Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 189 de 283.

• B832CD44-E1

  Química

  Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.Centro universitário FAG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere os compostos X, Y e Z, cujas fórmulas estruturais são fornecidas a seguir.

  
  

  
  

  
  

  Com respeito a estes compostos, pode-se afirmar, corretamente, que:

  Escolha uma alternativa para a questão b832cd44-e1

  A

  X e Z são isômeros de função.

  B

  Y é um ácido carboxílico.

  C

  X é uma proteína.

  D

  Y reage com NaOH em solução aquosa, formando sabão.

  E

  Z é uma amina.

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• B82912B4-E1

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro universitário FAG · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:

  
  

  
  

  I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) ➡︎ 3S(s) + 3H2O(l)

  II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO42-­(aq) ➡︎ SO2(g) + S(s) + 2H2O(l)

  III. H2S(g) + Pb(s) ➡︎ PbS(s) + H2(g)

  IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ➡︎ 2Ag2S(s) + 2H2O(l)

  
  

  
  

  Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:

  Escolha uma alternativa para a questão b82912b4-e1

  A

  apenas I.

  B

  apenas I e II.

  C

  apenas III.

  D

  apenas III e IV.

  E

  apenas IV.

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• B825FEE1-E1

  Química

  Química OrgânicaCentro universitário FAG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as seguintes equações:

  
  

  
  

  I. C6H12O6 ➡︎ 2 C2H5OH + 2 CO2

  II. C2H5OH + O2 ➡︎ CH3COOH + H2O

  III. CH3COOH + CH3CH2OH ➡︎ CH3COOCH2CH3 + H2O

  
  

  
  

  As equações I, II e III representam importantes reações orgânicas conhecidas, respectivamente, pelos nomes de:

  Escolha uma alternativa para a questão b825fee1-e1

  A

  fermentação, oxidação e esterificação.

  B

  fermentação, combustão e hidrólise.

  C

  condensação, combustão e hidrólise.

  D

  combustão, fermentação e condensação.

  E

  combustão, oxidação e esterificação.

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• BC86A051-E0

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.Centro universitário FAG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Existem mais de 150 tipos diferentes de dores de cabeça. De causa orgânica (mais grave); crônica, como a enxaqueca (distúrbio bioquímico vascular); aguda, funcional ou decorrente de desequilíbrios do organismo. Para prevenir o surgimento da dor, evite jejum prolongado, alimentos ricos em gordura, açúcar, chocolate, cítricos (laranja, limão etc.), banana, café ou derivados (energéticos, chás, guaraná natural), refrigerante tipo cola, fumo e álcool. Assinale o correto.

  Escolha uma alternativa para a questão bc86a051-e0

  A

  Os cítricos pertencem a função orgânica dos aldeídos.

  B

  O guaraná natural é uma fonte natural de cafeína, que por sua vez é uma amida.

  C

  Ésteres de moléculas maiores constituem as gorduras de origem tanto vegetal quanto animal.

  D

  O álcool usado nas bebidas possui a seguinte fórmula estrutural:

  E

  Nenhuma das alternativas anteriores está correta.

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• BC7D9D6C-E0

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Centro universitário FAG · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão bc7d9d6c-e0

  A

  Liquefação é o nome dado à passagem de sólido para líquido.

  B

  Ocorre sublimação quando as gotas da chuva tocam o asfalto quente.

  C

  Ocorre um fenômeno físico quando o peróxido de hidrogênio (H2O2), contido na água oxigenada, sofre decomposição (Fotólise).

  D

  O sistema, constituído por dois cubos de gelo em um copo com água, é trifásico.

  E

  Ocorrem reações químicas no processo da digestão dos alimentos.

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• BC79BFCF-E0

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaCentro universitário FAG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um determinado elemento químico possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p2 3s2 3p5. Pode-se afirmar que o elemento:

  Escolha uma alternativa para a questão bc79bfcf-e0

  A

  pertence ao terceiro período da Tabela Periódica e possui 5 elétrons na camada de valência.

  B

  possui uma energia de ionização menor que a do enxofre.

  C

  possui o raio atômico menor e é mais eletronegativo que o enxofre.

  D

  possui maior raio atômico e maior afinidade eletrônica do que o fósforo.

  E

  Nenhuma das alternativas anteriores.

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• AE8B33B2-E0

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Centro universitário FAG · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27 °C. Supondo que o volume e o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12 °C? Dado: Considere 1 atm ¸ 15 lb/pol2.

  Escolha uma alternativa para a questão ae8b33b2-e0

  A

  4,50 atm.

  B

  2,11 atm.

  C

  1,90 atm.

  D

  0,89 atm.

  E

  14,3 atm.

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• AE880621-E0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro universitário FAG · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25 % da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4 × 10-2 mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é:

  Escolha uma alternativa para a questão ae880621-e0

  A

  240.

  B

  600.

  C

  300.

  D

  1200.

  E

  120.

