poliu de forma a ficarem idênticos. Contudo, o vidro não apresenta o mesmo brilho do diamante ao ser incidido pela luz.

  
  

  Fonte: SOUZA, Líria Alves de. "Brilho do diamante"; Brasil Escola. Disponível em . Acesso em 20 de maio de 2018. (adaptado)

  
  

  O vidro, mesmo após todo esse processo, não exibe o mesmo brilho pois o diamante é um sólido

  Escolha uma alternativa para a questão 1efe8207-b5

  A

  Molecular; apresenta uma transparência muito maior.

  B

  Iônico; possui índice de refração muito mais alto.

  C

  Iônico; apresenta uma transparência muito maior.

  D

  Molecular; possui índice de refração muito mais alto.

  Responder
• 1EE996F9-B5

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Federal de Viçosa · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O carbonato de cálcio (CaCO3) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO3 é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e de ácido carbônico, H2CO3 conforme esta equação: 

  
  

  H2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2 H2O(l)      Equação 1

  
  

  São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol-1 , para três reações a 25oC:

  
  

  I - CaO(s) + CO2(g) → CaCO3 (s)             ΔH° = -183,3 kJmol-1    Equação 2

  II - CaO (s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)         ΔH° = - 82,4 kJmol-1     Equação 3

  III - CO2 (g) + H2O(l) → H2CO3(aq)           ΔH° = - 20,5 kJmol-1     Equação 4

  
  

  O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1ee996f9-b5

  A

  -80,4

  B

  -286,2

  C

  -224,7

  D

  -183,3

  Responder