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• AE853A60-E0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro universitário FAG · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:

  
  

  
  

  I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) ↠ 3S(s) + 3H2O(l)

  II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO4 2-­(aq) ↠ SO2(g) + S(s) + 2H2O(l)

  III. H2S(g) + Pb(s) ↠ PbS(s) + H2(g)

  IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ↠ 2Ag‚S(s) + 2H2O(l)

  
  

  
  

  Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:

  Escolha uma alternativa para a questão ae853a60-e0

  A

  apenas I.

  B

  apenas III.

  C

  apenas III e IV.

  D

  apenas IV.

  E

  apenas I e II.

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• AE8252A1-E0

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.Centro universitário FAG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Maresia é o cheiro do mar proveniente de odores carregados de aminas, que são exalados pelos animais marinhos. Acerca das aminas, é INCORRETO afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão ae8252a1-e0

  A

  a uréia [CO(NH2)2], principal fonte de excreção dos resíduos nitrogenados em peixes de água salgada, é um exemplo de amina secundária.

  B

  a substância responsável pelo cheiro de peixe podre é a trimetilamina, cuja solubilidade em água é maior do que a trietilamina.

  C

  após lidar com peixe, recomenda-se às pessoas lavarem as mãos com limão ou vinagre que, por conterem ácidos, estes reagem com a amina, cujo caráter é básico.

  D

  as poliaminas são moléculas que apresentam dois ou mais átomos de nitrogênio.

  E

  Nenhuma das Alternativas Anteriores.

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• 2A5DB714-DE

  Química

  Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.Escola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Às vezes não nos damos conta de como uma pequena alteração na estrutura molecular de um composto pode mudar completamente as suas propriedades. Uma dessas pequenas alterações é a responsável pela diferença entre a borracha natural obtida da seringueira, ou e a guta- Hevea brasiliensis percha, obtida de árvores da família . Embora ambas sejam Sapotaceae formadas por polímeros da molécula de isopreno (C H ), enquanto a bor- ₅ ₈ racha natural é famosa pelas suas propriedades elásticas, a guta-percha é dura e quebradiça, depois de moldada. Considere as estruturas dos polímeros de isopreno nesses materiais:

  
  

  
  

  
  

  A perda da elasticidade do polímero de isopreno nos materiais apresentados se deve a uma alteração que o transforma em seu isômero:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2a5db714-de

  A

  geométrico cis.

  B

  plano de posição.

  C

  opticamente ativo.

  D

  plano de função.

  E

  geométrico trans.

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• 2A598BAE-DE

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.Escola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Óleos e gorduras: qual a diferença? Basicamente, a diferença entre eles está no estado físico em que eles se encontram quando estão à temperatura ambiente, isto é, a 25°C. Os óleos são líquidos, enquanto as gorduras são sólidas. Já do ponto de vista de composição química, eles são muito semelhantes, sendo constituídos por misturas de ácidos graxos livres ou combinados com o glicerol. Abaixo, são apresentados alguns ácidos graxos comumente encontrados na natureza.

  
  

  
  

  
  

  Considerando as informações fornecidas, dentre os ácidos graxos apresentados, aqueles que devem ser encontrados em maior quantidade em óleos vegetais são:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2a598bae-de

  A

  mirístico, oleico e palmítico.

  B

  esteárico, mirístico e palmítico.

  C

  esteárico, linoleico e linolênico.

  D

  linoleico, linolênico e oleico.

  E

  linoleico, oleico e palmítico.

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• 2A547D26-DE

  Química

  Cinética QuímicaEscola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O palito de fósforo moderno permite a obtenção de fogo pelo seu simples atrito com a superfície de sua caixa. Na sua versão antiga, entretanto, ele poderia ser aceso pelo atrito com qualquer superfície abrasiva. Ele era constituído de uma lasca de madeira com a ponta coberta com fósforo branco, enxofre e clorato de potássio, todos eles recobertos por uma camada de cola, conforme mostrado na figura. A raspagem do palito retirava a cola da superfície permitindo que o oxigênio do ar entrasse em contato com o fósforo, que entrava em combustão instantaneamente. Essa primeira reação levava à queima dos demais componentes, que faziam, também, a madeira se queimar.

  
  

  O acendimento instantâneo do palito de fósforo antigo era possível por que a reação entre fósforo branco e oxigênio possui:

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2a547d26-de

  A

  madeira atuando como catalisador.

  B

  baixa energia de ativação.

  C

  alta energia de ativação.

  D

  variação de entalpia positiva.

  E

  variação de entalpia negativa.

  Responder
• 2A50469C-DE

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteEscola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A utilização de misturas de produtos de limpeza é comum quando se deseja eliminar uma mancha difícil. Entretanto, alguns compostos não foram feitos para serem misturados. A mistura de alvejante com produtos de limpeza ácidos, por exemplo, libera gás cloro, responsável pela intoxicação de milhares de pessoas todos os anos. O efeito que esse gás pode provocar ao ser inalado varia de acordo com sua concentração no ar, conforme mostra a tabela abaixo.

  
  

  
  

  
  

  Considere que uma dona de casa tenha produzido 0,01 mol de gás cloro pela mistura de alvejante com outro produto em um cômodo fechado com as dimensões de 2,0m x 3,0m x 2,0m. Após certo período de exposição, a dona de casa terá como mais grave efeito dessa exposição:

  
  

  Dado: volume molar do gás, na temperatura do cômodo = 24 L/mol.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2a50469c-de

  A

  a sua morte.

  B

  a garganta ressecada e tosse.

  C

  o desenvolvimento de doenças respiratórias.

  D

  a dificuldade para respirar.

  E

  a irritação dos olhos.

  Responder
• 2A4C89EC-DE

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaEscola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os metais são importantes matérias-primas para a manufatura de muitos dos objetos que utilizamos no nosso cotidiano. O cobre, por exemplo, é empregado na fabricação de fios condutores, utensílios domésticos, moedas e inúmeras ligas metálicas. Entretanto, a obtenção deste metal não é tarefa simples: envolve a utilização de processos químicos, para a transformação de minérios retirados do subsolo, o que não ocorre sem deixar marcas no meio ambiente. Além dos danos oriundos da mineração do solo, é comum que no processo de transformação do minério em metal sejam gerados subprodutos causadores de algum problema ambienbiental.

  
  

  
  

  Considere a reação abaixo, que mostra como se dá a produção do cobre a partir da calcosita, minério rico em sulfeto de cobre (Cu2S):

  
  

  Cu2S + O2 ↠ 2 Cu + SO2

  
  

  O processo químico pelo qual o metal é obtido, e um problema ambiental que pode estar associado à sua obtenção são, respectivamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2a4c89ec-de

  A

  redução e chuva ácida.

  B

  oxidação e aquecimento global.

  C

  redução e destruição da camada de ozônio.

  D

  oxidação e smog fotoquímico.

  E

  neutralização e danos à saúde da população.

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• 5E055297-DC

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  A creatina é um composto orgânico produzido pelo corpo dos vertebrados e é utilizada no interior das células musculares esqueléticas como fonte de energia. Ela é degradada em fosfocreatina e posteriormente em creatinina, após a realização de exercícios físicos. O seu nível é equilibrado pelos rins, assim a dosagem sorológica de creatinina visa medir a função renal de um indivíduo. De acordo com a fórmula estrutural da creatina, representada acima, são realizadas as seguintes afirmações:
  
  I. Possui em sua estrutura ácido e base segundo a teoria de Bronsted-Lowry.
  II. Apresenta os grupos funcionais amina primária, secundária e ácido carboxílico.
  III. Possui dois carbonos que apresentam geometria trigonal plana.
  
  Está correto o que se afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão 5e055297-dc

  A

  I e II, apenas.

  B

  I e III, apenas.

  C

  II e III, apenas.

  D

  I, II e III.

  E

  II, apenas.

  Responder
• 5E01DDFB-DC

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi tratada com 10 mL de solução 1,0 mol.L-1 de HCℓ até completa dissolução. A reação ocorrida nesse processo é representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo:
  
  

  Fe(s) + HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g)

  
  Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente,
  
  Dados: massas molares (g.mol-1): H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5e01ddfb-dc

  A

  0,28 g e 0,01 g.

  B

  0,56 g e 0,04 g.

  C

  0,28 g e 0,02 g.

  D

  0,84 g e 0,01 g.

  E

  0,84 g e 0,04 g.

  Responder
• 5DFDF0AD-DC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O cicloexano (C6H12) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente, insolúvel em água, que pode ser obtido pela redução com hidrogênio, na presença de um catalisador e pressão adequados, a partir do benzeno, apresentando valor de entalpia-padrão de formação igual a –156 kJ.mol-1. Sabendo-se que as entalpias padrão de formação, da água líquida e do dióxido de carbono gasoso são, respectivamente, –286 kJ.mol-1 e –394 kJ.mol-1, pode-se afirmar que a entalpia-padrão de combustão do cicloexano é de

  Escolha uma alternativa para a questão 5dfdf0ad-dc

  A

  – 524 kJ.mol-1.

  B

  – 836 kJ.mol-1.

  C

  – 3924 kJ.mol-1.

  D

  – 4236 kJ.mol-1.

  E

  – 6000 kJ.mol-1.

  Responder
• 5DECB8F0-DC

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Determine, respectivamente, o pH e a constante de ionização de uma solução aquosa de um ácido monocarboxílico 0,01 M, a 25ºC, que está 20% ionizado, após ter sido atingido o equilíbrio.
  
  Dado: log 2 = 0,3
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5decb8f0-dc

  A

  3,3 e 5∙10-4.

  B

  2,7 e 2∙10-3.

  C

  1,7 e 5∙10-4.

  D

  2,7 e 5∙10-4.

  E

  3,3 e 2∙10-3.

  Responder
• 19D2D9BA-DC

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.FAME · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Três substâncias sólidas diferentes foram testadas para classificação. O quadro abaixo mostra o resultado dos testes.

  
  

  
  

  
  

  A partir das informações fornecidas nesse quadro, é CORRETO afirmar que as substâncias sólidas X, Y e Z são, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19d2d9ba-dc

  A

  iônicas, covalentes e metálicas.

  B

  metálicas, moleculares e covalentes.

  C

  covalentes, metálica e moleculares.

  D

  iônicas, moleculares e covalentes.

  Responder